omoiop.desmos
18
Μάθημα 6 Παναγιώτης Αθανασόπουλος Χημικός – Διδάκτωρ Πανεπιστημίου Πατρών 107 Ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis 1. Ερώτηση: Τι είναι τα ηλεκτρόνια σθένους; Απάντηση: Τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους (=δυνατά ηλεκτρόνια). 2. Ερώτηση: Τι λέει η ηλεκτρονιακή θεωρία του σθένους (θεωρία Lewis 1916); Απάντηση: Η θεωρία Lewis (1916) περιγράφει το σχηματισμό του ομοιοπολικού δεσμού. Με βάση τις αντιλήψεις αυτές θεωρείται ότι: 1. Στους δεσμούς συμμετέχουν μόνο τα ηλεκτρόνια σθένους. 2. Τα ηλεκτρόνια σθένους στη συνέχεια διαμοιράζονται μεταξύ των συνδεομένων ατόμων με βάση τον κανόνα της οκτάδας. 3. Ερώτηση: Πως διατυπώνεται ο κανόνας της οκτάδας; Απάντηση: Σύμφωνα με τον κανόνα της οκτάδας, τα άτομα αποβάλλουν ή προσλαμβάνουν ηλεκτρόνια (ετεροπολικός δεσμός) ή αμοιβαία συνεισφέρουν ηλεκτρόνια (ομοιοπολικός δεσμός), προκειμένου να αποκτήσουν δομή ευγενούς αερίου, δηλαδή, οκτώ ηλεκτρόνια στην τελευταία τους στιβάδα. Εξαιρείται η στιβάδα Κ, που συμπληρώνεται με δύο ηλεκτρόνια. 4. Ερώτηση: Τι συμβαίνει με την ενέργεια των αρχικών ουσιών που σχηματίζουν χημικό δεσμό; Απάντηση: Όταν δημιουργείται χημικός δεσμός το σύστημα των αρχικών ουσιών οδηγείται σε σταθερότερη κατάσταση. 5. Ερώτηση: Που επιτυγχάνει η θεωρία Lewis; Απάντηση:
description
ομοιπ δεσμοσ
Transcript of omoiop.desmos
-
6
107
Lewis
1. : ;
:
(=
).
2. : ( Lewis
1916);
:
Lewis (1916)
.
:
1. .
2.
.
3. : ;
:
,
( )
( ), ,
, .
, .
4. :
;
:
.
5. : Lewis;
:
-
6
108
1
6. : Lewis;
Lewis ,
.
7. : ;
:
.
,
.
8. :
NaCl;
:
NaCl :
1 + 1 Cl -
. N Cl :
11Na (K2 L8 M1). 11Na 1
8.
1
L 8
+ : (K2 L8).
17Cl (K2 L8 M7). 17Cl 7
.
1 M
Cl - : (K2 L8 M7).
:
Na + Cl Na , Cl
1 .
, 5 .
-
6
109
9. :
;
:
2. Al2O3 :
2 Al+3
3 -2. Al O :
13Al (K2 L8 M3). 13Al 3
8.
3
L 8
Al+3 : (K2 L8).
8O (K2 L6). 8O 6
.
2 L
O - : (K2 L8).
:
Al2 + 3 O Al , O2-
2 33
10. : ;
:
.
11. :
HCl;
:
1. To HCl
1H 17Cl.
1H 17Cl :
1H (K1). 1H
.
17Cl(K2 L8 M7). 17Cl 7
. 1H 17Cl
-
6
110
HCl.
+ Cl Cl
12. :
H2O;
:
2
. 1H 8O :
1H (K1). 1H
.
8O (K2 L6). 8O 6
.
2 L.
,
.
- H2O
.
+ O O+
13. :
3;
1H 7 :
1H (K1). 1H
.
8 (K2 L5). 7 5
.
3 L.
-.
14. : ;
-
6
111
:
,
.
15. :
4+;
:
To
:
3
8 . 8
6 3 -
. H+
2 . To 3
H+
4+,
.
N
H
H
H H[ ]
,
, ,
.
. ,
4
.
16. :
4Cl;
:
: 4Cl
4+ Cl-.
N
H
H
H H[ ] + Cl[ ]
17. :
;
-
6
112
:
4+
, . .. Cl, CaO.
, 3
.
3
.
,
.
18. : Lewis
;
:
:
1.
.
.
,
.
:
SO2 :
16S, 8O.
:
o 16S: 2L8M6. S 6 .
o 8: 2L6. 6 .
: 1x6 ( S )+ 2 6( ) = 18
2. , ,
:
:
SO42-:
6 ( S) + 4 6 ( 4 )+ 2 ( )= 32
-
6
113
3.
, .
:
4+:
5( ) + 4 1( 4 ) - 1 ( )= 8
4. .
1 .
1,
.
:
F > >>Cl >Br >S, I, C>P>H
.
.. HNO3 .
5.
( ).
:
SO2 :
6.
(. ),
.
:
HOCl :
7. (
) ,
8 (
).
8. ,
.
:
-
6
114
PCl5 :
9. 8 ,
.
:
HCN :
10.
.
11. S ,
,
.
12. :
13. 2
:
HF :
19. : Lewis
: F3, PCl5.
:
F3
. B.
-
6
115
. : 3 + 3 7 = 24
. :
. 18 .
. ,
:
To 6
.
PCl5
. P
. : 5 + 5 7 = 40
.
:
To P 10
.
2 .
-
6
116
20. : ;
:
:
:
-
6
117
21. :
B .
10
( C)
2 ( C)
3 ( )
1 C:
-
: -- -COOH : -
2 C:
-
1 : -- -COOR - -
3 C:
-
1 : -- -CN : -
4 C:
-
2 : -- -CH=O : -
5 C: - 2 : -- -CO - : -
6 C: - 1 , 1
:
-- -OH : -
.. 2 , 1
:
-- - 2: : -
1 , 2
:
-- -OR -
2 , 2
:
-- /: -
..
.
-COOH -COOR -CN -CH=O -CO - -OH - 2 -OR /
R1 C
OH
O
R1 C
OR
O
C NR R C
H
O
R C
R1
O
R OH R NH2 R--R R-H
-
6
118
22. :
;
:
, .. , x,
,
.
:
1, . .. NaCl,
Na +1 Cl -1.
Na1Cl1 NaCl.
: ,
. CaS, Ca
(+2) S -2, Ca2S2, ,
CaS.
-
6
119
23. : ;
:
' ,
.
:
1. :
+x 4+
.
4+. ..
+x 4+
( -2 ) .
4+.
,
, .
.. FeS (II)
2.
-2 .
.
.. 2O
-2
.
.. CO
C2
N2O5
-
6
120
3. :
:
.
.. 3 .
F, Cl,
Br, I, S, CN:
- .
.. F .
4. 2, .
5. :
(-),
.
.. ,
1()3
NH3
.
-
6
121
-
6
122
1 & 2
6.1. :
Lewis
. 8 i.
. 7 ii. : :X3-
. 15 iii. :X
. 20Ca iv. : :X
. 10Ne . X
6.2. Lewis
(PCl3):
.
6.3. PCl3,
O3, 4+ C2 :
.
,
. .
6.4. (14Si)
:
. ,
.
,
. Lewis.
Lewis.
6.5.
Lewis
:
. 2 . 3 . PCl3
. 3 . SO2 . POCl3.
6.6.
Lewis
:
. CS2 . COBr2 . HCN.
6.7. Lewis
CH4O, CHCl3, H2SO4, H3PO4 HClO2
.......... , ............. ,
.............. , .............. ,
.............. .
,
6.8.
Lewis Ca (
= 2O) ( = 7),
, :
6.9.
43-
:
. 26 . 28 . 29 . 3O
. 32.
6.10.
4+
:
. 8 . 9 . 1O . 12 . 18.
6.11. Lewis
:
-
6
123
.
6.12.
Lewis :
. O- . AsO33- . PCI4- . CIF2 +
. 3O+ . SO42-
6.13.
Lewis
:
. NaCIO3 . CaSO4 . 2O
. Mg(NO3)2 . NaHCO3 . BaH2PO4
. Ca(OH)2.
6.14.
Lewis
:
. CIO- . 2O- .4+ 6.SiO44-
6.15.
(H2CO3)
.
6.16.
Lewis
:
. HCIO3 . O2 . H2SO3
. H4SiO4 .HSO4- .
2O4 -.
6.17.
Lewis HClO
HClO3.
1, 17
8.
6.18.
;
. O3 . H2CO3 . H4SiO4
. HCIO.
6.19.
Lewis
:
. CH3COOH . HOOCCOOH
. CNH5 . CH4O .CH3CN
. CH3COCH3.
6.20.
Lewis
:
. BeCl2 . BBr3 .SF6
. ICl5
6.21.
F3 PCl5
Lewis.
-
6.22. Lewis,
:
. Ca + , . Ba + Br . + S,
. + . H + C.
6.23. Lewis
,
(1)
-
6
124
VIA (16)
.
6.24.
:
.
.
.
.
.
6.25.
:
. , . , .
, .
.
6.26.
.
.
.
.
.
.
6.27. .
;
.
: ( =
2O), ( = 35) ( =
16).
6.28. .
;
.
;
