ΧΗΜΕΙΑ (Ε) 1) Η διαλυτότητα του KCΙ στους 20ο είναι 35 (σημειώσατε τις μονάδες

διαλυτότητας). Έστω ότι αναμιγνύουμε 48 g KCΙ με νερό. Ποια ποσότητα νερού πρέπει να προσθέσουμε ώστε το διάλυμα να είναι κορεσμένο στους 20 ο C; (Σεπτέμβριος 2008)

2) Τι θα παρατηρήσετε κατά την προσθήκη ΝΗ3 6Μ σε υδατικό διάλυμα Ni(NO3)2 0,1M; Στη συνέχεια προστίθενται σταγόνες NaOH 1Μ. Τι θα παρατηρηθεί; Να γράψετε τις αντίστοιχες χημικές αντιδράσεις. (Σεπτέμβριος 2008)

3) Δίνονται οι ημιαντιδράσεις αναγωγής:Cu2+

(aq) + 2e- → Cu(s) E0= +0,337 VSn4+

(aq) + 2e- → Sn+(aq) E0= +0,15 V

α) Ποια είναι η αυθόρμητη αντίδραση οξειδοαναγωγής που θα πραγματοποιηθεί;β) Υπολογίστε το Ε0 της αυθόρμητης οξειδοαναγωγικής αντίδρασης. (Σεπτέμβριος 2008)

4) Δίνονται ίσοι όγκοι δύο διαλυμάτων ασθενών οξέων ΗΑ1 και ΗΑ2 της ίδιας συγκέντρωσης και θερμοκρασίας. Η pKa του οξέως ΗΑ1 είναι μικρότερη από την αντίστοιχη του οξέως ΗΑ2. Εξηγήστε:

α) Αν τα δύο διαλύματα θα χρειαστούν την ίδια ή διαφορετική ποσότητα από το ίδιο διάλυμα NaOH 1Μ για να εξουδετερωθούν πλήρωςβ) Ποιο από τα δύο διαλύματα θα έχει μεγαλύτερο pH στο ισοδύναμο σημείο. (Σεπτέμβριος 2008)

5) Δίνονται οι ημιαντιδράσεις αναγωγής:Fe3+ (aq) + e- → Fe2+

(aq) E0= +0,77 VSn4+

(aq) + 2e- → Sn+(aq) E0= +0,15 V

Πού συμβαίνει αυθόρμητη αντίδραση; Πόσο είναι το συνολικό Ε; (Σεπτέμβριος 2008)

6) Στην εργαστηριακή άσκηση του προσδιορισμού σκληρότητας του νερού, που κάνατε στο εργαστήριο, ποιο δείκτη χρησιμοποιήσατε; Ο δείκτης αυτός με ποιο μεταλλικό ιόν έδωσε ερυθρο’ι’ώδες διάλυμα; (Σεπτέμβριος 2008)

7) Έχουμε διάλυμα διάλυμα Ni(NO3)2 0,1Μ και προσθέτουμε σε αυτό ποσότητα διαλύματος ΝΗ3 6Μ.

α) Τι θα μας δώσει η προσθήκη;β) Προσθέτουμε ΝΗ4CΙ, τι θα συμβεί στο χρώμα; (Σεπτέμβριος 2008)

8) Ποια αντιδραστήρια χρησιμοποιούνται για την ανίχνευση ιόντων:α) CΙ-, β) Cd2+, γ) SO4

2+ ; (Σεπτέμβριος 2008)9) Στο πείραμα της σκληρότητας νερού ποιος δείκτης χρησιμοποιείται και

σε ποια αντίδραση μας δίνει ερυθρο’ι’ώδες χρώμα; (Σεπτέμβριος 2008)10) Έχουμε διάλυμα Ni(NO3)2x6Η2Ο. Πώς θα παρασκευάσουμε από αυτό

το διάλυμα καινούριο διάλυμα NiNO3 0,1 Μ όγκου 100mΙ; Περιγράψατε την όλη διαδικασία, να αναφέρετε τις πράξεις που κάνατε. Επίσης σχεδιάστε: προχο’ί’δα, ογκομετρική φιάλη, κωνική φιάλη. (Σεπτέμβριος 2008)

11) Τι είναι οξείδωση και τι αναγωγή; Στις παρακάτω ημιαντιδράσεις να βρεθεί ποιο είναι το οξειδωτικό και ποιο το αναγωγικό μέσο, καθώς και το συνολικό Ε της αντίδρασης:Ag+

(aq) + e- → Ag(s) E0= +0,800Fe3+

(aq) + e- → Fe2+(aq) E0= + 0,771 (Ιανουάριος 2008)

12) Να περιγράψετε συνοπτικά τη διαδικασία που ακολουθήσατε στο πείραμα του προσδιορισμού του mισοδ.. (Ιανουάριος 2008)

13) Τι ονομάζουμε ενδόθερμη και τι εξώθερμη αντίδραση. Αναφέρατε ένα παράδειγμα για την κάθε περίπτωση. (Ιανουάριος 2008)

14) Έχουμε διάλυμα ισχυρού οξέος HCΙ 0,1Μ. Ποιο είναι το pH του; (Σεπτέμβριος 2007)

15) Περιγράψατε την πειραματική πορεία για την παρασκευή 100mΙ διαλύματος H2SO4 συγκέντρωσης 0,1Μ. (Σεπτέμβριος 2007)

16) Δίνονται δύο ασθενή οξέα ΗΑ1 και ΗΑ2, με ΚaΗΑ1 > ΚaΗΑ2:Α) Θα χρειαστούν την ίδια ποσότητα NaOH 1Μ για να εξουδετερωθούν;Β) Ποιου το pH είναι το μεγαλύτερο; (Σεπτέμβριος 2007)

17) Στο πείραμα προσδιορισμού σκληρότητας ύδατος ποιο δείκτη χρησιμοποιήσατε για την εκτέλεση της ογκομέτρησης και την εύρεση του τελικού σημείου; (Σεπτέμβριος 2007)

18) Δίνονται οι παρακάτω αντιδράσεις οξειδοαναγωγής:Zn0

(s) + Cu2+(aq) → Cu0

(s) + Zn2+(aq)

Pb2+ + Cu0(s) → Pb0

(s) + Cu2+(aq)

Ποιο είναι το οξειδωτικό και ποιο το αναγωγικό μέσο σε κάθε περίπτωση; Ποιο οξειδώνεται και ποιο ανάγεται; Δικαιολογείστε την απάντησή σας. (Σεπτέμβριος 2007)

19) Σε ένα υδατικό διάλυμα περιέχονται ιόντα: α) Ag+, β) SO4

2-, γ) CΙ-, δ) Cu2+, δ)Cd2+, Fe2+.Ποια διαδικασία πρέπει να ακολουθηθεί για την ανίχνευση του καθενός και γιατί; (Σεπτέμβριος 2007)

20) Στο πείραμα μελέτης της ισορροπίας σχηματισμού του συμπλόκου Cu2+

με CΙ σε υδατικό διάλυμα ο δοκιμαστικός σωλήνας με το [Cu(H2O)6]2+ τι χρώμα έχει πριν και μετά την προσθήκη στερεού NaCΙ; Ποιες αντιδράσει λαμβάνουν χώρα στο δοκιμαστικό σωλήνα; (Ιανουάριος 2006)

21) Ρυθμιστικό διάλυμα παρασκευάζεται με ανάμειξη 0,1 mol CH3COOH και 0,01 mol CH3COONa σε νερό ώστε ο τελικός όγκος να γίνει 1L. Να υπολογιστεί:

α) Το pH του αρχικού διαλύματος,β) Το pH του διαλύματος, όταν προστεθούν 0,09 mol στερεού NaOH. Δίνεται Κα= 10-5. (Ιανουάριος 2006)

22) Να υπολογιστεί το ΔΕ0 και η τιμή της Κ στους 25οC για τις παρακάτω αντιδράσεις:

2Cu2+(aq) + 5I-

(aq) → 2 Cu(s)↓+ I3-

(aq)

I3-

(aq) + 2S2O32-

(aq) → S4O62-

(aq) + 3I-(aq) (Ιανουάριος 2006)

23) Στο πείραμα που κάνατε για τον προσδιορισμό της σκληρότητας του νερού με την προσθήκη των αντιδραστηρίων έγινε το χρώμα του διαλύματος πρώτα ερυθρο’ι’ώδες και κατόπιν μπλε. Σε ποια αντιδραστήρια και σε ποιες ενώσεις οφείλονται αυτά τα χρώματα; (Σεπτέμβριος 2005)

24) Ποιο είναι το pH διαλύματος 10-7 ισχυρού μονοπρωτικού οξέως; (Σεπτέμβριος 2005)

25) Περιγράψατε την πειραματική πορεία για την παρασκευή 100mΙ διαλύματος νιτρικού νικελίου συγκέντρωσης 0,1Μ από στερεό Ni(NO3)2x6Η2Ο. (Σεπτέμβριος 2005)

26) Εξηγήστε γιατί πολλές ιοντικές ενώσεις έχουν ενδόθερμη διάλυση στο νερό ενώ άλλες εξώθερμη. (Σεπτέμβριος 2005)

27) Προβλέψατε αν η αντίδραση Cu2+(aq) + 2J-

(aq)→ Cu(s) + J2(s) , κάτω από πρότυπες συνθήκες, θα προχωρήσει αυθόρμητα προς τα δεξιά. Δίνονται: Ε0 Cu2+/Cu = +0,337 V , Ε0 J2/2 J- = +0,535 V . (Σεπτέμβριος 2005)

28) Οι ετικέτες 4 φιαλών έχουν αποκολληθεί. Είναι όμως γνωστό ότι κάθε μια περιέχει ένα από τα παρακάτω διαλύματα:

α) AgNO3

β) Na2SO2

γ) Cd(NO3)2

Πώς θα ξεχωρίσετε ποιο διάλυμα περιέχεται σε κάθε φιάλη; (Σεπτέμβριος 2005)

29) α) Όταν στερεό NaCΙ προστεθεί σε υδατικό διάλυμα CuSO4 και το ίζημα θερμανθεί παρατηρείται αλλαγή χρώματος. Εξηγήστε.β) Ποια όργανα ακριβείας απαιτούνται για την Παρασκευή διαλύματος ορισμένου όγκου;

γ) Τι είναι παροδική και τι μόνιμη σκληρότητα νερού; 30) Ένα διάλυμα παρασκευάστηκε με διάλυση 4,20 g NaF ΚΑΙ 12g Na2SO4

σε Η2Ο και τελικά έγινε διάλυμα με όγκο 100mΙ. Ποια η συγκέντρωση των ιόντων Na+ στο διάλυμα; α) 1,85Μ , β) 2,00 Μ , γ) 0,10 M , δ) 1,00 M ε) 3,00 M. Εξηγήστε. (Δίνονται τα ατομικά βάρη: Α.Β. Na 23, F 19, S 32, O 16 .)

31) Όταν αναμιχθούν, όλα τα παρακάτω ζεύγη αντιδρώντων δίνουν αυθόρμητη αντίδραση οξειδοαναγωγής, εκτός από το ζεύγος:

α) Ag, CΙ2 β) CΙ2, Br- γ) Fe, H- δ) Mn2+, Fe ε) Mn, Sn2+ Εξηγήστε.Δίνονται (Ε0 Ag+/Ag +0,77 V, CΙ2/CΙ- +1,36 V, Br2/Br- +1,09 V, Fe2+/Fe -0,44V, Mn2+/ Mn -1,03 V.)

32) Οι συνθήκες της εργαστηριακής άσκησης που κάνατε για την εύρεση του νόμου ταχύτητας ήταν:

α) Σταθερή θερμοκρασία,β) Σταθερή συγκέντρωση ΚΙ, γ) Σταθερή συγκέντρωση ΗΑSO3

2-,δ) Ρυθμιστικό διάλυμα,ε) Σταθερή συγκέντρωση ΚΙΟ3

Σημειώστε τα σωστά και δικαιολογήστε την απάντησή σας. 33) Οι ετικέτες τεσσάρων φιαλών έχουν χαθεί. Είναι όμως γνωστό ότι κάθε

μία φιάλη περιέχει ένα από τα παρακάτω διαλύματα:- Υδροχλωρικό οξύ (ΗCΙ)- Νιτρικό οξύ (AgNO3)- Νιτρικό αμμώνιο (Cd(NO3)2)- Θειικό Νάτριο (Na2SO4)Πώς θα διαπιστώσετε το περιεχόμενο της κάθε φιάλης; (Σεπτέμβριος 2004)

34) Εξηγήστε γιατί ο όγκος 0,10Μ NaOH που απαιτείται για το ισοδύναμο σημείο σε μια ογκομέτρηση 25mΙ 0,10Μ ΗΑ είναι ο ίδιος, ανεξάρτητα εάν το ΗΑ είναι ισχυρό ή ασθενές, ακόμα και αν το pH στο ισοδύναμο σημείο δεν είναι το ίδιο.

35) Πώς θα παρασκευάσετε:α) 100mΙ διαλύματος ΚCΙ 0,1M από στερεό ΚCΙ (Α.Β. Κ=39 CΙ=35,5)β) Διάλυμα διχρωμικού καλίου από διάλυμα χρωμικού καλίουγ) Διάλυμα του συμπλόκου ιόντος [Ni(NH3)6]2+ δ) Στερεό Ni(OH)2 από διάλυμα του ιόντος Ni(NH3)6

2+

Τα διαλύματα είναι υδατικά στα υποερωτήματα (β), (γ) και (δ) να δοθούν αντιδράσεις.

36) Σε ποια άλατα οφείλεται η μόνιμη σκληρότητα; Περιγράψατε μία μέθοδο αποσκλήρυνσης του νερού.

Τι είναι νόμος ταχύτητας μίας αντίδρασης και πώς υπολογίζεται (ενσυντομία); Αν η σταθερά ταχύτητας μίας αντίδρασης είναι L2 M2 s-1, τι τάξεως είναι η αντίδραση;

37) Τι είναι διαλυτότητα άλατος και η θερμοκρασία κορεσμού; Διάλυμα άλατος είναι κορεσμένο στους 98 οC. Όταν ψυχθεί στους 30 οC απαιτείται να προστεθούν 6g στερεής ουσίας για να γίνει το διάλυμα κορεσμένο ξανά. Η διάλυση θα είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη; Να δοθεί διάγραμμα της διαλυτότητας συναρτήσει της θερμοκρασίας (για το συγκεκριμένο διάλυμα).

38) (α) Ανίχνευση της ομάδας II των κατιόντων(β) Ανίχνευση ιόντων χλωρίου και θειικώνΝα γραφούν οι αντίστοιχες αντιδράσεις.

39) H σταθερά ισορροπίας Κc ως τι ορίζεται και από ποιους παράγοντες εξαρτάται;

40) Αναφέρατε την αρχή Le Chatelier, καθώς και ένα παράδειγμα αντίδρασης στο οποίο να εφαρμόζεται.

41) Τι καλούμε ισοδύναμο σημείο της τιτλοδότησης μιας ογκομέτρησης και τι τελικό σημείο;

42) Τι ονομάζουμε σταθερά αστάθειας, ασταθές σύμπλοκο, ευκίνητο σύμπλοκο, αδρανές σύμπλοκο;

43) Πότε λέμε ότι μία αντίδραση είναι αυθόρμητη; Από ποιον τύπο καθορίζεται;

44) Πότε έχουμε κορεσμένο, υπέρκορο, ακόρεστο. Πώς σχετίζονται με την Κsp και με το Q;

45) Κατά την ανάμειξη 30,0mΙ ΑgNO3 0,0010F και 70,0 mΙ ΝaCΙ 0,00010F θα σχηματισθεί ίζημα AgCI;