22ºº Teste Teste -- 22ºº PerPerííodoodo

Correcção

Questão Questão -- 111. Considera que o registo de um

amperímetro colocado num circuito é de 0,6 A

1.1.Calcula a queda de tensão numa resistência óhmica de 100Ω, existente neste circuito

Segundo a lei de Ohm a queda de tensão édada porU=RxI=100Ωx0,6A=60V

Questão Questão -- 111. Considera que o registo de um

amperímetro colocado num circuito é de

Baseei-me na Lei de Ohm que diz que a queda de tensão numa resistência É dada por: U=RxI

1.2.Explica em que é que te baseaste para resolver a alínea anterior?

0,6 A

Questão Questão -- 22

2. Considera o circuito da figura ao lado, os elementos aí indicados e os dados, seguintes: U= 30V

P (lâmpada) = 100W A → 4A

2.1. Identifica o tipo de circuito de que se trata?

Questão Questão -- 222.1. Identifica o tipo de circuito de que se

trata?Trata-se de um circuito em série.

2.2. Identifica como os voltímetros estão colocados no circuito e porquê?

Os voltímetros estão colocados em paralelo e, assim, com a sua alta resistência interna, derivam a corrente insignificantemente, permitindo-lhe determinar o valor da tensão, sem o alterar.

Questão Questão -- 22

2.3 Identifica como o amperímetro estácolocado no circuito e porquê?

O amperímetro está colocado em série, para ser percorrido por toda a corrente, de modo a ser medida. A resistência interna do amperímetro deve ser baixa, para não alterar o valor dessa corrente.

Questão Questão -- 222.4 Calcula a resistência da lâmpada.

A resistência da lâmpada por é dada por:R = U/I I=4 A

A tensão é obtida da potência: P = UxI => 100W = Ux4A <=> U = 25v Assim:R = U/I = 25/4 = 6,25Ω

Questão Questão -- 222.5 Calcula o valor da resistência do

componente resistência

A resistência é dada por: R =U/IJá sabemos que I = 4A

A tensão é obtida da relação: U = Ur+ULUr = 30-25 = 5v <=>

R = 5/4 = 1,25 Ω

Questão Questão -- 222.6. Calcula a energia consumida pela

lâmpada em uma hora.

A energia consumida é dada por E = Px∆tP = 100W ∆t = 3600sE = 360000J

Questão Questão -- 222.7 Calcula o valor da energia que se

gasta numa hora, se se pagar ao preço de 0.03€ por cada kWh ?

E = 0,1Kw x 1h = 0,1KwhO custo é dado por:(0,1Kwh x 0,3€)/1Kwh = 0,03€

Questão Questão -- 223. Desenha os símbolos utilizados nos

esquemas electrónicos para os componentes descritos na tabela:

Questão Questão -- 444. Considera o circuito como mostra o

esquema ao lado.

4.1 Explica o funcionamento deste circuito.Se Se aa e e bb não estiverem ligados não hnão estiverem ligados não háá corrente corrente na Base do transna Base do transíístor e a lâmpada fica apagada, stor e a lâmpada fica apagada, porque o transporque o transíístor eststor estáá cortado. Se cortado. Se a a e e bbestiverem ligados, haverestiverem ligados, haveráá corrente na Base do corrente na Base do transtransíístor que stor que éé amplificada do Colector para o amplificada do Colector para o Emissor e a lâmpada acende.Emissor e a lâmpada acende.

Questão Questão -- 444.2 Explica como usar este circuito para

detectar o nível da água num recipiente.Coloca-se por exemplo a ponta a no fundo do recipiente e a ponta b no nível que se quer. Quando a água atingir a ponta b há ligação entre a e b, e a lâmpada acende.

Grupo IIGrupo II

Questão Questão -- 111. Há cem anos, foi anunciada ao mundo inteiro a

descoberta do electrão, o que provocou uma verdadeira "revolução" na ciência. Essa descoberta proporcionou àhumanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos electrónicos, que utilizam inúmeras fiações de cobre. A alternativa que indica correctamente o número de electrões contido na espécie química 29Cu2+ é:

Hipotese B – 27 electrões

Questão Questão –– 2 e 32 e 32. Explica, porque é que os elementos da família dos

metais alcalinos devem ser conservados em parafina líquida ou petróleo.

São guardados em parafina líquida, para impedir que reajam com o oxigénio ou com a água, de modo a que possam ser armazenados puros.

3. Indica qual o carácter químico da solução resultante da reacção destes metais com a água.

Soluções básicas – pH maior do que 7 a 25ºC.

Questão Questão –– 4 e 54 e 54. Escreve a reacção química do sódio com a água,

sabendo que o sódio é um metal alcalino.

Na2311 Na2311 Na2311

2Na (s) + 2H2O (l) → 2NaOH (aq) + H2 (g)

5. Um átomo de sódio pode ser representado por

5.1 Indica qual o número atómico do sódio.

Z=11

Questão Questão –– 55

5.2 Calcula o número de neutrões que tem este átomo de sódio.

12 neutrões

5.3 Indica o número de massa do sódio.

A=23

Questão Questão –– 666. Considera os seguintes nuclídeos, em que as letras não

representam símbolos químicos:

6.1.1 Indica dois átomos do mesmo elementosA e D

6.1.2 Indica como são designados.

Isótopos

Questão Questão –– 666.2 Indica dois átomos com o mesmo número de

neutrões. C e D ou G – 6 neutrões

6.3 Indica o número de protões de A.

7 protões

Questão Questão –– 777. Descreve, a experiência realizada por Rutherford,

mencionando os resultados esperados e os obtidos, e justificando ambos, que lhe permitiu desenvolver o modelo planetário do átomo.

Rutherford bombardeou uma folha de ouro com partículas alfa (partículas electricamente positivas). De acordo com a teoria vigente, o átomo era uma esfera sólida, electricamente neutra, o que faria com que as partículas alfa não fossem desviadas. No entanto as partículas eram desviadas e reflectidas. Isso só podia ocorrer se o átomo fosse constituído por duas zonas distintas, cada uma com cargas eléctricas contrárias.

22ºº Teste Teste -- 22ºº PerPerííodoodo

Bom Estudo