Soal Latihan elektrokimia

1. Diketahui reaksi I2 + Cl- + 2OH- 2I- + ClO- + H2O

o I2/I- = 0.5V dan o ClO-/Cl- = 0.9 V

(A) Tuliskan notasi sel tersebut (B) Hitung perubahan energi bebas standar Gibbs (C) Apakah reaksi tersebut spontan?

Jawab:

Notasi sel: Cl-/ClO-//I2/I-

(A) o sel = o red- o oks = 0.5-0.9 =-0.4V

() G = -nFo = -2.96500.(-0.4)

= + .kJ

(C) tidak spontan

2. Diketahui data berikut:

F2(g) + 2e 2F- (aq) o = 2.87V H2O2(aq) + 2H

+(aq) +2e 2H2O o = 1.77V

Soal:

(A) Agar terjadi reaksi spontan mana elektroda kiri? (H2O2/H2O karena o kiri < o kanan)

(B) Hitung o sel (o kanan-o kiri = 2.87-1.77 = 1.1V)

(C) Tulis setengah reaksi kanan dan setengah reaksi kiri ( F2 + 2e 2F-) dan ( 2H2O H2O2 + 2H+ + 2e)

(D) Tulis reaksi redoks F2 + 2H2O 2F- + H2O2 + 2H+

(E) Mana yang menjadi oksidator? F2

Persamaan Nernst:

1. Dengan menggunakan persamaan Nernst, hitung sistim Zn2+/Zn o = -0.76V [Zn2+] = 0,1M dan kalomel Hg2Cl2/Hg o = 0.27V, [Cl-] = 1M jawab:

Zn2+/Zn = o- (RT/nF) ln 1/ [Zn2+] = - 0,76 0.059/2 log 10+1 = - 0.79 V

kalomel = o- (RT/nF) ln 1/ [Cl-] = 0,27 0.059/2 log 1 = 0.27 V Ini lebih positif maka ini menjadi elektroda kanan.

2. Hitung pula DGL sel yang dibentuk dari hubungan kedua sistim

tersebut.

Jawab: (o kanan-o kiri = 0.27 (-0.79) = 1.06 V

3. Tuliskan notasi selnya

Jawab Zn/Zn2+(0.1M)//Hg2 Cl2(s)/KCl/Hg(l)