Calorimetrie
10
CALORIMETRIE
description
Calorimetrie. Warmtehoeveelheid Q. Eenheid:. koud. warm. Q a. T e. Q o. T 2. T 1. Q opgenomen = Q afgestaan. Warmtebalans:. Evenwichtstemperatuur:. T 1 ≤ T e ≤ T 2. [Q] = J (joule). Opwarmen of afkoelen. Q~ Δ T. Opwarmen of afkoelen. 100 ml. 200 ml. Q~m. - PowerPoint PPT Presentation
Transcript of Calorimetrie
CALORIMETRIE
Warmtehoeveelheid Q
Eenheid:[Q] = J (joule)
koud warm
T1T2
TeQoQa
Warmtebalans:
Qopgenomen = Qafgestaan
Evenwichtstemperatuur:
T1 ≤ Te ≤ T2
Opwarmen of afkoelen
Q~ΔT
Opwarmen of afkoelen
Q~m
100 ml
200 ml
Opwarmen of afkoelen
Q is aardafhankelijk
olie
Opwarmingswet
Q~ΔT
Q~m
Q is aardafhankelijk
Q~m.ΔT
<=> Q= const.m.ΔT
<=> Q= c.m.ΔTC is de specifieke of de soortelijke warmtecapaciteit
van een stof Eenheid: [C] = J/kg.K
Voorbeelden: specifieke warmtecapaciteit c
Warmtecapaciteit
Opwarmingswet
Specifieke warmtecapaciteit= energie die nodig is om 1 kg van een stof 1K op te warmen
Opwarmingswet voor de calorimeter
Warmtecapaciteit = energie die nodig is om een
voorwerp 1 K op te warmen
Q = c.m.ΔT
[c] = J/kg.K
Q = C.ΔT
[C] = J/K
C = c.m
Bepalen van de warmte capaciteit van de calorimeterKoudCalorimeter
Water
T1 = …….
WarmWater
T2 = …….Te =
……
Q1
Q2
Q3
m1 = …..
c1 = …….
C = ?m2 = …..
c2 = …….
Warmtebalans:
Berekening:
Qo = Qa
Q1 + Q2 = Q3
Gebruik de opwarmingswetten om de warmtebalans in te vullen
