ULANGAN LARUTAN PENYANGGA

1. Larutan asam HX dengan =0,04, Ka=10-5. Berapa ml NaOH 0,1M yang harus ditambahkan pada 100 ml HX tersebut supaya dihasilkan larutan buffer dengan pH=4-log 5. Tuliskan reaksi kimianya

2. 300mL NH4OH 0,1M dicampurkan dengan 50mL larutan HNO3 0,5M (Kb=10-5).

Tentukanlah:

a) reaksi kimia yang terjadi,

b) pH setelah dicampurkan

c) Berapa pH larutan setelah ditambahkan 500mL air

3. Dicampurkan 40 mL NH3 dengan pH= 11 + log 5, kb=10-5 dengan 100mL HCl dengan pH =2-log5

a. Tuliskan reaksi kimia yang terjadi

b. Tentukan M larutan NH3

c. Tentukan molaritas(M) larutan HCl

d. Hitung pH buffer setelah kedua larutan tersebut dicampurkan

e. Hitung pH yang baru ditambahkan lagi 10 mL HCl 0,05 M

f. Hitung pH yang baru ditambahkan lagi 10 mL NaOH 0,05M

4. Jelaskan disertai contoh (dalam reaksi) mengapa larutan buffer dapat mempertahankan pH jika

a. Penambahan sedikit asam

b. Penambahan sedikit basa

c. Penambahan sedikit air (pengenceran)

Contoh larutan penyangga: CH3COOH CH3COO-

5. 600 mL larutan buffer (pH=4-log 2) yang berasal dari campuran larutan 0,15M NaOH dan 0,3M HCOOH. (Ka = 10-4)

a. Tuliskan reaksi kimia yang terjadi

b. Tentukan volume masing masing

c. Berapa pH yang baru setelah ditambahkan dengan 10 mL larutan 0,02M HCl

ULANGAN LARUTAN PENYANGGA

1. Larutan asam HX dengan =0,04, Ka=10-5. Berapa ml NaOH 0,1M yang harus ditambahkan pada 100 ml HX tersebut supaya dihasilkan larutan buffer dengan pH=4-log 5. Tuliskan reaksi kimianya

2. 300mL NH4OH 0,1M dicampurkan dengan 50mL larutan HNO3 0,5M (Kb=10-5).

Tentukanlah:

a) reaksi kimia yang terjadi,

b) pH setelah dicampurkan

c) Berapa pH larutan setelah ditambahkan 500mL air

3. Dicampurkan 40 mL NH3 dengan pH= 11 + log 5, kb=10-5 dengan 100mL HCl dengan pH =2- log5

a. Tuliskan reaksi kimia yang terjadi

b. Tentukan M larutan NH3

c. Tentukan molaritas(M) larutan HCl

d. Hitung pH buffer setelah kedua larutan tersebut dicampurkan

e. Hitung pH yang baru ditambahkan lagi 10 mL HCl 0,05 M

f. Hitung pH yang baru ditambahkan lagi 10 mL NaOH 0,05M

4. Jelaskan disertai contoh (dalam reaksi) mengapa larutan buffer dapat mempertahankan pH jika

a. Penambahan sedikit asam

b. Penambahan sedikit basa

c. Penambahan sedikit air (pengenceran)

Contoh larutan penyangga: CH3COOH CH3COO-

5. 600 mL larutan buffer (pH=4-log 2) yang berasal dari campuran larutan 0,15M NaOH dan 0,3M HCOOH. (Ka = 10-4)

a. Tuliskan reaksi kimia yang terjadi

b. Tentukan volume masing masing

c. Berapa pH yang baru setelah ditambahkan dengan 10 mL larutan 0,02M HCl