KIMIA DASAR 3Elektronegatifitas, Kepolaran, Momen Dipol, Ikatan Van der Waals

Anjas Syah Putra (06)Ervan Fuji Maulana (15)Intan Galih Gilang Kencana (22)Luky Luthfi Kurnia (26)Tasya Saskia (50)Utami Maulidhiani (51)

IKATAN

INTRAMOLEKUL ANTARMOLEKUL

LOGAM IONIK KOVALEN

POLAR

NON POLAR

HIDROGENVAN DER WAALS

KEPOLARAN

Suatu senyawa dikatakan polar apabila :

1.Momen Dipol (μ)

2. Memiliki Kutub atau Muatan

3. Mempunyai perbedaan elektronegatifitas

4. Larut dalam pelarut yang polar

5. Bentuk molekul simetris : non polar

asimetris : polar

KEELEKTRONEGATIFAN

Semakin ke kanan periode, maka keelektronegatifan semakin tinggi. Dan semakin ke atas golongan, maka keelektronegatifan semakin

tinggi. Yang disebabkan oleh bertambahnya jumlah kulit

Suatu ikatan seyawa di bagi menjadi 2 yaitu

IKATAN KOVALEN POLAR

Ikatan kovalen non polar

PENGGUNAAN ELEKTRON BERSAMA SECARA SEIMBANG

Penggunaan elektron bersama yang tidak

seimbang

clik here

clik here

Contoh Ikatan Nonpolar

O oO2

BACK

Dapat dilukiskan

δ+ δ-H F

CONTOH IKATAN KOVALEN POLAR

H F

Don’t Forget !

Hal ini di sebabkan perbedaan

kelektronegatifan dari 2 atom

tsb.

Elektronegatifan F > H

MOMEN DIPOL

suatu ukuran terhadap derajat kepolaran hasil kali muatan Q

dan jarak antar muatan r

Secara kuantitatif

µ = Q x rPeter Debye Satuan “Debye”

1 D = 3,336 x 10-30 C m

Gaya Van der Waals

Dipol - dipolDipol – non

dipolGaya

London

IKATAN VAN DER WAALS

Gaya ikatan antar

molekul yang

disebabkan oleh

molekul yang

terpolarisasi

Kimiawan BelandaJohannes Van

der Waals

Apa yang di maksud Dipol ?

Molekul yang memiliki dua

muatan berbeda

Gaya tarik menarik antara 2 muatan yang belawanan yang saling bersebelahan

IKATAN DIPOL-DIPOL

DIPOL – NON DIPOL (DIPOL TERINDUKSI)

Pemisahan muatan positif dan negatif pada molekul

yang disebabkan oleh kedekatannya dengan molekul dipol / polar

Dipol terinduksi

Gaya tarik menarik antara molekul yang dipol dengan

molekul dipol terinduksi

CONTOH

GAYA LONDON

Gaya interaksi sesaat antar molekul non dipol akibat posisi

elektron yang tidak merata FRITZ LONDON

Fisikawan Jerman

1930NON

DIPOLNON

DIPOL

CONTOH

O2 O2

- - -- -- - - - - - -- - -- - -

- - - - - - - -

- - -- -- - - - - - -- - -- - -

- - - - - - - -

δ+δ-δ+δ-

KESIMPULANGaya Van der Waals terbagi menjadi 3, yaitu :

1. Dipol – dipol (permanen)

2. Dipol – non dipol (sementara)

3. Gaya London (non dipol – non dipol)

Ciri – ciri senyawa polar yakni :

4. Memiliki muatan/kutub

5. Memiliki momen dipol

6. Memiliki pasangan elektron bebas

7. Memiliki perbedaan keelektronegatifitas

8. Larut dalam pekarut polar

TERIMA KASIH

WASSALAMUALAIKUM WR. WB.