Soal-soal latihan-1Materi pokok : termokimia

1. Diketahui persamaan termokimia berikut : S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH = –300 kj2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH = –190 kj

Maka ΔH pembentukan gas SO3 adalah ....A. ΔH = – 790 kj/mol D. ΔH = + 395kj/molB. ΔH = – 395 kj/mol E. ΔH = + 790 kj/molC. ΔH = – 110 kj/mol

2. Diketahui data persamaan termokimia :C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = – x kjHarga x menyatakan ....A. kalor pembentukan CO2 D. kalor pembentukan H2OB. kalor pembentukan C2H4 E. kalor penguraian C2H4

C. kalor pembakaran C2H4

3. Kalor pembentukan CaCO3 = +120kj/mol. Pernyataan ini dapat ditulis ...A. Ca2+(aq) + CO3

2–(aq) → CaCO3(s) ΔH = +120 kjB. 2Ca(s) + 2C(s) + 3O2(g) → 2CaCO3(s) ΔH = – 240 kjC. Ca(s) + H2CO3(aq) → CaCO3(s) + H2(g) ΔH = –120 kjD. CaO(s) + CO2(g)→ CacO3(s) ΔH = – 120 kjE. Ca(s) + CO2(g) + O2(g) → CaCO3(s) ΔH = – 120 kj

4. Diketahui 13 gram serbuk seng (Ar Zn = 65 ) dilarutkan dalam larutan CuSO4. Reaksi yang terjadi menimbulkan kenaikan suhu 8 OC. Jika untuk menaikkan suhu 1 OC diperlukan kalor 4,2 kj, maka ΔH untuk reaksi berikut : Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) adalah ...A. – 21 kj C. – 84 kj E. – 336 kjB. – 42 kj D. – 168 kj

5. Larutan amonium klorida dapat dibuat dengan 2 cara sebagai berikut :I. NH3 + air → larutan NH4OH + a kj

HCI + air → larutan HCI + b kj larutan NH4OH + larutan HCI→ larutan NH4CI + c kj

II. NH3(g) + HCI(aq) → NH4CI + d kj NH4CI +air → larutan NH4CI + e kj

Menurut hukum Hess, yang benar adalah ....A. a + b + d = c D. c = d + eB. a + b = d + e E. d = a + b + cC. a + b + c = d +e

6. Diketahui persamaan termokimia berikut : 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ΔH = +536 kj

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = –484 kjH2O(l) → H2O(s) ΔH = –6 kjPerubahan entalpi dari es menjadi uap adalah ....A. –50 kj/mol C. –32 kj/mol E. +2880 kj/molB. +50 kj/mol D. +32 kj/mol

7. Diketahui reaksi :NaOH(aq) + HCI(aq) → NaCI(aq) + H2O(l) ΔH = –56 kj/molJika 100 mL larutan HCI 0,25 M direaksikan dengan 200 mL larutan NaOH 0,15 M, maka besarnya ΔH reaksi adalah ....A. –3,08 kj C. –1,68 kj E. –0,56 kjB. –2,80 kj D. –1,40 kj

8. Diketahui data :ΔH pembakaran gas C2H6 = –1565 kj/molΔH pembakaran gas H2 = –287 kj/molΔH pembentukan gas C2H4 = –138 kj/mol Untuk persamaan termokimia berikut :

C2H6(g) + 302(g) → 2CO2 + 2H2O(g) ΔH = –x kj, Maka harga x adalah ....A. –1565 B. –1416 C. +1416 D. –1990 E. +1990

9. Untuk reaksi :CO(g) + ½O2(g) → CO2(g) ΔH =x kj, maka x adalah entalpi ...A. pembentukan CO D. pembakaran CO2

B. penguraian CO2 E. pembentukan CO2

C. pembakaran CO

10. 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH = –136,6 kkalMenyatakan bahwa pembakaran 1 mol CO terjadi perubahan entalpi sebesar ... A. +136,3 kkal B. –68,3 kkal C. +683 kkal D. +683 kkal E. –136,6 kkal

11. Diketahui persamaan termokimia berikut :2NO(g) + O2(g) → N2O4(g) ΔH = a kjNO(g) + ½O2(g) → NO2(g) ΔH = b kj Besarnya ΔH untuk reaksi : 2NO2(g) → N2O4(g) adalah ...A. (a + b) kJ C. (–a + 2b) kJ E. (2a + b) kJB. (a + 2b) kJ D. (a – 2b) kJ

12. Perubahan entalpi yang terjadi jika air terbentuk dari unsur-unsurnya diberi dengan persamaan termokimia : 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l), ΔH = –572 kJ, dapat dikatakan bahwa :A. Kalor pembentukan air ialah –572 kJ mol-1

B. Dalam pembentukan 1 mol air diperlukan 286 kJC. Pada pembentukan 1mol hidrogen kalor sebanyak 572 kJ mengalir dari sistim ke lingkunganD. Kalor pembentukan 2 mol air -286 kJmol-1

E. Pada reaksi pembentukan 2mol air kalor sebanyak 572 kJ mengalir dari sistim ke lingkungan

13. Diketahui : H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) ΔH = 184 kJApabila 2 mol hidrogen bereaksi sempurna dengan 2 mol Cl2 maka ...A. dibebaskan 92 kJ D. dibebaskan 368 kJB. dibebaskan 184 kJ E. Diserap 368 kJC. diserap 184 kJ

14. Jika diketahui :MO2 + CO → MO + CO2 ΔH = -20 kJM3O4 + CO → 3MO + CO2 ΔH = +6 kJ3M2O 3+ CO → 2M3O4 + CO2 ΔH = -12 kJmaka nilai ΔH dalam kJ bagi reaksi :2 MO2 + CO → 2M2O3 + CO2 adalah ...A. -40 B. -28 C. -26 D. -18 E. +18

15.

ΔH1

ΔH3

ΔH2

Berdasarkan diagram tersebut, hubungan antara ΔH1 , ΔH2 , dan ΔH3 adalah ...A. ΔH2 = ΔH1 - ΔH3 D. ΔH3 = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH2 = ΔH1 + ΔH3 E. ΔH3 = ΔH2 - ΔH1 C. ΔH3 = ΔH1 - ΔH2 .

16. Diagram tahap reaksi pembentukan gas SO3 : ΔH (kJ)

Berdasarkan diagram tersebut, ΔH2 adalah ....A.790,4 kJ C. 196,6 kJ E. –593,8 kJ

2SO3(g)

2SO2(s) + O2(g)

S(s) + 3O2(g)

Keadaan akhir

0

ΔH1

ΔH2

–790,4

–593,8

CO(g) +½O2(g)

CO2(g)

C(s) + O2(g)

B. 593,8 kJ D. –196,6 kJ

17. Besarnya perubahan entalpi pada reaksi : CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl, jika diketahui energi ikatan rata-rata berikut : C–H : 413 kJmol-1 H–Cl : 431 kJmol-1 C–C : 348 kJmol-1 C=C : 614 kJmol-1 C–Cl : 328 kJmol-1 adalah .....A. –175 kJ B. –44 kJ C. +44 kJ D. +175 kJ E. +475 kJ

18. Diketahui energi ikatan rata-rata :C– H : 413 kJmol-1 H–H : 436 kJmol-1 C– C : 348 kJmol-1 C=C : 614 kJmol-1 Besarnya perubahan entalpi dari reaksi : C2H4 + H2 → C2H6 adalah .....A. –826 kJmol-1 C. –560 kJmol-1 E. –122 kJmol-1

B. –738 kJmol-1 D. –124 kJmol-1

19. Diketahui data entalpi pembentukan standar :C3H8(g) = -104 kJ mol-1 CO2(g) = -394 kJmol-1

H2O(l) = -286 kJmol-1

Harga entalpi reaksi : C3H8(g) + 5O2 → CO2(g) +H2O(l) adalah. A. –1.034 kJ C. –1.134 kJ E. –2.232 kJ

B. –1.121 kJ D. –2.222 kJ

20. Diketahui data entalpi pembentukan standar CO2 , H2O, dan C2H4 dalam kJmol-1 berturut-turut : –395,2; –242,76 dan –52,75, besarnya ΔH reaksi : C2H4(g) + 3O2 → 2CO2(g) + 2H2O(l) adalah .A. –1.328,67 kJ mol-1 D.–743,4667 kJ mol-1

B. –1.085,91 67 kJ mol-1 E. –690,7167 kJ mol-1 C. –933,46 kJ mol-1

KUNCI JAWABAN :

No KUNCI No KUNCI1 112 123 134 145 156 167 178 189 1910 20

Soal-soal latihan-2Materi pokok : termokimia

Petunjuk : Beri tanda silang (x) pada jawaban yang benar

3

1

1. Sistem yang hanya dapat menukarkan energi saja terhadap lingkungan adalah sistem ….A. Tertutup D. AdiabatisB. Terisolasi E. IsotermalC. Terbuka

2. Perhatikan Gambar di samping, yang di sebut Sistem, Lingkungan dan Bidang batas secacara berturut-turut adalah …

A. 1, 2 dan 3 D. 2,3 dan 1B. 1, 3 dan 2 E. 3, 2 dan 1C. 2, 1 dan 3

3. Jika suatu sistem menyerap kalor dan melakukan kerja, maka kalor Q dan kerja W masing-masing bernilai ….A. Positip, positip D. Keduanya bernilai nolB. Negatif, negatif E. Positip,negatifC. Negatif, positip

4. Reaksi yang melibatkan penyerapan kalor oleh sistem dari Lingkungan disebut ….A. Reaksi eksoterm D. Reaksi pembakaranB. Reaksi endoterm E. Reaksi penetralanC. Reaksi respirasi

5. Pada proses fotosintesis, energi matahari diubah menjadi energi kimia yang tersimpan dalam karbohidrat.Proses fotosintesis merupakan conton reaksi…A. Eksoterm D. KeseimbanganB. Edoterm E. PenetralanC. Asam basa

6. I. ∆H positip III. ΣH produk > ΣH peraksi II. ∆H negatif IV. ΣH produk < ΣH pereaksi

Dari pilihan diatas, yang merupakan ciri reaksi eksoterm adalah…A. 1 dan 3 D. 1 dan 2B. 2 dan 3 E. 1 dan 4 .C. 2 dan 4

7. Yang dapat disebut kalor pembentukan adalah kalor reaksi dari ..A. CO(g) + ½O2(g) → CO2(g)B. 2S(s) + 3O2(g) → 2SO3(g)C. Ag+(aq) + Cl- (ag) → AgCl(s)D. Ag(s) + ½N2(g) +

32 O2(g) → AgNO3(g)

E. SO2(g) + ½O2(g) → SO3(g)

8. Diketahui reaksi : H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g), ΔH = -72 Kj Untuk menguraikan 11,2 dm3 gas HBr (STP) menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak ..A. 9 kJ B. 18 kJ C. 48 kJ D. 72 kJ E. 144 kJ

9. Diketahui : H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) ΔH = 184 kJApabila 2 mol hidrogen bereaksi sempurna dengan 2 mol Cl2 maka ...A. Dibebaskan 184 kJ D. Diserap 368 kJ B. Diserap 184 kJ E. Diserap 92 kJC. Dibebaskan 368 kJ

10. Diketahui ΔH pembentukan NH3 = -46 kJmol-1, Entalpi reaksi : 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) dalam kJ adalah... A. -46 C. -92 E. +138B. +46 D. +92

11. Menurut perjanjian, zat yang memiliki entalpi pembentukan standar sama dengan nol pada 298K adalah....A. C (intan) D. I2 (g)B. H2 (l) E. Na (l)C. Hg (l)

12. Di antara reaksi berikut, manakah yang entalpi reaksinya (ΔHr) sama dengan entalpi pembentukan (ΔHf) karbon monoksida (CO) ...A. C (s) + ½O2 (g) → CO (g) ΔHrB. C (s) + CO2 (g) → CO (g) ΔHrC. C (g) + ½O2 (g) → CO (g) ΔHrD. C (g) + CO2 (g) → CO (g) ΔHrE. C (g) + O (g) → CO (g) ΔHr

13. Jika diketahui :MO2 + CO → MO + CO2 ΔH = -20 kJM3O4 + CO → 3MO + CO2 ΔH = +6 kJ3M2O3 + CO → 2M3O4 + CO2 ΔH = -12 kJmaka nilai ΔH dalam kJ bagi reaksi :2 MO2 + CO → M2O3 + CO2 adalah ...A. -40 D. -18B. -28 E. +18C. -26

14. Berdasarkan siklus : 2A + B A2B

C + 2D CD2

Perubahan entalpi A2B → CD2 adalah ....A. ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 D. ΔH1 – ΔH2 - ΔH3

B. –ΔH1 – ΔH2 – ΔH3 E. –ΔH1 + ΔH2 - ΔH3

C. –ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

15. C + O2

CO + ½ O2

CO2

Berdasarkan diagram tersebut, kalor pembentukan CO adalah ...A. ΔH2 = 2(ΔH1 - ΔH3) D. ΔH2 = ½ ( ΔH1 - ΔH3 )B. ΔH2 = ΔH1 + ΔH3 E. ΔH2 = ½ ( ΔH3 + ΔH1 )C. ΔH2 = ΔH1 - ΔH3

16.

ΔH1

ΔH3

ΔH2

Berdasarkan diagram tersebut, hubungan antara ΔH1 ,ΔH2, dan ΔH3 adalah ...A. ΔH2 = ΔH1 - ΔH3 D. ΔH3 = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH2 = ΔH1 + ΔH3 E. ΔH3 = ΔH2 - ΔH1 C. ΔH3 = ΔH1 - ΔH2 .

17. Perhatikan diagram siklus tahap-tahap reaksi berikut ini :

2S(s) + 3O2(g) 2SO3(g)

ΔH3 = ? ΔH2 = -196,6 Kj

ΔH1

ΔH3

ΔH2

ΔH1 = 94 kkal ΔH3 = 68 kkal

ΔH2

CO(g) +½O2(g)

CO2(g)

C(s) + O2(g)

ΔH1 = -790,4 kJ

2SO2(s) + O2(g)Dari diagram tersaebut, perubahan entalpi ( ΔH3 ) .....A. 102,9 kJ C. 495,5 kJ E. 991,0 kJB. 392,6 kJ D. 593,8 kJ

18. Perhatikan diagram di bawah ini. Pada penguapan 1 mol air dari tubuh dibebaskan energi sebesar ...

A. 43 kJB. 86 kJC. 570 kJ D. 484 kJE. 680 kJ

19. Diketahui data energi ikatan rata-rata berikut :H – H = 104,2 kkal/molCl – Cl = 57,8 kkal/molH – Cl = 103,1 kkal/molKalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl (Ar H = 1, Cl = 35,5) menjadi unsur-unsurnya adalah ...A. 22,1 kkal C. 88,4 kkal E. 825,8 kkalB. 44,2 kkal D. 265,1 kkal

20. Jika energi ikatan rata-rata dari :C = C = 146 kkal mol-1 C – O = 79 kkal mol-1

C – C = 83 kkal mol-1 H – O = 110,6 kkal mol-1

C – H = 99 kkal mol-1

Maka perubahan entalpi pada reaksi addisi etena dengan air menurut persamaan : H H H H │ │ │ │ C = C + H – O – H → H – C – C – O – H │ │ │ │ H H H HAdalah ......A. -4,4 kkal mol-1 D. -423 kkal mol-1

B. -104,0 kkal mol-1 E. -62,76 kkal mol-1

C. -52,36 kkal mol-1

Kunci Jawaban :1. A 11. A2. B 12. A3. E 13. A4. B 14. C5. B 15. C6. C 16. D7. D 17. D8. B 18. B9. D 19. B10. D 20. A

-570

0

-484

2H2O(l)

2H2O(g)

2H2(g) + O2(g)

Enthalpy

(kJ)