CÁLCULO DE DH
TIPOS DE CÁLCULOEnergia de ligação;
Entalpia de formação;
Lei de Hess.
ENERGIA DE LIGAÇÃOPode-se calcular a entalpia de uma reação
através das diferenças das energias envolvidas na quebra e na formação de ligações.
REAGENTES: Onde ocorre a quebra das ligações (endotérmico)
PRODUTOS: Onde ocorre a formação das ligações (exotérmico)
ENERGIA DE LIGAÇÃO24. (UFRGS-2000) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo.Considerando a reação representada porCH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(v)
o valor aproximado de ΔH,em kJ, é de(A) – 820.(B) – 360.(C) + 106.(D) + 360.(E) + 820.
LIGAÇÃO
ENERGIA DE LIGAÇÃO (kJ/mol)
C–H 413
O=O 494
C=O 804
O–H 463
ENERGIA DE LIGAÇÃO
DH = 4xC-H + 2xO=O – (2xC=O + 4xO-H)DH = 4x413 + 2x494 – (2x804 + 4x463)DH = 1652 + 988 – (1608 + 1852)DH = 2640 – 3460DH = - 820 kJ/molletra (A)
LIGAÇÃO
ENERGIA DE LIGAÇÃO (kJ/mol)
C–H 413
O=O 494
C=O 804
O–H 463
C
H
HH
H
O O
O OO C O
O
H H
O
H H
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