1. Βασικές Γνώσεις Χημείας
-
Upload
panos-chrisanthakopoulos -
Category
Documents
-
view
13 -
download
0
description
Transcript of 1. Βασικές Γνώσεις Χημείας
1
ΒΑΣΙΚΕΣ ΓΝΩΣΕΙΣ ΧΗΜΕΙΑΣ
Χημικά στοιχεία
Άτομο H μικρότερη μονάδα κάθε στοιχείου που διατηρεί τις ιδιότητές του
Συγκροτούν την ύλη γύρω και μέσα μας
4
2x
Όνομα Σύμβολο Ατομικός αριθμός
Ατομική μάζα (Da)
Αριθμός δεσμών με άλλα άτομα
Υδρογόνο H 1 1 1
Άνθρακας C 6 12 4
Άζωτο N 7 14 3
Οξυγόνο O 8 16 2
Φωσφόρος P 15 31 5
Θείο S 16 32 2
Τα αφθονότερα στοιχεία στους ζωντανούς οργανισμούς
5
Ατομικός αριθμός Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα
Ατομική μάζα ή ατομικό βάρος
Η μάζα ενός ατόμου του στοιχείου
10
Iόντα
Χημικές οντότητες με περίσσεια ή έλλειψη ηλεκτρονίων
Εμφανίζονται, επειδή κάποια άτομα είναι σταθερότερα, αν έχουν περισσότερα ή λιγότερα ηλεκτρόνια από όσα τους
αναλογούν.
Διάσταση νερού
Η2Ο
Η + ΟΗ -
11
Ιόν αλανίνης
+H3N
CH3
C
H
COO_
H2N COOH
CH3
H
C
Η + Η +
Φορτισμένη αμινομάδα
Φορτισμένηκαρβοξυλομάδα
12
Πολικότητα
Πολική ονομάζεται η χημική ένωση με ασύμμετρη κατανομή των ηλεκτρονίων στο μόριό της.
Μη πολική ονομάζεται η χημική ένωση με συμμετρική κατανομή των ηλεκτρονίων στο μόριό της.
ΗΗ
Ο
ΗΗ
C
Η
Η
δ +
δ –
13
Η πολικότητα καθορίζει την αναμειξιμότητα
Πολική ένωση αναμειγνύεται με άλλη πολική ένωση.
Μη πολική ένωση αναμειγνύεται με άλλη μη πολική ένωση.
Πολική ένωση δεν αναμειγνύεται με μη πολική ένωση.
14
Διαλύματα
Όταν από την ανάμειξη δύο ή περισσότερων ουσιών προκύπτει ένα μείγμα ομογενές (δηλαδή με την ίδια σύσταση σε όλη τη μάζα του), αυτό ονομάζεται διάλυμα.
Διαλύτης
Διαλυμένη ουσία
15
Συγκέντρωση
Συγκέντρωση μιας διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα είναι η ποσότητά της που περιέχεται σε μια ορισμένη ποσότητα διαλύματος ή διαλύτη.
Μονάδα συγκέντρωσης, mol/L
Συγκεντρώσεις ουσιών στα βιολογικά υγρά10-2 μέχρι 10-12 mol/L
17
Αντιδράσεις
Αντιστρεπτή αντίδραση
Οι αλληλεπιδράσεις που οδηγούν στο σχηματισμό νέων χημικών ενώσεων
H2N ΝH2
Ο
C + H2Ο 2 CΟ2ΝΗ3 +
Αντιδρώντα Προϊόντα
19
Η αρχή διατήρησης της μάζαςΌποια και όσα άτομα υπάρχουν στο ένα μέλος μιας εξίσωσης, πρέπει να υπάρχουν και στο άλλο.
Η αρχή διατήρησης του φορτίουΤο αλγεβρικό άθροισμα των φορτίων είναι ίδιο στα δύο μέλη της εξίσωσης.
Ισοσταθμισμένη αντίδρασηΠαρέχει όχι μόνο ποιοτικές, αλλά και ποσοτικές
πληροφορίες.
Αρχές που διέπουν τις αντιδράσεις
20
pH
I I I I I Ι Ι Ι Ι Ι Ι Ι Ι I
Ο αρνητικός δεκαδικός λογάριθμος της συγκέντρωσης πρωτονίων
Δείκτης της οξύτητας των διαλυμάτων
pH = -log[H+]
pH 1 7 14
ΌξινοΦυσιολογικό
Ουδέτερο Αλκαλικό
Oι αγκύλες δείχνουν
συγκέντρωση