Χημεία Α' Λυκείου - Θέματα ΟΕΦΕ (2006-2013) - Ερωτήσεις και...

Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 2007 1

1

Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ

ΘΕΜΑ 1Ο

Στις ερωτήσεις 1-3 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησηςκαι δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

1. ∆ιάλυµα είναι:α. κάθε οµογενές µίγµα.β. κάθε ετερογενές µίγµα.γ. ένα καθορισµένο σώµα.

(3 µονάδες)

2. Υδατικό διάλυµα ΚΟΗ στους 25οC έχει pH:α. 2.β. 7.γ. 11.

(3 µονάδες)3. Ισότοπα ονοµάζονται:

α. τα µόρια που έχουν ίδιο ατοµικό αριθµό (Ζ) και διαφορετικό µαζικόαριθµό (Α).

β. τα άτοµα που έχουν ίδιο ατοµικό αριθµό (Ζ) και διαφορετικό µαζικόαριθµό (Α).

γ. τα άτοµα που έχουν ίδιο αριθµό νετρονίων (n) και διαφορετικό αριθµόπρωτονίων (p).

(3 µονάδες)

4. Να δοθούν οι παρακάτω ορισµοί

α. Το 1 mol είναι …………………………………………………………………………………………………β. Γραµµοµοριακός όγκος Vm αερίου ονοµάζεται .………………………………………….γ. Συνθήκες S.T.P. σηµαίνει …………………………………………………………………………….

(3 µονάδες)


2

5. Να αντιγράψετε στο τετράδιό σας τον παρακάτω πίνακα και νασυµπληρώσετε τα κενά του.

χηµικόστοιχείο Ζ αριθµός

ηλεκτρονίωναριθµός

νετρονίωνκατανοµή

ηλεκτρονίωνσε στιβάδες

θέση τουστοιχείου στον

περιοδικόπίνακα

Ω........

17 18 ……. περίοδος ……. οµάδα

Θ........

8 Κ=2, L=5 …… περίοδος …….οµάδα

Φ25.... 3η περίοδος 2η οµάδα

(13 µονάδες)

ΘΕΜΑ 2ο

Α. Να γίνει αντιστοίχηση µεταξύ των στοιχείων που αναφέρονται στιςπαρακάτω στήλες.∆ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες (Ar) των παρακάτω στοιχείων:Η=1, Ν=14, S=32,C=12,O=16

µάζα αερίου αριθµός mol όγκος σε STP/L αριθµός µορίων1) 4 g H2 α) 0,2 i) 44,8 A) 1,204⋅1023

2) 8,8 g CO2 β) 2 ii) 2,24 B) 12,04⋅1023

γ) 0,1 iii) 4,48 Γ) 0,602⋅1023

(6 µονάδες)

Β. Να περιγράψετε το χηµικό δεσµό που δηµιουργείται µεταξύ των παρακάτωστοιχείων:1. του ασβεστίου (20Ca) και του χλωρίου (17Cl).2. του αζώτου (7Ν) και του υδρογόνου (1Η).

(4 µονάδες)

Για τα ερωτήµατα (Γ) και (∆) δίνεται η σειρά δραστικότητας τωνµετάλλων:Κ,Βα,Ca,Να,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Auκαι η σειρά δραστικότητας των αµετάλλων:F2,Cl2,Br2,O2,I2,S


3

Γ. Να αντιγράψετε και να συµπληρώσετε στο τετράδιό σας τις παρακάτωχηµικές αντιδράσεις (αν αυτές πραγµατοποιούνται) και να χαρακτηρίσετεκάθε µία ως αντίδραση απλής αντικατάστασης, διπλής αντικατάστασης ήεξουδετέρωσης.

1. Κ + Η2Ο 2. SO3 + Mg(OH)2 3. Αl + HBr 4. H3PO4 + KOH 5. (NH4)2SO4 + NaOH

(5 µονάδες)

∆. Να γράψετε τις χηµικές εξισώσεις των παρακάτω χηµικών αντιδράσεων(αν αυτές πραγµατοποιούνται) αφού πρώτα γράψετε τους χηµικούς τύπουςτων χηµικών στοιχείων και ενώσεων.

1. βρώµιο + χλωριούχο νάτριο2. πεντοξείδιο του αζώτου + νερό3. αµµωνία + θειικό οξύ4. ανθρακικό νάτριο + υδροβρωµικό οξύ5. θειώδης ψευδάργυρος + υδροχλωρικό οξύ

(5 µονάδες)

E. Να βρεθεί ο αριθµός οξείδωσης του Ν στις παρακάτω ενώσεις και σταπαρακάτω ιόντα1. HNO32. NO2-1

3. NH34. NH4+1

5. N2(5 µονάδες)


4

ΘΕΜΑ 3ο

25 gr υδροξειδίου του νατρίου διαλύονται πλήρως σε νερό και σχηµατίζεταιδιάλυµα ∆1 όγκου 500 mL και πυκνότητας 1,25 gr/mL.

1. Να υπολογιστεί η περιεκτικότητα στα εκατό βάρους κατ’ όγκον (%w/v)του διαλύµατος ∆1.

(5 µονάδες)2. Να υπολογιστεί η περιεκτικότητα στα εκατό κατά βάρος (%w/w) του

διαλύµατος ∆1.(5 µονάδες)

3. 200 mL του διαλύµατος ∆1 αναµιγνύονται µε 300 mL διαλύµατοςυδροξειδίου του νατρίου περιεκτικότητας 10%w/v οπότε προκύπτειδιάλυµα ∆2. Να υπολογιστεί η περιεκτικότητα στα εκατό βάρους κατ’όγκον (%w/v) του διαλύµατος ∆2

(10 µονάδες)4. Να υπολογιστεί η µοριακότητα κατ’ όγκο (Μ) του διαλύµατος ∆2.∆ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες (Ar) των παρακάτω στοιχείων:Η=1, Να=23, και O=16

(5 µονάδες)

ΘΕΜΑ 4ο

Σε 1000 mL διαλύµατος HCl 0,4Μ προστίθεται περίσσεια Fe. Ναυπολογίσετε:1. τα mol του υδροχλωρίου που αντιδρούν και να γράψετε τη χηµική εξίσωση

της αντίδρασης που πραγµατοποιείται.(6 µονάδες)

2. τον όγκο του αερίου που ελευθερώνεται σε:α) S.T.P. συνθήκες

(5 µονάδες)β) πίεση 0,82 atm και θερµοκρασία 127οC.

(5 µονάδες)3. τη συγκέντρωση του άλατος που παράγεται από την αντίδραση.

(4 µονάδες)4. πόσα gr C2H4 περιέχουν τον ίδιο αριθµό ατόµων υδρογόνου , µε αυτόν που περιέχεται στην ποσότητα του αερίου που ελευθερώνεται από την αντίδραση;

(5 µονάδες)∆ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες Αr(H)=1, Αr(C)=12 και η παγκόσµιασταθερά των ιδανικών αερίων R=0,082

KmolLatm

⋅

⋅ .Επίσης δίνεται ότι ο όγκος του διαλύµατος δε µεταβάλλεται κατά τηδιάρκεια της αντίδρασης.


1

Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥΧΗΜΕΙΑ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

ΘΕΜΑ 1ο

1. α2. γ3. β4.

α. Το 1 mol είναι η ποσότητα µιας ουσίας που περιέχει ΝΑ οντότητες,όπου ΝΑ = 1231002,6 −

⋅ mol είναι ο αριθµός Avogadro.β. Γραµµοµοριακός όγκος Vm αερίου ονοµάζεται ο όγκος πουκαταλαµβάνει το 1 mol αυτού , σε ορισµένες συνθήκες θερµοκρασίαςκαι πίεσης.γ. Συνθήκες STP σηµαίνει θερµοκρασία 0οC ( ή 273 Κ ) και πίεση 1atm (760 mmHg).

5.

χηµικόστοιχείο Ζ αριθµός

ηλεκτρονίωναριθµός

νετρονίωνκατανοµή

ηλεκτρονίωνσε στιβάδες

θέση τουστοιχείου στον

περιοδικόπίνακα

Ω3517 17 17 18 K=2,L=8,M=7

3η περίοδος17η οµάδα

Θ157 7 7 8 Κ=2, L=5 2η περίοδος15η οµάδα

Φ2512 12 12 13 K=2,L=8,M=2

3η περίοδος 2η οµάδα

ΘΕΜΑ 2ο

Α. 1) β) i) Β)2) α) iii) A)


2

B. 1. Η ηλεκτρονιακή δοµή των ατόµων είναι:20Ca : 2,8,8,2

17Cl : 2,8,7Το άτοµο του Ca αποβάλλει τα 2 ηλεκτρόνια σθένους (της εξωτερικήςστοιβάδας) και αποκτά τη δοµή (δοµή ευγενούς αερίου)

20Ca+2 :2,8,8Έτσι προκύπτει το κατιόν του ασβεστίου

Ca Ca+2 +2e-

Τα 2 αυτά ηλεκτρόνια προσλαµβάνονται από 2 άτοµα Cl το καθένα απότα οποία αποκτά τη δοµή (δοµή ευγενούς αερίου)

17Cl- : 2,8,8Έτσι προκύπτει το ανιόν του Cl

Cl + e- Cl-Τα αντίθετα φορτισµένα ιόντα Ca+2 και Cl- που σχηµατίζονταιέλκονται µε δυνάµεις ηλεκτροστατικής φύσης και σχηµατίζουν τηνιοντική ένωση CaCl2.

2. Η ηλεκτρονιακή δοµή των 2 ατόµων είναι:7Ν : 2,5

1Η: 1Τρία άτοµα υδρογόνου αµοιβαία συνεισφέρουν το µοναδικό µονήρεςηλεκτρόνιο που διαθέτουν, µε αποτέλεσµα το σχηµατισµό τριών κοινώνζευγών ηλεκτρονίων, που να ανήκουν και στα 2 άτοµα. Κατ’ αυτόν τουτρόπο και τα 2 άτοµα αποκτούν τη δοµή ευγενούς αερίου

→+ ***

*** 3HN *

*H N**

**H**

H HNH −−

| H

(3 απλοί πολικοί ( ή πολωµένοι ) οµοιοπολικοί δεσµοί)

Μοριακός τύπος αµµωνίας : 3NH


3

Γ.1. Κ + Η2Ο KOH + ½ H2↑ (απλή αντικατάσταση)2. SO3 + Mg(OH)2 MgSO4 + Η2Ο (εξουδετέρωση)3. 2Αl + 6HBr 2AlBr3 + 3H2↑ (απλή αντικατάσταση)4. H3PO4 + 3KOH K3PO4 + 3Η2Ο (εξουδετέρωση)5. (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑ + 2Η2Ο (διπλήαντικατάσταση)

∆.1. Br2 + NaCl δεν γίνεται2. Ν205 +H2O 2HΝΟ33. 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO44. Na2CO3 + 2HBr 2NaBr + CO2↑ + H2O5. ZnSΟ3 + 2HCl ZnCl2 + SO2↑ + H2O

Ε.1 52 33 -34 -35 0

ΘΕΜΑ 3ο

1. Στα 500 mL διαλ/τος περιέχονται 25 gr NaOHΣτα 100 mL διαλ/τος περιέχονται x = ; NaOH

grNaOHxx 550010025 =⇒⋅=

Άρα 5% w/v

2. ⇒⋅=⇒= τοςδτοςδτοςδτοςδ

τοςδτοςδ ///

/

// Vdm

Vm

d

grmLmLgrm 62550025,1/ =⋅=τοςδ

Στα 625 gr διαλ/τος περιέχονται 25 gr NaOHΣτα 100 gr διαλ/τος περιέχονται y = ; NaOH


4

grNaOHy 46252500

62510025 ==⋅=

Άρα 4% w/w3. ∆1:Στα 100 mL διαλ/τος περιέχονται 5 gr NaOH

Στα 200 mL διαλ/τος περιέχονται x1 = ; NaOH grNaOHxx 10

1002005 11 =⇒⋅=

Στα 100 mL διαλ/τος περιέχονται 10 gr NaOHΣτα 300 mL διαλ/τος περιέχονται x2 = ; NaOH

grNaOHxx 3010030010 22 =⇒⋅=

Το διάλυµα ∆2 έχει όγκο V = 200mL + 300mL =500mL καιπεριέχει x1+x2 = 10gr +30gr =40gr NaOHΣτα 500 mL διαλ/τος περιέχονται 40 gr NaOHΣτα 100 mL διαλ/τος περιέχονται y1 = ; NaOH

grNaOHy 85004000

500100401 ==⋅=

Άρα 8% w/v

4. 40=NaOHMr

molMrmn

NaOH

NaOHNaOH 1

4040===

ML

molLV

nCNaOH

NaOHNaOH 25,0

1)( ===

ΘΕΜΑ 4ο

1. LmLV 11000/ ==τοςδ

molnVCn HClHCl 4,0/ =⇒⋅= τοςδ2HCl + Fe FeCl2 + H2↑


5

2.2HCl + Fe FeCl2 + H2↑

2mol 1mol 1mol 1mol _____ _____ _____

0,4mol n2 n1

Άρα 211

2,014,02 molHn

n=⇒=

α) LVVnV HmH 48,44,222,022 1 =⇒⋅=⋅= σε STP

β) LVP

TRnVTRnVP 8=⇒⋅⋅

=⇒⋅⋅=⋅

3. Από την αντίδραση22

2

2,014,02 molFeCln

n=⇒=

MCVnC FeClFeCl 2,0

22/

2 =⇒=τοςδ

4. Στο 1 mol Η2 περιέχονται 2ΝΑ άτοµα ΗΣτα 0,2 mol H2 περιέχονται 0,4ΝΑ άτοµα ΗΣτο 1 mol=Mr=28gr C2Η4 περιέχονται 2ΝΑ άτοµα ΗΣτα ω gr C2Η4 περιέχονται 0,4ΝΑ άτοµα Η

428,24,0428 HgrCNN

A

A =⇒= ωω

Άρα 2,8 gr C2Η4 περιέχουν τον ίδιο αριθµό ατόµων υδρογόνου µεαυτόν που περιέχεται στα 0,2 mol Η2

1

1

A΄ ΛΥΚΕΙΟΥΧΗΜΕΙΑ

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΘΕΜΑ 1Ο

Στις ερωτήσεις 1-4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησηςκαι δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.1) Το άτοµο του καλίου (Κ) έχει µαζικό αριθµό Α=39 και τα νετρόνιά του

είναι κατά ένα περισσότερα από τα πρωτόνιά του. Ο αριθµός τωνηλεκτρονίων του ατόµου του καλίου είναι:α) 20β) 19γ) 18δ) 39

(µονάδες 5)2) ∆ιαθέτουµε κορεσµένο διάλυµα χλωριούχου Νατρίου (ΝαCl),

θερµοκρασίας 5°C. Αν αυξήσουµε τη θερµοκρασία του διαλύµατος κατά20°C, τότε:α) το διάλυµα γίνεται ακόρεστο.β) το διάλυµα θα παραµείνει κορεσµένο.γ) η περιεκτικότητά του θα µειωθεί.δ) η ποσότητα της διαλυµένης ουσίας θα αυξηθεί.

(µονάδες 5)3) Σε καθαρό νερό προσθέτουµε µεταλλικό νάτριο (Να). Το pH του

διαλύµατος που προκύπτει µπορεί να είναι:α) 1β) 6γ) 7δ) 11

(µονάδες 5)

2

2

4) Τα σώµατα Α, Β, Γ και ∆ έχουν τις παρακάτω ιδιότητες:Το σώµα Α έχει ατοµικότητα 2. Το µόριο του σώµατος Β αποτελείται απόάτοµα διαφορετικού ατοµικού αριθµού. Το σώµα Γ διαχωρίζεται στασυστατικά του µε φυσικές µεθόδους και το σώµα ∆ αποτελείται από δύοδιαφορετικά είδη µορίων και µπορούµε να διακρίνουµε τα συστατικά του µεγυµνό µάτι. Τότε για τα σώµατα Α, Β, Γ και ∆ ισχύει ότι:α) Το Α είναι χηµικό στοιχείο, το Β χηµική ένωση, το Γ µίγµα και το ∆

ετερογενές µίγµα.β) Το Α είναι χηµική ένωση, το Β χηµικό στοιχείο, το Γ ετερογενές

µίγµα και το ∆ οµογενές µίγµα.γ) Το Α είναι χηµικό στοιχείο, το Β χηµική ένωση, το Γ µίγµα και το ∆

οµογενές µίγµα.δ) Το Α είναι οµογενές µίγµα, το Β ετερογενές µίγµα, το Γ χηµικό

στοιχείο και το ∆ χηµική ένωση.(µονάδες 5)

5) Να αντιστοιχήσετε στο τετράδιό σας τα γράµµατα της στήλης Ι µε τουςαντίστοιχους αριθµούς της στήλης ΙΙ.

Στήλη Ι Στήλη ΙΙΟυσία Αριθµός οξείδωσης του Br

a) Br2 1) +3β) HBr 2) 0γ) BrO3

-1 3) +5δ) HBrO4 4) -1ε) NaBrO2 5) +7

(µονάδες 5)

ΘΕΜΑ 2Ο

Α) Να γράψετε τους µοριακούς τύπους των παρακάτω ενώσεων και στησυνέχεια να συµπληρώσετε τις χηµικές εξισώσεις.1) θειικό οξύ και υδροξείδιο του αργιλίου.2) πεντοξείδιο του φωσφόρου και οξείδιο του ασβεστίου.3) ανθρακικό κάλιο και φωσφορικό οξύ.4) ψευδάργυρος και υδροχλώριο.5) µαγνήσιο και νερό.

(µονάδες 10)

3

3

Β) 1) Στοιχείο Α έχει ατοµικό αριθµό 20. Να βρείτε σε ποια οµάδακαι ποια περίοδο του περιοδικού πίνακα ανήκει και να αιτιολογήσετετον ισχυρισµό σας.

(µονάδες 2)2) Το στοιχείο Α ενώνεται µε στοιχείο Β που έχει ατοµικό αριθµό 35.

Τι είδους δεσµό µπορούν να σχηµατίσουν τα παραπάνω στοιχεία καιγιατί; Ποιος είναι ο µοριακός τύπος της ένωσης που σχηµατίζουν καιτι δείχνει ο τύπος αυτός;

(µονάδες 2+1+1)3) Το στοιχείο Β ενώνεται µε το υδρογόνο Η που έχει ατοµικό αριθµό

Ζ=1. Να εξηγήσετε τι είδους δεσµό µπορεί να σχηµατίσει το στοιχείοΒ µε το υδρογόνο. Να γράψετε το µοριακό τύπο της ένωσης πουσχηµατίζεται.

(µονάδες 2+1)Γ) Στις παρακάτω ερωτήσεις να επιλέξετε τη σωστή απάντηση και να την

αιτιολογήσετε.1) σε 68 g υδρόθειου (Η2S) περιέχονται

α) 4 g υδρογόνου.β) 4NA άτοµα S.γ) 32 g θείου.

(µονάδες 3)2) σε 44,8 L διοξειδίου του θείου (SO2) που µετρήθηκαν σε πρότυπες

συνθήκες (STP), περιέχονται:α) 3ΝΑ µόρια SO2.β) 64 g SO2.γ) 4ΝΑ άτοµα οξυγόνου.

(µονάδες 3)∆ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες των στοιχείων:Αr:Η=1, S=32, Ο=16.

4

4

ΘΕΜΑ 3Ο

∆ιαθέτουµε 500 g διαλύµατος αλατιού, πυκνότητας 1,25mLg στο οποίο

περιέχονται 20 g αλατιού.

α) Ποια είναι η περιεκτικότητα στα εκατό κατά βάρος (% ww ) τουδιαλύµατος;

(µονάδες 5)

β) Ποια είναι η περιεκτικότητα στα εκατό κατ΄ όγκο (% vw ) του διαλύµατος;

(µονάδες 8)Από το παραπάνω διάλυµα εξατµίζονται 100 g νερού.

γ) Ποια είναι η περιεκτικότητα στα εκατό κατά βάρος (% ww ) του νέουδιαλύµατος;

(µονάδες 6)

δ) Ποια είναι η περιεκτικότητα στα εκατό κατ΄ όγκο (% vw ) του νέου

διαλύµατος;(µονάδες 6)

∆ίνεται ότι η πυκνότητα του νερού είναι 1 mLg .

ΘΕΜΑ 4Ο

α) 4 mol αερίου υδροχλωρίου καταλαµβάνουν όγκο 12 L σε θερµοκρασία27°C. Να βρεθεί η πίεση του αερίου.

(µονάδες 6)β) Η παραπάνω ποσότητα του υδροχλωρίου αντιδρά µε διάλυµα ανθρακικού

νατρίου. Να βρεθεί ο όγκος του αερίου που παράγεται σε πρότυπεςσυνθήκες (STP).

(µονάδες 8)

5

5

γ) Αν η ποσότητα του αερίου που παραλαµβάνεται από την παραπάνωαντίδραση διαλυθεί σε νερό, ώστε να σχηµατιστούν 500 mL διαλύµατος,ποια είναι η µοριακότητα κατ΄ όγκο του διαλύµατος;

(µονάδες 5)δ) Το παραπάνω διάλυµα προστίθεται σε 750 mL διαλύµατος του ίδιου

αερίου συγκέντρωσης 2Μ. Να βρεθεί η συγκέντρωση του διαλύµατος πουπροκύπτει.

(µονάδες 6)

∆ίνεται η παγκόσµια σταθερά των αερίων: R = 0,082 KmolatmL.

. .

1

1

A΄ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ


ΘΕΜΑ 1Ο

1) β)2) α)3) δ)4) α)5) α) – 2

β) – 4γ) – 3δ) – 5ε) – 1

ΘΕΜΑ 2Α)

1) 3Η2SO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6 H2O2) P2O5 + 3 CaO → Ca3(PO4)23) 3 K2CO3 + 2 H3PO4 → 2 K3PO4 + 3CO2 + 3H2 O4) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H25) Mg + H2O → MgO + H2

B)1) Α : K(2) , L(8) , M(8) , N(2)

4 στιβάδες ⇒ 4η περίοδος2e- σθένους ⇒ 2η (ΙΙΑ) οµάδα

2) Β : K(2) , L(8) , M(18) , N(7)Το στοιχείο Α αποβάλλει 2 e- για να αποκτήσει δοµή ευγενούς αερίου ,ενώ το στοιχείο Β προσλαµβάνει 1 e- για να αποκτήσει δοµή ευγενούςαερίου. Έτσι µεταξύ των στοιχείων σχηµατίζεται ιοντικός δεσµός . Οµοριακός τύπος της ένωσης είναι ΑΒ2 και δείχνει την απλούστερηακέραια αναλογία ανιόντων και κατιόντων στον κρύσταλλο.

3) Το Η έχει 1e- στην 1η στοιβάδα , το οποίο δεν µπορεί να το αποβάλλει(εξαίρεση), άρα πρέπει να προσλάβει 1 e- για να αποκτήσει δοµή

2

2

ευγενούς αερίου. Το στοιχείο Β επίσης πρέπει να προσλάβει 1 e- για νααποκτήσει δοµή ευγενούς αερίου. Έτσι µεταξύ των στοιχείωνσχηµατίζεται οµοιοπολικός δεσµός . Ο µοριακός τύπος της ένωσηςείναι ΗΒ

Γ)1) Μr = 2 . 1 + 32 = 34

1 mol H2S ζυγίζει 34 g και περιέχει 32g S , 2g H και ΝΑ άτοµα S2 mol H2S ζυγίζουν 68 g και περιέχουν 64g S , 4g H και 2ΝΑάτοµα Sάρα σωστό το (α)

2) Mr = 2 . 16 + 32 = 641 mol SΟ2 ζυγίζει 64g καταλαµβάνει όγκο 22,4L (STP), περιέχει ΝΑ µόρια SO2και 2ΝΑ άτοµα O2 mol SO2 ζυγίζουν 128g καταλαµβάνουν όγκο 44,8L (STP), περιέχουν 2ΝΑµόρια SO2 και 4ΝΑ άτοµα Oάρα σωστό το (γ)

ΘΕΜΑ 3α) Σε 500g διαλύµατος αλατιού περιέχονται 20g αλατιού

Σε 100g διαλύµατος αλατιού περιέχονται x1 g αλατιού

500 x1 = 100 .20 ⇒ x1 = 4g . Άρα 4 % w/w

β) Σε 400mL διαλύµατος αλατιού περιέχονται 20g αλατιούΣε 100mL διαλύµατος αλατιού περιέχονται x2 g αλατιού

400 x2 = 100 . 20 ⇒ x2 =5g Άρα 5% w/v

γ) Αφού εξατµίζονται 100g νερού η νέα µάζα του διαλύµατος είναι 400gΈτσι Σε 400g διαλύµατος αλατιού περιέχονται 20g αλατιού Σε 100g διαλύµατος αλατιού περιέχονται x3 g αλατιού

400 x3 = 100 . 20 ⇒ x3 =5g. Άρα 5% w/w

3

3

δ) Η πυκνότητα του νερού είναι 1g /mL άρα τα 100g νερού που εξατµίζονταιέχουν όγκο 100mL, έτσι ο τελικός όγκος του διαλύµατος είναι 300mLΣε 300mL διαλύµατος αλατιού περιέχονται 20g αλατιούΣε 100mL διαλύµατος αλατιού περιέχονται x4 g αλατιού

300 x4 = 100 . 20 ⇒ x4 = 320 =6,66g. Άρα 6,66% w/v

ΘΕΜΑ 4

α) PV = nRT atmVnRTP 2.8

12300082.04

=⋅⋅

==⇒

β) 2HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + CO2 + H2O2 mol 1mol4 mol 2mol

Άρα 1 mol CO2 καταλαµβάνει όγκο 22,4L (STP) Τα 2 mol CO2, που παράγονται καταλαµβάνουν όγκο 44,8L (STP)

γ) MVnC 4=5.0

2==

δ) Ισχύει C1V1 + C2V2 = CΤVT

MCCCCC TTTTT 8.225.15.325.15.325.15.1225.175.025.04 =⇒=⇒=⇒⋅=+⇒⋅=⋅+⋅

1

1

Α' ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1o Για τις προτάσεις 1.1 έως και 1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της πρότασης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στο σωστό συµπλήρωµά της. 1.1. Ο αριθµός οξείδωσης του P στη χηµική ένωση Η3PO4 είναι:

α. +5 β. +1 γ. +3 δ. -3

Μονάδες 5 1.2. Σε 3 mol Η2SO4 περιέχονται:

α. ΝΑ µόρια Η2SO4 β. 3 µόρια Η2SO4 γ. 12 ΝΑ άτοµα Ο δ. 2 ΝΑ άτοµα Η

Μονάδες 5 1.3. Αν διπλασιαστεί ο όγκος ενός ιδανικού αερίου υπό σταθερή θερµοκρασία χωρίς

µεταβολή της ποσότητας του αερίου, τότε η πίεσή του:

α. διπλασιάζεται β. υποδιπλασιάζεται γ. τετραπλασιάζεται δ. υποτετραπλασιάζεται

Μονάδες 5 1.4. Ατοµικότητα στοιχείου είναι:

α. ο αριθµός που δείχνει από πόσα πρωτόνια συγκροτείται ο πυρήνας του ατόµου του στοιχείου.

β. ο αριθµός που δείχνει από πόσα νετρόνια συγκροτείται ο πυρήνας του ατόµου του στοιχείου.

γ. ο αριθµός που δείχνει από πόσα άτοµα συγκροτείται το µόριο του στοιχείου. δ. ο αριθµός που δείχνει από πόσα µόρια συγκροτείται το mol του στοιχείου.

Μονάδες 5

2

2

1.5. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράµµα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασµένη.

α. Τα διαλύµατα είναι ετερογενή µίγµατα β. Η διαλυτότητα ενός στερεού αυξάνεται συνήθως µε αύξηση της θερµοκρασίας γ. Στις ιοντικές ενώσεις δεν υπάρχει η έννοια του µορίου δ. Σχετική µοριακή µάζα ή µοριακό βάρος λέγεται ο αριθµός που δείχνει πόσες

φορές είναι µεγαλύτερη η µάζα του µορίου του από το 1/12 της µάζας του ατόµου του άνθρακα -12.

ε. Ο γραµµοµοριακός όγκος (Vm) 1 mol αερίου ισούται µε 22,4L σε οποιεσδήποτε συνθήκες θερµοκρασίας και πίεσης.

Μονάδες 5 ΘΕΜΑ 2o 2.1. ∆ίνεται ο παρακάτω πίνακας:

Θέση στον Περιοδικό Πίνακα Στοιχείο Ζ Α p n e

Κατανοµή σε

στοιβάδες Οµάδα Περίοδος

A 39 19 Β 12 12 Γ 17 35 ∆ 1 1 Ε 17 19

α. Να αντιγράψετε στο τετράδιό σας τον παραπάνω πίνακα και να συµπληρώσετε τα

κενά κελιά του. Μονάδες 5

β. Τι ονοµάζουµε ισότοπα; Να βρείτε ένα ζευγάρι ισοτόπων στον παραπάνω

πίνακα. Μονάδες 4 (3+1)

γ. Περιγράψτε το χηµικό δεσµό που µπορούν να σχηµατίσουν τα ζεύγη των

παρακάτω ατόµων:

• Β µε Γ • Γ µε ∆ • Γ µε Γ

Μονάδες 6 (2+2+2) (Οδηγία: Χαρακτηρίστε τους δεσµούς που σχηµατίζονται ως ιοντικό, πολωµένο οµοιοπολικό και µη πολωµένο οµοιοπολικό και εξηγήστε µε λόγια και µε χηµικά σύµβολα πως σχηµατίζεται ο δεσµός µεταξύ αυτών των ατόµων ή των ιόντων τους).

3

3

2.2. Να αντιγράψετε στο τετράδιό σας τον παρακάτω πίνακα και να συµπληρώσετε τα κενά κελιά του.

Χηµικός τύπος ένωσης Ονοµασία Ένωσης Χηµική κατηγορία

H2S N2O5 Πεντοξείδιο του Αζώτου Όξινο οξείδιο Na2CO3

Υδροξείδιο του Νατρίου Na2O CuNO3

Μονάδες 5

2.3. Να αντιγράψετε στο τετράδιό σας και να συµπληρώσετε τις παρακάτω χηµικές

αντιδράσεις:

α) …NaOH + …NH4Cl → β) …F2 + …HBr → γ) …H3PO4 + …Mg(OH)2 → δ) …Ca + … H2O → ε) …Ag2SO4 +… HCl →

Μονάδες 5 ΘΕΜΑ 3o ∆ιαθέτουµε τρία διαλύµατα υδροξειδίου του νατρίου (ΝαΟΗ) Α, Β, Γ µε τα εξής χαρακτηριστικά:

Α. 500g διαλύµατος ΝαΟΗ πυκνότητας 1,25 g/mL που περιέχει 20g NaOH. Β. ∆ιάλυµα ΝαΟΗ 10% w/v. Γ. ∆ιάλυµα ΝαΟΗ c=1M.

α) Ποια είναι η επί τοις %w/w και η επί τοις % w/v περιεκτικότητα του διαλύµατος Α;

Μονάδες 8 (4+4) β) Ποιος όγκος νερού πρέπει να προστεθεί σε 200mL του διαλύµατος Β για να

προκύψει διάλυµα µε περιεκτικότητα 8% w/v; Μονάδες 8

γ) Να υπολογιστεί η επί τοις % w/v περιεκτικότητα του διαλύµατος που θα προκύψει

αν αναµιχθούν 200mL του διαλύµατος Β µε 300mL του διαλύµατος Γ. Μονάδες 9

∆ίνεται Mr NaOH=40.

4

4

ΘΕΜΑ 4o ∆ίνονται 0,5 mol αερίου υδροχλωρίου (HCl). α) Να υπολογιστεί µάζα της παραπάνω ποσότητας και ο όγκος της µετρηµένος σε stp.

Μονάδες 7 β) Να υπολογιστεί ο όγκος της παραπάνω ποσότητας του υδροχλωρίου µετρηµένος σε

P=2 atm και θερµοκρασία θ = 127 °C Μονάδες 5

γ) Αν ολόκληρη η ποσότητα του υδροχλωρίου διαλυθεί σε νερό, σχηµατίζεται διάλυµα

∆1 όγκου 500 mL. Να υπολογιστεί η συγκέντρωση του διαλύµατος ∆1. Μονάδες 6

δ) Στο παραπάνω διάλυµα ∆1 διαλύουµε επί πλέον 9,125 g αερίου υδροχλωρίου, χωρίς

µεταβολή του όγκου του διαλύµατος, οπότε προκύπτει διάλυµα ∆2. Να υπολογιστεί η συγκέντρωση του διαλύµατος ∆2.

Μονάδες 7

∆ίνονται: παγκόσµια σταθερά των αερίων 82 atm LR1000 mol K

⋅=

⋅

Οι σχετικές ατοµικές µάζες: Η=1 , Cl=35,5

Καλή επιτυχία!

1

1

Α' ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 1o 1.1. α 1.2. γ 1.3. β 1.4. γ 1.5. α. Λάθος

β. Σωστό γ. Σωστό δ. Σωστό ε. Λάθος

ΘΕΜΑ 2o 2.1. α.

Στοιχείο Ζ Α p n e Κατανοµή Στοιβάδες ατόµου

Θέση Στον Π.Π.

A 19 39 19 20 19 2,8,8,1 4η περ. IA οµάδα

Β 12 24 12 12 12 2,8,2 3η περ. IIA οµάδα Γ 17 35 17 18 17 2,8,7 3η περ. VIIΑ οµάδα ∆ 1 1 1 0 1 1 1η περ.

IA οµάδα Ε 17 36 17 19 17 2,8,7 3η περ. VIIΑ οµάδα

β. Ισότοπα ονοµάζονται τα άτοµα που έχουν τον ίδιο ατοµικό αλλά διαφορετικό µαζικό αριθµό. Ένα ζευγάρι ισοτόπων από τον πίνακα είναι το Γ µε το Ε.

γ. • ΒΓ2: Ιοντικός δεσµός µεταξύ 1 ατόµου Β που δίνει δύο ηλεκτρόνια (και µετατρέπεται σε Β+2) και δύο ατόµων Γ που προσλαµβάνουν από 1 ηλεκτρόνιο (µετατρέπονται σε Γ-1).

• Γ∆: Οµοιοπολικός δεσµός µεταξύ 1 ατόµου Γ που συνεισφέρει 1 ηλεκτρόνιο και ενός ατόµου ∆ που συνεισφέρει επίσης 1 ηλεκτρόνιο. Ο δεσµός χαρακτηρίζεται ως πολωµένος οµοιοπολικός.

• Γ2: Οµοιοπολικός δεσµός µεταξύ 2 ατόµων Γ που συνεισφέρουν από 1 ηλεκτρόνιο. Ο δεσµός χαρακτηρίζεται ως µη πολωµένος οµοιοπολικός.

2

2

2.2. Χηµικός τύπος ένωσης Ονοµασία Ένωσης Χηµική κατηγορία

H2S υδρόθειο οξύ N2O5 Πεντοξείδιο του Αζώτου Όξινο οξείδιο Nα2CO3 Ανθρακικό νάτριο άλας ΝαΟΗ Υδροξείδιο του Νατρίου βάση Nα2O Οξείδιο του Νατρίου Βασικό οξείδιο CuNO3 Νιτρικός Χαλκός (Ι) άλας

2.3. α) NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O

β) F2 + 2HBr → 2HF + Br2 γ) 2H3PO4 + 3Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2 + 6H2O δ) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ε) Ag2SO4 + 2HCl → 2AgCl + H2SO4

ΘΕΜΑ 3o α. Στα 500g διαλύµατος ΝαΟΗ περιέχονται 20g NaOH

Στα 100g διαλύµατος ΝαΟΗ x _________________________________________ x= 4%w/w d=m/V → V=m/d → V=500/1.25=400mL διαλύµατος ΝαΟΗ Στα 400mL διαλύµατος ΝαΟΗ περιέχονται 20g NaOH Στα 100mL διαλύµατος ΝαΟΗ x _________________________________________ x= 5%w/v

β. Στα 100mL διαλύµατος ΝαΟΗ περιέχονται 10g NaOH

Στα 200mL διαλύµατος ΝαΟΗ χ _________________________________________ x= 20g NaOH Έστω ότι προσθέτουµε x mL Η2Ο Στα (200 + x) mL διαλύµατος ΝαΟΗ περιέχονται 20g NaOH Στα 100mL διαλύµατος ΝαΟΗ 8g NaOH _________________________________________ x= 50mL νερό

3

3

γ. Πριν την ανάµειξη:

Στα 100mL διαλύµατος ΝαΟΗ B περιέχονται 10g NaOH Στα 200mL διαλύµατος ΝαΟΗ B περιέχονται x _________________________________________ x= 20g NaOH Για τη µάζα του ΝαΟΗ στο διάλυµα Γ ισχύει: n=m/Mr → m=n·Mr=1·40=40g NaOH Στα 1000mL διαλύµατος ΝαΟΗ Γ περιέχονται 1mol NaOH δηλαδή 40g NaOH Στα 300mL διαλύµατος ΝαΟΗ x _________________________________________ x= 12g NaOH Μετά την ανάµειξη: Στα 500mL διαλύµατος ΝαΟΗ περιέχονται 20 + 12= 32g NaOH Στα 100mL διαλύµατος ΝαΟΗ x _________________________________________ x= 6,4g Άρα η περιεκτικότητα του τελικού διαλύµατος είναι 6,4%w/v

ΘΕΜΑ 4o α)

1 1

stp 1 mol

Mr(HCl) 1 35,5 36,5m n Mr 0,5 36,5 18,25g HClV n V 0,5 22,4 11,2L HCl

= + =

= ⋅ = ⋅ =

= ⋅ = ⋅ =

β)

P 2atm82 atm Ln 0,5mol 0,5mol 400Kn R T 1000 mol KP V n R T V V 8,2LT 273 127 400K P 2atm

82 atm LR 1000 mol K

= ⋅= ⋅ ⋅ ⋅⋅ = ⋅ ⋅ ⇒ = = ⇒ == + = ⋅ = ⋅

γ) 1 1

11 1

n 0,5mol n 0,5molC 1MV 500mL 0,5L V 0,5L= = = == =

4

4

δ) Mr(HCl) 36,5

m ' 9,125gm ' n ' Mr n ' 0,25mol HClMr 36,5g / mol

=

= ⋅ ⇒ = = =

Άρα στο διάλυµα ∆2 περιέχονται συνολικά 2 1n n n ' 0,5 0,25 0,75mol HCl= + = + = 2 2

22 2

n 0,75mol n 0,75molC 1,5MV 500mL 0,5L V 0,5L= = = == =


1

Α' ΤΑΞΗ ΓΕΝ.ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ


ΘΕΜΑ 1ο Για τις ερωτήσεις 1.1 - 1.4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της ερώτησης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. 1.1 Το ιόν 15 2

8 X − έχει: α) 8 πρωτόνια και 8 ηλεκτρόνια. β) 15 νετρόνια και 10 ηλεκτρόνια. γ) 8 πρωτόνια και 10 ηλεκτρόνια. δ) 7 νετρόνια και 2 ηλεκτρόνια.

Μονάδες 5 1.2. Το άζωτο (Ν) έχει αριθµό οξείδωσης +3 στην χηµική ένωση:

α) 3HNO β) 3NH γ) 2HNO δ) 2N

Μονάδες 5 1.3. Η διαλυτότητα ενός αερίου σε υγρό διαλύτη αυξάνεται:

α) Με την αύξηση της θερµοκρασίας και την αύξηση της πίεσης. β) Με την µείωση της θερµοκρασίας και την αύξηση της πίεσης. γ) Με την αύξηση της θερµοκρασίας και την µείωση της πίεσης. δ) Με την µείωση της θερµοκρασίας και την µείωση της πίεσης.

Μονάδες 5 1.4. Το 1 mol 3 4H PO (φωσφορικό οξύ) περιέχει:

α) 3 άτοµα υδρογόνου. β) AN άτοµα φωσφόρου. γ) 1 mol ατόµων οξυγόνου. δ) A8N µόρια φωσφορικού οξέος.

Μονάδες 5


2

1.5. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράµµα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασµένη. α) Στον πυρήνα του ιόντος 14 3

7 N − υπάρχουν 7 πρωτόνια, 7 νετρόνια και 10 ηλεκτρόνια.

β) Το mol είναι µονάδα µέτρησης µάζας. γ) 5 L αέριας αµµωνίας ( 3NH ) και 5 L αερίου υδρογόνου ( 2H ) που είναι

µετρηµένα στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας, περιέχουν τον ίδιο αριθµό µορίων.

δ) Η αντίδραση διάσπασης 3 2CaCO CaO CO→ + είναι αντίδραση οξειδοαναγωγής.

ε) Κατά την διάλυση πεντοξειδίου του αζώτου ( 2 5N O ) σε νερό, προκύπτει βασικό διάλυµα.

Μονάδες 5 ΘΕΜΑ 2ο 2.1. ∆ίνονται οι ενώσεις:

2H S , 3SO , HCl , BaO , 3HNO , KOH , 3NH , 3Fe(OH) , 2CaCl , 2 5P O . α) Να ονοµαστούν και να χαρακτηριστούν ως οξέα, βάσεις, άλατα ή

οξείδια. Μονάδες 5

β) Να γράψετε τη χηµική εξίσωση µιας βάσης από τις παραπάνω ενώσεις µε 2 4H SO .

Μονάδες 3 γ) Να γράψετε τη χηµική εξίσωση ενός οξέος από τις παραπάνω ενώσεις

µε 2Na O . Μονάδες 3

δ) Ποιες από τις παραπάνω χηµικές ενώσεις αντιδρούν µε νερό; Να γραφούν οι αντίστοιχες χηµικές εξισώσεις.

Μονάδες 3 2.2. ∆ίνεται ο πίνακας:

θέση στον Περιοδικό Πίνακα Στοιχείο Ζ Α p n e

κατανοµή σε

στιβάδες οµάδα περίοδος Cl 35 17 Rb 85 37 Mg 12 12 He 2 2 S 16 17


3

α) Να αντιγράψετε στο τετράδιο τον πίνακα, και να συµπληρώσετε τα κενά κελιά του.

Μονάδες 2 β) Ποια από τα παραπάνω χηµικά στοιχεία είναι αλκάλια, ποια αλκαλικές

γαίες, ποια αλογόνα και ποια ευγενή αέρια. Μονάδες 1

γ) Περιγράψτε τον χηµικό δεσµό που µπορούν να σχηµατίσουν µε το 21H το: i) Mg και ii) S

Μονάδες 2 +2 δ) ∆ιαθέτουµε τρία δοχεία, κατασκευασµένα από διαφορετικό υλικό: Ένα

δοχείο (Α) χάλκινο, ένα δοχείο (Β) από σίδηρο και ένα δοχείο (Γ) από ψευδάργυρο. Θέλουµε να αποθηκεύσουµε για µεγάλο χρονικό διάστηµα διάλυµα υδροχλωρίου. Ποιο δοχείο θα επιλέγατε για την αποθήκευση; (µονάδες 1) Να δικαιολογήσετε την απάντησή σας, γράφοντας τις κατάλληλες χηµικές εξισώσεις. (µονάδες 3) ∆ίνεται η σειρά δραστικότητας των στοιχείων:

K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Fe,Ni,Sn,Pb, H ,Cu,Hg,Ag,Pt,Auαύξηση δραστικότητας←

Μονάδες 4 ΘΕΜΑ 3ο ∆ίνονται 6,8 g 2H S . Να υπολογιστεί: α) Πόσα mol είναι η παραπάνω ποσότητα 2H S ;

Μονάδες 5 β) Πόσο όγκο καταλαµβάνει η παραπάνω ποσότητα 2H S σε πίεση 2 atm και

θερµοκρασία 127 C° ; Μονάδες 5

γ) Πόσα άτοµα H και πόσα γραµµάρια S περιέχει η παραπάνω ποσότητα 2H S ; Μονάδες 7

δ) Πόσα λίτρα 3NH µετρηµένα σε stp περιέχουν τον ίδιο αριθµό ατόµων υδρογόνου µε όσα άτοµα υδρογόνου περιέχονται στην παραπάνω ποσότητα

2H S ; Μονάδες 8

∆ίνονται: Ar(H) 1= , Ar(S) 32= , παγκόσµια σταθερά αερίων atm LR 0,082mol K⋅

=⋅


4

ΘΕΜΑ 4ο 8 g NaOH διαλύονται σε νερό και σχηµατίζεται διάλυµα (Α) όγκου 500mL . α) Να υπολογιστεί η περιεκτικότητα %w / v του διαλύµατος (Α).

Μονάδες 5 β) Να υπολογιστεί η συγκέντρωση του διαλύµατος (Α) σε mol / L .

Μονάδες 5 γ) Το διάλυµα (Α) αραιώνεται µε 1200mL νερού και προκύπτει διάλυµα (Β). Να

υπολογιστεί η συγκέντρωση του διαλύµατος (Β) σε mol / L . Μονάδες 5

δ) Στο διάλυµα (Α) προσθέτουµε περίσσεια 4NH Cl . Να γραφεί η χηµική εξίσωση της αντίδρασης που πραγµατοποιείται (µονάδες 3), και να υπολογιστεί ο όγκος του εκλυόµενου αερίου σε stp συνθήκες.

Μονάδες 10 ∆ίνονται: Ar(H) 1= , Ar(Na) 23= , Ar(O) 16=


1

Α' ΤΑΞΗ ΓΕΝ.ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ


ΘΕΜΑ 1ο 1.1. γ 1.2. γ 1.3. β 1.4. β 1.5. α) Λ

β) Λ γ) Σ δ) Λ ε) Λ

ΘΕΜΑ 2ο 2.1. α) Η2S: υδρόθειο , οξύ

SO3: τριοξείδιο του θείου, οξείδιο HCl: υδροχλώριο, οξύ BaO: οξείδιο του βαρίου, οξείδιο HNO3: νιτρικό οξύ, οξύ KOH: υδροξείδιο του καλίου, βάση NH3: αµµωνία, βάση Fe(OH)3: υδροξείδιο του σιδήρου (ΙΙΙ), βάση CaCl2: χλωριούχο ασβέστιο, άλας P2O5: πεντοξείδιο του φωσφόρου, οξείδιο

β) Η ζητούµενη χηµική εξίσωση είναι: 2ΚΟΗ + Η2SO4 → K2SO4 + 2H2O ή 2ΝΗ3 + Η2SO4 → (ΝΗ4)2SO4 ή 2Fe(OH)3 + 3Η2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

γ) Η ζητούµενη χηµική εξίσωση είναι: H2S + Na2O → Na2S + H2O ή 2HCl + Na2O → 2NaCl + H2O ή 2HNO3 + Na2O → 2NaNO3 + H2O

δ) Με το νερό αντιδρούν οι ενώσεις: SO3, BaO και P2O5. Οι χηµικές εξισώσεις των αντιδράσεων είναι οι ακόλουθες: SO3 + Η2Ο → H2SO4 BaO + Η2Ο → Βa(OH)2


2

P2O5 + 3Η2Ο → 2H3PO4 2.2. α) Ο ζητούµενος πίνακας:

Θέση στον Περιοδικό Πίνακα Στοιχείο Ζ Α p n e Κατανοµή σε

στιβάδες Οµάδα Περίοδος Cl 17 35 17 18 17 K(2), L(8), M(7) VIIA ή

17η 3η

Rb 37 85 37 48 37 K(2), L(8), M(18), Ν(8), Ο(1)

ΙΑ ή 1η 5η

Mg 12 24 12 12 12 K(2), L(8), M(2) ΙΙΑ ή 2η 3η

He 2 4 2 2 2 K(2) VIIΙA ή 18η 1η

S 16 33 16 17 16 K(2), L(8), M(6) VIA ή 16η 3η

β) Αλκάλια είναι τα στοιχεία που βρίσκονται στην ΙΑ ή 1η οµάδα του Περιοδικού Πίνακα εποµένως είναι το 37Rb. Αλκαλικές γαίες είναι τα στοιχεία που βρίσκονται στην ΙΙΑ ή 2η οµάδα του Περιοδικού Πίνακα εποµένως είναι το 12Mg. Αλογόνα είναι τα στοιχεία που βρίσκονται στην VIIA ή 17η οµάδα του Περιοδικού Πίνακα εποµένως είναι το 17Cl. Ευγενή αέρια είναι τα στοιχεία που βρίσκονται στην VIIIA ή 18η οµάδα του Περιοδικού Πίνακα εποµένως είναι το 2He.

γ) Η κατανοµή των ηλεκτρονίων του 1Η είναι Κ(1). i) Το άτοµο του 12Mg έχει στην εξωτερική του στιβάδα 2

ηλεκτρόνια τα οποία αποβάλλει. Έτσι σχηµατίζεται το ιόν Mg2+ µε δοµή Κ(2), L(8) που είναι δοµή ευγενούς αερίου. ∆ύο άτοµα υδρογόνου προσλαµβάνουν το καθένα από 1 ηλεκτρόνιο και µετατρέπονται σε δύο ιόντα Η+ µε δοµή Κ(2) που και αυτή είναι δοµή ευγενούς αερίου. Εποµένως, ο δεσµός µεταξύ τους είναι ιοντικός ή ετεροπολικός. Σχηµατικά:

Mg••

H•

H•

2

2 HMg

−+ ••• •

• •

: :

ii) Το άτοµο του S έχει 6 ηλεκτρόνια στην εξωτερική του στιβάδα. Εποµένως κάθε άτοµο S ενώνεται µε 2 άτοµα Η σχηµατίζοντας µε το καθένα από αυτά ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων. ∆ηλαδή, γίνονται δυο απλοί , πολωµένοι οµοιοπολικοί δεσµοί. Σχηµατικά:


3

H HSi i

i i i i

• • H HS

i i

• • : :

δ) Το διάλυµα του HCl µπορεί να αποθηκευτεί µε ασφάλεια στο χάλκινο δοχείο αφού ο Cu είναι λιγότερο δραστικός από το Η και εποµένως δεν αντιδρά µε το HCl. Αντιθέτως, ο Fe και ο Zn αντιδρούν µε το HCl σύµφωνα µε τις εξισώσεις: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

ΘΕΜΑ 3ο α) Mr (H2S) = 2.1+ 32=34

2m 6,8n n= =0,2mol H SMr 34= ⇒

β) Από την καταστατική εξίσωση προκύπτει: L atm0,2mol 0,082 ( 127+273 )Kn R T mol KP V n R T V VP 2atm

V 3 28L

⋅⋅⋅ ⋅ ⋅⋅ = ⋅ ⋅ ⇒ = ⇒ = ⇒

⇒ =

γ) 1 mol H2S περιέχει 2 mol ατόµων Η και 1 mol ατόµων S 0,2 mol H2S x; mol ατόµων Η y; mol ατόµων S

x = 0,4 mol ατόµων Η και y = 0,2 mol ατόµων S 1 mol ατόµων περιέχει ΝΑ (6,02.1023) άτοµα, εποµένως η παραπάνω ποσότητα Η2S περιέχει 0,4ΝΑ άτοµα Η. 1 mol ατόµων έχει µάζα τόσα g όσο το Ar, δηλαδή 1 mol ατόµων S έχει µάζα 32 g. Άρα, η παραπάνω ποσότητα Η2S περιέχει 0,2.32=6,4 g S.

δ) 1 mol ΝΗ3 περιέχει 3 mol ατόµων Η δηλαδή 3ΝΑ άτοµα Η ω; mol ΝΗ3 0,4ΝΑ άτοµα Η. ω = 0 4

3 mol NH3

Και αφού ζητάµε τον όγκο της ΝΗ3 σε stp:


4

3

3 3 3 3

3

NHNH NH NH m NH

m

NH

V 0 4n V n V V mol 22 4L molV 38 96V L3

= ⇒ = ⇒ = ⇒

⇒ =

ΘΕΜΑ 4ο α) Σε 500 mL διαλύµατος περιέχονται 8 g ΝaΟΗ Σε 100 mL x; g NaOH

x= 1,6 g NaOH Εποµένως, η περιεκτικότητα του διαλύµατος είναι 1,6%w/v.

β) Για το NaOH: Mr = 23+ 16+1=40

m 8n n=( )mol = 0,2mol NaOHMr 40= ⇒

NaOHA

A

n 0 2molC 0 4M ή 0,4mol/LV 0 5L

= = =

γ) Το διάλυµα B έχει όγκο 500 mL + 1200 mL= 1700 mL ή 1,7 L. Από τον τύπο της αραίωσης προκύπτει:

A AA A B B B B

B

C V 0 4 0 5 2C V C V C C MV 1 7 17

= ⇒ = = ⇒ =

δ) Το NaOH αντιδρά µε το NH4Cl σύµφωνα µε την εξίσωση: ΝaΟΗ + NH4Cl → ΝaCl + ΝΗ3↑+ Η2Ο

Από τη στοιχειοµετρία της εξίσωσης προκύπτει ότι: Όταν αντιδρά 1 mol NaOH παράγεται 1 mol ΝΗ3 0,2 mol NaOH x; mol ΝΗ3

x= 0,2 mol ΝΗ3

3

3 3 3

3

NHNH NH NH m

m

NH

Vn V n V 0 2mol 22 4L mol

VV 4 48L

= ⇒ = = ⇒

⇒ =

ÏÅÖÅ

ÈÅÌÁÔÁ 2011

Επαναληπτικά Θέµατα ΟΕΦΕ 2011

Οµοσπονδία Εκπαιδευτικών Φροντιστών Ελλάδος (ΟΕΦΕ)

1

1

Α' ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό κάθε µιας από τις ερωτήσεις 1 έως 4 και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α.1. Τα στοιχεία που ανήκουν στην ίδια περίοδο του περιοδικού πίνακα έχουν:

α) ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων στην εξωτερική στιβάδα. β) ίδια ατοµική ακτίνα. γ) ίδιο αριθµό στιβάδων. δ) ίδιες χηµικές ιδιότητες.

Μονάδες 5 Α.2. Σε ποιο από τα παρακάτω µόρια υπάρχει µη πολικός οµοιοπολικός δεσµός;

α) HCl β) Cl2 γ) NaCl δ) N2O7

Μονάδες 5 Α.3. Η σχετική µοριακή µάζα (Μr) της ένωσης N2OX είναι 108.Αν Ar (N)=14 και

Ar (O)=16 ο µοριακός τύπος της ένωσης είναι: α) N2O β) N2O3 γ) N2O5 δ) N2O7

Μονάδες 5 Α.4. Βάσεις σύµφωνα µε τη θεωρία του Arrhenius είναι όλες οι ενώσεις που:

α) αντιδρούν µε οξέα. β) περιέχουν τη ρίζα OH-

γ) όταν διαλύονται στο νερό δίνουν ανιόντα OH-

δ) αλλάζουν το χρώµα των δεικτών. Μονάδες 5

ÏÅÖÅ

ÈÅÌÁÔÁ 2011



2

2

Α.5. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράµµα κάθε πρότασης και δίπλα σε κάθε γράµµα τη λέξη ΣΩΣΤΟ, για κάθε σωστή πρόταση και τη λέξη ΛΑΘΟΣ, για τη λανθασµένη. α) Μια αντίδραση απλής αντικατάστασης γίνεται µόνον εφόσον ένα από τα

προϊόντα της αντίδρασης είναι ίζηµα,αέριο ή ελάχιστα ιοντιζόµενη ένωση.

β) Κατά µήκος µιας περιόδου του περιοδικού πίνακα, από τα αριστερά προς τα δεξιά, έχουµε ελάττωση του µεταλλικού χαρακτήρα και αύξηση του χαρακτήρα αµετάλλου.

γ) Οι δοµικές µονάδες στις οµοιοπολικές ενώσεις είναι ιόντα δ) Ο αριθµός οξείδωσης (Α.Ο) του χρωµίου (Cr) στο διχρωµικό κάλιο

(K2Cr2O7) είναι +6. ε) Ίσοι όγκοι αερίων στις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας έχουν

την ίδια µάζα. Μονάδες 5

ΘΕΜΑ Β Β.1. Σε διάλυµα νιτρικού οξέος (HNO3) συγκέντρωσης 2M και όγκου V

προσθέτουµε νερό τετραπλάσιου όγκου.Η συγκέντρωση του διαλύµατος που προκύπτει είναι: α) 0,5M β) 8M γ) 2M δ) 0,4M Επιλέξτε τη σωστή απάντηση.

Μονάδες 1 Αιτιολογήστε την επιλογή σας.

Μονάδες 5 Β.2. ∆ίνονται οι χηµικές ενώσεις:

(Α): Ca(OH)2, (Β): H3PO4, (Γ): HCl, (∆): Na2CO3

α) Ονοµάστε τις ενώσεις. Μονάδες 2

β) Γράψτε το µοριακό τύπο και το όνοµα του ανυδρίτη της ένωσης: (Α) και της ένωσης (Β).

Μονάδες 3

ÏÅÖÅ

ÈÅÌÁÔÁ 2011



3

3

γ) Γράψτε τις χηµικές εξισώσεις των αντιδράσεων: 1) (Α)+(Β)

Μονάδες 2 2) (Β)+(∆)

Μονάδες 2 Β.3. ∆ίνονται τα στοιχεία: 12Mg και 17Cl

α) Γράψτε την ηλεκτρονιακή δοµή (κατανοµή ηλεκτρονίων σε στιβάδες) κάθε στοιχείου.

Μονάδες 3 β) Σε ποια περίοδο και σε ποια οµάδα του περιοδικού πίνακα ανήκει κάθε

στοιχείο; Αιτιολογήστε την απάντησή σας. Μονάδες 4

γ) Εξηγήστε το είδος δεσµού που σχηµατίζουν τα δύο στοιχεία. Γράψτε το χηµικό τύπο της ένωσης που σχηµατίζεται.

Μονάδες 3 ΘΕΜΑ Γ Ποσότητα αέριας NH3 καταλαµβάνει όγκο 6,72L σε STP. Α) Για την ποσότητα αυτή υπολογίστε:

α) Πόσα mol είναι. Μονάδες 5

β) Πόσα g ζυγίζει. Μονάδες 5

γ) Πόσα άτοµα H και πόσα g N περιέχει. Μονάδες 8

Β) Η παραπάνω ποσότητα NH3 διαβιβάζεται σε νερό και προκύπτουν 1200 mL

διαλύµατος. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του διαλύµατος. Μονάδες 7

∆ίνονται: Αr:N:14,H:1. Αριθµός Avogadro:NA=6*1023mol-1.

ÏÅÖÅ

ÈÅÌÁÔÁ 2011



4

4

ΘΕΜΑ ∆ Σε 640g νερό διαλύουµε 160g υδροξειδίου νατρίου (NaOH).Το διάλυµα (∆1 ) που προκύπτει έχει πυκνότητα d=1,25g/mL και θερµοκρασία Θ1 (0C). Α) Υπολογίστε:

α) Τη µάζα και τον όγκο του διαλύµατος. Μονάδες 3

β) Τις περιεκτικότητες %w/w και %w/v των διαλυµάτων. Μονάδες 10

Β) Το διάλυµα (∆1) στους Θ1(0C) είναι κορεσµένο. Ψύχουµε το διάλυµα σε

θερµοκρασία Θ2(0C) (Θ2<Θ1).Στη θερµοκρασία Θ2 η διαλυτότητα του NaOH είναι 20g/100gH2O. Υπολογίστε πόσα g NaOH θα αποβληθούν από το διάλυµα σαν ίζηµα.

Μονάδες 4 Γ) Στο διάλυµα (∆1),θερµοκρασίας Θ1, προσθέτουµε περίσσεια H2SO4. Γράψτε τη

χηµική εξίσωση της αντίδρασης που πραγµατοποιείται και υπολογίστε την µάζα του άλατος που παράγεται.

Μονάδες 8 ∆ίνονται: Ar(Na)=23 Ar(O)=16 Ar(H)=1 Ar(S)=32.

ÏÅÖÅ

ÈÅÌÁÔÁ 2011



1

1

Α' ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α.1. γ Α.2. β Α.3. γ Α.4. γ Α.5. α) Λ

β) Σ γ) Λ δ) Σ ε) Λ

ΘΕΜΑ Β Β.1. ΣΩΣΤΟ ΤΟ δ.

Αιτιολόγηση: VA=V ∆Α/HNO3 CA=2M VT=VA+VH2O=V+4V=5V

+VH2O=4V nT=nΑ→CTVT=CAVA→ CT=CAVA/VT→CT=CAV/5V

VT ∆Τ/HNO3 CT=; CT=CA/5→CT=2M/5→CT=0,4M Β.2. α) (Α): υδροξείδιο ασβεστίου

(Β): φωσφορικό οξύ (Γ): υδροχλώριο (∆): ανθρακικό νάτριο

β) CαΟ: οξείδιο ασβεστίου

P2O5: πεντοξείδιο φωσφόρου

γ) (Α) (Γ) Cα(OH)2+2HCl CαCl2+2H2O (Β) (∆) (2H3PO4 + 3Nα2CO3 2Nα3PO4+3H2CO3) 2H3PO4 + 3Nα2CO3 2Nα3PO4+3H2O+3CO2

ÏÅÖÅ

ÈÅÌÁÔÁ 2011



2

2

Β.3. α) 12Mg K:2 L:8 M:2 17Cl K:2 L:8 M:7

β) Mg: 3η περίοδο γιατί έχει τρεις στιβάδες

IIΑ οµάδα γιατί έχει δύο ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα. Cl: 3η περίοδο γιατί έχει τρείς στιβάδες.

VIIA οµάδα γιατί έχει επτά ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα. γ) Το Mg έχει δύο ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα άρα είναι µέταλλο.

Το Cl έχει επτά ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα άρα είναι αµέταλλο. Μεταξύ µετάλλου και αµετάλλου σχηµατίζεται ετεροπολικός(ιοντικός) δεσµός Mg + 2Cl Mg2+ 2Cl-

(2,8,2) (2,8,7) (2,8) (2,8,8) 2e-

Άρα ο χηµικός τύπος είναι: MgCl2 ή Mg -2e- Mg2+ Cl +e- Cl– Άρα ο χηµικός τύπος είναι: Mg2+Cl– MgCl2

ΘΕΜΑ Γ Α. α) 1mol ΝΗ3 22,4L

n 6,72L 1mol/n=22,4L/6,72L → n=0,3mol

β) Mr(NH3)=14+3*1=17

m=nMr g/mol=0,3mol*17g/mol=5,1g

γ) 1mol NH3 περιέχει 3NΑ άτοµα H 14gN 0,3mol Χ Υ Χ=0,9NΑ=0,9*6*1023=5,4*1023 άτοµα H Y=4,2g N

Β. Όγκος διαλύµατος: V=1200mL=1,2L

Αριθµός mol διαλυµένης ουσίας: n=0,3mol NH3 Συγκέντρωση διαλύµατος: C=n/V=0,3mol/1,2L=0,25M

ÏÅÖÅ

ÈÅÌÁÔÁ 2011



3

3

ΘΕΜΑ ∆ Α. α) ∆1 / NαOH

m∆1=mδτ + mδσ = 640+160=800g d=m∆1/V → V=m∆1/d → V=800g/1,25g/ml → V=640mL

β) Στα 800g ∆1 περιέχονται 160g NαOH

100g Χ Χ=20g NαOH άρα 20%w/w

Στα 640mL ∆1 περιέχονται 160g NαOH 100mL Υ Υ=25g NαOH άρα 25%w/v

Β. θ2(0C): Τα 100g Η2Ο διαλύουν 20gNαOH

640g Χ Χ=128g NαOH Ίζηµα:160-128=32g NαOH

Γ. 2NαOH + H2SO4 Nα2SO4 + 2H2O

2mol 142g Mr(Nα2SO4)=142 4mol Χ

Χ=284g Nα2SO4 (άλατος).

ÏÅÖÅ

ÈÅÌÁÔÁ 2012

ΟΜΟΣΠΟΝ∆ΙΑ ΕΚΠΑΙ∆ΕΥΤΙΚΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΩΝ ΕΛΛΑ∆ΟΣ (Ο.Ε.Φ.Ε.) – ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012 Ε_3.Xλ1(ε)

ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΗΣ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΑΚΗΣ ΜΟΝΑ∆ΑΣ ΣΕΛΙ∆Α: 1 ΑΠΟ 4

ΤΑΞΗ: Α΄ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ

Ηµεροµηνία: Κυριακή 8 Απριλίου 2012

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό κάθε µιας από τις ερωτήσεις 1 έως 4 και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση. Α.1. Σε ποιo από τα παρακάτω σώµατα το χλώριο σχηµατίζει πολωµένο

οµοιοπολικό δεσµό: α) NaCl β) Cl2 γ) HCl δ) CaCl2

Μονάδες 5 Α.2. Σε ορισµένο όγκο υδατικού διαλύµατος NaCl συγκέντρωσης C προστίθεται

εννεαπλάσιος όγκος νερού. Έτσι η συγκέντρωση του νέου διαλύµατος θα είναι: α) C/10 β) 10C γ) C/9 δ) 9C

Μονάδες 5 Α.3. Στην ένωση K2Cr2O7 ο αριθµός οξείδωσης του χρωµίου είναι:

α) 0 β) +6 γ) +3 δ) +5

Μονάδες 5 Α.4. Η σχετική ατοµική µάζα ενός στοιχείου (Αr) είναι 32 ενώ η σχετική µοριακή

του µάζα (Mr) είναι 256. Άρα το µόριο του στοιχείου αποτελείται από: α) 2 άτοµα β) 4 άτοµα γ) 6 άτοµα δ) 8 άτοµα

Μονάδες 5

ÏÅÖÅ

ÈÅÌÁÔÁ 2012




Α.5. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράµµα κάθε πρότασης και δίπλα σε κάθε γράµµα τη λέξη ΣΩΣΤΟ, για κάθε σωστή πρόταση και τη λέξη ΛΑΘΟΣ, για κάθε λανθασµένη. α) 11,2L αέριας αµµωνίας έχουν την ίδια µάζα µε 11,2L αέριου HCl στις

ίδιες συνθήκες πίεσης και θερµοκρασίας. β) Αν από ένα άτοµο µαγνησίου (Ζ=12) αφαιρεθούν δύο ηλεκτρόνια, τότε

αυτό µετατρέπεται σε άτοµο νέου (Ζ=10). γ) Στο θειώδες ιόν το θείο έχει αριθµό οξείδωσης +4. δ) Αν ένα στοιχείο Α σχηµατίζει µε το καθένα από τα στοιχεία Β και Γ

ιοντικές ενώσεις, τότε η ένωση των Β και Γ είναι επίσης ιοντική. ε) Το ισότοπο του φθορίου έχει κατά 50% µεγαλύτερη µάζα από το

άτοµο του . Μονάδες 5

ΘΕΜΑ Β Β.1. α) Να ονοµάσετε κατά IUPAC τις χηµικές ενώσεις:

H3PO4, KOH, Al2S3, MgSO4, H2S, NH4Cl, BaO, CaCO3. Μονάδες 4

β) Ποια ή ποιες από αυτές είναι οξύ, βάση, αλάτι, οξείδιο; Μονάδες 4

Β.2. Να µεταφέρετε στο τετράδιό σας σωστά συµπληρωµένες (προϊόντα και συντελεστές) τις παρακάτω χηµικές εξισώσεις: α) Zn +HCl β) Na + H2O γ) Cl2 + NaBr δ) CaCO3 + HCl ε) MgCl2 + NaOH στ) H3PO4 + Mg(OH)2 ζ) HCl + NH3

Μονάδες 7 Β.3. Παρακάτω δίνεται ένα τµήµα του περιοδικού Πίνακα:

Α Β Ε Γ ∆ Ζ Θ

ÏÅÖÅ

ÈÅÌÁÔÁ 2012




α) Με βάση τις πληροφορίες που σας δίνει αυτό το τµήµα του Περιοδικού Πίνακα, να γράψετε την κατανοµή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες και να βρείτε τον ατοµικό αριθµό των στοιχείων Ε και Ζ.

Μονάδες 2 β) Ποιο από τα στοιχεία που εµφανίζονται στον παραπάνω πίνακα είναι

ευγενές αέριο; Μονάδα 1

γ) Ποιο ή ποια από τα στοιχεία του παραπάνω πίνακα είναι µέταλλα και ποια είναι αµέταλλα;

Μονάδες 1+2 δ) Ανάµεσα στα στοιχεία ∆ και Ζ ποιο είναι αυτό που έχει τη µεγαλύτερη

ατοµική ακτίνα και γιατί; Μονάδες 2

ε) Να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο των χηµικών ενώσεων που σχηµατίζουν µεταξύ τους τα στοιχεία: 1. ∆+Ζ 2. Α+Ε.

Μονάδες 2 ΘΕΜΑ Γ Ποσότητα αερίου CO2 ίση µε 0,1 mol εισάγεται σε δοχείο µε όγκο V. Γ1. Να υπολογίσετε:

α) Τη µάζα του CO2 σε g. Μονάδες 3

β) Τον όγκο που καταλαµβάνει η παραπάνω ποσότητα του CO2 σε STP συνθήκες.

Μονάδες 3 γ) Πόσα µόρια CO2 περιέχονται στη συγκεκριµένη ποσότητα.

Μονάδες 3 δ) Τα mol ατόµων οξυγόνου που περιέχονται στην ποσότητα του CO2.

Μονάδες 3 Γ2. Να υπολογισθεί ο όγκος που θα έπρεπε να έχει το δοχείο έτσι ώστε η

παραπάνω ποσότητα CO2 να ασκεί πίεση ίση µε 0,1 Atm, όταν η θερµοκρασία είναι 27oC.

Μονάδες 6 Γ3. Ποια πρέπει να είναι η πίεση στο δοχείο έτσι ώστε (σε θερµοκρασία 27o C) η

πυκνότητα του CO2 να είναι 0,44g/L. Μονάδες 7

ÏÅÖÅ

ÈÅÌÁÔÁ 2012




∆ίνονται: R = 0,082 Atm.L/mol.K Σχετικές ατοµικές µάζες: Ar(C)=12, Ar(O)=16 Αριθµός Avogadro NA = 6.1023mol–1. ΘΕΜΑ ∆ Σε ορισµένο όγκο Η2Ο προσθέτουµε 53g Na2CO3 οπότε σχηµατίζεται διάλυµα ∆1 όγκου 500mL. α) Να υπολογιστούν η %w/v περιεκτικότητα και η συγκέντρωση του ∆1.

Μονάδες 2+2 β) Λαµβάνουµε 100mL από το ∆1 και προσθέτουµε Η2Ο οπότε προκύπτει

διάλυµα ∆2 µε συγκέντρωση 0,4Μ. Ποιος ο όγκος του Η2Ο που προστέθηκε; Μονάδες 6

γ) Λαµβάνουµε 200mL του ∆1, στα οποία προσθέτουµε 100mL διαλύµατος Na2CO3 4Μ. Το διάλυµα που προκύπτει αραιώνεται µε Η2Ο µέχρι τελικού όγκου 2L οπότε σχηµατίζεται διάλυµα ∆3. Ποια η συγκέντρωση του ∆3;

Μονάδες 7 δ) Στον υπόλοιπο όγκο του ∆1 (200mL) προσθέτουµε 100mL διαλύµατος HCl

2M. Να υπολογιστεί ο όγκος του αερίου που προκύπτει σε STP. Μονάδες 8

∆ίνονται οι σχετικές ατοµικές µάζες: Ar(Na)=23, Ar(C)=12, Ar(O)=16.

ÏÅÖÅ

ÈÅÌÁÔÁ 2012


ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΑ ΘΕΜΑΤΑ 2012 Ε_3.Xλ1(α)


ΤΑΞΗ: Α΄ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ


ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ Α Α.1 γ Α.2 α Α.3 β Α.4 δ Α.5 α. Λ β. Λ γ. Σ δ. Λ ε. Λ ΘΕΜΑ Β Β.1 α) H3PO4 φωσφορικό οξύ

ΚΟΗ υδροξείδιο του καλίου Al2S3 θειούχο αργίλιο MgSO4 θειικό µαγνήσιο H2S υδρόθειο NH4Cl χλωριούχο αµµώνιο BaO οξείδιο του βαρίου CaCO3 ανθρακικό ασβέστιο

β) Οξέα: H3PO4 , H2S

Βάσεις: ΚΟΗ Άλατα: Al2S3, NH4Cl, MgSO4, CaCO3 Οξείδια: BaO

B.2 α) Zn+2HCl → ZnCl2+H2

β) Na+H2O → NaOH+ 12

H2 γ) Cl2+2NaBr → 2NaCl+Br2 δ) CaCO3+2HCl → CaCl2+CO2+H2O ε) 2H3PO4+3Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2+6H2O στ) HCl+NH3 → NH4Cl

ÏÅÖÅ

ÈÅÌÁÔÁ 2012




B3. α) Ε: Έχει 3 στιβάδες (αφού ανήκει στην 3η περίοδο) και 6 ηλεκτρόνια σθένους (ανήκει στην VIA οµάδα) άρα: Κ2L8M6 και ΖE=16. Ζ: έχει 4 στιβάδες (ανήκει στην 4η περίοδο) και 7 ηλεκτρόνια σθένους (ανήκει στην VIIA οµάδα) Άρα: Κ2L8M18N7 και ΖZ=35

β) Το στοιχείο Γ είναι ευγενές αέριο

γ) Μέταλλα: Θ,∆ Αµέταλλα: Α,Ε,Β,Ζ

δ) Η ατοµική ακτίνα του ∆ είναι µεγαλύτερη διότι:

Τα στοιχεία ∆, Ζ έχουν ίδιες (4) στιβάδες, όµως ο ατοµικός αριθµός του ∆ είναι µικρότερος και συνεπώς ο πυρήνας του ασκεί ασθενέστερες έλξεις προς τα ηλεκτρόνια.

ε) ∆+Ζ: Ιοντική ένωση ∆Ζ2

2. . . .

. . . .: : 2 : :

+ − ∆ Ζ

Α+Ε: Οµοιοπολική ένωση Α2Ε . .

. .

: :Α Ε Α ΘΕΜΑ Γ Γ.1 α) 1 12 2 16 44rM = ⋅ + ⋅ =

20,1 44 4,4rm n M g CO= ⋅ = ⋅ =

β) 22,4 0,1 22,4 2,24V n L= ⋅ = ⋅ =

γ) 23 2220,1 6 10 6 10N n N ό COµ ριαΑ= ⋅ = ⋅ ⋅ = ⋅

δ) 1ος τρόπος

Από το χηµικό τύπο CO2: 1 mol CO2 περιέχει 2mol ατόµων Ο 0,1 mol ;=0,2 mol ατόµων Ο 2ος τρόπος Από το χηµικό τύπο CO2: 1 µόριο CO2 περιέχει 2 άτοµα Ο 226 10⋅ µόρια ;= 2212 10⋅ άτοµα Ο

22

2312 10 0,2 ατόµων6 10Α

Α

⋅= ⋅ ⇒ = = = Ο⋅

NN n N n molN

ÏÅÖÅ

ÈÅÌÁÔÁ 2012




Γ.2 0,1 0,082 300 24,60,1n R TP V n R T V L

P⋅ ⋅ ⋅ ⋅

⋅ = ⋅ ⋅ ⇒ = = =

Γ.3

r r

r

P V n R Tm R T m R TP V Pmn M V MM

⋅ = ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅⇒ ⋅ = ⇒ = ⇒= ⋅

0,44 0,082 300 0,24644r

r

m R TPV M d R TP Atm

MmdV

⋅ ⋅ = ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅⇒ ⇒ = = ==

ΘΕΜΑ ∆ α) στα 500mL διαλύµατος έχω 53gNa2CO3

100mL x=10,6g Άρα 10,6%w/v Mr=2·23+1·12+3·16=106

53 0,5106mn molMr= = = 0,5 10,5

nC MV= = =

β) n1=n2⇒C1·V1=C2·(0,1+V)⇒1·0,1=0,4(0,1+V)⇒0,1+V=0,25⇒ V=0,15L H2O

γ) n1+n2=n3⇒C1·V1+C2·V2=C3·V3⇒1·0,2+4·0,1=C3·2⇒C3=0,3M δ) Νa2CO3: n=C·V=1·0.2=0.2mol

HCl: n΄=2·0,1=0.2mol ∆ουλεύω µε το αντιδρών που δε βρίσκεται σε περίσσεια δηλαδή το HCl. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

2mol 1mol 0,2 mol ;=0,1mol

V=n·22,4=0,1.22,4=2,24L (STP) CO2



ΤΑΞΗ: Α΄ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ


∆ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες


ΘΕΜΑ Α

Να γράψετε στο τετράδιο σας τον αριθµό κάθε µίας από τις ερωτήσεις A1 έως A4 και

δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

Α1. Το ιόν X2+

έχει 18 ηλεκτρόνια. Ο ατοµικός αριθµός του ατόµου X είναι:

α) 18

β) 16 γ) 20 δ) 36

Μονάδες 5

Α2. Υδατικό διάλυµα HNO3 έχει συγκέντρωση 2Μ. Αν προσθέσουµε νερό, το διάλυµα που θα προκύψει είναι δυνατό να έχει συγκέντρωση:

α) 2,1Μ

β) 2Μ γ) 1,5Μ δ) 2,5Μ

Μονάδες 5

Α3. Σε ποια από τις παρακάτω ενώσεις το άζωτο έχει µεγαλύτερο αριθµό οξείδωσης:

α) HNO2

β) NO2 γ) NH3 δ) KNO3

Μονάδες 5

Α4. Ποια από τις παρακάτω ενώσεις είναι το θειούχο αργίλιο:

α) Al2(SO4)3 β) Al2S3

γ) Al3S2

δ) Al2(SO3)3

Μονάδες 5



Α5. Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράµµα κάθε πρότασης και δίπλα σε κάθε γράµµα τη λέξη ΣΩΣΤΟ, εάν η πρόταση είναι σωστή και τη λέξη ΛΑΘΟΣ, εάν η πρόταση είναι λανθασµένη.

α) Σε 4 mol H2SO4 περιέχονται 16 άτοµα οξυγόνου.

β) Μεταξύ των ατόµων στο µόριο του Η2Ο αναπτύσσεται πολωµένος οµοιοπολικός δεσµός.

γ) Το υδρογόνο (1Η ) ανήκει στην οµάδα των αλκαλίων.

δ) Η στιβάδα Ρ (n=6) µπορεί να περιέχει µέχρι 72 ηλεκτρόνια, όπως προκύπτει από τον τύπο 2n

2.

ε) Τα στοιχεία σε ελεύθερη κατάσταση έχουν αριθµό οξείδωσης µηδέν.

Μονάδες 5

ΘΕΜΑ Β

Β1. Να συµπληρώσετε τις παρακάτω χηµικές εξισώσεις (αντικατάσταση ονοµάτων

µε µοριακούς τύπους, προϊόντα και συντελεστές):

α) Na3PO4 + CaCl2→

Μονάδες 2

β) χλωριούχο αµµώνιο + υδροξείδιο του ασβεστίου→

Μονάδες 3

γ) νιτρικό οξύ + υδροξείδιο του νατρίου →

Μονάδες 3

δ) Fe + HCl→

Μονάδες 2 B2. Για τα στοιχεία Α, Β, Γ, ∆ και Ε δίνονται οι εξής πληροφορίες:

α) Το Α έχει τον ίδιο αριθµό ηλεκτρονίων στην εξωτερική του στιβάδα µε τον άνθρακα (Z=6).

β) Τα ηλεκτρόνια του Β έχουν όλα περίπου την ίδια ενέργεια.

γ) Η εξωτερική στιβάδα του Γ είναι η Ν. δ) Το ∆ έχει συµπληρωµένη την εξωτερική του στιβάδα. ε) Στο Ε υπολείπονται 2 ηλεκτρόνια για να συµπληρωθεί η εξωτερική του

στιβάδα.

Με βάση τις πληροφορίες αυτές, να συµπληρώσετε τον παρακάτω πίνακα και να τον µεταφέρετε στο τετράδιό σας.

Στοιχείο Β

Ατοµικός

αριθµός 18 14 19 16

Μονάδες 5



Β3. α) Να γίνει αντιστοίχηση µεταξύ των µοριακών τύπων (στήλη Ι) και της

κατηγορίας που ανήκει η κάθε ένωση (στήλη ΙΙ). Να γράψετε στο τετράδιό σας κάθε ζευγάρι που θα προκύψει από την αντιστοίχηση. Να

αντιστοιχήσετε όλες τις ενώσεις.

(Ι) (ΙΙ)

1. Mg(OH)2 α) οξείδιο

2. Η3PO4 β) βάση

3. (ΝΗ4)2S γ) οξύ

4. Fe2O3 δ) αλάτι

5. H2S

Μονάδες 5

β) Nα ονοµαστούν οι παραπάνω χηµικές ενώσεις.

Μονάδες 5

ΘΕΜΑ Γ

Σε ένα δοχείο εισάγονται 44,8L H2S µετρηµένα σε STP.

Γ1. Να υπολογίσετε:

α) Την ποσότητα του Η2S σε mol και τη µάζα του σε γραµµάρια.

Μονάδες 6

β) Το πλήθος των ατόµων υδρογόνου που περιέχονται στη συγκεκριµένη

ποσότητα Η2S.

Μονάδες 4

Γ2. Η παραπάνω ποσότητα Η2S διαλύεται στο νερό, οπότε προκύπτει διάλυµα ∆1

µε όγκο V1=2L. Να βρείτε τη συγκέντρωση του διαλύµατος ∆1.

Μονάδες 3

Γ3. Αναµιγνύουµε το διάλυµα ∆1 µε ένα άλλο διάλυµα ∆2, όγκου 500mL και περιεκτικότητας 10,2% w/v Η2S, οπότε προκύπτει διάλυµα ∆3.

Να βρείτε τη συγκέντρωση του διαλύµατος ∆3.

Μονάδες 12

∆ίνονται: Οι σχετικές ατοµικές µάζες, (Ar): H: 1, S: 32

Ο αριθµός Avogadro: NA = 6,02·1023

mol-1



ΘΕΜΑ ∆

0,5mol αέριας NH3 διαλύεται σε νερό, οπότε σχηµατίζεται διάλυµα ∆1 όγκου 5L.

∆1. Ποια είναι η συγκέντρωση του διαλύµατος ∆1;

Μονάδες 5

∆2. Τα 2,5L του διαλύµατος ∆1 εξουδετερώνονται πλήρως µε διάλυµα H2SO4 1,25M. Να υπολογίσετε τον όγκο του διαλύµατος H2SO4 που απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση.

Μονάδες 10

∆3 Στα υπόλοιπα 2,5L του διαλύµατος ∆1 διοχετεύεται αέρια NH3, οπότε προκύπτει διάλυµα ∆2 συγκέντρωσης 0,5M. Να υπολογίσετε τον όγκο της

αέριας NH3 που διοχετεύθηκε στο διάλυµα, µετρηµένο σε θερµοκρασία 27oC

και πίεση 2atm.

Με την προσθήκη της αέριας NH3 δεν µεταβάλλεται ο όγκος του διαλύµατος.

Μονάδες 10

∆ίνεται: Η παγκόσµια σταθερά των αερίων: R = 0,082atm

.L

.mol

-1.K

-1



ΤΑΞΗ: Α΄ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ


∆ιάρκεια Εξέτασης: 2 ώρες


ΘΕΜΑ Α Α1. γ Α2. γ Α3. δ Α4. β Α5. α. Λ β. Σ γ. Λ δ. Λ ε. Σ

ΘΕΜΑ Β Β1. α)

3 4 2 3 4 22 3 ( ) 6Na PO CaCl Ca PO NaCl+ → +

β) 4 2 2 3 2

2 ( ) 2 2NH Cl Ca OH CaCl NH H O+ → + +

γ) 3 3 2

HNO NaOH NaNO H O+ → +

δ) 2 2

2Fe HCl FeCl H+ → +

Β2. Στοιχείο ∆ Β Α Γ Ε

Ζ 18 2 14 19 16

Β3. α) 1 – β 2 – γ 3 – δ 4 – α 5 – γ

β) 2

( )Mg OH : υδροξείδιο του µαγνησίου

3 4H PO : φωσφορικό οξύ

4 2( )NH S : θειούχο αµµώνιο

2 3Fe O : οξείδιο του σιδήρου (III)

2H S : υδρόθειο

ΘΕΜΑ Γ

Γ1. α) 2

44,82

22,4m

m

VV n V n n mol H SV= ⋅ ⇒ = = ⇒ =

2

2 1 1 32 34

2 34 68

r r

r

M Mm n M m g H S

= ⋅ + ⋅ ⇒ == ⋅ = ⋅ ⇒ =



β) 1 2

mol H S περιέχει 2 mol H

2 2

mol H S περιέχουν 4x mol H=

Άρα 4A

N N= άτοµα Η ή 23231008,241002,64 ⋅=⋅⋅ άτοµα Η

Γ2. 1 1 2

21

2

nC C M H S

V= = ⇒ =

Γ3. Στο ∆2: 10,2% /w v : Στα 100 mL διαλύµατος έχω 2

10,2g H S

Στα 500 mL διαλύµατος έχω 2

; 51g H S=

Άρα 2 2

511,5

34r

mn n mol H S

M= = ⇒ =

Άρα 2 2 2

1,53

0,5C C M H S= ⇒ =

Στο ∆3: 1 2 3 1 1 2 2 3 1 2( )n n n C V C V C V V+ = ⇒ ⋅ + ⋅ = ⋅ + ⇒

3 3 21 2 3 0,5 2,5 1,4C C M H S⇒ ⋅ + ⋅ = ⋅ ⇒ =

ΘΕΜΑ ∆

∆1. 1 1 3

0,50,1

5C C M NH= ⇒ =

∆2. 3

10,1 2,5 0,25

NHn C V mol= ⋅ = ⋅ =

2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 Τα 2 mol απαιτούν 1 mol Τα 0,25 mol απαιτούν ;=0,125 mol

0,125

0,11,25

n nC V L

V C= ⇒ = = =

ή 100mL διαλύµατος 2 4

H SO

∆3.

1 2 1 1 2 2

30,1 2,5 0,5 2,5 1,25 0,25 1

n n n C V n C V

n n n mol NH

+ = ⇒ ⋅ + = ⋅ ⇒

⇒ ⋅ + = ⋅ ⇒ = − ⇒ =

Άρα 1 0,082 300

12,32

n R TP V n R T V V L

P

⋅ ⋅ ⋅ ⋅⋅ = ⋅ ⋅ ⇒ = = ⇒ = αέριας NH3.

Χημεία Α' Λυκείου - Θέματα ΟΕΦΕ (2006-2013) - Ερωτήσεις και...

Education

Transcript of Χημεία Α' Λυκείου - Θέματα ΟΕΦΕ (2006-2013) - Ερωτήσεις και...