Post on 15-Jan-2016
description
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
Sifat koligatif larutan meliputi :
A. Penurunan tekanan uap larutan
B. Kenaikan titik didih
C. Penurunan titik beku
D. Tekanan osmotik
A. Penurunan Tekanan Uap Larutan.
Tekanan uap larutan P = P°.Xpelarut
1. Penurunan tekanan uap larutan non elektrolit
ΔP = P°.Xterlarut
P° = tekanan uap pelarut murni
ΔP = penurunan tekanan uap larutan
Xt = fraksi mol zat terlarut
2. Penurunan tekanan uap larutan
elektrolit ΔP = P°.Xterlarut.i
P° = tekanan uap pelarut murni
ΔP = penurunan tekanan uap larutan
Xt = fraksi mol zat terlarut
i = faktor Van‘t Hoff
= { 1 + (n-1)α }
SOAL :
1. Sebanyak 18 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 g air (Mr = 18). Jika tekanan uap air jenuh pada suhu 30°C
32 mmHg, tentukan tekanan uap larutan dan penurunan tekanan uap larutan?
Jawab :
1,0180
18
Mr
gmolglukosa
5180
90
Mr
gMolair
terlarutpelarut
pelarutpelarut molmol
molX
1,05
5
9804,0
0196,09804,011 pelarutterlarut XX
P° = 32 mmHgXp = 0,9804Xt = 0,0196Tekanan uap larutanP = P° . Xp
= 32 mmHg x 0,9804 = 31,37 mmHg
Penurunan tekanan uap larutan ΔP = P°.Xterlarut
= 32 mmHg x 0,0196 = 0,63 mmHg
B. Kenaikan Titik Didih Larutan
1. Larutan non elektrolit
ΔTb = m . Kb
ΔTb = kenaikan titik didihm = molalitas
Kb = konstanta kenaikan titik didih
pelarutMr
gm
1000
2. Larutan Elektrolit
ΔTb = m . Kb . i
ΔTb = kenaikan titik didih
m = molalitas
Kb = konstanta kenaikan titik didih
i = faktor Van‘t Hoff
= { 1 + (n-1)α }
α = derajat ionisasi
SOAL :
1. Sebanyak 15 g urea (Mr=60) dilarutkan dalam 400 g etanol. Jika Kbetanol = 1,19 °C/m dan titik didih etanol = 78,4°C.
Tentukan titik didih larutan urea dalam etanol tersebut !
Jawab :
ΔTb urea = m . Kb
KbpelarutMr
gm
1000
CmCm 744,0.19,1400
1000
60
15 1
Tb urea = Tb pelarut + ΔTb
= 78,4°C + 0,744°C
= 79,144°C
C. Penurunan Titik Beku Larutan
1. Larutan non elektrolit
ΔTf = m . Kf
ΔTf = penurunan titik beku
m = molalitas
Kf = konstanta penurunan titik
beku
2. Larutan Elektrolit
ΔTf = m . Kf . i
ΔTf = penurunan titik beku m = molalitas
Kf = konstanta penurunan titik beku
i = faktor Van‘t Hoff = { 1 + (n-1)α }
α = derajat ionisasi
SOAL :
1. Sebanyak 11,7 g NaCl (Mr=58,5) dilarutkan 500 g air. Jika Kf air = 1,87°C/m, tentukan titik beku larutan tersebut !
Jawab :
NaCl (aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) n = 2
Elektrolit kuat α = 1i = { 1+ (n-1)α} = { 1+ (2-1)1} = 2
ΔTf NaCl = m . Kf . i
111000
nKbpelarutMr
gT f
CT f488,1287,1
500
1000
5,58
7,11
ΔTf NaCl = m . Kf . i
Tf lar. NaCl = Tf pelarut - ΔTf = 0° - 1,448°C = - 1,488°C
D. Tekanan Osmotik
Tekanan hidrostatis yang disebabkan berpindahnya partikel pelarut dari larutan encer kelarutan yang lebih
pekat melalui selaput semipermeabel
1. Tekanan osmotik larutan non elektrolit
π = M.R.T
= g/Mr x 1000/larutan x R x T
π = tekanan osmotik larutan
R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1
T = ( °C + 273 )K
2. Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit
π = M.R.T.i
π = tekanan osmotik larutan
M = molaritas larutan
R = tetapan 0,082 L.atm.mol-1.K-1
T = (°C + 273)K
i = {1+(n-1)α}
α = derajat ionisasi
SOAL :
1. Berapa tekanan osmotik larutan 0,1M KNO3 pada temperatur 27°C jika dalam
larutan KNO3 terionisasi sempurna?
Jawab :
KNO3 → K+ + NO3-
n = 2 , α =1
π = M.R.T.i
= 0,1 x 0,082 x (27+273) x {1+(n-1)1}
= 0,1 x 0,082 x 300 x 2
= 4,92 atm
SOAL :
2. Larutan yang mempunyai tekanan osmotik paling besar dengan konsentrasi 0,01 M adalah :
a. C6H12O6
b. CaCl2c. CO(NH2)2
Jawab :
a. C6H12O6 (non elektrolit)π = M.R.T = 0,01 RT
b. CaCl2 (elektrolit) n=3π = M.R.T.i
= 0,01 RT.3 = 0,03 RT
c. CO(NH2)2 (non elektrolit) = 0,01 RT