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Pharmacie / DSI / Centre formation HUG

Médicament: de la commande à l’administration A. Sautter – 10.11.2005Calculs – Conversion d’unités

CALCULS CONVERSION D’UNITES

JOURNEE DE FORMATION CONTINUE10.11.2005

MEDICAMENT: DE LA COMMANDE A L’ADMINISTRATION



PLAN DU COURS

• CONVERSIONS D’UNITES• TABLEAU DE CONVERSIONS D’UNITES• CALCULS DES DILUTIONS• UNITES DE MASSE• UNITES DE VOLUME• LA REGLE DE TROIS• TENEURS ET CONCENTRATIONS• MILLIMOLES ET MILLIEQUIVALENTS• TABLEAU DES ELECTROLYTES (en annexe)



CONVERSIONS D’UNITESMULTIPLES DE L’UNITE SOUS-MULTIPLES DE L’UNITE

DECA (da)

10 x 10 DECI (d)

0,1 x 10-1

HECTO (h)

100 x 102 CENTI(c)

0,01 x 10-2

KILO(k)

1 000 x 103 MILLI (m)

0,001 x 10-3

MEGA(M)

1 000 000 x 106 MICRO(µ)

0,000 001 x 10-6

GIGA (G)

1 000 000 000 x 109 NANO(n)

0,000 000 001 x 10-9

TERA (T)

1 000 000 000 000 x 1012 PICO (p)

0,000 000 000 001 x 10-12

Sont les mêmes pour toutes les unités: gramme, litre, mètre



TABLEAU DE CONVERSION D’UNITES

KILO

HECTO

DECA

UNITE

DECI

CENTI

MILLI

MICRO

NANO

• De droite à gauche, il faut multiplier par 10 pour passer d’une case à une autre. • De gauche à droite, il faut diviser par 10 pour passer d’une case à une autre.• Unités: gramme, mètre, litre



UNITES DE MASSE1 kilogramme (kg) = 1 000 g = 1 000 000mg

1 gramme (g) = 1 g = 1 000 mg

1 décigramme (dg) = 0,1 g = 100 mg

1 centigramme (mg) = 0,01 g = 10 mg

1 milligramme (mg) = 0,001 g = 1 mg

1 microgramme (µg)* = 0,000 001 g = 0,001 mg

1 nanogramme (ng) = 0,000 000 001 g = 0,000 001 mg

* µg ou mcg ou γ (gamma)



UNITES DE VOLUME

1 litre (l) = 1000 ml

1 décilitre (dl) = 100 ml

1 centilitre (cl) = 10 ml

1 millilitre (ml) = 1 ml

1 microlitre (µl) = 0,001 ml

Autres dénominations: 1 l = 1 dm3 et 1 ml = 1 cc = 1 cm3



CALCULS DES DILUTIONS (1/2)

C1 X V1 = C2 X V2

C1 = concentration de départC2 = concentration finaleV1 = volume de C1 (= l’inconnue)V2 = volume finalPour un calcul donné, il faut travailler avec les mêmes unités (soit en litres, soit en millilitres, …).



CALCULS DES DILUTIONS (2/2)

Exemple: préparer 1000ml de glucose à 7,5% àpartir de glucose à 40%:

C1 = 40C2 = 7,5 V2 = 1000

V1 = 7,5 x 1000 / 40 = 187,5ml prélever 187,5 ml de glucose 40% et compléter à 1000ml avec de l’eau distillée



LA REGLE DE TROIS

• Pour calculer une inconnue avec 3 données• Exemple: administrer 80mg de Diflucan iv à partir

d’une solution à 200mg/100ml ( 2mg/ml)

200 : 100 = 80 : x 100 x 80 / 200 x = 40

40ml de Diflucan 200mg/100ml contiennent 80mg de fluconazole



TENEURS ET CONCENTRATIONS (1/2)La concentration d’une substance dissoute dans un solvant peut s’exprimer en tenant compte - uniquement des poids (m)- uniquement des volumes (v)- à la fois des poids (m) et des volumes (v)

LES CONCENTRATIONS EN « POUR CENT » PEUVENT ÊTRE EXPRIMÉES AVEC 4 SIGNIFICATIONS

- m/m nombre de grammes dans 100g de produit fini - v/v nombre de millilitres dans 100ml de produit fini- m/v nombre de grammes dans 100ml de produit fini - v/m nombre de millilitres dans 100g de produit fini



EXEMPLE: administration de 15mg de morphine

A partir d’une solution à1% de morphine

La solution contient 1g/100ml ou

1000mg/100ml ou 10mg/1ml

15mg/1,5ml

A partir d’une solution à0,1% de morphine

La solution contient100mg/100ml

ou1mg/1ml

15mg/15ml



TENEURS ET CONCENTRATIONS (2/2)

• POUR MILLE: %o unité pratiquement plus utilisée (sauf pour le taux d’alcoolémie !): NaCl 0,9% devient NaCl 9 %o .

• LES PPM signifient parties par million: plus souvent utilisées en laboratoire ou en France: 1P dans 1’000’000P: ex. soluté de Dakin 0,5% contient:

0,5% de chlore actif ou 5000 PPM de chlore actif

• LE TERME « PARTIE » concerne des parties en poids ou en volume: ex. 1P + 9P correspond à une solution à 10%



CONVERSION DES VOLUMES EN POIDSet

CONVERSION DES POIDS EN VOLUMES

• La masse volumique est la masse exprimée en g de 1ml desubstance à 20°. Elle s’exprime en g/l .

• La densité relative est le rapport entre le poids d’une substance à 20° et le poids du même volume d’eau à 20°. Cette notion n’a pas d’unité. Il faut retenir que ces notions expriment sensiblement la même chose.

MASSE VOLUMIQUE = POIDS / VOLUME POIDS = DENSITE X VOLUME

VOLUME = POIDS / MASSE VOLUMIQUE



EXEMPLES DE CALCUL

• Les sirops sont des liquides contenant > 45% de saccharose.

• La densité des sirops est > 1. Autrement dit 1 litre de sirop a un poids supérieur à 1kg (généralement ~1,3).

• Exemple: sirop de codéine (formule HUG)(masse volumique =1,3 PM codéine phosphate = 426,4 et PM codéine base = 317,4 )

- 1 ml de sirop pèse de 1,3 g- 1 ml de sirop contient 3,25 mg de codéine phosphate- 1 ml de sirop contient 2,5 mg de codéine base



MILLIMOLES et MILLIEQUIVALENTS

• La molécule est définie comme la plus petite masse d’un corps simple ou composé, susceptible d’exister à l’état isolé.

• Une molécule-gramme (= MOLE) est une quantité de substance égale à la masse moléculaire de cette substance exprimée en grammes.

• 1 mole = 1000 millimoles

• mmol = mEq / charge ionique charge ionique = 1 (ion monovalent) 2 (ion bivalent)3 (ion trivalent)

• mEq = mmol x charge ionique

• mEq = mg d’ion x valence / PM ion



ANNEXES

• Principaux utilisés électrolytes utilisés par voie i.v.Tableau des équivalences

• Tableau de conversion des unités

• Exercices pratiques

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