Ciclo do FósforoO fósforo (grego φωσφόρος [phosphorus], portador de luz) é um elemento químico de símbolo P, número atômico 15 (15 prótons e 15 elétrons) e massa atómica igual a 31 u.

É um sólido na temperatura ambiente, tendo sido descoberto em 1669 por Henning Brand.

É um não-metal multivalente pertencente à série química do nitrogênio (grupo 15 ou 5 A) que se encontra na natureza combinado, formando fosfatos inorgânicos, inclusive nos seres vivos. Não é encontrado no estado nativo porque é muito reativo, oxidando-se espontaneamente em contato com o oxigênio do ar atmosférico, emitindo luz (fenômeno da fosforescência).

O fosforo é o único macronutriente que não existe na atmosfera, se não unicamente em forma sólida nas rochas. Ao mineralizar-se, é captado pelas raízes das plantas e se incorpora a cadeia trófica dos consumidores, devolvendo ao solo, nos excrementos ou atrvés da morte. Uma parte do fosforo é transportada por correntes de água. Ali, se incorpora na cadeia trófica marinha ou se acumula e se perde nos solos marinhos, aonde nao pode ser aproveitada pelos seres vivos, até que o afloramento de algas profundas possam reincorporá-lo na cadeia trófica. A partir do "guano" ou excremento de aves pelicaniformes, o fósforo pode ser reutilizado como "guano" reiniciando um novo ciclo.

Silício - Fósforo - EnxofreNPAs Tabela Periódica

Geral

Nome, símbolo, número Fósforo, P, 15

Classe , série químicaNão-metal , representativo(família do nitrogênio)

Grupo, período, bloco 15 (VA), 3, p

Densidade, dureza 1823 kg/m3 (273K), (ND)

Cor e aparência

Incolor / vermelho / branco

Propriedades atômicas

Massa atómica 30,973762(2) u

Raio atómico calculado 100 (98) pm

Raio covalente 106 pm

Raio de van der Waals 180 pm

Configuração electrónica [Ne]3s23p3

Elétrons por nível de energia 2, 8, 5

Estado de oxidação (óxido) ± 3, 5, 4 (levemente ácido)

Estrutura cristalina monoclínica

Propriedades físicas

Estado da matéria sólido

Ponto de fusão(fósfoto branco)

317,3 K (44,15 °C)

Ponto de ebulição 553,6 K (280,5 °C)

Volume molar 17,02×10-6 m3/mol

Entalpia de vaporização 12,129 kJ/mol

Entalpia de fusão 0,657 kJ/mol

Pressão de vapor 20,8 Pa (294 K)

Velocidade do som não disponível

Considerações gerais

Eletronegatividade 2,19 (escala de Pauling)

Calor específico 769 J/kg*K

Condutividade elétrica 1,0×10–9ohm-1 m-1

Condutividade térmica 0,235 W/m*K

1ª Potencial de ionização 1011,8 kJ/mol

2ª Potencial de ionização 1907 kJ/mol

3ª Potencial de ionização 2914,1 kJ/mol

4ª Potencial de ionização 4963,6 kJ/mol

5ª Potencial de ionização 6273,9 kJ/mol

Isótopos mais estáveis

iso AN meia-vida MD ED (Melétron-volt PD31P 100% estável com 16 neutrons

Unidades SI e CNTP, exceto onde indicado o contrário

Aplicações

• O ácido fosfórico concentrado, que pode conter entre 70 e 75% de pentóxido (P2O5) é importante para a agricultura, já que forma os fosfatos empregados para a produção de fertilizantes.

• Os fosfatos são usados para a fabricação de cristais especiais para lâmpadas de sódio e no revestimento interno de lâmpadas fluorescentes.

• O fosfato monocálcio é utilizado como pó de confeite para bolos e outros produtos, em confeitarias.

• É importante para a produção de aço e bronze. • O Fosfato trissódico é empregado como agente de limpeza para

amolecer a água e prevenir a corrosão da tubulação. • O Fósforo branco tem aplicações militares em bombas

incendiárias e bombas de efeito moral. • Também é usado em fósforos de segurança, pirotecnia, pastas

de dente, detergentes, pesticidas e outros produtos.

Ação Biológica

Os compostos de fósforo intervêm em funções vitais para os seres vivos, sendo considerado um elemento químico essencial. O fósforo tem relevante papel na formação molecular do ADN e do ARN, bem como do ATP, adenosina tri-fosfato. As células utilizam-no para armazenar e transportar a energia na forma de fosfato de adenosina. Além disso, funciona como íons tampões, impedindo a acidificação ou alcalinização do protoplasma.

História

O fósforo — do latim phosphŏrus, e este do grego φωσφόρος, portador de luz — antigo nome do planeta Vênus, foi descoberto pelo alquimista alemão Henning Brand em 1669, na cidade de Hamburgo, ao destilar uma mistura de urina e areia na procura da pedra filosofal. Ao vaporizar a uréia obteve um material branco que brilhava no escuro e ardia com uma chama brilhante. Ao longo do tempo, as substâncias que brilham na obscuridade passaram a ser chamadas de fosforescentes. Brand, a primeira pessoa conhecida a descobrir o elemento químico, manteve esta descoberta por um tempo em segredo.

"O Alquimista na Busca pela Pedra Filosofal (1771)" por Joseph Wright, representando Henning Brand na descoberta do elemento fósforo.

Abundância e Obtenção

Devido a sua reatividade, o fósforo não é encontrado nativo na natureza, porém forma parte de numerosos minerais. A apatita é uma importante fonte de fósforo, existindo jazidas relevantes deste mineral em Marrocos, Rússia, EUA e em outros países.A forma alotrópica branca pode ser obtida de várias maneiras. Uma delas é a obtenção do fosfato tricálcico a partir das rochas. Aquecido em um forno a 1450 °C em presença de sílica e carbono, o fosfato é reduzido a fósforo, que se libera na forma de vapor.

2Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 +10 C → 6CaSiO3 + 10 CO + P4 - 3084 kJ

O fósforo branco obtido na forma de vapor é então condensado em água, evitando-se a presença de ar para que não inflame.

Precauções

O fósforo branco é extremamente venenoso - uma dose de 50 mg pode ser fatal - e muito inflamável, por isso, deve ser armazenado submerso em água. Em contato com a pele provoca queimaduras. A exposição contínua ao fósforo provoca a necrose da mandíbula.

O fósforo vermelho se inflama espontaneamente em presença de ar e não é tóxico, porém deve-se manuseá-lo com cuidado, já que pode transformar-se em fósforo branco e produzir emissões de vapores tóxicos se aquecido.

Explosão de uma bomba incendiária de fósforo.

Outros Dados

Encontra-se na sua maior parte nas rochas e se dissolve com a água da chuva, sendo levado até os rios e mares. Boa parte do fósforo de que precisamos são ingeridos quando nos alimentamos de peixe. Nossos ossos armazenam cerca de 750 g de fósforo sob a forma de fosfato de cálcio. A falta de fósforo provoca o raquitismo nas crianças e nos adultos tornando seus ossos quebradiços.

Com a morte das plantas e animais este fósforo retorna ao solo e é absorvido por novas plantas. Nas rochas fosfálicas é retirado o fosfato,

usado em fertilizantes e na fabricação de detergentes. O uso doméstico destes detergentes é a maior causa da poluição dos rios pelo fósforo. Mesmo a água tratada de esgotos, que volta aos rios, pode ainda conter fosfatos.

Na Mitologia Grega

Na Mitologia Grega, Fósforo (ou Eósforo) era um Deus Menor retratado como um cavaleiro armado com uma tocha. Sendo o representante do Planeta Vênus (que apenas era identificado com a Deusa do Amor pelos romanos), Fósforo foi, mais tarde, com o advento do Cristianismo, identificado com a figura de Lúcifer, o Anjo portador da Luz que, por sua vaidade, caiu ao se julgar superior a Deus-Javé.

Bibliografia:

http://pt.wikipedia.org/wiki/Ciclo_do_f%C3%B3sforo

http://indoafundo.com