AKO SE PRI FIZIĈKOJ ILI HEMIJSKOJ PROMENI:
• OSLOBAĐA TOPLOTA U OKOLINU dešava se EGZOTERMNA REAKCIJA
• ―EGZO‖ napolje
• T reakcije VEĆA je od T okoline
Q
AKO SE PRI FIZIĈKOJ ILI HEMIJSKOJ PROMENI:
• VEZUJE TOPLOTA IZ OKOLINE dešava se ENDOTERMNA REAKCIJA
• ―ENDO‖ unutra
• T reakcije MANJA je od T okoline
Q
ENTALPIJA, TOPLOTNI SADRŢAJ, ΔH
• Toplota koja se oslobodi ili veţe tokom hemijskih reakcija
• Izraţava se u KJ/mol
KAKVA JE BROJNA VREDNOST ENTALPIJE KOD:
• egzotermnih reakcija?
•Manja od 0
•ΔH ‹ 0
• endotermnih reakcija?
•Veća od 0
•ΔH › 0
∆Hfo, standardna molarna
entalpija nastajanja• TOPLOTA KOJA SE
OSLOBODI ILI UTROŠI PRI NASTAJANJU
JEDNOG MOLAJEDINJENJA IZ ELEMENATA PRI STANDARDNIM
USLOVIMA
OBRATITI PAŢNJU!
• Standardna molska entalpija nastajanja
supstanci u elementarnom stanju(gasovitog kiseonika,
tečnog broma, Al-trake,...), je ∆Hf
o = 0
• s – čvrsto agregatno stanje
• l – tečno agregatno stanje
• g – gasovito agregatno stanje
• aq – vodeni rastvor
Metan (CH4,g) -74,8
Etan (C2H6,g) -84,7
n-Butan (C4H10,g) -126,2
Etin (CHCH,g) 226,7
Metanol (CH3OH,t) -238,7
Benzen (C6H6,t) 49,0
ά-D-glukoza (C6H12O6,č) -1274
saharoza (C12H22O11,č) -2222
Brom (Br2,t) 0
Brom (Br2,g) 30,9
Hlor (Cl2,t) 0
Hlor (Cl,g) 121,7
Fosfor (P, beli,č) 0
Fosfor (P, crveni,č) 15,9
Ugljenik (C, dijamant,č) 2,4
Ugljenik (C, grafit,č) 0
Standardne entalpije formiranja Hfo na 298K u kJ/mol
• KADA SU POZNATE SVE STANDARDNE ENTALPIJE NASTAJANJA, MOŢE SE ODREDITI ENTALPIJA HEMIJSKE REAKCIJE!
Izračunati ∆rH reakcije?
STANDARDNA PROMENA ENTALPIJE REAKCIJE, ΔrHº
• Promena entalpije hemijske reakcije je razlika zbira entalpija nastajanja proizvoda i zbira entalpija nastajanja
reaktananta.
NAPISATI IZRAZE ZA ENTALPIJU HEMIJSKE REAKCIJE
ZA:
• 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)
• ∆rH= ∆fH (proizvodi) - ∆fH (reaktanti)
• REŠENJE:
• ∆rH= 2∆fH (CO2)g - 2∆fH (CO)g
PRIMER 2:
• CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
• ∆rH= ∆fH (proizvodi) - ∆fH (reaktanti)
• REŠENJE:
• ∆rH= ∆fH (CO2)g + 2∆fH (H2O)g - ∆fH(CH4)g
PRIMER 3:
• 2Al(s) + Fe2O3(s)→ Al2O3(s) + 2Fe(s)
• ∆rH= ∆fH (proizvodi) - ∆fH (reaktanti)
• REŠENJE:
• ∆rH= ∆fH (Al2O3)s - ∆fH (Fe2O3)s
Benzen (C6H6) gori u vazduhu gradeći ugljendioksid i tečnu vodu. Koliko toplote se oslobodi sagorevanjem? Standardna entalpija
formiranja benzena je 49.04 kJ/mol..
C6H6 (l) + 7.5O2 (g) 6CO2 (g) + 3H2O (l)
H0r 3H0 (H2O)f6H0 (CO2)f= [ + ] - H0 (C6H6)f[ ]
H0r = [ 6x(–393.5) + 3x(–285.8) ] – [ 49.04 ] = - 3267 kJ
∆rH= ∆fH (proizvodi) - ∆fH (reaktanti)
Top Related