Χημεία Γ΄ Λυκείου - poukamisas.gr · 2 a5. Σε ποιο από τα...
4
1 ΘΕΜΑΤΑ ΘΕΜΑ Α Για τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση: A1. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης με χημική εξίσωση: 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) α. Η συγκέντρωση του O 2 αυξάνεται β. Ο ρυθμός κατανάλωσης του SO 2 είναι ίσος με το ρυθμό παραγωγής του SO 3 γ. Η συγκέντρωση του SO 3 αυξάνεται με σταθερό ρυθμό δ. Ο ρυθμός μεταβολής της συγκέντρωσης του SO 3 είναι ίσος με την ταχύτητα αντίδρασης. Μονάδες 5 A2. Σε κενό δοχείο σταθερού όγκου και θερμοκρασίας εισάγονται 2α mol NO και α mol O 2 και αποκαθίσταται η χημική ισορροπία με χημική εξίσωση: 2NO(g) + O 2 (g) 2 NO 2 (g) Ποια από τις παρακάτω προτάσεις είναι λανθασμένη: α. κατά τη διάρκεια της αντίδρασης τα mol του ΝΟ είναι διπλάσια από τα mol του Ο 2 β. κατά τη διάρκεια της αντίδρασης ο ρυθμός μεταβολής της συγκέντρωσης του ΝΟ 2 είναι διπλάσιος από το ρυθμό μεταβολής της συγκέντρωσης του Ο 2 γ. αν στο μίγμα ισορροπίας εισάγουμε ποσότητα αδρανούς αερίου δεν θα επηρεαστεί η θέση της χημικής ισορροπίας. δ. Η πίεση του μίγματος των αερίων στην ισορροπία είναι μεγαλύτερη της αρχικής. Μονάδες 5 A3. Αν στην ισορροπία με χημική εξίσωση: 2A(g) + B(s) Γ(g) + xΔ(g) η Kc έχει μονάδα μέτρησης mol/L η τιμή του x είναι : α. 1 β. 2 γ. 3 δ. 4 Μονάδες 5 A4. Στο ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης διαλύματος HF με πρότυπο διάλυμα NaOH ισχύει ότι α. [H 3 O + ] ˂ [OH - ] β. [H 3 O + ] ˃ [OH - ] γ. [H 3 O + ] = [OH - ] δ. το διάλυμα έχει κίτρινο χρώμα. Μονάδες 5 Χημεία Γ΄ Λυκείου Στέφανος Γεροντόπουλος, Σταυρούλα Γκιτάκου, Μαρίνος Ιωάννου 11 – 02 – 2018
Transcript of Χημεία Γ΄ Λυκείου - poukamisas.gr · 2 a5. Σε ποιο από τα...
1
ΘΕΜΑΤΑΘΕΜΑΑΓια τις ερωτήσεις Α1 έως και Α5 να γράψετε στο τετράδιό σας τοναριθμό της ερώτησης και δίπλα τογράμμαπουαντιστοιχείστησωστήαπάντηση:A1. Κατάτηδιάρκειατηςαντίδρασηςμεχημικήεξίσωση:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)α.ΗσυγκέντρωσητουO2αυξάνεταιβ.ΟρυθμόςκατανάλωσηςτουSO2είναιίσοςμετορυθμόπαραγωγήςτουSO3 γ.ΗσυγκέντρωσητουSO3αυξάνεταιμεσταθερόρυθμό δ.ΟρυθμόςμεταβολήςτηςσυγκέντρωσηςτουSO3είναιίσοςμετηνταχύτητααντίδρασης.
Μονάδες5
A2. Σεκενόδοχείοσταθερούόγκουκαιθερμοκρασίαςεισάγονται2αmolNOκαιαmolO2καιαποκαθίσταταιηχημικήισορροπίαμεχημικήεξίσωση:
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)Ποιααπότιςπαρακάτωπροτάσειςείναιλανθασμένη:α.κατάτηδιάρκειατηςαντίδρασηςταmolτουΝΟείναιδιπλάσιααπόταmolτουΟ2β.κατάτηδιάρκειατηςαντίδρασηςορυθμόςμεταβολήςτηςσυγκέντρωσηςτουΝΟ2είναιδιπλάσιοςαπότορυθμόμεταβολήςτηςσυγκέντρωσηςτουΟ2γ.ανστομίγμαισορροπίαςεισάγουμεποσότητααδρανούςαερίουδενθαεπηρεαστείηθέσητηςχημικήςισορροπίας.δ.Ηπίεσητουμίγματοςτωναερίωνστηνισορροπίαείναιμεγαλύτερητηςαρχικής.
Μονάδες5
A3. Ανστηνισορροπίαμεχημικήεξίσωση:
2A(g)+B(s) Γ(g)+xΔ(g)ηKcέχειμονάδαμέτρησηςmol/Lητιμήτουxείναι:α.1 β.2 γ.3 δ.4
Μονάδες5
A4. ΣτοισοδύναμοσημείοτηςογκομέτρησηςδιαλύματοςHFμεπρότυποδιάλυμαNaOHισχύειότια.[H3O+]˂[OH-]β.[H3O+]˃[OH-]γ.[H3O+]=[OH-]δ.τοδιάλυμαέχεικίτρινοχρώμα.
Μονάδες5
ΧημείαΓ΄Λυκείου
ΣτέφανοςΓεροντόπουλος,ΣταυρούλαΓκιτάκου,ΜαρίνοςΙωάννου11–02–2018
2
A5. Σεποιοαπόταπαρακάτωυδατικάδιαλύματα,πουβρίσκονταιστηνίδιαθερμοκρασία,θαπαρατηρηθείαύξησητηςτιμήςτουpH,ανπροσθέσουμεδιάλυμαHCl0,1M;α.ΔιάλυμαNH30,1Mβ.ΔιάλυμαHCN0,1Mγ.ΔιάλυμαHNO30,1Mδ.ΔιάλυμαH2SO40,1M.
Μονάδες5ΘΕΜΑΒΒ1. ΝαχαρακτηρίσετεκαθεμίααπότιςπαρακάτωπροτάσειςωςΣωστή(Σ)ήΛανθασμένη(Λ),αιτιολογώντας
πλήρωςτηναπάντησήσας.i. Ανηαντίδρασημεχημικήεξίσωση:
2A(g)+B(s) Γ(g)έχειΔΗ=-30Kj/molκαιEa=45Kj/molτότεηηαντίδρασημεχημικήεξίσωση
Γ(g) 2A(g)+B(s)έχειEa=15Kj/mol
ii. Ηδράσητωνενζύμωνείναιαποτελεσματικότερησεθερμοκρασίεςμεγαλύτερεςτων50οC.
iii. Θεωρώνταςωςδεδομένοότιαύξησητηςθερμοκρασίαςκατά10οCτριπλασιάζειτηνταχύτηταμίαςαντίδρασηςηαύξησητηςθερμοκρασίαςκατά30οCθακάνειτηνταχύτητατηςαντίδρασηςεννέαφορέςμεγαλύτερη.
iv. Δενμπορούμενααυξήσουμετηνταχύτητατηςαντίδρασης:Zn(s)+CuSO4(aq) ZnSO4(aq)+Cu(s)
διατηρώνταςτηθερμοκρασίασταθερή.
Μονάδες4x2Β2. Σεδοχείοέχειαποκατασταθείηισορροπίαμεχημικήεξίσωση:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)Διατηρώνταςσταθερήτηθερμοκρασίααυξάνουμετονόγκοτουδοχείουκαιαυτόέχειωςαποτέλεσμα:i. στηννέαχημικήισορροπίαταmolτουΗ2ναείναι:
α.περισσότεραβ.λιγότεραγ.όσακαιτααρχικά.Επιλέξτετησωστήαπάντησηκαιαιτιολογήστετηνεπιλογήσας.
ii. στηννέαχημικήισορροπίαησυγκέντρωσητουCOναείναι:α.μεγαλύτερη β.μικρότερη γ.ίσημετηναρχική.Επιλέξτετησωστήαπάντησηκαιαιτιολογήστετηνεπιλογήσας.
iii. ηαπόδοσητηςπροςταδεξιάαντίδρασηςνα:α.αυξηθεί β.μειωθεί γ.μημεταβληθεί.Επιλέξτετησωστήαπάντησηκαιαιτιολογήστετηνεπιλογήσας.
Μονάδες3x2
3
Β3. Δίνονταιταυδατικάδιαλύματαπουβρίσκονταιστους25οC: διάλυματουασθενούςοξέοςRCOOH,διάλυμαΔ1, διάλυματουάλατοςRCOOK,διάλυμαΔ2.
ΑνταδύοδιαλύματαέχουνίσεςσυγκεντρώσειςκαιτιμέςpHπουδιαφέρουνκατά5μονάδεςστους25οCναβρείτετηκοινήσυγκέντρωσητωνδύοδιαλυμάτων.Μπορούνναγίνουνόλεςοιγνωστέςπροσεγγίσεις,Kw=10-14.
Μονάδες5Β4. Δίνονταιταυδατικάδιαλύματα,πουβρίσκονταιστους25oC:
ΔιάλυμαΗΝΟ3,διάλυμαΔ1,διάλυμαHF,διάλυμαΔ2,ταοποίαέχουνίσουςόγκουςκαιτηνίδιατιμήpH.ΑραιώνουμεποσότητααπόκαθένααπόταΔ1καιΔ2μείσοόγκουνερούοπότεπαρασκευάζονταιταδιαλύματαΔ3καιΔ4αντίστοιχα.Νασυγκρίνετε:i. τιςσυγκεντρώσειςτωνδιαλυμάτωνΔ1καιΔ2,ii. τιςτιμέςpHτωνδιαλυμάτωνΔ3καιΔ4,iii. ταmolτουΗ3Ο+σταδιαλύματαΔ1καιΔ3,iv. ταmolτουΗ3Ο+σταδιαλύματαΔ2καιΔ4.Ναθεωρήσετεότιγίνονταιοιπροσεγγίσειςόπουαπαιτείται.
Μονάδες4x1,5ΘΕΜΑΓΓ1. Σε κενό δοχείο σταθερού όγκου εισάγονται ποσότητες αερίων Α,Β και πραγματοποιείται αντίδραση με
χημικήεξίσωση:Α(g)+2Β(g) 2Γ(g)+3Δ(g)
Τοπαρακάτωδιάγραμμααπεικονίζειτημεταβολήτηςσυγκέντρωσηςδύοαπότιςουσίεςπουσυμμετέχουνστηναντίδραση:
i. Ναβρείτεσεποιεςουσίεςαντιστοιχούνοικαμπύλες1και2.
Μονάδες3ii. Ναυπολογίσετετημέσηταχύτητατηςαντίδρασης.
Μονάδες3iii. ΝαυπολογίσετετιςσυγκεντρώσειςτωνΑ,Β,ΓκαιΔτιςχρονικέςστιγμές0και8min.
Μονάδες8x0,5
Γ2. Σεκενόδοχείοσταθερούόγκουεισάγονται8molCO2και8molNOκαιαποκαθίσταταιηισορροπίασύμφωναμετηχημικήεξίσωση:
CO2(g)+NO(g) CO(g)+NO2(g)Ηθερμοκρασίαείναιίσημεθ1
οCκαιστηθερμοκρασίααυτήηισορροπίαέχειKc=2,25i. Ναβρείτετησύστασητουμίγματοςστηνισορροπία.
Μονάδες4
1,2
1,0
0,8
0,6
0,4
0,2
0
C(M)
2 4 6 8 10 12t(min)
καμπύλη2
καμπύλη1
4
ii. Ναυπολογίσετετηναπόδοσητηςαντίδρασης.Μονάδες2
iii. Πόσα mol NO2 πρέπει να προσθέσουμε στο δοχείο, με σταθερή θερμοκρασία, ώστε μετά την
αποκατάστασητηςνέαςχημικήςισορροπίαςστοδοχείοναυπάρχουνίσαmolNOκαιCO.Μονάδες6
iv. ΜετάτηναποκατάστασητηςπαραπάνωχημικήςισορροπίαςεισάγουμεστοδοχείοποσότηταCO2και
την ίδια χρονική στιγμή μειώνουμε τη θερμοκρασία στους θ2 οC. Αν οι ποσότητες των υπολοίπωνουσιών στο δοχείο παραμένουν αμετάβλητες να εξηγήσετε αν η προς τα δεξιά αντίδραση είναιενδόθερμηήεξώθερμη.
Μονάδες3
ΘΕΜΑΔΔιαθέτουμεδιάλυματουασθενούςοξέοςΗΑ0,1ΜδιάλυμαΔ1.Δ1. ΝαυπολογίσετετοpHτουδιαλύματοςΔ1.
Μονάδες3
Δ2. ΠόσαmLνερούπρέπειναπροσθέσουμεσε200mLτουΔ1γιανασχηματιστείδιάλυμαΔ2στοοποίοτοΗΑθαέχειδιπλάσιοβαθμόιοντισμούσεσχέσημετοΔ1.
Μονάδες4
Δ3. Σε500mLτουΔ1προσθέτουμεμερικέςσταγόνεςδείκτηΗΔ.Ανστοδιάλυμαισχύειησχέση[ΗΔ]=103[Δ-]ναυπολογίσετετησταθεράιοντισμούτουΗΔ.
Μονάδες4
Δ4. Σε400mLτουΔ1προσθέτουμε600mLδιαλύματοςασθενούςοξέοςΗΒ0,05Μ,διάλυμαΔ3και9LνερούοπότεπροκύπτειδιάλυμαΔ4.Ναυπολογίσετε:i. ΤησυγκέντρωσητωνΗ3Ο+στοδιάλυμαΔ4.ii. ΤοβαθμόιοντισμούτουΗΒστοΔ4.
Μονάδες6
Δ5. Σε2LτουΔ1προσθέτουμε1LδιαλύματοςCa(OH)20,04M,διάλυμαΔ5και4LδιαλύματοςNaOH0,005M,διάλυμαΔ6οπότεπροκύπτειδιάλυμαΔ7.ΝαυπολογίσετετοpHτουδιαλύματοςΔ7.
Μονάδες8ΔίνονταιKa(HA)=10-5,Ka(HΒ)=410-5,Κw=10-14καιαπόταδεδομένατουπροβλήματοςεπιτρέπονταιοιγνωστέςπροσεγγίσεις.
ΕΥΧΟΜΑΣΤΕΕΠΙΤΥΧΙΑ!!!!
