ΑΣΚΗΣΕΙΣ

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΓΙΑ ΤΕΣΤ ΣΤΟ 1ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ

1. Α. Ποιές από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές ή λάθος: Αιτιολογείστε την απάντησή σας.

1.Φυσικές ονομάζονται οι μεταβολές κατά τις οποίες δε σχηματίζονται νέες χημικές ουσίες.

2.Η τήξη ενός στερεού είναι χημικό φαινόμενο.3. Το ιόν Χ με ατομικό αριθμό 10 και φορτίο + 3,έχει 7 ηλεκτρόνια.4. Όταν ελλατώνεται η ατμοσφαιρική πίεση,ελλαττώνεται και το σημείο βρασμού.5. Η % w/w περιεκτικότητα δείχνει πόση ποσότητα ουσίας είναι διαλυμένη σε 100

gr διαλύτη.Β. Να αντιστοιχήσετε τα στοιχεία της στήλης Α με αυτά της στήλης Β.

1.στοιχείο2. χημική ένωση3. μίγμα ενώσεων4.μίγμα στοιχείων5. μίγμα ενώσεων και στοιχείων

α. μπρούντζοςβ. ζάχαρηγ. αλατόνεροδ. αέραςε. μόλυβδος.

2. Α. Να ονομάσετε τις επόμενες μετατροπές:α) στερεό σε υγρό β) υγρό σε αέριο γ) αέριο σε υγρό δ) υγρό σε στερεό ε) στερεό σε αέριο στ)αέριο σε στερεό.

Β. 1. Σε ένα σωματίδιο τα πρωτόνια είναι λιγότερα από τα ηλεκτρόνια.Τότε αυτό είναι:

α) ανιόν β) κατιόν γ)ουδέτερο σωματίδιο.3. Κορεσμένο υδατικό διάλυμα ουσίας Α έχει περιεκτικότητα 20% w.w.Η διαλυτότητα της

ουσίας σε 100gr διαλύτη είναι:α) 20gr β) 25gr γ) 60gr δ) 75gr

4. Ένα ποτήρι Α περιέχει 100ml διαλύματος αλατιού 10% w.w. Μεταφέρουμε 50ml από το διάλυμα αυτό σε ένα ποτήρι Β. Ποιά θα είναι η περιεκτικότητα στο ποτήρι Β;α) 5% w.w β) 10%w.w γ) 20%w.w δ) 50%w.w

5. Μιά χημική ουσία έχει μάζα 0,240 Κg και καταλαμβάνει όγκο 250ml. Ποιά θα είναι η πυκνότητά της;α) 1gr/ml β) 0,48 gr/ml γ) 0,48 kg/l δ) 0,96 gr/ml

6. Ένα άτομο Χ έχει μαζικό αριθμό 40 και στον πυρήνα υπάρχουν 4 νετρόνια περισσότερα από τα πρωτόνια. Να υπολογισθεί ο αριθμός πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων του σωματιδίου Χ με φορτίο -2.

7. Τί ονομάζεται διαλυτότητα και από ποιούς παράγοντες εξαρτάται;

8. Τί είναι τα ιόντα και τί τα ισότοπα;

9. Τί γνωρίζετε για τη δομή του ατόμου;

10. Σε 400 gr διαλύματος KCl, 10% w.w προστίθεται 100 gr νερό. Τό διάλυμα που προκύπτει έχει περιεκτικότητα 8,32% w.v.Να υπολογισθεί η πυκνότητα του αραιωμένου διαλύματος.

11. Πόσο καθαρό οινόπνευμα καταναλώνει κάποιος που πίνει ένα μπουκάλι κρασί , 750 ml, η ετικέτα του οποίου γράφει 12%v/v.;

12. Σε πόσα gr. διαλύματος θεϊκού οξέος , περιεκτικότητας 15% w/v και πυκνότητας 1,08 gr./ml, περιέχονται 3 gr. του οξέος;

13. Σε 70 gr. νερού διαλύονται 5 gr. ζάχαρης. Να υπολογιστεί η % w/w περιεκτικότητα του διαλύματος που σχηματίζεται.

14. Σε 200 gr. νερού διαλύονται 20 gr. αλατιού. Το διάλυμα που σχηματίζεται έχει πυκνότητα 1.05 gr./ml. Να υπολογιστούν η %w/w και % w/v περιεκτικότητα αυτού του διαλύματος.

15. Σε 50 gr. νερού είναι διαλυμένα 3 gr. υδροχλωρίου και 7 gr. θεϊκού οξέος . Το διάλυμα έχει πυκνότητα 1,1 gr./ml. Ζητούνται η % w/w και η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος για κάθε μια διαλυμένη ουσία χωριστά.

16. Υδατικό διάλυμα οινοπνεύματος έχει περιεκτικότητα 12 % v/v. Η πυκνότητα του διαλύματος είναι 0,97 gr./ml , ενώ η πυκνότητα του καθαρού οινοπνεύματος είναι 0,79 gr./ml . Ζητούνται η % w/w και η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος.

17. Το κορεσμένο υδατικό διάλυμα της ουσίας Δ έχει περιεκτικότητα 20% w/v και πυκνότητα 1,08 gr./ml στους 25 0C . Να υπολογιστεί η διαλυτότητα της Δ στο νερό, σε αυτήν την θερμοκρασία , σε gr. της Δ ανά 100 gr. νερού.

18. Σε 400 gr. διαλύματος υδροξειδίου του καλίου ΚΟΗ με περιεκτικότητα 15% w/w προστίθενται 100 gr. νερού. Να υπολογιστεί η % w/w περιεκτικότητα του αραιωμένου διαλύματος.

19. Διάλυμα θεϊκού οξέος έχει περιεκτικότητα 20%w/w και πυκνότητα 1,1 gr./ml . Σε 200 ml του διαλύματος προστίθενται 80 gr. νερού. Να υπολογιστεί η %w/w περιεκτικότητα του διαλύματος που προκύπτει.

20. Ποιος όγκος νερού πρέπει να προστεθεί σε 400 ml διαλύματος ΝαΟΗ με περιεκτικότητα 10%w/v, για να προκύψει διάλυμα με περιεκτικότητα 8% w/v.

21. Αναμιγνύονται 150 ml διαλύματος υδροχλωρίου 8% w/v με 250 ml άλλου διαλύματος υδροχλωρίου 16 % w/v. Ζητείται η % w/v περιεκτικότητα του τελικού διαλύματος.

22. Ένα διάλυμα ΝαΟΗ έχει περιεκτικότητα 20% w/v . Άλλο διάλυμα ΝαΟΗ έχει περιεκτικότητα 8% w/v . Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμιχθούν αυτά τα διαλύματα, για να προκύψει διάλυμα με περιεκτικότητα 16 % w/v.

23. Αν δίνονται οι ατομικοί και οι μαζικοί αριθμοί για τα στοιχεία Ca, Al , S και Cl , να υπολογιστεί ο αριθμός των πρωτονίων , των ηλεκτρονίων και των νετρονίων που περιέχει καθένα από τα ιόντα Ca+2 , Al+3, S-2 και Cl -1.

ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ

1.Ποια τα δομικά σωματίδια της ύλης;2. Τι είναι τα μόρια; Από τι αποτελούνται;3. Τι ονομάζεται ατομικότητα ενός στοιχείου. Να αναφέρεται όσα μονατομικά και διατομικά

στοιχεία γνωρίζετε.4. Ποιος ο σύγχρονος ορισμός του χημικού στοιχείου και της χημικής ένωσης.5. Τι είναι τα ιόντα; Πως χωρίζονται και πως δημιουργούνται.6. Τι γνωρίζεται για τα άτομα. Πως είναι κατασκευασμένα;7. Γιατί τα άτομα είναι ηλεκτρικά ουδέτερα;8. Τι ονομάζεται ατομικός αριθμός ενός στοιχείου.9. Τι ονομάζεται μαζικός αριθμός ενός ατόμου.

10. Τι ονομάζουμε ισότοπα. Σε τι διαφέρουν . Δώστε ένα παράδειγμα.11. Τι ονομάζονται ισοβαρή στοιχεία. Δώστε ένα παράδειγμα.12. Δίπλα σε κάθε μία από τις επόμενες προτάσεις να γράψετε ένα Σ , αν η πρόταση είναι σωστή

ή Λ αν είναι λανθασμένη. α.. Ένα ηλεκτρόνιο κι ένα πρωτόνιο έχουν περίπου την ίδια μάζα.β. Οι πυρήνες των ατόμων δεν περιέχουν ηλεκτρόνιαγ. Άτομα διαφορετικών στοιχείων δεν μπορούν να έχουν τον ίδιο μαζικό αριθμό.δ. Υπάρχουν πυρήνες που δεν έχουν νετρόνιαε. Η μάζα ενός ατόμου συμπίπτει με τη μάζα του πυρήνα του.στ. Δυο άτομα διαφορετικών στοιχείων δεν μπορεί να είναι ισότοπαζ. Τα πρωτόνια έχουν θετικό ηλεκτρικό φορτίοη. Ισότοπα λέγονται τα άτομα που έχουν τον ίδιο αριθμό νετρονίων και διαφορετικό αριθμό

πρωτονίωνθ. Δεν υπάρχουν άτομα χωρίς πρωτόνια στον πυρήνα τους.

13. Να συμπληρώσετε τα κενά με τις κατάλληλες λέξεις.Α. Τα ηλεκτρόνια έχουν .........................ηλεκτρικό φορτίοΒ. Η μάζα ενός νετρονίου είναι πιο..............από τη μάζα ενός ηλεκτρονίουΓ. Άτομα με ίδιο μαζικό αριθμό και διαφορετικό ατομικό αριθμό

ονομάζονται........................................Δ. Ο πυρήνας ενός ατόμου υδρογόνου περιέχει ένα πρωτόνιο και κανένα νετρόνιο. Άρα για

το άτομο αυτό είναι Ζ= ................ και Α=..........14. Σε ποιες δύο κατηγορίες κατατάσσονται τα σώματα που μας περιβάλλουν, ανάλογα με την

σταθερότητα ή όχι της σύστασης τους.15. Τι ονομάζουμε χημικές ουσίες και Δε ποιες κατηγορίες χωρίζονται.16. Τι ονομάζονται μίγματα και σε ποιες κατηγορίες χωρίζονται.17. Τι ονομάζονται χημικά στοιχεία;18. Τι ονομάζονται χημικές ενώσεις;19. Ποιες είναι οι διαφορές των μιγμάτων από τις χημικές ενώσεις;20. Τι ονομάζουμε ομογενές μίγμα;21. Τι ονομάζουμε ετερογενές μίγμα;22. Ποιες οι κατηγορίες που χωρίζονται τα χημικά στοιχεία;23. Ποιες οι χαρακτηριστικές ιδιότητες των μετάλλων και ποιες των αμέταλλων;24. Τι ονομάζουμε ημιμέταλλα ή μεταλλοειδή ή επαμφοτερίζοντα;25. Τι ονομάζουμε κράμα. Τι ιδιότητες έχει σε σχέση με τα απλά μέταλλα. Δώστε παραδείγματα.

Πως λέγονται τα κράματα του υδράργυρου;26. Πόσα είναι τα χημικά στοιχεία σήμερα; Πόσα από αυτά συναντάμε στην φύση; Σε ποια

φυσική κατάσταση βρίσκονται;27. Πως συμβολίζονται τα χημικά στοιχεία;28. Τι γνωρίζεται για τον ατμοσφαιρικό αέρα;29. Δίπλα σε κάθε μια από τις επόμενες προτάσεις να γράψετε αν είναι σωστή ή λανθασμένη.

α. Το νερό είναι μίγμα υδρογόνου με το οξυγόνοβ. Τα συστατικά των ετερογενών μιγμάτων διακρίνονται πάντα με το μάτιγ. Ένα χημικό στοιχείο δεν διασπάται σε απλούστερες χημικές ουσίεςδ. Τα χημικά στοιχεία είναι πάντα ομογενή σώματα, ενώ οι χημικές ενώσεις άλλοτε ομογενή

και άλλοτε ετερογενήε. Δεν υπάρχει μίγμα με ένα μόνο συστατικόστ. Μια χημική ένωση μπορεί να αποτελείται από ένα μόνο χημικό στοιχείοζ . Τα συστατικά ενός μίγματος δεν διατηρούν τις ιδιότητες τους η. Υπάρχουν χιλιάδες διαφορετικά στοιχεία στην φύση

30. Να υπογραμμίσεις την σωστή απάντηση

α. Τα περισσότερα χημικά στοιχεία είναι:αέρια υγρά στερεά

β. Δεν μπορεί να είναι σύμβολο χημικού στοιχείουτο Β, το Η, το Λ

γ. Το νερό της βρύσης ανήκει :στα χημικά στοιχεία στις χημικές ενώσεις στα μίγματα

δ. Το αμέταλλο αυτό δεν είναι αέριοφθόριο, βρώμιο, χλώριο

ε. Ο ατμοσφαιρικός αέρας είναι :χημικό στοιχείο, χημική ένωση, μίγμα

στ. Τα περισσότερα από τα υλικά που βλέπουμε γύρω μας είναι :μίγματα, χημικές ενώσεις, χημικά στοιχεία

31. Να συμπληρώσετε τα κενά με τις κατάλληλες λέξεις:α. Τα σώματα που η σύσταση τους είναι σταθερή και ανεξάρτητη από τον τρόπο

παρασκευής τους ονομάζονται ...................β. Ο χαλκός, όπως και κάθε μέταλλο, μπορεί να μετατραπεί σε λεπτά ελάσματα, είναι

δηλαδή ................................γ. Μερικά στοιχεία, όπως το πυρίτιο και το αρσενικό, που εμφανίζουν ιδιότητες ανάμεσα σε

μέταλλα και αμέταλλα λέγονται ............................................δ. Οι χημικές ουσίες διακρίνονται σε δυο κατηγορίες , τα .................και τις .......................................ε. Τα κράματα του υδράργυρου ονομάζονται ...........................................στ. Υπάρχουν δύο χημικά στοιχεία σ3ε υγρή κατάσταση , ο .................. και

το ......................................ζ. Μπορούμε να κατασκευάσουμε σύρματα από σίδηρο, αφού αυτός όπως και όλα τα

μέταλλα είναι .................................................η. Διαλύματα ονομάζονται τα ................................... μίγματα.

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΓΙΑ ΤΕΣΤ ΣΤΟ 2ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ1. Ποια από τα στοιχεία Σ1, Σ2, Σ3 και Σ4 με ατομικούς αριθμούς 11, 17, 19 και 9 είναι αλκάλια

και ποια αλογόνα; Αιτιολογήστε την απάντησή σας.2. Συμπληρώστε τα κενά ορθογώνια του παρακάτω πίνακα

Στοιχείο Ατομ.αριθ. Κατανομή ηλεκτρονίων

Περίοδος Ομάδα

Ca 20

P 15

K 19

3. Εξηγήστε γιατί τα στοιχεία Mg και Ca με ατομικούς αριθμούς 12 και 20 αντίστοιχα βρίσκονται στην ίδια ομάδα του περιοδικού πίνακα.

4. Στοιχείο Χ έχει τρεις στιβάδες και 5 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα. Να βρεθεί η ομάδα και η περίοδος που ανήκει αυτό το στοιχείο καθώς και ο ατομικός του αριθμός.

5. Δίνονται τα στοιχεία Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ

με ατομικούς αριθμούς x, x1, x2, x3, x4, x5.Αν γνωρίζετε ότι το Δ είναι ευγενές να βρείτε:α) Ποια η ομάδα του κάθε στοιχείου στον Περιοδικό Πίνακα. Να γραφεί ο αριθμός της

ομάδας και το όνομα της αν υπάρχει.Ανήκουν όλα τα στοιχεία στην ίδια περίοδο; Αν όχι ποια είναι στην ίδια περίοδο και ποια σε διαφορετική;

β) Ποιο το είδος των δεσμών , ο αριθμός τους, ο συμβολισμός τους και ο χημικός τύπος της ένωσης ανάμεσα στα στοιχεία Γ, Ζ.Είναι στερεή;Περιέχει μόρια; Αν όχι τι περιέχει;

γ) Ποιο το είδος των δεσμών , ο αριθμός τους, ο συμβολισμός τους και ο χημικός τύπος της ένωσης ανάμεσα στα στοιχεία 1Η και Β.Είναι στερεή;Περιέχει μόρια;

δ) Ποιο το είδος των δεσμών, ο αριθμός τους, ο συμβολισμός τους και ο χημικός τύπος της ένωσης ανάμεσα στα στοιχεία Α και Γ.Είναι στερεή;Περιέχει μόρια;

ε) Ποιο το είδος των δεσμών , ο αριθμός τους, ο συμβολισμός τους και ο χημικός τύπος που προκύπτει όταν ενώνονται άτομα Α μεταξύ τους.Είναι στερεή;Περιέχει μόρια; (2 5 5 5 3 μονάδες)

6. Δίνονται τα στοιχεία Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζμε ατομικούς αριθμούς x, x1, x2, x3, x4, x5.

Αν γνωρίζετε ότι το Γ είναι ευγενές να βρείς:α) Ποια η ομάδα του κάθε στοιχείου στον Περιοδικό Πίνακα. Να γραφεί ο αριθμός της

ομάδας και το όνομα της αν υπάρχει.Ανήκουν όλα τα στοιχεία στην ίδια περίοδο; Αν όχι ποια είναι στην ίδια περίοδο και ποια σε διαφορετική;

β) Ποιο το είδος των δεσμών, ο αριθμός τους, ο συμβολισμός τους και ο χημικός τύπος της ένωσης ανάμεσα στα στοιχεία Α και Β.Είναι στερεή;

Περιέχει μόρια;γ) Ποιο το είδος των δεσμών , ο αριθμός τους, ο συμβολισμός τους και ο χημικός τύπος

της ένωσης ανάμεσα στα στοιχεία Β, Ζ. Είναι στερεή;Περιέχει μόρια; Αν όχι τι περιέχει;

δ) Ποιο το είδος των δεσμών , ο αριθμός τους, ο συμβολισμός τους και ο χημικός τύπος της ένωσης ανάμεσα στα στοιχεία 1Η και Α.Είναι στερεή;Περιέχει μόρια;

ε) Ποιο το είδος των δεσμών , ο αριθμός τους, ο συμβολισμός τους και ο χημικός τύπος που προκύπτει όταν ενώνονται άτομα Α μεταξύ τους.Είναι στερεή;Περιέχει μόρια; (2 5 5 5 3 μονάδες)

7. Δίνονται τα στοιχεία , , , α) .Να κάνετε ΚΑΤΑΝΟΜΗ ηλεκτρονίων του κάθε στοιχείου σε ΣΤΙΒΑΔΕΣ και να βρεις

την ΟΜΑΔΑ και την ΠΕΡΙΟΔΟ που ανήκει το κάθε στοιχείο.

β) Να βρείτε τα ΜΕΤΑΛΛΑ και τα ΑΜΕΤΑΛΛΑ ανάμεσα στα πιο πάνω στοιχεία και το δικαιολογήσεις με τα ηλεκτρόνια που έχουν στην εξωτερική στιβάδα.

γ) Να κάνετε όλους τους δυνατούς ΣΥΝΔΥΑΣΜΟΥΣ των ΙΟΝΤΙΚΩΝ δεσμών που δίνουν ανά ΔΥΟ όλα τα πιο πάνω στοιχεία, να βρεις τα ΦΟΡΤΙΑ των ιόντων που σχηματίζονται, να πεις πόσοι ΙΟΝΤΙΚΟΙ δεσμοί γίνονται για να προκύψει η ΕΝΩΣΗ και να γράψεις τους τελικούς ΧΗΜΙΚΟΥΣ τύπους.

δ) Ποιες από τις ενώσεις που σχημάτισες στο 4ο ερώτημα είναι ΣΤΕΡΕΕΣ, ποιες είναι ΥΓΡΕΣ και ποιες είναι ΑΕΡΙΕΣ;

ε) Ποιες από τις ενώσεις που σχημάτισες στο 4ο ερώτημα περιέχουν ΜΟΡΙΑ και ποιες ΟΧΙ;(8 3 6 2 1 μονάδες)

8. Δίνονται τα στοιχεία , , , α) Να κάνετε ΚΑΤΑΝΟΜΗ ηλεκτρονίων του κάθε στοιχείου σε ΣΤΙΒΑΔΕΣ και να βρεις την

ΟΜΑΔΑ και την ΠΕΡΙΟΔΟ που ανήκει το κάθε στοιχείο.β) Να βρείτε τα ΜΕΤΑΛΛΑ και τα ΑΜΕΤΑΛΛΑ ανάμεσα στα πιο πάνω στοιχεία και το

δικαιολογήσεις με τα ηλεκτρόνια που έχουν στην εξωτερική στιβάδα.γ) Να κάνετε όλους τους δυνατούς ΣΥΝΔΥΑΣΜΟΥΣ των ΙΟΝΤΙΚΩΝ δεσμών που δίνουν

ανά ΔΥΟ όλα τα πιο πάνω στοιχεία, να βρεις τα ΦΟΡΤΙΑ των ιόντων που σχηματίζονται, να πεις πόσοι ΙΟΝΤΙΚΟΙ δεσμοί γίνονται για να προκύψει η ΕΝΩΣΗ και να γράψεις τους τελικούς ΧΗΜΙΚΟΥΣ τύπους.

δ) Ποιες από τις ενώσεις που σχημάτισες στο 4ο ερώτημα είναι ΣΤΕΡΕΕΣ, ποιες είναι ΥΓΡΕΣ και ποιες είναι ΑΕΡΙΕΣ;

ε) Ποιες από τις ενώσεις που σχημάτισες στο 4ο ερώτημα περιέχουν ΜΟΡΙΑ και ποιες ΟΧΙ;(8 3 6 2 1 μονάδες)

9. Δίνονται τα στοιχεία , , Να κάνετε ΚΑΤΑΝΟΜΗ ηλεκτρονίων όλων των στοιχείων σε ΣΤΙΒΑΔΕΣ και να τα χαρακτηρίσετε ΜΕΤΑΛΛΑ ή ΑΜΕΤΑΛΛΑ, να κάνετε όλους τους δυνατούς ΣΥΝΔΥΑΣΜΟΥΣ των ΙΟΝΤΙΚΩΝ δεσμών που δίνουν ανά ΔΥΟ όλα τα πιο πάνω στοιχεία, να βρείτε τα ΦΟΡΤΙΑ των ιόντων που σχηματίζονται, να πείτε πόσοι ΙΟΝΤΙΚΟΙ δεσμοί γίνονται για να προκύψει η ΕΝΩΣΗ και να γράψετε τους τελικούς ΧΗΜΙΚΟΥΣ τύπους.

10. Δίνονται τα στοιχεία , , Να κάνετε ΚΑΤΑΝΟΜΗ ηλεκτρονίων όλων των στοιχείων σε ΣΤΙΒΑΔΕΣ και να τα χαρακτηρίσετε ΜΕΤΑΛΛΑ ή ΑΜΕΤΑΛΛΑ, να κάνεις όλους τους δυνατούς ΣΥΝΔΥΑΣΜΟΥΣ των ΙΟΝΤΙΚΩΝ δεσμών που δίνουν ανά ΔΥΟ όλα τα πιο πάνω στοιχεία, να βρείτε τα ΦΟΡΤΙΑ των ιόντων που σχηματίζονται, να πείτε πόσοι ΙΟΝΤΙΚΟΙ δεσμοί γίνονται για να προκύψει η ΕΝΩΣΗ και να γράψετε τους τελικούς ΧΗΜΙΚΟΥΣ τύπους.

11. Ποια είναι τα σθένη του θείου (S) και του οξυγόνου (Ο) στο ιόν SO32-;

α) Θείο 1+ και οξυγόνο 1- ναιβ) Θείο 6+ και οξυγόνο 2-γ) Θείο 0 και οξυγόνο 2-δ) Θείο 2+ και οξυγόνο 0ε) Θείο 4+ και οξυγόνο 1-

ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ

1. Πού οφείλεται η ομοιότητα στις ιδιότητες των στοιχείων που ανήκουν στην ίδια κύρια ομάδα του περιοδικού πίνακα;

2. Τα στοιχεία Li, Na, K έχουν όλα ένα ηλεκτρόνιο στην εξωτερική τους στιβάδα. Για το λόγο αυτό έχουν μεν παρόμοιες, αλλά όχι τις ίδιες ιδιότητες. Έτσι για παράδειγμα το Κ είναι πιο δραστικό από το Να. Σε τι οφείλεται αυτή η ποσοτική διαφορά στις ιδιότητες αυτών των στοιχείων;

3. Από τα στοιχεία Σ1, Σ2, Σ3, Σ4 και Σ5 με αντίστοιχους ατομικούς αριθμούς 16, 12, 8, 20 και 36, ποια είναι τα ζεύγη που έχουν παρόμοιες ιδιότητες.

4. Γράψτε τους ατομικούς αριθμούς δύο στοιχείων που ανήκουν στην ίδια ομάδα του περιοδικού πίνακα και το ένα είναι της 2ης περιόδου ενώ το άλλο της τρίτης περιόδου.

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΓΙΑ ΤΕΣΤ ΣΤΟ 3ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ

1 Ποιες ενώσεις χαρακτηρίζονται ως οξέα σύμφωνα με τη θεωρία του Arrhenius; Σε ποιες κατηγορίες διακρίνονται αυτά με κριτήριο: α) τον αριθμό Η+ που δίνουν κατά τη διάλυσή τους στο νερό, β) το αν περιέχουν ή όχι οξυγόνο και γ) την ισχύ τους; Να γράψετε το μοριακό τύπο και την ονομασία ενός οξέος που να ανήκει σε καθεμιά από τις κατηγορίες αυτές.

2 Ποια οξείδια ονομάζονται όξινα και ποια βασικά; Γράψτε τους μοριακούς τύπους και την ονομασία δύο όξινων και δύο βασικών οξειδίων

3 i) Να συμπληρώσετε τα κενά του παρακάτω πίνακα με τους μοριακούς τύπους των αντίστοιχων οξέων.

Φωσφορικό υδροκυάνιο βρωμικό υδροχλώριο θειϊκό υδρόθειο νιτρικό

ii) Να κατατάξετε τα παραπάνω οξέα: α) σε μονοπρωτικά, διπρωτικά και τριπρωτικά και β) σε οξυγονούχα και μη οξυγονούχα.

Εξηγήστε που οφείλονται οι κοινές ιδιότητες που παρουσιάζουν τα υδατικά διαλύματα όλων των παραπάνω οξέων

4 Δίνονται τα παρακάτω στοιχεία με σειρά ελαττούμενης δραστικότηταςMg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Hg

και στον πίνακα αναγράφονται τα χρώματα ορισμένων αλάτων.

αλάτι FeSO4 CuSO4 Ag2SO4 Al2 (SO4)3 Fe2 (SO4)3 MgSO4

Χρώμα ανοιχτό πράσινο

θαλασσί άχρωμο άχρωμο καφέ άχρωμο

i) Nα προβλέψετε αν θα παρατηρηθεί ή όχι κάποια μεταβολή στο χρώμα του διαλύματος κατά την προσθήκη:

α. σκόνης αργιλίου σε διάλυμα τρισθενούς θειϊκού σιδήρουβ. ρινισμάτων σιδήρου σε διάλυμα θειϊκού αργύρου

5. Ποιες ενώσεις χαρακτηρίζονται ως βάσεις σύμφωνα με τη θεωρία του Arrhenius; Σε ποιες κατηγορίες διακρίνονται αυτές με κριτήριο: α) τον αριθμό των ανιόντων ΟΗ - που ελευθερώνουν κατά τη διάλυσή τους στο νερό και β) την ισχύ τους; Να γράψετε το μοριακό τύπο και την ονομασία μιας βάσης που να ανήκει σε καθεμιά από τις κατηγορίες αυτές.

6. Γράψτε τον μοριακό τύπο και την ονομασία:α. ενός διπρωτικού οξυγονούχου οξέοςβ. ενός μονοπρωτικού οξυγονούχου οξέος

γ. ενός μονοπρωτικού μη οξυγονούχου οξέοςδ. ενός διπρωτικού μη οξυγονούχου οξέος.

7. Να συμπληρώσετε τα κενά του παρακάτω πίνακα:

8.Να

συμπληρώσετε σε κάθε κενό ορθογώνιο του παρακάτω πίνακα, το μοριακό τύπο ή την ονομασία της αντίστοιχης ένωσης:

Ονομασία Θειϊκό κάλιο

Υδρόθειο νιτρικό οξύ

κυανιούχο αμμώνιο

Μοριακός τύπος

FeCl2 Ca(ClO)2 Na3PO4

9. Δίνονται τα παρακάτω στοιχεία με σειρά ελαττούμενης δραστικότηταςMg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Hg

και στον πίνακα αναγράφονται τα χρώματα ορισμένων αλάτων.

αλάτι FeSO4 CuSO4 Ag2SO4 Al2 (SO4)3 Fe2 (SO4)3 MgSO4

Χρώμα ανοιχτό πράσινο

θαλασσί άχρωμο άχρωμο καφέ άχρωμο

i) Nα προβλέψετε αν θα παρατηρηθεί ή όχι κάποια μεταβολή στο χρώμα του διαλύματος κατά την προσθήκη:

α. σκόνης αργιλίου σε διάλυμα τρισθενούς θειϊκού σιδήρουβ. ρινισμάτων σιδήρου σε διάλυμα θειϊκού αργύρουγ. σύρματος μαγνησίου σε διάλυμα θειϊκού χαλκού (ΙΙ)

ii) Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που θα πραγματοποιηθούν.

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΓΙΑ ΤΕΣΤ ΣΤΟ 4ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ

1. Δίνεται η αντίδραση Mg 2HCl MgCl2 H2.Αν καταναλώθηκαν 2L διαλύματος HCl 0,1 Μ να βρεθούν:α) Πόσα mol και γραμμάρια Mg αντέδρασαν. β) Πόσα mol και γραμμάρια MgCl2 παράχθηκαν . γ) Πόσα mol και μόρια αέριου Η2 παράχθηκαν ;δ) Ποιος ο όγκος του αέριου Η2 που παράχθηκε σε STP .ε) Ποιος όγκος αέριου Η2 παράχθηκε σε πίεση 8,2 atm και θερμοκρασία 227C.Δίνονται ΑΒ: Mg:24, Cl:35.5.

2. Δίνεται η αντίδραση 2Al 6HBr 2Al Br3 3H2 Αν καταναλώθηκαν 2 L διαλύματος HBr 0,3 Μ να βρεθούν:α) Πόσα mol και γραμμάρια Al αντέδρασαν;β) Πόσα mol και γραμμάρια AlBr3 παράχθηκαν.

Οξύ ή βάση

Fe(OH)3 H2SO4 H3PO4

ανυδρίτης CO2 CuO N2O5

γ) Πόσα mol και μόρια αέριου Η2 παράχθηκαν;δ) Ποιος ο όγκος του αέριου Η2 που παράχθηκε σε STP.ε) Ποιος όγκος αέριου Η2 παράχθηκε σε πίεση 8,2 atm και θερμοκρασία 127C.Δίνονται ΑΒ: Αl: 27, Br: 80.

3. Δίνεται η αντίδραση 2Al 3H2SO4 Al2(SO4)3 3H2.Αν καταναλώθηκαν 200 mL διαλύματος H2SO4 3 Μ να βρεθούν:α) Πόσα mol και γραμμάρια Al αντέδρασαν;β) Πόσα mol και γραμμάρια Al2(SO4)3 παράχθηκαν;γ) Πόσα mol και μόρια αέριου Η2 παράχθηκαν;δ) Ποιος ο όγκος του αέριου Η2 που παράχθηκε σε STP.ε) Ποιος όγκος αέριου Η2 παράχθηκε σε πίεση 8,2 atm και θερμοκρασία 327C.Δίνονται ΑΒ: Al:27, S:32, O:16.

4. Δίνεται η αντίδραση CaI2 H2SO4 CaSO4 2ΗΙ. Αν καταναλώθηκαν 400 mL διαλύματος H2SO4 49 % w/ v να βρεθούν:α) Πόσα mol CaI2 αντέδρασαν; Αν το CaI2 περιέχεται σε διάλυμα ποιος ο όγκος διαλύματος

CaI2 4Μ χρειάστηκε για να αντιδράσει πλήρως;β) Πόσα mol και γραμμάρια ίζημα CaSO4 παράχθηκαν;γ) Πόσα mol και μόρια αέριου ΗΙ παράχθηκαν;δ) Ποιος ο όγκος του αέριου ΗΙ που παράχθηκε σε STP.ε) Ποιος όγκος αέριου ΗΙ παράχθηκε σε πίεση 8,2 atm και θερμοκρασία 127C.Δίνονται ΑΒ: Ca : 40, S :32, O :16, H :1.

5. Δίνεται η αντίδραση 3ΝaBr H3PO4 Na3PO4 3HBr Αν καταναλώθηκαν 800 mL διαλύματος H3PO4 0,5 Μ να βρεθούν:α) Πόσα mol και γραμμάρια ΝαBr αντέδρασαν; Αν το NaBr περιέχεται σε διάλυμα ποιος ο

όγκος και η μάζα διαλύματος NaBr 5,15 % w/v, με πυκνότητα ρ=1,2 g/mL χρειάστηκε για να αντιδράσει πλήρως.

β) Πόσα mol και γραμμάρια Na3PO4 παράχθηκαν;γ) Πόσα mol και μόρια αέριου ΗBr παράχθηκαν;δ) Ποιος ο όγκος του αέριου ΗBr που παράχθηκε σε STP .ε) Ποιος όγκος αέριου ΗBr παράχθηκε σε πίεση 8,2 atm και θερμοκρασία 327 C.Δίνονται ΑΒ: P : 31, Br : 80, O : 16, H : 1 Na : 23.

6. Δίνεται η αντίδραση (NH4)2SO4 2NaOH 2 NH3 2H2O Na2SO4 Αν καταναλώθηκαν 500 mL διαλύματος (NH4)2SO4 4Μ να βρεθούν:α) Πόσα mol και γραμμάρια ΝαΟΗ αντέδρασαν; Αν το NaΟΗ περιέχεται σε διάλυμα ποιος

όγκος και ποια μάζα διαλύματος ΝαΟΗ 20% w/v με πυκνότητα ρ= 1,25 g/mL χρειάστηκε για να αντιδράσει πλήρως;

β) Πόσα mol και γραμμάρια Νa2SO4 παράχθηκαν;γ) Πόσα mol και μόρια αέριας ΝΗ3 παράχθηκαν;δ) Ποιος ο όγκος του αέριας ΝΗ3 που παράχθηκε σε STP.ε) Ποιος όγκος αέριας ΝΗ3 παράχθηκε σε πίεση 8,2 atm και θερμοκρασία 227C.Δίνονται ΑΒ: Na:23, S:32, O:16, Η:1.

7. Δίνεται η αντίδραση Zn 2HCl ZnCl2 H2 Αν καταναλώθηκαν 500 mL διαλύματος HCl 1,6 Μ να βρεθούν:α) Πόσα mol και γραμμάρια Ζn αντέδρασαν;β) Πόσα mol και g ZnCl2 παράχθηκαν; Αν ο όγκος του διαλύματος δεν άλλαξε και η

πυκνότητα του διαλύματος είναι ρ= 1,2 g/mL, ποιες είναι οι % w/v και η % w/w περιεκτικότητες και η συγκέντρωση C του διαλύματος σε ZnCl2

γ) Πόσα mol και μόρια αέριου Η2 παράχθηκαν;δ) Ποιος ο όγκος του αέριου Η2 που παράχθηκε σε STP.ε) Ποιος όγκος αέριου Η2 παράχθηκε σε πίεση 8,2 atm και θερμοκρασία 527C.

Δίνονται ΑΒ: Ζn: 65, Cl:35,5.8. Δίνεται η αντίδραση 2Al 6HI 2Al I3 3H2

Αν καταναλώθηκαν 2 L διαλύματος HI 0,6 Μ να βρεθούν:α) Πόσα mol και γραμμάρια Al αντέδρασαν;β) Πόσα mol και γραμμάρια AlI3 παράχθηκαν ; Αν ο όγκος και η μάζα του διαλύματος δεν άλλαξε και η πυκνότητα του διαλύματος είναι ρ= 1,2 g/mL, ποιες είναι οι % w/v και η % w/w περιεκτικότητες του διαλύματος σε AlI3 (ΟΧΙ μέχρι τέλος οι πράξεις).γ) Πόσα mol και μόρια αέριου Η2 παράχθηκαν;δ) Ποιος ο όγκος του αέριου Η2 που παράχθηκε σε STP.ε) Ποιος όγκος αέριου Η2 παράχθηκε σε πίεση 8,2 atm και θερμοκρασία 627C.Δίνονται ΑΒ: Αl: 27, I :127.

9. Δίνεται η αντίδραση Fe 2HCl FeCl2 H2. Αν καταναλώθηκαν 2L διαλύματος HCl 0,4 Μ να βρεθούν:α) Πόσα mol και g του Fe αντέδρασαν.β) Πόσα mol και γραμμάρια FeCl2 παράχθηκαν ; Αν ο όγκος του διαλύματος δεν άλλαξε,

ποια η % w/v περιεκτικότητα του διαλύματος σε FeCl2.γ) Πόσα mol και μόρια αέριου Η2 παράχθηκαν;δ) Ποιος ο όγκος του αέριου Η2 που παράχθηκε σε STP.ε) Ποιος όγκος αέριου Η2 παράχθηκε σε πίεση 8,2 atm και θερμοκρασία 127C.Δίνονται ΑΒ: Fe:56, Cl:35.5.

10. Δίνεται η αντίδραση Al2(CO3)3 3H2SO4 Al2(SO4)3 3CO2 3H2O. Αν καταναλώθηκαν 600 mL διαλύματος H2SO4 9,8 % w/ v να βρεθούν:α) Ποιος όγκος διαλύματος Al2(CO3)3 0,1 Μ χρειάστηκε για να αντιδράσει πλήρως;β) Πόσα γραμμάρια Al2(SO4)3 παράχθηκαν; Ποια η % w/v και η συγκέντρωση (Μ) σε

Al2(SO4)3 στο τελικό διάλυμα;γ) Πόσα mol και μόρια αέριου CO2 παράχθηκαν;δ) Ποιος ο όγκος του αέριου CO2 που παράχθηκε σε STP.ε) Ποιος όγκος αέριου CO2 παράχθηκε σε πίεση 8,2 atm και θερμοκρασία 327 C.Δίνονται ΑΒ: Al:27, C:12, O:16, H:1, S:32.

11. Δίνεται η αντίδραση 2Al 3H2SO4 Al2(SO4)3 3H2. Αν καταναλώθηκαν 200 mL διαλύματος H2SO4 1,5 Μ να βρεθούν:α) Αν ο όγκος του διαλύματος δεν έχει αλλάξει και η πυκνότητα του διαλύματος είναι ρ=1,2

g/mL ποιες η % w/ v και η % w/w περιεκτικότητες του διαλύματος Al2(SO4)3;β) Πόσα mol και γραμμάρια Al αντέδρασαν;γ) Πόσα mol και μόρια αέριου Η2 παράχθηκαν;δ) Ποιος ο όγκος του αέριου Η2 που παράχθηκε σε STP.ε) Ποιος όγκος αέριου Η2 παράχθηκε σε πίεση 8,2 atm και θερμοκρασία 427C.Δίνονται ΑΒ: Al:27, S:32, O:16.

12. Δίνεται η αντίδραση MgI2 2HNO3 Mg(NO3)2 2HI Αν καταναλώθηκαν 200 mL διαλύματος HNO3 2 Μ να βρεθούν:α) Πόσα mol και γραμμάρια Mg(NO3)2 παράχθηκαν;β) Πόσα mol και μόρια αέριου HI παράχθηκαν;γ) Ποιος ο όγκος του αέριου HI που παράχθηκε σε STP ;δ) Ποιος όγκος αέριου HI παράχθηκε σε πίεση 8,2 atm και θερμοκρασία 127 C .ε) Πόσα mol και g του MgI2 αντέδρασαν ;

Αν το MgI2 ήταν σε 500 mL διάλυμα με πυκνότητα ρ=1,2 g/mL ποιες οι περιεκτικότητες % w/v, % w/w και η συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος.

Δίνονται ΑΒ: Mg: 24, N: 14, O: 16, I:127.13. Δίνεται η αντίδραση 2NH4Br Ca(OH)2 CaBr2 2NH3 2H2O

Αν καταναλώθηκαν 4 L διαλύματος NH4Br 0,2 Μ να βρεθούν:α) Πόσα mol και γραμμάρια CaBr2 παράχθηκαν;β) Πόσα mol και μόρια αέριου NH3 παράχθηκαν;γ) Ποιος ο όγκος του αέριου NH3 που παράχθηκε σε STP;δ) Ποιος όγκος αέριου NH3 παράχθηκε σε πίεση 8,2 atm και θερμοκρασία 227 C.ε) Πόσα mol και g του Ca(OH)2 αντέδρασαν; Αν το Ca(OH)2 ήταν σε 800 mL διάλυμα με

πυκνότητα ρ=1,25 g/mL ποιες οι περιεκτικότητες % w/v, % w/w και η συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος.

Δίνονται ΑΒ: Ca: 40, Br: 80, O: 16, H:1.14. Δίνεται η αντίδραση Νa2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O

Αν καταναλώθηκαν 2 L διαλύματος HCl 0,3 Μ να βρεθούν:α) Πόσα mol και γραμμάρια NaCl παράχθηκαν;β) Πόσα mol και μόρια αέριου CO2 παράχθηκαν;γ) Ποιος ο όγκος του αέριου CO2 που παράχθηκε σε STP;δ) Ποιος όγκος αέριου CO2 παράχθηκε σε πίεση 8,2 atm και θερμοκρασία 427C.ε) Πόσα mol και g του Νa2CO3 αντέδρασαν ; Αν το Νa2CO3 ήταν σε 300 mL διάλυμα με

πυκνότητα ρ=1,06 g/mL ποιες οι περιεκτικότητες % w/v, % w/w και η συγκέντρωση (Μ) του διαλύματος.

Δίνονται ΑΒ: Cl : 35,5, Na : 23, C : 12, O: 16.(4 3 3 5 10 μονάδες)

15. Ποιο είναι το σωστό:1- Το μόριο έχει μόνο όμοια άτομα.2- Στο mole του H2SO4 έχουμε 3 ανόμοια μόρια.3- Σε ένα mole όσα είναι τα μόρια είναι και τα άτομα.

16. Να βρεθούν τα Μ.Β. των ενώσεωνH2SO4 , Ca [NO3 ]2 , [ NH4]2SO4 ,Cl2 , HNO3 , Η2S , HCl , Na2S , Na2SO4 ,CaSO4 , NH4NO3

Δίδονται τα μοριακά βάρη H=1,S=32,Ca=40,O=16,N=14,Cl=35,5 ,Na=23 ,C=1217. Να συμπληρωθεί ο πίνακας:mol gr-at άτομα μόρια άτομα

2 mol H2SO4 H= O= = Η=

0,5mol Na2SO4 Na= Na= = O=

1,4 mol NH4NO3 N= O= = H=

3mol Η2S H= H= = S=

2,5mol Ca(NO3)2 O= N= = O=

18. Δίδονται α lt CH4 υπό Κ.Σ. , που περιέχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων Η με 20,6 gr NH 3. Nα βρεθεί το α.

19. Ποιο περιέχει περισσότερα άτομα γενικώς, και ποιο περισσότερα άτομα Η ,βgr NH3 η βgr C2H4;

20. Ποιο περιέχει περισσότερα άτομα γενικώς, και πιο περισσότερα άτομα Η, α lt NH3 η a lt C2H4;

21. Πόσα gr υδρόθειου Η2S περιέχουν την ίδια ποσότητα υδρογόνου με την περιεχόμενη σε 3,4gr αμμωνίας;

22. Πόσο ζυγίζουν 1008 cm3 αμμωνίας NH3, μετρημένα σε Κ.Σ.;23. Πόσο ζυγίζουν 2 lit υδρόθειου, αν ο όγκος αυτός μετρήθηκε σε συνθήκες, στις oποιες ο

γραμμομοριακός όγκος των αερίων είναι 32 lit;24. Ποιος όγκος αμμωνίας μετρημένος σε Κ.Σ., περιέχει τον ίδιο αριθμό ατόμων υδρογόνου με

τον περιεχόμενο σε 3,675gr θειικού οξέος H2SO4;25. Αν 0,134 mole ενός σώματος ζυγίζουν 21,44gr, ποιο είναι το μοριακό βάρος του σώματος;26. Πόσα mole είναι: α) 17 μόρια αμμωνίας, β) 17gr αμμωνίας και γ) 17 Kgr αμμωνίας;27. Ενας χώρος περιέχει 1,08414.1021 μόρια οξυγόνου σε κάθε m3. Σε ποιόν όγκο θα περιέχεται

1gr οξυγόνου;28. Να βρείτε πόσα mole είναι τα 5,6 lit Ν2 και τα 4,9gr H2SO4.29. Όταν ένα στοιχείο έχει Α.Β.=23 ,εννοούμε ότι το άτομο έχει μάζα 23 g30. Aν 2 μόρια Ο2 έχουν ίδια μάζα με 1 μόριο SO2 ,πιο το Μ.Β. του Ο2 ;

AB C=12, S=32, O=16 ,N=14 ,H=131. 14,00 gr He (g) (Α.Β.= 4) και 49,00 N2 (g) (Α.Β.= 14) βρίσκονται σε ένα δοχείο όγκου 50,00

lt σε θερμοκρασία 15,00 οC. (R = 0,082 atm lit/mol K) Να υπολογιστούν τα παρακάτω:�α) Τα γραμμομόρια (mols) του He στο δοχείο [3,5 mols]β) Τα γραμμομόρια (mols) του Ν2 στο δοχείο [1,75 mols]γ) Το γραμμομοριακό κλάσμα του He [3,5/5,25]δ) Το γραμμομοριακό κλάσμα του N2 [1,75/5,25]ε) Την ολική πίεση των αερίων στο δοχείο [PV=nRT=>P=(5,25x0,082x258)/50=2,22 atmστ) Τη μερική πίεση του He στο δοχείο [PHe = 2,22x3,5/5,25]ζ) Τη μερική πίεση του N2 στο δοχείο [PN2 = 2,22x1,75/5,25]η) Τον όγκο του αερίου μίγματος κάτω από κανονικές συνθήκες θερμοκρασίας και

πίεσης ( STP)32. Ένα μεγάλο ποτήρι περιέχει 1,2x1025 μόρια νερού. Η πυκνότητα του νερού είναι 1,0 gr/cm3.

Ποια είναι η μάζα του νερού στο ποτήρι;33. Η παρακάτω αντίδραση λαμβάνει μέρος στο κεφάλι ενός σπίρτου

P4S3(s) + 8O2 (g) → P4O10 (s) + 3SO2(g)Πόσα γραμμάρια Ο2 (g) αντιδρούν με 0,450 gr P4O3; [0,524 gr](Ατομικά βάρη: P=30,97, O=15,99, S=32,07)

34. Δώστε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων του 37Cl-.35. Να βρεθεί η ηλεκτρονική δομή των ατόμων σε στοιβάδες 19Κ ,35Βr ,56Ba ,28Ni, καθώς και

θέση των ατόμων στον περιοδικό πίνακα.36. Πόσα λίτρα Η2 (στις Κ.Σ.) παράγονται από την αντίδραση 15,6 gr Na με νερό.

Α.Β. Να = 2337. Πόσα λίτρα Η2 (στις Κ.Σ.) παράγονται από την αντίδραση 3,9 gr K με νερό.

Α.Β. K = 3938. Πόσα λίτρα Η2 (στις Κ.Σ.) παράγονται από την αντίδραση 0,3mol Na με νερό.

Α.Β. Να = 23

39. Πόσα γραμμάρια Zn θα αντιδράσουν πλήρως με διάλυμα HCl που περιέχει 15 mole HCl . Πόσα λίτρα Η2 (στις Κ.Σ.) παράγονται. Α.Β. Zn = 65,5

40. Πόσα γραμμάρια Zn θα αντιδράσουν πλήρως με διάλυμα HCl που περιέχει 7,3g HCl . Πόσα λίτρα Η2 (στις Κ.Σ.) παράγονται. Α.Β. Zn = 65,5 A.B.Cl=35,5

41. Πόσα gr Fe πρέπει να προστεθούν σε διάλυμα CuSO4 που περιέχει 31,9 gr καθαρού CuSO4

ώστε να αντιδράσουν τέλεια.Α.Β. : Fe =56 , Cu =63,5 , O =16 , S =32

42. Πόσα gr Fe πρέπει να προστεθούν σε διάλυμα CuSO4 που περιέχει 1,9 mol καθαρού CuSO4

ώστε να αντιδράσουν τέλεια.Α.Β. : Fe =56 , Cu =63,5 , O =16 , S =32

43. Πόσα gr Fe πρέπει να προστεθούν σε διάλυμα CuSO4 που περιέχει 135,9 gr καθαρού CuSO4

ώστε να αντιδράσουν τέλεια. Πόσα g Cu παράγονται ;Α.Β. : Fe =56 , Cu =63,5 , O =16 , S =32

44. Μετάλλευμα του σιδήρου περιέχει 32% κ.β. σε Fe2O3 .Πόσα Kg Fe περιέχονται σε ένα 1tn του μεταλλεύματος ; Α.Β. : Fe =56 , O =16

45. Μετάλλευμα του σιδήρου περιέχει 40% κ.β. σε Fe2O3 .Πόσα Kg Fe περιέχονται σε ένα 2tn του μεταλλεύματος : Α.Β. : Fe =56 , O =16

46. Μετάλλευμα του σιδήρου περιέχει 40% κ.β. σε Fe2O3 .Πόσα Kg μεταλλεύματος περιέχουν 50 Kg Fe ; Α.Β. : Fe =56 , O =16

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΓΙΑ ΤΕΣΤ ΣΤΟ 5ο ΚΕΦΑΛΑΙΟ1. Ο χρόνος υποδιπλασιασμού ενός ισοτόπου είναι 28 h .Aν αρχικά υπήρχαν 100gr εκ του

ισοτόπου, πόσα gr θα υπάρχουν μετά από 140 h.

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 1

ΘΕΜΑ 1 0 1. Γράψτε στη κόλλα τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή

απάντηση.Αν 1g ενός σώματος Σ καταλαμβάνει όγκο 0,5cm3, τότε η πυκνότητα αυτού του σώματος είναι:

α. 0,5g/cm3 β. 2g/cm3 γ. 0,5cm3/g δ. 0,2 cm3/g.Μονάδες 4

2. Γράψτε στη κόλλα τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση

Το κατιόν Ca2+ περιέχει 20 νετρόνια και 18 ηλεκτρόνια. Ο μαζικός αριθμός του Ca είναι:α. 40 β. 38 γ. 20 δ. 18 ε. 36.

Μονάδες 4

3. Γράψτε στη κόλλα τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση

Η διαλυτότητα του ιωδιούχου καλίου (KJ) στο νερό, είναι μέγεθος που εκφράζει:α. τη μάζα σε g του KJ που περιέχεται σε 100g διαλύματοςβ. την ελάχιστη ποσότητα KJ που μπορεί να διαλυθεί σε ορισμένη

ποσότητα νερούγ. τη μέγιστη ποσότητα KJ που μπορεί να διαλυθεί σε ορισμένη

ποσότητα νερούδ. τη μέγιστη ποσότητα νερού που μπορεί να διαλύσει ορισμένη

ποσότητα KJ.Μονάδες 4

4. Αντιστοιχήστε την κάθε μονάδα μέτρησης που περιέχεται στη στήλη (Ι) με το μέγεθος που αυτή μετράει και το οποίο βρίσκεται στη στήλη (ΙΙ). Γράψτε στη κόλλα το κεφαλαίο γράμμα της στήλης Ι και δίπλα του τον αριθμό της στήλης ΙΙ

(Ι) (ΙΙ)Α. 1mg  1.μάζαΒ. 1g/LΓ. 1kg 2.όγκοςΔ. 1kg/m3

Ε. 1dm3 3.πυκνότηταΖ. 1L

Μονάδες 65. Να γράψετε το παρακάτω κείμενο στην κόλλα σας σωστά συμπληρωμένο:

Η 1η, 2η, 3η, 4η και 5η περίοδος του περιοδικού πίνακα περιλαμβάνουν αντίστοιχα................ , .............. , ............... , ................. και.............. στοιχεία.Η 3η περίοδος περιλαμβάνει τα στοιχεία με ατομικούς αριθμούς από ............. μέχρι ..........….

Μονάδες 7

ΘΕΜΑ 2 0 Συμπληρώστε τις λέξεις α και β. Γράψτε επίσης στη κόλλα τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση

Α.Τα στοιχεία του Π.Π. που βρίσκονται κατά μήκος της ίδιας κατακόρυφης στήλης του αποτελούν μία (α).............................. αυτού και έχουν:

α. παρόμοιες ιδιότητεςβ. παραπλήσιο ατομικό αριθμόγ. τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονικών στιβάδωνδ. την ίδια ατομική ακτίνα. Μονάδες 4

Β. Τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα που βρίσκονται κατά μήκος μιας οριζόντιας γραμμής του, αποτελούν μία (β)................................... αυτού και έχουν:α. τις ίδιες ιδιότητεςβ. τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδαγ. τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονικών στιβάδων.δ. τον ίδιο ατομικό αριθμό.

Μονάδες 4Γράψτε Σωστό αν ισχύουν και Λάθος αν δεν ισχύουν, οι προτάσεις που ακολουθούν.

Η εξωτερική στιβάδα κάθε ατόμου περιλαμβάνει μέχρι οχτώ ηλεκτρόνια.

Στα άτομα των αλογόνων τα ηλεκτρόνια πλεονάζουν κατά ένα έναντι των πρωτονίων του πυρήνα.Η εξαέρωση ενός σώματος πραγματοποιείται όταν αυτό θερμανθεί μέχρι το σημείο βρασμού του.To Na με ατομικό αριθμό 11 (Ζ=11) και το φθόριο με ατομικό αριθμό 9 (Ζ=9) ενώνονται με ομοιοπολικό δεσμότο ξίνισμα του γάλακτος είναι φυσικό φαινόμενο Μονάδες 5

Γ. Να γράψετε τους χημικούς τύπους:I. υδροξείδιο του καλίου (κάλιο υδροξείδιο)II. χλωρικό οξύ (υδρογόνο χλωρικό)III. θειϊκό νάτριο (νάτριο θειϊκό)IV. υδροχλώριο (υδρογόνο χλωρίδιο)V. φωσφορικό ασβέστιο(ασβέστιο φωσφορικό)VI. θειούχο νάτριο (νάτριο σουλφίδιο)VII. θειϊκό αργίλιο (αργίλιο θειϊκό)VIII. νιτρικό ασβέστιο(ασβέστιο νιτρικό ) Μονάδες 8

Δ. Να γράψετε το παρακάτω πίνακα στην κόλλα σας συμπληρωμένο Μονάδες 4

Οξύ ή βάση Fe(OH)3 H2SO4

ανυδρίτης CO2 CαO

ΘΕΜΑ 3οΈνα άτομο του βρωμίου συμβολίζεται:

α) Ποιες πληροφορίες προκύπτουν σχετικά με την ατομική δομή του βρωμίου από τον παραπάνω συμβολισμό; (Μονάδες 4)

β) Πώς κατανέμονται τα ηλεκτρόνια του βρωμίου σε στιβάδες; (Μονάδες 4)γ) Εξηγήστε σε ποια περίοδο και σε ποια ομάδα του περιοδικού πίνακα βρίσκεται το

βρώμιο. (Μονάδες 4)δ) Εξηγήστε το είδος της χημικής ένωσης που σχηματίζει το βρώμιο με το νάτριο (Ζ=11)

(Μονάδες 4)ε) Το βρώμιο ή το ασβέστιο (Ζ=20) έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα και γιατί;(Μονάδες 4)ζ) Ποιος ο αριθμός οξείδωσης του βρωμίου στην ένωση ΚΒrO3; (Μονάδες 5)

ΘΕΜΑ 4οΔιάλυμα Δ1 παρασκευάστηκε με τη διάλυση 160g ζάχαρης σε 480g νερό. Αν η πυκνότητα του διαλύματος Δ1 είναι 1,28g/ml .Υπολογίστε:

α) Τον όγκο του διαλύματος Δ1. (Μονάδες 5)β) την περιεκτικότητα στα εκατό κατά βάρος (% w/w) του διαλύματος Δ1. (Μονάδες 5)γ) την περιεκτικότητα στα εκατό βάρος κατ’ όγκο (% w/v) του διαλύματος Δ1.

(Μονάδες 5)δ) Αν αραιώσουμε το διάλυμα Δ1 με 1,5 Kg νερού προκύπτει νέο διάλυμα Δ2.

Υπολογίστε την περιεκτικότητα στα εκατό w/v του διαλύματος Δ2.

(πυκνότητα του νερού: ρ=1g/ml ) (Μονάδες 5)ε) Αν αναμείξουμε το διάλυμα Δ1 με 9,5 L διάλυμα ζάχαρης 12 στα εκατό βάρος κατ’

όγκο ( 12 % w/v) προκύπτει νέο διάλυμα Δ3. Ποια η περιεκτικότητα στα εκατό w/v (% w/v) του διαλύματος Δ3; (Μονάδες 5)

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 2

ΘΕΜΑ 1 ο 1.

Μονάδες 3.52. Ο ατομικός αριθμός εκφράζει:

α. το ηλεκτρικό φορτίο του πυρήνα μετρημένο σε Cbβ. τον αριθμό των ηλεκτρονίων ενός μονοατομικού ιόντοςγ. τον αριθμό των νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμουδ. τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα κάθε ατόμου ενός στοιχείουε. τον αριθμό των πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.

Μονάδες 3.53.

Μονάδες 3.54.

Μονάδες 3.55.

Μονάδες 6

6.

Μονάδες 5

ΘΕΜΑ 2 ο 1.

Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων: Η:1, C:12. Κ:39 Ο:16 Ν:14Μονάδες 6

2.

Μονάδες 53.

Μονάδες 94.

Χημικός τύπος

ΗCl HClO4 ClO -1 Cl2 Ca(ClO4 ) 2

Αρ.          

οξείδωσης χλωρίου

Μονάδες 5

ΘΕΜΑ 3 ο 1.

Μονάδες 5

2.Α. Να συμπληρώσετε τις παρακάτω χημικές εξισώσεις ποιοτικά και ποσοτικά:

H2SO4 + NaOH ........ + ........H2SO4 + BaCl2 ........ + ........NaOH + .............. NaCl + NH3 + .............Ca(OH)2 + N2O5 ............. + .............BaO + H3PO4 ............ + ............

Β. Ποιες από τις παραπάνω αντιδράσεις είναι αντιδράσεις εξουδετέρωσης;Μονάδες Α : 10 Β:2 (σύνολο μονάδων 12)

3.Διαλύουμε σε 180 g νερού 36g ΝαCl και προκύπτει διάλυμα Δ1 με όγκο 200mL.Να βρεθούν για το διάλυμα Δ1:

i) η πυκνότητα , ii) η % w/v περιεκτικότητα Μονάδες 8

ΘΕΜΑ 4 ο Διαλύσαμε 10,25 L αερίου HCl μετρημένα σε πίεση 2 atm και θερμοκρασία 727°C σε νερό και παρασκευάσαμε 500mL διαλύματος Δ.

α)Πόσα mol είναι τα 10,25 L του αερίου HCl; Μονάδες 5β)Ποια η συγκέντρωση του διαλύματος Δ; (mol/L) Μονάδες 5

Σε 100mL του διαλύματος Δ προσθέσαμε νερό και πήραμε διάλυμα Δ1 με συγκέντρωση 0,2Μ.γ) πόσα mL νερού προσθέσαμε στα 100mL του διαλύματος Δ για την παρασκευή του Δ1 ;

Μονάδες 5Άλλα 100mL του διαλύματος Δ τα αναμείξαμε με 400mL διαλύματος HCl 1Μ και προέκυψε

διάλυμα Δ2.δ)Ποια η συγκέντρωση του διαλύματος Δ2; Μονάδες 5

Στα υπόλοιπα 300mL του διαλύματος Δ προσθέσαμε 8 g ΝaOH .ε) Πόσα g άλατος θα παραχθούν; Μονάδες 5

Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων: Η:1, Cl:35,5. Να:23 Ο:16Δίνεται επίσης R=0.082 L.atm/mol.K

Σημείωση:1. Για να απαντήσετε στις ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής 1 έως 4, στο ΘΕΜΑ 1ο, γράψτε

στη κόλλα σας τον αριθμό κάθε ερώτησης και δίπλα ακριβώς το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση

2.Στο ΘΕΜΑ 1ο, και στην ερώτηση 6 στη κόλλα σας θα γράψετε για κάθε γράμμα τον αριθμό με τον οποίο αντιστοιχεί.

3. Στο ΘΕΜΑ 2ο και στην ερώτηση 2 στη κόλλα σας θα γράψετε για κάθε γράμμα τον αριθμό με τον οποίο αντιστοιχεί.

4. Στο ΘΕΜΑ 2ο και στην ερώτηση 3 στη κόλλα σας θα γράψετε τα ονόματα των ενώσεων και δίπλα σε κάθε όνομα τον μοριακό τύπο

5. Στο ΘΕΜΑ 2ο και στην ερώτηση 4 στη κόλλα σας να μεταφέρετε τον πίνακα συμπληρωμένο.

6. Στο ΘΕΜΑ 3ο και στην ερώτηση 2 στη κόλλα σας θα γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων συμπληρωμένες.

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ 3 (Λυμένο)

Θέμα 1 ο A. i. Τι είναι τα ισότοπα;

ii. Γιατί τα ισότοπα έχουν ίδιες ιδιότητες;Απάντησηi. Βλέπε σχολικό βιβλίο.

ii. Τα ισότοπα έχουν τις ίδιες ιδιότητες γιατί έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό οπότε ανήκουν στο ίδιο στοιχείο.

Β. Δύο στοιχεία Α και Β έχουν ατομικό αριθμό Ζ1 και Ζ2 = Ζ1+1 και βρίσκονται στην ίδια περίοδο. Να συγκρίνετε τις ατομικές τους ακτίνες και την ηλεκτραρνητικότητά τους.ΑπάντησηTo στοιχείο Α έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα γιατί βρίσκεται στην ίδια περίοδο με το Β και έχει μικρότερο ατομικό αριθμό.Το στοιχείο Β έχει μεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα γιατί βρίσκεται στην ίδια περίοδο με το Α και έχει μεγαλύτερο ατομικό αριθμό.

Γ. i) Πώς ορίζεται η διαλυτότητα μιας ουσίας σε κάποιο διαλύτη;ii) Ένα διάλυμα CO2 σε νερό είναι ακόρεστο. Να εξηγήσετε πώς μεταβάλλεται η περιεκτικότητα του διαλύματος με την αύξηση της θερμοκρασίας.Απάντηση

i.Βλέπε σχολικό βιβλίο. ii.Το CO2 είναι αέριο και επομένως η διαλυτότητά του μειώνεται με την αύξηση της

θερμοκρασίας. Επομένως το ακόρεστο διάλυμα έχει σταθερή περιεκτικότητα μέχρι η θερμοκρασία να γίνει τέτοια που το διάλυμα θα γίνει κορεσμένο. Με παραπέρα αύξηση της θερμοκρασίας το διάλυμα παραμένει κορεσμένο ενώ η περιεκτικότητά του μειώνεται γιατί αποβάλλει ποσότητα CO2.

Θέμα 2 ο Α. Ένα στοιχείο έχει 1 ηλεκτρόνιο στην εξωτερική του στιβάδα που είναι η Μ.

i.Ποιος είναι ο ατομικός αριθμός του στοιχείου αυτού; ii.Σε ποια ομάδα και σε ποια περίοδο του Π.Π. ανήκει το στοιχείο αυτό;

Απάντησηi.Το στοιχείο έχει ηλεκτρονιακή δομή: K2 L8 M1. Άρα Ζ = 11.

ii.Ανήκει στην ΙΑ ομάδα και στην 3η περίοδο του Π.Π. (έχει 1e στην εξωτερική στιβάδα και 3 στιβάδες συνολικά).

Β. Το Mg2t έχει 10 ηλεκτρόνια. Να βρεθεί ο ατομικός αριθμός και η θέση του Mg στον Π.Π.

ΑπάντησηΤο Mg θα έχει 12e άρα Ζ = 12. Η ηλεκτρονιακή του δομή είναι: K2 L8 M2 άρα ανήκει στη ΙΙΑ ομάδα και στην 3η περίοδο του Π.Π.

Γ. Δίνονται τα στοιχεία 8Ο, 11Na, 1Η. Να περιγράψετε το είδος του δεσμού που θα δημιουργηθεί ανάμεσα στα: i. Ο και Na,ii. Ο και Η,iii. Na και Η.

Απάντηση8O: K2 L6 (αμέταλλο)11Na: K2 L8 M1 (μέταλλο)1Η: Κ1 (αμέταλλο)

i.Το Ο με το Na ενώνονται με ιοντικό δεσμό. Δύο άτομα Na δίνουν από 1e στο Ο, οπότε το Na μένει με την στιβάδα L με 8e σαν εξωτερική και αποκτά φορτίο 1+ ενώ το Ο συμπληρώνει την στιβάδα L με 8e και γίνεται ανιόν με φορτίο 2–

ii.Το Ο με το Η ενώνονται με ομοιοπολικό δεσμό.

iii.Το Na με το Η ενώνονται με ετεροπολικό δεσμό. Το Na δίνει 1e στο Η και γίνεται κατιόν με φορτίο 1+ και το Η παίρνει 1e και συμπληρώνει την εξωτερική του στιβάδα με 2e (γιατί είναι η Κ) ανιόν με φορτίο 1–.

Θέμα 3 ο Α. Τρία στοιχεία Α, Β, Γ έχουν αντίστοιχα ατομικούς αριθμούς Ζ1, Ζ2 = Ζ1+1,

Ζ3 = Ζ1+2. Το στοιχείο Γ είναι ευγενές αέριο.i. Περιγράψτε με τι δεσμό θα ενωθούν τα Α και Β. ii. Ποιος είναι ο Μοριακός τύπος της ένωσης που σχηματίζεται και τι δείχνει ο τύπος αυτός;

Απάντησηi. Αφού το στοιχείο Γ είναι ευγενές αέριο (θα έχει 8e στην εξωτερική στιβάδα), το Α θα

ανήκει στην VIA ομάδα του Π.Π. (6e στην εξωτερική στιβάδα) και το Β στην VIIA ομάδα του Π.Π. (7e στην εξωτερική στιβάδα). Άρα είναι και τα δύο αμέταλλα και θα ενωθούν με ομοιοπολικό δεσμό.

ii. Ο Μοριακός τύπος της ένωσης είναι ΑΒ2 και δείχνει τον αριθμό των ατόμων που συνδέονται για να σχηματίσουν το μόριό της.

Β. Τρία στοιχεία Δ, Ε, Ζ έχουν αντίστοιχα ατομικούς αριθμούς Ζ4, Ζ5 = Ζ4-1 και Ζ6 = Ζ4 + 2. Το στοιχείο E είναι ευγενές αέριο.

i. Περιγράψτε με τι δεσμό θα ενωθούν τα Δ και Ζ. ii. Ποιος είναι ο Μοριακός τύπος της ένωσης που θα σχηματιστεί και τι δείχνει ο τύπος

αυτός;

Απάντησηi. Αφού το στοιχείο Ε είναι ευγενές αέριο, το Δ θα ανήκει στην VIIA ομάδα του Π.Π. (ή στην

ΙΑ και θα είναι το Η αν το Ε είναι το He) και το Ζ θα ανήκει στην ΙΑ ομάδα του Π.Π. Άρα το Ε είναι αμέταλλο και το Ζ μέταλλο και ο δεσμός θα είναι ετεροπολικός (το Ζ θα δώσει 1e στο Δ και θα γίνει κατιόν με φορτίο +1 ενώ το Δ ανιόν με φορτίο –1). Ζ+ Δ–

ii. Ο Μοριακός τύπος της ένωσης είναι ΖΔ και δείχνει την αναλογία ιόντων που υπάρχουν στον κρύσταλλο της ένωσης.

Θέμα 4 ο Ένα διάλυμα ζάχαρης (Α) έχει περιεκτικότητα 12%W/V, πυκνότητα 1,2 g/ml και όγκο 200ml.

α) Ποια είναι η % W/V περιεκτικότητα του διαλύματος;β) Πόσα ml H2O πρέπει να προστεθούν στο διάλυμα (Α) για να γίνει η περιεκτικότητα του

10% W/V;γ) Πόσα g ζάχαρης πρέπει να προστεθούν στο διάλυμα (Α) για να γίνει η περιεκτικότητά

του 15% W/V;δ) Πόσα g H2O πρέπει να εξατμιστούν από το διάλυμα (Α) για να γίνει η περιεκτικότητα

του 15% W/V;

Απάντησηα) Σε 100ml διαλύματος περιέχονται 12g ζάχαρης.και από τον τύπο της πυκνότητας τα

100ml είναι 120gr, συνεπώς σε 120g διαλύματος περιέχονται 12g ζάχαρης σε 100g        »                    »          x;

x = 10g ζάχαρηςΤο διάλυμα έχει περιεκτικότητα 10% W/W.

β) Για το αρχικό διάλυμα έχουμε:Σε 100ml διαλύματος περιέχονται 12g ζάχαρης.Σε 200ml         ”                  ”             y;y = 24g ζάχαρηςΜε την προσθήκη νερού γίνεται αραίωση του διαλύματος αλλά η διαλυμένη ουσία

παραμένει ίδια. Άρα για το αραιωμένο διάλυμα ισχύει:Σε 100ml διαλύματος περιέχονται 10g ζάχαρης.           z;           ”                   ”         24g     ”z = 240ml διαλύματος

γ) Με την προσθήκη ζάχαρης ο όγκος του διαλύματος δε μεταβάλλεται και θα έχουμε:Σε 100ml διαλύματος περιέχονται 15g ζάχαρης.Σε 200ml         ”                 ”              ω;ω = 30g ζάχαρηςΆρα προσθέσαμε 30g – 24g = 6g ζάχαρης

δ) Στο συμπυκνωμένο διάλυμα η ζάχαρη παραμένει ίδια, άρα έχουμε:Σε 100ml διαλύματος περιέχονται 15g ζάχαρης.          Σε      κ;          ”                  ”           24gκ = 160ml διαλύματοςΆρα εξατμίστηκαν 200ml – 160ml = 40ml H2O.