ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ : ΜΑΪΟΥ‐ΙΟΥΝΙΟΥ 2009 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ Β΄ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΕΙΣΗΓΗΤΗΣ : ΜΕΪΝΤΑΝΗΣ ΔΗΜΗΤΡΗΣ ΘΕΜΑ 1ο 20 + 5= 25 μονάδες Α. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω προτάσεις: 1.1 Ποια από τις παρακάτω ενώσεις έχει μεγαλύτερο σημείο βρασμού ; α. Η2 β. CO2 γ. CH3COOH δ. CH4 1.2 Ποια από τις παρακάτω ουσίες έχει ΔΗ0

f = 0. α. C (γραφίτης) β. CH4 γ. CΗ3ΟΗ δ. C (διαμάντι) 1.3 Ποιος ο αριθμός οξείδωσης του C στην ένωση CH2=O α. +4 β. 0 γ. ‐4 δ. +2

1.4 Δίνεται η αντίδραση : 2SO2(g) + O2(g) ⎯⎯→←⎯⎯ 2SO3(g) . Τότε ισχύει: α. ΚP = KC β. 2

p cK = K (RT)

γ. ‐2p cK = K (RT) δ. p cK = K RT

Β. Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λανθασμένες; α) Όταν ένα σώμα βράζει η P0=Pεξωτερική. β) Το εξάνιο διαλύεται ευκολότερα στο νερό. γ) Η αύξηση της θερμοκρασίας οδηγεί ταυτόχρονα και σε αύξηση της Kc μιας αμφίδρομης αντίδρασης. δ) Όταν σε μια αντίδραση Ηαντιδρώντων > Ηπροϊόντων τότε η αντίδραση εκλύει θερμότητα στο περιβάλλον. ε) Η αντίδραση H2 + I2 → 2HI είναι αντίδραση οξειδοαναγωγής. ΘΕΜΑ 2ο 6 + 10 +9= 25 μονάδες 2.1 Να αντιστοιχήσετε την κάθε χημική ένωση της στήλης (I) με το σημείο βρασμού της που αναφέρεται στη στήλη

(II).

(I) (II)

Α. NaCl α. ‐66,3°C Β. HCl β. 23,1 °C Γ. H2O γ. 660 °C Δ. HF δ. ‐ 84,7 °C Ε. HI ε. 100 °C Ζ. HBr ζ. ‐30,8 °C. Αr H=1 Cℓ=35,5 Br=80 , I=153 F=19 2.2 Σε κλειστό δοχείο μεταβλητού όγκου έχει αποκατασταθεί η ισορροπία:

C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) ΔΗ = + 130 kJ Να συμπληρώσετε τα κουτάκια του επόμενου πίνακα με το Α, αv το μέγεθος αυξάνεται, με το Ε, αν το μέγεθος ελαττώνεται, ή με το Σ, αν το μέγεθος δεν μεταβάλλεται, και να αιτιολογήσετε την απάντηση σας.

πίεση στην ισορροπία σταθερά ισορροπίας Kc μάζα υδρογόνου

ελαττώνουμε τον όγκο του δοχείου

αυξάνουμε τη θερμοκρασία

προσθέτουμε στο δοχείο υδρατμούς

2.3 Δίνονται οι θερμοχημικές εξισώσεις: C(s) + Ο2(g) → CΟ2(g), ΔΗ1 = ‐ 394kJ C(s) + Ο2(g) → CΟ2(g), ΔΗ2 = ‐ 395 kJ Να αναφέρετε τρεις λόγους στους οποίους μπορεί να οφείλεται το γεγονός ότι ΔΗ1 ≠ΔΗ2. ΘΕΜΑ 3ο 7 + 8 +10= 25 μονάδες Δίνονται οι θερμοχημικές εξισώσεις: Ν2(g) + 3 Η2(g) → 2ΝΗ3(g) ΔΗ1 = −90kJ H2(g) +

21 O2(g) → H2O(l ) ΔΗ2 = −285kJ

α. Να υπολογίσετε την ενθαλπία σχηματισμού της αέριας NH3. β. Να υπολογίσετε την ενθαλπία της αντίδρασης: 4ΝΗ3(g) + 3O2(g) → 2Ν2(g) + 6H2O(l ) γ. Αέριο μίγμα που περιέχει 12mol ΝΗ3 και 6mol Ο2 αντιδρά προς σχηματισμό Ν2 και Η2Ο σύμφωνα με την

παραπάνω αντίδραση. Να υπολογίσετε το ποσό θερμότητας που ελευθερώνεται ή απορροφάται κατά την αντίδραση.

Όλες οι ενθαλπίες των αντιδράσεων αναφέρονται στις ίδιες συνθήκες. ΘΕΜΑ 4ο 7 + 8 +10= 25 μονάδες Σε δοχείο σταθερού όγκου 20 L εισάγονται 4mol αερίου A και 4mol αερίου B. To σύστημα θερμαίνεται στους 227 0C, οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: A(g) + B(g) 2Γ(g) για την οποία είναι Kc = 9 στους 227

0C. α) Να υπολογίσετε τον αριθμό mol του κάθε συστατικού στην κατάσταση ισορροπίας και την ολική πίεση στο δοχείο. β) Διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία, διπλασιάζουμε τον όγκο του δοχείου. Να υπολογίσετε την πίεση στο δοχείο. γ) Αυξάνουμε τη θερμοκρασία στους 327 0C, οπότε αποκαθίσταται νέα θέση ισορροπίας. Av η σταθερά Kc στους 327 0C έχει τιμή 4. i) να εξηγήσετε αν η αντίδραση παρασκευής του Γ είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη, ii) να υπολογίσετε τον αριθμό mol του κάθε συστατικού στη νέα θέση ισορροπίας

ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ : ΙΟΥΝΙΟΥ 2008 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΕΙΣΗΓΗΤΗΣ : ΜΕΪΝΤΑΝΗΣ ΔΗΜΗΤΡΗΣ ΘΕΜΑ 1ο 5x5 = 25 μονάδες Στις ερωτήσεις 1.1 - 1.5, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Ποια από τις παρακάτω ενώσεις παρουσιάζει δεσμούς υδρογόνου : α. ΝΗ3 β. Η2S γ. ΝαCl δ. CH4

1.2 Η τιμή της σταθεράς της ταχύτητας της αντίδρασης Α + Β → Γ + Δ μπορεί να αυξηθεί με: α. αύξηση της συγκέντρωσης του Β β. αύξηση της θερμοκρασίας γ. αύξηση της συγκέντρωσης των Α και Β δ. μείωση της συγκέντρωσης του Δ.

C

t

(....

(....(....(....

0

1.3 Σε δοχείο σταθερού όγκου (με θ>0 0C) διεξάγεται η αντίδραση : Ν2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔΗ >0

Αν αυξηθεί η θερμοκρασία τότε : α. μειώνεται η απόδοση της αντίδρασης β. αυξάνεται η [Ν2] γ. μειώνεται η [ΝΗ3] δ. αυξάνεται το Kc 1.4 Μεγαλύτερη τάση ατμών (P0) έχει : α. 2g H2O σε θ=250C β. 4g H2O σε θ=250C γ. 2g H2O σε θ=400C δ. 1g H2O σε θ=50C 1.5 Οξείδωση πραγματοποιείται : α. Όταν ένα σώμα προσλαμβάνει οξυγόνο. β. Όταν ένα σώμα αποβάλει υδρογόνο. γ. Όταν αυξάνεται ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου. δ. Όλα τα παραπάνω. ΘΕΜΑ 2ο 5 + 8 + 12 =25 μονάδες 2.1 Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λανθασμένες ; α. Η τάση ατμών ενός υγρού εξαρτάται από τον όγκο του δοχείου. β. Όσο μεγαλύτερη είναι η ενέργεια ενεργοποίησης για μια αντίδραση τόσο πιο γρήγορα γίνεται η αντίδραση. γ. Ο αυτοκαταλύτης μια αντίδρασης μπορεί να είναι ένα από τα αντιδρώντα της. δ. Η χημική ισορροπία είναι δυναμική κατάσταση. ε. Το αραιό δ/μα Η2SO4 είναι ένα από τα οξειδωτικά οξέα. 2.2 Δίνεται η αντίδραση : C(g) + CO2(g) 2CO(g) ΔΗ0 = -25 Kj. Πώς θα μεταβληθούν τα μεγέθη: i. η απόδοση της αντίδρασης ii. η συγκέντρωση του CO2 iii. η σταθερά Kc της αντίδρασης , αν γίνουν οι παρακάτω μεταβολές : α) αύξηση της θερμοκρασίας β) αύξηση του όγκου του δοχείου γ) προσθήκη ποσότητας CO2(g) με V,T =σταθερά δ) προσθήκη σκόνης C(s) με V,T =σταθερά Εξηγήστε τις απαντήσεις σας. 2.3 Ποιοι παράγοντες επηρεάζουν την ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης ; Αναλύστε δύο από αυτούς. ΘΕΜΑ 3ο 5+5+ 10 +5 = 25μονάδες Α. Οι χημικές ουσίες Α, Β, Γ και Δ αντιδρούν σύμφωνα με τη χημική εξίσωση Α + 2Β → 3Γ + Δ. Σημειώστε στην κάθε παρένθεση που βρίσκεται πάνω από την κάθε καμπύλη του διαγράμματος το σύμβολο της χημικής ουσίας στην οποία αντιστοιχεί αυτή η καμπύλη. Αιτιολογήστε την επιλογή σας.

Β. Για την αντίδραση 2ΝΟ + 2Η2 → Ν2 + 2Η2Ο , προέκυψαν τα παρακάτω πειραματικά δεδομένα, σε σταθερή θερμοκρασία:

[ΝΟ] (mol/L) [Η2] (mol/L) v (mol⋅L-1⋅s-1) 0,5 0,4 2⋅10-2 1,0 0,4 8⋅10-2 1,0 0,8 1,6⋅10-1

α) Να βρείτε το νόμο ταχύτητας για την αντίδραση. β) Να βρείτε την τάξη της αντίδρασης καθώς και την τιμή και τη μονάδα μέτρησης της σταθεράς k της

ταχύτητας. ΘΕΜΑ 4ο 10 + 8+7 =25 μονάδες Σε δοχείο σταθερού όγκου V=10 L εισάγονται 2mol N2 και 2mol Ο2 σε θ=2270C και πραγματοποιείται η αντίδραση:

Ν2(g) + Ο2(g) 2ΝΟ(g) Το σύστημα καταλήγει σε ισορροπία με Kc= 9. Α. Να βρεθεί η σύσταση του μίγματος στην ισορροπία καθώς και η απόδοση της αντίδρασης. Β. Να βρεθεί η πίεση του μίγματος καθώς και η μερική πίεση του ΝΟ στη χημική ισορροπία. Γ. Ποια η τιμή της σταθεράς Kp και της [ΝΟ]στην ίδια θερμοκρασία αν ο όγκος του δοχείου διπλασιαστεί ;

ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ : ΙΟΥΝΙΟΥ 2007 ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ : ΧΗΜΕΙΑ Β΄ΛΥΚΕΙΟΥ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

ΕΙΣΗΓΗΤΗΣ : ΜΕΪΝΤΑΝΗΣ ΔΗΜΗΤΡΗΣ ΘΕΜΑ 1ο 20 + 5 = 25 μονάδες Στις ερωτήσεις 1.1 - 1.4, να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Ποια από τις παρακάτω ενώσεις που έχουν παραπλήσια μοριακή μάζα (Μr) έχει υψηλότερο σημείο βρασμού σε πίεση 1atm : α. Η2 β. Η2Ο γ. ΝαF δ. C2H6 1.2 Δίνεται η αντίδραση : Ν2(g) +3H2(g) →2NH3(g) ΔΗ0 = -42ΚJ. Η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού της NH3(g) (ΔΗf

0 ) είναι: α. -42 ΚJ/mol β. -21 ΚJ/mol γ. -84 ΚJ/mol δ. 42 ΚJ/mol 1.3 Σε δοχείο σταθερού όγκου (με θ>0 0C) διεξάγεται η αντίδραση :

Ν2(g) +3H2(g) 2NH3(g). Η σχέση που συνδέει το Kp και το Kc είναι : α. Kp = Kc (RT)2 β. Kp = Kc γ. Kp = Kc RT δ. Kc = Kp (RT) 2 1.4 Ποια από τις παρακάτω χημικές ενώσεις δεν μπορεί να είναι αναγωγικό σώμα : α. KMnO4 β. HI γ. ΝΗ3 δ. SO2 1.5 Ποιες από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λανθασμένες ; α. Η αιθανόλη (C2H5OH) διαλύεται εύκολα στο νερό γιατί σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με αυτό.

β. Βράζει ένα υγρό όταν η τάση ατμών του γίνεται ίση με την ατμοσφαιρική πίεση. γ. Η αύξηση της θερμοκρασίας έχει ως αποτέλεσμα την αύξηση της σταθεράς Kp μιας αμφίδρομης αντίδρασης. δ. Η εξουδετέρωση είναι εξώθερμη αντίδραση μόνο σε πρότυπες συνθήκες. ε. Στην αντίδραση: H2 + I2 → 2HI το Η2 δρα ως οξειδωτικό σώμα. ΘΕΜΑ 2ο 12 + 8 + 5 =25 μονάδες 2.1 Δίνεται η αντίδραση : 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔΗ0 = -18 Kj. Πως θα μεταβληθούν τα μεγέθη: i. η απόδοση της αντίδρασης ii. η συγκέντρωση του SO3 iii. η σταθερά Kc της αντίδρασης , αν γίνουν οι παρακάτω μεταβολές : α) μείωση της θερμοκρασίας β) αύξηση του όγκου του δοχείου γ) προσθήκη ποσότητας SO3 δ) προσθήκη αδρανούς αερίου He με V,T =σταθερά Εξηγείστε τις απαντήσεις σας. 2.2 Να συμπληρώσετε τις αντιδράσεις : α) Fe + H2SO4 (αραιό) → β) Cu + HNO3 (αραιό) → γ) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → δ) Κ2Cr2O7 + HI → 2.3 Να δώσετε τους παρακάτω ορισμούς : τάση ατμών , νόμος Hess , αναγωγή . ΘΕΜΑ 3ο 10 + 10 +5 = 25μονάδες A. Να υπολογίσετε την ενθαλπία της αντίδρασης: 4ΝΗ3(g) + 3O2(g) → 2Ν2(g) +6H2O(ℓ) (Ι) αν είναι γνωστές οι πρότυπες ενθαλπίες σχηματισμού: ΔΗf

0 (ΝΗ3 ) = - 45kJ/mol και ΔΗf0 (Η2Ο(ℓ)) = -285Kj/mol

B. Αέριο μίγμα που αποτελείται από 20,4 g ΝΗ3 (g ) και 13,44 L O2 ( g ) μετρημένα σε stp αντιδρά σύμφωνα με την παραπάνω αντίδραση (Ι) Να υπολογίσετε το ποσό θερμότητας που ελευθερώνεται κατά την αντίδραση . Γ . Το ποσό θερμότητας που ελευθερώνεται κατά την αντίδραση χρησιμοποιείται για την αύξηση της θερμοκρασίας μιας ποσότητας νερού κατά 20C . Να βρεθεί η μάζα του νερού που θερμαίνεται σε Κg. Δίνονται : ειδική θερμοχωρητικότητα του νερού c ≈4 j/g grad τα Αr : Ν=14 Η=1 ΘΕΜΑ 4ο 16 + 9 =25 μονάδες Σε δοχείο σταθερού όγκου 10L προσθέτουμε 4,48L μετρημένα σε stp ενός ισομοριακού μίγματος Η2 και I2 τα οποία αντιδρούν σύμφωνα με την αντίδραση :

Η2(g) + I2(g) 2HI(g). α. Αν στους θ =270C η σταθερά χημικής ισορροπίας Kc=4 να βρεθεί η σύσταση στη χημική ισορροπία και η απόδοση της αντίδρασης . β. Ενώ το σύστημα ισορροπεί αυξάνεται η θερμοκρασία σε θ΄=227οC στη συνέχεια αποκαθίσταται νέα χημική ισορροπία στην οποία περιέχεται 60 %v/v σε ΗΙ. Να βρεθούν : i) Αν η αντίδραση είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη. ii) H νέα Kc στους θ = 227οC iii) Η πίεση στη τελική χημική ισορροπία. Δίνεται η παγκόσμια σταθερά των ιδανικών αερίων R=0,082 atm L/mol K.