3ωρη ΓΡΑΠΤΗ ΕΞΕΤΑΣΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ B΄ ΛΥΚ. (Eπαναληπτικό) (ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ , Κεφ.2ο)

ΘΕΜΑ A

Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

A1. Σε ποια από τις επόμενες αντιδράσεις είναι ΔΗοσ

= ΔΗ of;

α. CO + O2 CO2 β. CaO + CO2 CaCO3

γ. H2 + 2

1O2 H2O δ. H+ + OH - H2O

Α2. Ποιο από τα παρακάτω σώματα έχει πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού μηδέν;

α. Ο3 (g) β. H2O (l)

γ. C (διaμάντι) δ. Ο2 (g)

Α3. Από τη χημική εξίσωση 2ΝΗ3 Ν2 + 3Η2 , ΔΗ0 = +22kcal, προκύπτει ότι η πρότυπη

ενθαλπία σχηματισμού της ΝΗ3 είναι:

α. +22kcal/mol β. -11kcal/mol

γ. -44kcal/mol δ. +44kcal/mol

Α4. Η ενθαλπία της αντίδρασης:

C8Η18 + 2

25O2 8CO2 + 9Η2Ο, ΔΗαντ

α. Eίναι ΔΗαντ>0 β. Εξαρτάται από τις μάζες των σωμάτων

γ. Είναι σταθερή, ανεξάρτητα από τις συνθήκες

δ. Εξαρτάται από τη θερμοκρασία.

Α5. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα

στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σω-

στή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη.

α. Οι πρότυπες ενθαλπίες εξουδετέρωσης είναι πάντοτε αρνητικές.

β. Η πρότυπη ενθαλπία καύσης του C(γραφίτης) ισούται με την πρότυπη ενθαλπία σχηματι-

σμού του CO2.

γ. Όταν η ενθαλπία των προϊόντων μιας αντίδρασης είναι μικρότερη από την ενθαλπία

των αντιδρώντων, η αντίδραση είναι ενδόθερμη.

δ. Η πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης ισχυρού οξέος με ισχυρή βάση έχει τιμή που

εξαρτάται από τη φύση του οξέος ή της βάσης.

ε. Σε κάθε αντίδραση η μεταβολή ενθαλπίας ισούται με το εκλυόμενο ή απορροφούμενο

ποσό θερμότητας.

(Moνάδες 5x5 = 25)

ΘΕΜΑ B

Β1. Δίνεται η θερμοχημική εξίσωση:

C4H10(g) + 2

13O2 4CO2(g) + 5H2O(l) , ΔΗο

αντ = -2880 ΚJ

α. Να σχεδιάσετε ποιοτικά το διάγραμμα μεταβολής της ενθαλπίας σε συνάρτηση με την

πορεία της αντίδρασης (Η-t).

β. Πως ορίζεται η πρότυπη ενθαλπία της αντίδρασης αυτής (ΔΗοαντ), από ποιους παρά-

γοντες εξαρτάται και πως χαρακτηρίζεται;

γ. Να εκφράσετε την πρότυπη ενθαλπία της αντίδρασης (ΔΗοαντ) με βάση τις πρότυπες

ενθαλπίες σχηματισμού των ουσιών που συμμετέχουν στην αντίδραση.

Β2. Δίνονται οι θερμοχημικές εξισώσεις:

C + H2O CO + H2 , ΔΗ1 = 130 ΚJ και CO + H2 C + H2O, ΔΗ2 = -140 ΚJ

Nα αναφέρετε τρεις λόγους για τους οποίους δεν ισχύει ο νόμος Lavoisier- Laplace στην

περίπτωση αυτή.

Β3. Να συγκρίνετε τις πρότυπες ενθαλπίες σχηματισμού Η2Ο(g), H2O(l) και H2O(s).

Eξηγήστε τη διάταξη που προτείνετε.

(Moνάδες 9+9+7 = 25)

ΘΕΜΑ Γ

Oι πρότυπες ενθαλπίες των αντιδράσεων που περιγράφονται με τις χημικές εξισώσεις της

στήλης (Ι) αναγράφονται στη στήλη (ΙΙ).

(Ι) (ΙΙ)

α. C(s) + 2S(g) CS2(αέριο) 1. ΔΗ1ο = +200 ΚJ

β. 2C(s) + 4S(g) 2CS2(υγρό) 2. ΔΗ2ο = -240 ΚJ

γ. CS2(υγρό) C(s) + 2S(g) 3. ΔΗ3ο = + 360 ΚJ

δ. 2CS2(αέριο) 2C(s) + 4S(g) 4. ΔΗ4ο = -100 ΚJ

ε. 3C(s) + 6S(g) 3CS2(αέριο) 5. ΔΗ5ο = +120 ΚJ

Γ1. Αντιστοιχίστε κάθε χημική εξίσωση της στήλης (Ι) με την πρότυπη ΔΗ της στη στήλη (ΙΙ).

Γ2. Να υπολογιστεί η ενθαλπία εξαέρωσης του διθειάνθρακα [CS2(l) CS2(g)].

Γ3. Διαθέτουμε 14,7 g ισομοριακoύ μίγματος CS2(g) και Cl2(g). Υπολογίστε το ποσό θερμό-

τητας που θα ελευθερωθεί ή απορροφηθεί κατά την αντίδραση των συστατικών του μίγ-

ματος σύμφωνα με τη χημική εξίσωση:

CS2(αέριο) + 2Cl2(g) 2S(g) + CCl4(υγρό)

Δίνoνται: η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού του CCl4(υγρό) από στερεό άνθρακα και αέριο

χλώριο: - 150 KJ/mol, σχετικές ατομικές μάζες: C:12, S:32, Cl: 35,5.

(Moνάδες 6+6+13 = 25)

ΘΕΜΑ Δ

Αέριο μίγμα Cl2 και Ι2 αντιδρά πλήρως με Η2, οπότε σχηματίζεται ΗCl και ΗΙ, ενώ κατά την

αντίδραση δεν παρατηρείται θερμική μεταβολή. Το μίγμα ΗCl και ΗΙ απαιτεί για την πλήρη

εξουδετέρωση του 400 ml διαλύματος ΝαΟΗ 2Μ.

Δ1. Να βρεθεί η σύσταση του αρχικού μίγματος Cl2 και Ι2 σε mol.

Δ2. Να υπολογιστεί το ποσό της θερμότητας που ελευθερώθηκε κατά την εξουδετέρωση.

Δ3. Το ποσό θερμότητας που εκλύθηκε από την εξουδετέρωση, με απώλειες 40%, απορροφή-

θηκε από 80 g στερεoύ δείγματος CaCO3 το οποίο διασπάστηκε σύμφωνα με τη χημική εξί-

σωση:

CaCO3 CaO + CO2 , ΔΗx

Να βρεθεί η % περιεκτικότητα σε αδρανείς προσμίξεις της ποσότητας του CaCO3 που

διασπάστηκε.

Δίνονται: οι ενθαλίες σχηματισμού ΗCl : -90 KJ /mol, HI : +30 KJ /mol,

η ενθαλπία εξουδετέρωσης ισχυρού οξέος με ισχυρή βάση: -50 ΚJ / mol

οι ενθαλπίες σχηματισμού: CaCO3 : -170 ΚJ / mol , CaO : -30 ΚJ / mol,

CO2 : -90 ΚJ / mol.

σχετικές ατομικές μάζες: Ca: 40, C:12, O:16.

(Moνάδες 10+5+10 = 25)