ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - 3ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ

Υπεύθυνη καθηγήτρια:

Ε. Ατσαλάκη

6ο Φύλλο Εργασίας

ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ (Κεφ.3

ο)

Ονομ/νυμο μαθητή:……………………................

Γενικό Λύκειο Βάμου

Χημεία Α΄ Λυκείου

Ασκήσεις 1. Να συμπληρώσετε τα κενά στις παρακάτω προτάσεις:

1. Ηλεκτρολύτες είναι οι ενώσεις που τα ……………(1)τους είναι καλοί

……………(2) του …………..(3).

2. Τα υδατικά διαλύματα των οξέων παρουσιάζουν μια σειρά από κοινές

ιδιότητες που ονομάζονται …………..(4) …………..(5) και οφείλονται στα

………….(6) …………….(7) που περιέχουν.

3. Οι βάσεις έχουν κοινό τύπο …………..(8). Όλα τα διαλύματα των βάσεων

περιέχουν ιόντα ………….(9) με αποτέλεσμα να έχουν μια σειρά από κοινές

ιδιότητες που ονομάζονται…………..(10) …………..(11).

4. Κατά την ηλεκτρόλυση των οξέων, απελευθερώνεται στην ……………(12)

αέριο ……………(13) ενώ κατά την ηλεκτρόλυση των βάσεων

ελευθερώνεται στην …………..(14) αέριο …………..(15).

Ορισμός: Οξέα είναι οι ενώσεις που όταν διαλυθούν

στο νερό, δίνουν κατιόντα υδρογόνου (Η+).

Ορισμός: Βάσεις είναι οι ενώσεις που όταν διαλυθούν

στο νερό, δίνουν ανιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-).

Κατηγορίες: Α) Μονοπρωτικά (π.χ. ΗCl)

Διπρωτικά (π.χ. Η2S)

Tριπρωτικά ( π.χ. Η3PO4)

B) Oξυγονούχα (π.χ.Η2CO3)

Mη οξυγονούχα (π.χ.ΗF)

Γ) Ισχυρά (π.χ ΗCl) και ασθενή (π.χ ΗF)

Κατηγορίες:Α) Μονόξινες(π.χ.ΝαΟΗ)

Δισόξινες(π.χ. Ca(OH)2 )

Πολυόξινες (π.χ. Fe(OH)3 )

B)Ισχυρές(π.χ.ΝαΟΗ)και ασθενής (ΝΗ3).

Ιδιότητες Ιδιότητες

α) Αλλάζουν το χρώμα των δεικτών. α) Αλλάζουν το χρώμα των δεικτών.

β) Έχουν ξινή γεύση. β) Έχουν καυστική γεύση και αφή σαπωνοειδή.

γ) Αντιδρούν με βάσεις και παράγουν αλάτι και νερό.

(αντίδραση εξουδετέρωσης.)

γ) Αντιδρούν με οξέα και παράγουν αλάτι και νερό.

(αντίδραση εξουδετέρωσης.)

δ) Τα διαλύματά τους έχουν pH από 0 έως 7

(0≤pH<7)

δ) Τα διαλύματά τους έχουν pH από 7 έως 14

(7<pH≤14).

ε)Αντιδρούν με δραστικά μέταλλα και ελευθερώνουν

αέριο υδρογόνο (Η2).

ε) Τα διαλύματα και τα τήγματά τους είναι καλοί αγω-

γοί του ηλεκτρισμού.

στ)Τα διαλύματά τους είναι καλοί αγωγοί του

ηλεκτρισμού.

στ)Κατά την ηλεκτρόλυση υδατικού διαλύματος βάσης

ελευθερώνεται στην άνοδο αέριο οξυγόνο(Ο2)

ζ)Κατά την ηλεκτρόλυση υδατικού διαλύματος οξέος

ελευθερώνεται στην κάθοδο αέριο υδρογόνο(Η2).

Οι κοινές ιδιότητες των οξέων ονομάζονται όξινος

χαρακτήρας και οφείλονται στο κατιόν υδρογόνου.

Οι κοινές ιδιότητες των βάσεων ονομάζονται βασικός

χαρακτήρας και οφείλονται στο ανιόν υδροξειδίου.

5. Στους 25o C, τα ουδέτερα διαλύματα έχουν pH=………(16), τα όξινα από

……….(17) έως ………(18) και τα βασικά από ……..(19) έως ………(20)

2. Να αντιστοιχίσετε τα οξέα της 1ης

στήλης με τους χαρακτηρισμούς της 2ης

στήλης.

HNO3 Μονοπρωτικό οξύ

HClO3

H3PO4 Διπρωτικό οξύ

HMnO4

H2Cr2O7 Πολυπρωτικό οξύ

3. Να αντιστοιχίσετε τα διαλύματα της 1ης

στήλης με τις τιμές pH της 2ης

στήλης.

Αραιό διάλυμα NaOH 1

Πυκνό διάλυμα HCl 3

Αραιό διάλυμα HCl 7

Πυκνό διάλυμα NaOH 10

Διάλυμα NaCl 14

4. Να υπογραμμίσετε τη σωστή απάντηση

1..Η εμπειρική του ονομασία είναι βιτριόλι:

α) H2SO4 β) HNO3 γ) HCl δ) KOH

2.Ποια από τις παρακάτω ενώσεις δεν είναι οξύ:

α) H2SO4 β) ΝΗ3 γ) Η2CO3 δ) ΗF

3.Ποιο από τα παρακάτω οξέα είναι ασθενές:

α) ΗCl β) ΗΝΟ3 γ) ΗΒr δ) ΗCN

4. Ποιο οξύ είναι διπρωτικό:

α) H2SO4 β) Η3PO4 γ) ΗΝΟ3 δ)ΗClO2

5. Κατά την αντίδραση ενός οξέος με μέταλλο, απελευθερώνεται αέριο:

α) χλώριο β) υδρογόνο γ) οξυγόνο δ)ήλιο

6.Κατά την εξουδετέρωση, παράγεται:

α) οξύ β) βάση γ) οξείδιο δ) αλάτι

7.Ποια από τις παρακάτω ενώσεις δεν είναι βάση:

α) ΚΟΗ β) ΝΗ3 γ)Ν2Ο3 δ)Fe(ΟΗ)3

8.Κατά την ηλεκτρόλυση υδ/κού διαλύματος βάσεως, απελευθερώνεται στην άνοδο:

α) Ο2(g) β) H2(g) γ)F2(g) δ) Ne(g)

9.Ένα διάλυμα βάσης στους 25οC μπορεί να έχει pH:

α) 3 β)5 γ)7 δ)9

10. Διάλυμα οξέος έχει pH=3. Ένα λιγότερο όξινο από αυτό, έχει pH:

α) 0 β)4 γ)1 δ)2

11.Τρία διαλύματα Α, Β και Γ έχουν pH 3, 6 και 12 αντίστοιχα. Από τα τρία

διαλύματα, αυτό που δεν εμφανίζει όξινες ιδιότητες είναι:

α) το Α β) το Β γ) το Γ δ) κανένα από αυτά

12. Ένα διάλυμα οξέος που έχει pH=4, αραιώνεται με προσθήκη νερού. Το pH του

διαλύματος που προκύπτει μπορεί να είναι:

α) 0 β)3 γ) 4 δ)5

13.Σε διάλυμα ΚΟΗ με pH=11 προστίθεται νερό. Το τελικό διάλυμα έχει pH:

α) 6 β)10 γ) 11 δ)12

14.Ορισμένη ποσότητα αμμωνίας προστίθεται στο νερό. Το διάλυμα που προκύπτει

μπορεί να έχει pH:

α) 2 β)6 γ) 7 δ)10

15.Το pH ενός διαλύματος υδροχλωρίου θα ελαττωθεί, αν στο διάλυμα προστεθεί:

α)H2O β)HCl γ)KOH δ)NH3

Υπευθ.Καθ/τρια Ε. Ατσαλάκη


ΟΞΕΙΔΙΑ - ΑΛΑΤΑ (Κεφ.3

ο)

Ονομ/νυμο μαθητή:……………………................



Ασκήσεις 1.Να συμπληρώσετε τα κενά:

Οξείδια είναι οι δυαδικές ενώσεις των στοιχείων με το ………….(1) που έχουν

γενικό τύπο …………(2).

Όξινα οξείδια είναι τα οξείδια των …………(3) και προκύπτουν από τα

αντίστοιχα οξέα με πλήρη ………….(4).

Τα βασικά οξείδια ή ………….(5) …………..(6), είναι συνήθως οξείδια των

…………..(7).Τα βασικά οξείδια αντιδρούν με το …………(8) και προκύπτουν οι

αντίστοιχες ………….(9).

Τα άλατα είναι ιοντικές ενώσεις με γενικό τύπο …………(10). Περιέχουν ως

κατιόν ………….(11) ή …………(12) …………(13) και ως ανιόν ………..(14) ή

…………(15) ……….(16).

2.Nα σημειώσετε το σύμβολο (+), όπου το οξείδιο που αναφέρεται ανήκει στην

κατηγορία που αναγράφεται στον πίνακα.

Fe2O3 CO2 SO3 CaO Al2O3 P2O5 ZnO K2O

Όξινο οξείδιο

Βασικό οξείδιο

Επαμφοτερίζον

οξείδιο

3. .Να αντιστοιχίσετε τα οξέα και τις βάσεις της 1ης

στήλης με τους ανυδρίτες της

2ης

στήλης.

HNO3 SO2

HNO2 N2O3

H2SO4 CO2

H2SO3 N2O5

H2CO3 CaO

H3PO4 K2O

Ca(OH)2 P2O5

KOH SO3

5. Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές(Σ) ή λανθασμένες(Λ).

1. Τα οξείδια έχουν γενικό τύπο Σ2Οx. □ 2. Το CO2 αντιδρά με οξύ. □ 3. Όταν προσθέσουμε CO2 στο νερό, προκύπτει διάλυμα με pH<7. □ 4.Τα οξείδια των μετάλλων, είναι γενικά όξινα. □ 5. Τα όξινα οξείδια αντιδρούν με το νερό και δίνουν οξυγόνο. □ 6. Όταν διαλύσουμε CaO στο νερό, προκύπτει βασικό διάλυμα. □

7.Τα οξείδια των μετάλλων είναι ανυδρίτες βάσεων. □ 8. Το μέταλλο έχει ίδιο αριθμό οξείδωσης στη βάση και στον ανυδρίτη της. □ 9. Το FeO αντιδρά με βάση. □ 10. Τα περισσότερα άλατα έχουν υψηλά σημεία τήξεως. □ 11. Το θειούχο κάλιο είναι οξυγονούχο άλας. □ 12. Τα άλατα είναι ηλεκτρολύτες. □ 13. Τα άλατα είναι προϊόντα εξουδετέρωσης ενός οξέος από μία βάση. □ 14. Τα περισσότερα άλατα είναι ομοιοπολικές ενώσεις. □ 15. Το CuSO4.5H2O είναι ένυδρο άλας. □

6. Να αντιστοιχίσετε τα άλατα της 1ης

στήλης με την κατηγορία του στη 2η στήλη..

KNaSO4 Ουδέτερα άλατα

Pb(OH)NO3 Όξινα άλατα

ZnS Βασικά άλατα

CuSO4.5H2O Μικτά άλατα

Ca(H2PO4)2 Ένυδρα άλατα

7. Να βρεθούν και να ονομαστούν οι ανυδρίτες των παρακάτω οξέων και βάσεων:

HNO3 Al(OH)3

KOH HClO4

HNO2 H3PO4

Ca(OH)2 Mg(OH)2

8. Να ονομάσετε τα παρακάτω οξείδια:

Νa2O Cu2O Cl2O7

N2O3 N2O5 CO

K2O CO2 ZnO

Fe2O3 P2O5 PbO

FeO SO3 NO

CuO SO2 CaO

9. Nα ονομάσετε τα παρακάτω άλατα:

CaSO4 AgNO3 FeCl3

Zn(ClO3)2 KI AgCl

Na2SO4 K2CO3 NH4NO3

ZnSO4 NaClO3 Ag3PO4

CuS NH4Cl Zn(CN)2

10. Nα γράψετε το μοριακό τύπο των παρακάτω ενώσεων:

Χλωριούχο ασβέστιο Ανθρακικό αργίλιο

Κυανιούχο κάλιο Φωσφορικό ασβέστιο

Χλωρικό νάτριο Θειικός άργυρος

Νιτρικό μαγνήσιο Χλωρικός σίδηρος ΙΙΙ

Βρωμιούχο νάτριο Κυανιούχο αμμώνιο

Ιωδιούχος άργυρος Θειούχο βάριο

Υπεύθ.καθηγήτρια: Ε. Ατσαλάκη

8o Φύλλο Εργασίας

ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ (Κεφ.3

ο)

Ονομ/νυμο μαθητή:……………………...........



Ερωτήσεις θεωρίας 1. Τι ονομάζεται χημική αντίδραση; Αναφέρετε δύο παραδείγματα.

2. Να διατυπώσετε το νόμο διατήρησης της μάζας.

3. Τι είναι οι χημικές εξισώσεις;

Τι πρέπει να ισχύει για να είναι σωστή μια χημική εξίσωση;

4. Γιατί τοποθετούνται οι συντελεστές σε μια χημική εξίσωση;

5. Ποιες συγκρούσεις ονομάζονται αποτελεσματικές;

Από τι εξαρτάται αν μια σύγκρουση θα είναι αποτελεσματική ή όχι;

6. Πως ορίζεται η ταχύτητα μιας αντίδρασης;

Πως μπορούμε να αυξήσουμε την ταχύτητα μιας αντίδρασης;

7. Ποιες χημικές αντιδράσεις ονομάζονται ενδόθερμες και ποιες εξώθερμες;

Να συγκρίνετε την ενέργεια αντιδρώντων- προϊόντων στις ενδόθερμες και

στις εξώθερμες αντιδράσεις.

Ασκήσεις 1. Να συμπληρώσετε τα κενά:

1. Οι χημικές αντιδράσεις συμβολίζονται με τις ……………(1) …………..(2).

Σε κάθε χημική ……………(3) διακρίνουμε δύο μέρη που συνδέονται με ένα

………….(4). Τα …………..(5) γράφονται στο πρώτο μέρος, ενώ τα

…………..(6) στο δεύτερο.

2. Για να είναι μία σύγκρουση …………(7) θα πρέπει τα σωματίδια τη στιγμή

της σύγκρουσης να έχουν τον κατάλληλο …………..(8) και μια ελάχιστη

……………(9) που ονομάζεται ενέργεια ……………(10).

3. Οι παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα μιας αντίδρασης είναι:

α) Η …………..(11) των αντιδρώντων

β) Η …………..(12)

γ) Οι ………….(13)

δ) Η …………..(14) …………..(15) για τα στερεά.

4. Όταν η ενέργεια των αντιδρώντων είναι …………(16) από την ενέργεια των

προϊόντων η αντίδραση είναι ενδόθερμη. Οι …………. (17) αντιδράσεις,

. …………(18) θερμότητα στο περιβάλλον

2. Σε κλειστό δοχείο πραγματοποιείται η αντίδραση: 2Α + Β → 3Γ + 6Δ. Αν 20g της Α

αντιδρούν πλήρως με 30g της Β και παράγονται 25g της Γ, να υπολογίσετε την μάζα της

ουσίας Δ που παράγεται.

3. .Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές(Σ) και ποιες λάθος(Λ);

1. Στις χημικές αντιδράσεις έχουμε τη δημιουργία νέων ατόμων. 2. Σε όλες τις χημικές αντιδράσεις ισχύει: mαντιδρώντων=mπροϊόντων

3. Το σύμβολο (aq) σημαίνει ότι το σώμα είναι υγρό.

4. Ο καταλύτης μιας αντίδρασης σημειώνεται στη μεριά των αντιδρώντων.

5. Σύμφωνα με τη θεωρία των συγκρούσεων, αν συγκρουστούν τα

σωματίδια των αντιδρώντων, θα πάρουμε οπωσδήποτε προϊόντα.

6. Η αποτελεσματικότητα μιας σύγκρουσης, εξαρτάται από τον

προσανατολισμό των μορίων.

7. Οι περισσότερες συγκρούσεις μεταξύ των σωματιδίων των αντιδρώντων

είναι αποτελεσματικές.

8. Η ταχύτητα μιας αντίδρασης αυξάνεται με αύξηση της θερμοκρασίας.

9. Η προσθήκη καταλύτη αυξάνει την ταχύτητα μιας αντίδρασης.

10. Η ταχύτητα μιας αντίδρασης καθορίζεται από τον αριθμό των

αποτελεσματικών συγκρούσεων.

11. Ένα κομμάτι σιδήρου σκουριάζει πιο αργά από τα ρινίσματα σιδήρου.

12. Στο εσωτερικό ενός ψυγείου οι αντιδράσεις πραγματοποιούνται με

μικρότερη ταχύτητα από ότι στο περιβάλλον.

13. Στις εξώθερμες αντιδράσεις η ενέργεια των προϊόντων είναι μεγαλύτερη

από την ενέργεια των αντιδρώντων.

14. Στις ενδόθερμες αντιδράσεις απορροφάται ενέργεια από το περιβάλλον.

15. Οι καύσεις είναι εξώθερμες αντιδράσεις.

16. Τα πριονίδια καίγονται πιο γρήγορα από τα κούτσουρα

17.. Τα ένζυμα ανήκουν στους καταλύτες

18. Ένα αχλάδι σαπίζει πιο γρήγορα έξω από το ψυγείο.

19. Τα αντιόξινα φάρμακα ενεργούν πιο γρήγορα με τη μορφή σκόνης παρά

με τη μορφή χαπιού.

20. Τα συμπυκνωμένα απορρυπαντικά καθαρίζουν γρηγορότερα τα πιάτα

από τα κοινά απορρυπαντικά

4. Να ισοσταθμίσετε τις παρακάτω χημικές εξισώσεις:

α. Na + Cl2 → NaCl

β. H2 + I2 → HI

γ. SO3 + H2O → H2SO4

δ. N2O5 + H2O → HNO3

ε. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O

στ. HCl + Al2O3 → AlCl3 + H2O

ζ. Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

η. H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O

θ. H2SO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl

ι. HCl + FeS → FeCl2 + H2S




OΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ (Κεφ.3

ο)

Ονομ/νυμο μαθητή:……………………...................



Ερωτήσεις Θεωρίας

1. Σε ποιες κατηγορίες ταξινομούνται οι χημικές αντιδράσεις;

2. Ποιες αντιδράσεις ονομάζονται οξειδοαναγωγικές;

3. Πότε ένα στοιχείο οξειδώνεται και πότε ανάγεται;

4. Ποιες αντιδράσεις ονομάζονται σύνθεσης; Δώστε ένα παράδειγμα.

5. Ποιες αντιδράσεις ονομάζονται αποσύνθεσης; Δώστε ένα παράδειγμα.

6. Ποιες αντιδράσεις ονομάζονται απλής αντικατάστασης;

7. Ποια είναι η σειρά δραστικότητας των μετάλλων;

8. Ποια είναι η σειρά δραστικότητας των αμετάλλων;

9. Ποια μέταλλα δεν αντιδρούν με οξέα;


Οξειδοαναγωγικές είναι οι αντιδράσεις στις οποίες ………………(1)

ο ……………(2) ……………(3) ορισμένων από τα στοιχεία που συμμετέχουν.

Οξειδοαναγωγικές είναι οι αντιδράσεις:

α) ……………..(4)

β) ……………..(5) ή ………………(6)

γ) ……………..(7)

Για να πραγματοποιηθεί η αντίδραση Α + ΒΓ → ΑΓ + Β θα πρέπει το στοιχείο

……….(8) να είναι ………………(9) από το ………(10).

2. Να αντιστοιχίσετε τις χημικές εξισώσεις της στήλης Α με τους χαρακτηρισμούς

της στήλης Β.

Στήλη A Στήλη Β

C + O2 → CO2 Μεταθετική αντίδραση

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Αντίδραση απλής αντικατάστασης

NaOH + HCl → NaCl + H2O Αντίδραση διάσπασης

2KClO3→ 2KCl +3O2 Αντίδραση σύνθεσης

3. Nα συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις σύνθεσης:

α) Al + S → β) H2 + Cl2 → γ) N2 + H2 →

δ) C + O2 → ε) Na + Cl2 →

4. Nα συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις αποσύνθεσης:

α) CuO → β) HgO → γ) AgBr →

5. Nα συμπληρώσετε όσες από τις παρακάτω χημικές εξισώσεις μπορούν να

πραγματοποιηθούν:

α) K + H2SO4 → η) S + NaCl →

β) Al + HI → θ) Cl2 + BaBr2 →

γ) Ag + HCl → ι) Ag + H2O →

δ) Mn + HBr → κ) Na + H2O →

ε) Ca + AgNO3 → λ) Al + Fe2(SO4)3 →

ζ) Fe + AgCl → μ) Cu + HClO4 →

6. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση:

1. Ποιο από τα παρακάτω μέταλλα είναι δραστικότερο;

α) Mn β) Mg γ) Fe δ)Al

2.Το ιώδιο μπορεί να αντικαταστήσει το:

α) θείο β) φθόριο γ) βρώμιο δ) οξυγόνο

3.Ποιο από τα παρακάτω στοιχεία δεν αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ;

α) Ca β) Fe γ) Ag δ)K

4.Με ποια από τις παρακάτω ενώσεις δεν αντιδρά το αργίλιο;

α) ZnSO4 β) AgNO3 γ) CaCO3 δ)H2SO4

5.Ποιο από τα παρακάτω μέταλλα όταν αντιδρά με νερό δίνει οξείδιο;

α) Na β) Ba γ) K δ)Mg

6.Αν σε νερό προσθέσουμε ασβέστιο, προκύπτει διάλυμα με pH:

α) 7 β) <7 γ) >7 δ)δεν γνωρίζουμε

7.Στην αντίδραση του Fe με HBr, ο σίδηρος στα προϊόντα έχει Α.Ο.:

α) 0 β) +1 γ) +2 δ)+3

8.Το Cl2 είναι λιγότερο δραστικό από το:

α) F2 β) S γ) Br2 δ)O2

7.Τέσσερα μέταλλα Α, Β, Γ και Δ έχουν τις παρακάτω χημικές ιδιότητες:

α) Το Α αντιδρά με νερό και δίνει οξείδιο.

β) Το Β δεν αντιδρά με την ένωση Α(ΝΟ3)2 και αντιδρά με ΗCl.

γ) Το Δ δεν αντιδρά με οξέα.

δ) Το Γ αντιδρά με νερό και δίνει βάση.

Να κατατάξετε τα Α, Β, Γ και Δ κατά σειρά ελαττούμενης δραστικότητας.

8.Χρησιμοποιώντας αντίδραση απλής αντικατάστασης, να παρασκευάσετε τις

ενώσεις:

α) AlBr3 β) ΒαCΟ3 γ) FeSO4 δ) ΖnO ε) Ca(OH)2

9. Πως μπορούμε να διακρίνουμε αν ένα στερεό είναι Αl ή Αg;

10. Σε ένα εργαστήριο υπάρχουν δοχεία που είναι κατασκευασμένα από σίδηρο,

αργίλιο, ψευδάργυρο και χαλκό. Σε ποιο από τα παραπάνω δοχεία μπορούν να

τοποθετηθούν τα παρακάτω υδατικά διαλύματα;

ΗCl, Ba(NO3)2, Mn(NO3)2, MgSO4, CuSO4




ΜΕΤΑΘΕΤΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ (Κεφ.3

ο)

Ονομ/νυμο μαθητή:……………………................



Ερωτήσεις θεωρίας 1. Ποιες αντιδράσεις ονομάζονται μεταθετικές;

2. Ποιες είναι οι απαραίτητες προϋποθέσεις για να πραγματοποιηθεί μια αντίδραση

διπλής αντικατάστασης;

3. Ποια είναι τα προϊόντα της αντίδρασης ενός άλατος:

α) με οξύ β) με βάση γ) με ένα άλλο αλάτι

4. Ποιες αντιδράσεις ονομάζονται εξουδετέρωσης; Δώστε ένα παράδειγμα.

5. Ποιες περιπτώσεις αντιδράσεων εξουδετέρωσης υπάρχουν; Δώστε ένα παράδειγμα.

6. Να αναφέρετε παράδειγμα αντίδρασης εξουδετέρωσης, που δεν παράγεται νερό.


Μεταθετικές είναι οι αντιδράσεις στις οποίες δεν ………….(1) ο ……………..(2)

……………….(3) σε κανένα από τα στοιχεία που συμμετέχουν.

Μεταθετικές είναι οι αντιδράσεις: α) …………………(4) ………………..(5)

β) …………………(6)

Για να πραγματοποιηθεί μια αντίδραση διπλής αντικατάστασης, θα πρέπει κάποιο

από τα προϊόντα να είναι:

α) …………..(7), β)………….(8), γ)…………..(9)………….(10)

Στην αντίδραση εξουδετέρωσης, ενώνονται τα ………………(11)…………(12)

που προέρχονται από το οξύ με τα ………….(13) ……………(14) που

προέρχονται από τη βάση σχηματίζοντας μόρια νερού.

2. Να σημειώσετε τη σωστή απάντηση:

1. Ποια από τις παρακάτω αντιδράσεις δεν μπορεί να χαρακτηριστεί ως διπλής

αντικατάστασης;

α)MgCl2 + KOH→ β) Pb(NO3)2 + H2S→

γ) SO2 + H2O→ δ) KCl + H2SO4→

2. Ποια από τις παρακάτω αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης δεν γίνεται;

α) ZnCl2 + NaOH→ β) NH4Cl + NaOH→

γ) CaSO3 + HCl→ δ) KNO3 + H3PO4→

3. Ποιος από τους παρακάτω ηλεκτρολύτες είναι δυσδιάλυτος στο νερό;

α) Ca(NO3)2 β) KOH γ) Na2S δ) AgCl

4. Ποια από τις παρακάτω αντιδράσεις δεν είναι εξουδετέρωση;

α) Na2CO3+ Ca(OH)2→ β) Fe2O3 +HCl→

γ) SO3 + K2O→ δ) NH3 + SO3 + H2O→

5. To Να2SO4 αντιδρά με το Pb(NO3)2 γιατί:

α) Είναι και τα δύο άλατα β) Σχηματίζεται αέριο

γ)Σχηματίζεται ίζημα δ) Το Να είναι δραστικότερο του Pb

3. Να συμπληρώσετε όσες από τις παρακάτω αντιδράσεις μπορούν να γίνουν:

α) Pb(NO3)2 + H2S →

β) Na2SO3 + HCl →

γ) KNO3 + H2S →

δ) FeCl3 +NH4OH →

ε) NaCN + KOH →

στ) MgCl2 + KOH →

ζ) (NH4)2SO4 +CaCl2 →

η) NaCl +Ca(OH)2 →

θ) Na2CO3+ H2SO4 →

ι) NaNO3 + H2SO4 →

ια) Fe2(SO4)3 + HClO4 →

ιβ) KCl + NaNO3 →

ιγ) CaCl2 + NH4I →

4.Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις των επόμενων αντιδράσεων:

α) NH4OH +HCl →

β) Ca(OH)2 + H3PO4 →

γ) Ba(OH)2 +HCN →

δ) NaOH + H2S →

ε) Fe(OH)2 + H2SO4 →

στ) FeO + H3PO4 →

ζ) K2O + HNO3 →

η) Al2O3 + HCl →

θ) ZnO + H3PO4 →

ι) SO3 + KOH →

ια) P2O5 + NaOH →

ιβ) N2O5+ Ba(OH)2 →

ιγ) N2O3 + NaOH →

ιδ) Ag2O + CO2 →

ιε) FeO + P2O5 →

ιστ) NH3 + HBr →

ιζ) NH3 + H2SO4 →

5. Να συμπληρώσετε και να ισοσταθμίσετε τις παρακάτω χημικές εξισώσεις:

α) FeS + …………… → H2S + FeCl2

β) ………….. + CaO → CaCl2 + H2O

γ) Na2CO3 + …………. → CaCO3+ NaCl

δ) NaOH + ………… → NaCl + NH3 +……..

6. Χρησιμοποιώντας αντίδραση διπλής αντικατάστασης, να παρασκευάσετε τις ενώσεις:

α) HCl β) BaCO3 γ) FeSO4 δ) Ca(OH)2

7. Χρησιμοποιώντας αντίδραση εξουδετέρωσης, να παρασκευάσετε τις ενώσεις:

α) CaCl2 β) Na2CO3 γ) (NH4)2SO4 δ) Ca3(PO4)2

ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - 3ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ

Documents

Transcript of ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ - 3ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ