SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Sifat koligatif larutan meliputi :

A. Penurunan tekanan uap larutan

B. Kenaikan titik didih

C. Penurunan titik beku

D. Tekanan osmotik

A. Penurunan Tekanan Uap Larutan.

Tekanan uap larutan P = P°.Xpelarut

1. Penurunan tekanan uap larutan non elektrolit

ΔP = P°.Xterlarut

P° = tekanan uap pelarut murni

ΔP = penurunan tekanan uap larutan

Xt = fraksi mol zat terlarut

2. Penurunan tekanan uap larutan

elektrolit ΔP = P°.Xterlarut.i

P° = tekanan uap pelarut murni

ΔP = penurunan tekanan uap larutan

Xt = fraksi mol zat terlarut

i = faktor Van‘t Hoff

= { 1 + (n-1)α }

SOAL :

1. Sebanyak 18 g glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 g air (Mr = 18). Jika tekanan uap air jenuh pada suhu 30°C

32 mmHg, tentukan tekanan uap larutan dan penurunan tekanan uap larutan?

Jawab :

1,0180

18

Mr

gmolglukosa

5180

90

Mr

gMolair

terlarutpelarut

pelarutpelarut molmol

molX

1,05

5

9804,0

0196,09804,011 pelarutterlarut XX

P° = 32 mmHgXp = 0,9804Xt = 0,0196Tekanan uap larutanP = P° . Xp

= 32 mmHg x 0,9804 = 31,37 mmHg

Penurunan tekanan uap larutan ΔP = P°.Xterlarut

= 32 mmHg x 0,0196 = 0,63 mmHg

B. Kenaikan Titik Didih Larutan

1. Larutan non elektrolit

ΔTb = m . Kb

ΔTb = kenaikan titik didihm = molalitas

Kb = konstanta kenaikan titik didih

pelarutMr

gm

1000

2. Larutan Elektrolit

ΔTb = m . Kb . i

ΔTb = kenaikan titik didih

m = molalitas

Kb = konstanta kenaikan titik didih

i = faktor Van‘t Hoff

= { 1 + (n-1)α }

α = derajat ionisasi

SOAL :

1. Sebanyak 15 g urea (Mr=60) dilarutkan dalam 400 g etanol. Jika Kbetanol = 1,19 °C/m dan titik didih etanol = 78,4°C.

Tentukan titik didih larutan urea dalam etanol tersebut !

Jawab :

ΔTb urea = m . Kb

KbpelarutMr

gm

1000

CmCm 744,0.19,1400

1000

60

15 1

Tb urea = Tb pelarut + ΔTb

= 78,4°C + 0,744°C

= 79,144°C

C. Penurunan Titik Beku Larutan

1. Larutan non elektrolit

ΔTf = m . Kf

ΔTf = penurunan titik beku

m = molalitas

Kf = konstanta penurunan titik

beku

2. Larutan Elektrolit

ΔTf = m . Kf . i

ΔTf = penurunan titik beku m = molalitas

Kf = konstanta penurunan titik beku

i = faktor Van‘t Hoff = { 1 + (n-1)α }

α = derajat ionisasi

SOAL :

1. Sebanyak 11,7 g NaCl (Mr=58,5) dilarutkan 500 g air. Jika Kf air = 1,87°C/m, tentukan titik beku larutan tersebut !

Jawab :

NaCl (aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) n = 2

Elektrolit kuat α = 1i = { 1+ (n-1)α} = { 1+ (2-1)1} = 2

ΔTf NaCl = m . Kf . i

111000

nKbpelarutMr

gT f

CT f488,1287,1

500

1000

5,58

7,11

ΔTf NaCl = m . Kf . i

Tf lar. NaCl = Tf pelarut - ΔTf = 0° - 1,448°C = - 1,488°C

D. Tekanan Osmotik

Tekanan hidrostatis yang disebabkan berpindahnya partikel pelarut dari larutan encer kelarutan yang lebih

pekat melalui selaput semipermeabel

1. Tekanan osmotik larutan non elektrolit

π = M.R.T

= g/Mr x 1000/larutan x R x T

π = tekanan osmotik larutan

R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1

T = ( °C + 273 )K

2. Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit

π = M.R.T.i

π = tekanan osmotik larutan

M = molaritas larutan

R = tetapan 0,082 L.atm.mol-1.K-1

T = (°C + 273)K

i = {1+(n-1)α}

α = derajat ionisasi

SOAL :

1. Berapa tekanan osmotik larutan 0,1M KNO3 pada temperatur 27°C jika dalam

larutan KNO3 terionisasi sempurna?

Jawab :

KNO3 → K+ + NO3-

n = 2 , α =1

π = M.R.T.i

= 0,1 x 0,082 x (27+273) x {1+(n-1)1}

= 0,1 x 0,082 x 300 x 2

= 4,92 atm

SOAL :

2. Larutan yang mempunyai tekanan osmotik paling besar dengan konsentrasi 0,01 M adalah :

a. C6H12O6

b. CaCl2c. CO(NH2)2

Jawab :

a. C6H12O6 (non elektrolit)π = M.R.T = 0,01 RT

b. CaCl2 (elektrolit) n=3π = M.R.T.i

= 0,01 RT.3 = 0,03 RT

c. CO(NH2)2 (non elektrolit) = 0,01 RT