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1 Unidad III y IV. Sistemas de una sola fase y multifásicos Ingeniería Química Tabla Nº1. Constantes para la ecuación de Benedict-Webb-Rubin Para P(atm), T(K), V(L/mol) y R=0.08206(L.atm/mol.K) Gas Ao Bo Co x 10 -6 a b c x 10 -6 α x 10 3 γ x 10 2 Metano 1.85500 0.042600 0.022570 0.049400 0.0033800 0.002545 0.124359 0.60000 Etileno 3.33958 0.055683 0.131140 0.259000 0.0086000 0.021120 0.178000 0.92300 Etano 4.15556 0.062772 0.179592 0.345160 0.0111220 0.032767 0.243389 1.18000 Propano 6.87225 0.097313 0.508256 0.947700 0.0225000 0.129000 0.607175 2.20000 Propileno 6.11220 0.085065 0.439182 0.774056 0.0187059 0.102611 0.455696 1.82900 n-Butano 10.0847 0.124361 0.992830 1.88231 0.0399983 0.316400 1.101320 3.40000 n-Pentano 12.1794 0.156751 2.12121 4.07480 0.0668120 0.824170 1.810000 4.75000 Benceno 6.50997 0.069464 3.42997 5.57000 0.0766300 1.176420 0.700100 2.93000 CO 2 2.51606 0.044885 0.14744 0.136814 0.0041239 0.014918 0.084660 0.52533 N 2 1.05364 0.047426 0.008059 0.035102 0.0023277 0.000728 0.127200 0.53000 SO 2 2.12054 0.026183 0.793879 0.844395 0.0146542 0.113362 0.071960 0.59239 O 2 1.49880 0.046524 0.003862 -0.04051 -0.0002796 -0.000204 0.008641 0.35900 NH 3 3.78928 0.051646 0.178567 0.103540 0.0007196 0.0001575 0.004165 1.98000 Tomado de E. J. Henley y E. M. Rosen, Material and Energy Balance Computations, Wiley, New York, 1969; las constants son de M. Benedict, et. al., Chem. Eng. Progr. 478,419,1951. Las constantes para las sustancias adicionales están dadas por H. W. Cooper y J. C. Goldfrank, Hydrocarbon Proccesing, 4612,141,1967 y de S. M. Wales, Phase Equilibrium in Chemical Engineering, Buttherworth Publishing, 1985. Tabla Nº2. Factores acéntricos de Pitzer Compuesto Factor acéntrico Amoniaco 0.250 Argón -0.004 CO 2 0.225 CO 0.049 Cloro 0.073 Etano 0.098 H 2 S 0.100 Metano 0.008 Metanol 0.559 Nitrógeno 0.040 Oxigeno 0.021 Propano 0.152 SO 2 0.251 H 2 O 0.344 R. C. Reid, J. M. Prausnitz y T. K. Sherwood, The Properties of Gases and Liquids, 3ºedition, McGraw Hill. New York, 1977.
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Unidad III y IV. Sistemas de una sola fase y multifásicos Ingeniería Química
Tabla Nº1. Constantes para la ecuación de Benedict-Webb-Rubin
Para P(atm), T(K), V(L/mol) y R=0.08206(L.atm/mol.K)
Gas Ao Bo Co x 10-6
a b c x 10-6
α x 103 γ x 10
2
Metano 1.85500 0.042600 0.022570 0.049400 0.0033800 0.002545 0.124359 0.60000
Etileno 3.33958 0.055683 0.131140 0.259000 0.0086000 0.021120 0.178000 0.92300
Etano 4.15556 0.062772 0.179592 0.345160 0.0111220 0.032767 0.243389 1.18000
Propano 6.87225 0.097313 0.508256 0.947700 0.0225000 0.129000 0.607175 2.20000
Propileno 6.11220 0.085065 0.439182 0.774056 0.0187059 0.102611 0.455696 1.82900
n-Butano 10.0847 0.124361 0.992830 1.88231 0.0399983 0.316400 1.101320 3.40000
n-Pentano 12.1794 0.156751 2.12121 4.07480 0.0668120 0.824170 1.810000 4.75000
Benceno 6.50997 0.069464 3.42997 5.57000 0.0766300 1.176420 0.700100 2.93000
CO2 2.51606 0.044885 0.14744 0.136814 0.0041239 0.014918 0.084660 0.52533
N2 1.05364 0.047426 0.008059 0.035102 0.0023277 0.000728 0.127200 0.53000
SO2 2.12054 0.026183 0.793879 0.844395 0.0146542 0.113362 0.071960 0.59239
O2 1.49880 0.046524 0.003862 -0.04051 -0.0002796 -0.000204 0.008641 0.35900
NH3 3.78928 0.051646 0.178567 0.103540 0.0007196 0.0001575 0.004165 1.98000 Tomado de E. J. Henley y E. M. Rosen, Material and Energy Balance Computations, Wiley, New York, 1969; las constants son de M. Benedict, et.
al., Chem. Eng. Progr. 478,419,1951. Las constantes para las sustancias adicionales están dadas por H. W. Cooper y J. C. Goldfrank, Hydrocarbon
Proccesing, 4612,141,1967 y de S. M. Wales, Phase Equilibrium in Chemical Engineering, Buttherworth Publishing, 1985.
Tabla Nº2. Factores acéntricos de Pitzer
Compuesto Factor acéntrico
Amoniaco 0.250
Argón -0.004
CO2 0.225
CO 0.049
Cloro 0.073
Etano 0.098
H2S 0.100
Metano 0.008
Metanol 0.559
Nitrógeno 0.040
Oxigeno 0.021
Propano 0.152
SO2 0.251
H2O 0.344 R. C. Reid, J. M. Prausnitz y T. K. Sherwood, The Properties of Gases and Liquids, 3ºedition, McGraw Hill. New York, 1977.
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Figura Nº1. Graficas de Cox para la presión de vapor (Tomado del A. S. Foust et. al., Principles of Unit Operations, Wiley, New York, 1960, p.550)
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Figura Nº2. Carta de compresibilidad generalizada, presión reducida muy baja
Tomado de D.M. Himmelblau, Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, 6ª edición.1997, p.285.
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Figura Nº3. Carta de compresibilidad generalizada, baja presión. Tomado de D.M. Himmelblau, Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, 6ª edición.1997, p.286.
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Figura Nº4. Carta de compresibilidad generalizada, para presión intermedias.
Tomado de D.M. Himmelblau, Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, 6ª edición.1997, p.286.
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Figura Nº5. Carta de compresibilidad generalizada, para presiones altas.
Tomado de D.M. Himmelblau, Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, 6ª edición.1997, p.287.
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Figura Nº6. Carta de compresibilidad generalizada, carta de Nelson y Obert.
Tomado de D.M. Himmelblau, Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, 6ª edición.1997, p.287.
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Figura Nº6. Carta Psicrométrica a Temperatura normales S.I al nivel del mar
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Figura Nº7. Carta Psicrométrica a Altas Temperaturas S.I al nivel del mar
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Figura Nº8. Carta Psicrométrica a Temperatura Normales a 5000 pies sobre el nivel del mar
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Figura Nº9. Carta Psicrométrica a Temperatura Normales a 7500 pies sobre el nivel del mar
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Figura Nº10. Diagrama ternario
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