PERUBAHAN ENTALPI STANDARD

DAN APLIKASINYA

Disusun Oleh :

Farhan Yuzevan 41614110060

Saiful Arifin 41614110061

ENTALPI

Kalor yang dibutuhkan atau dilepaskan pada suatu sistem dan terjadi pada tekanan tetap,

atau ΔH = Qp

PERUBAHAN ENTALPI

ΔH = H(produk) - H(reaktan)

JENIS PERUBAHAN ENTALPI

Perubahan entalpi pembentukan (DHf0), Perubahan entalpi penguraian (DHd0), Perubahan entalpi pembakaran (DHc0), dan Perubahan entalpi netralisasi (DHn0).

PERUBAHAN ENTALPI STANDARD

Perubahan Energi pada suatu sistem yang terjadi pada kondisi suhu dan tekanan standard. 25oC (298K) - (1 atmosphere)

PERUBAHAN ENTALPI STANDARD

PERUBAHAN ENTALPI PEMBENTUKAN STANDARD

Perubahan energi (kalor) pada pembentukan 1 mol zat langsung dari unsur-unsurnya disebut entalpi pembentukan.

Jika pengukuran dilakukan pada keadaan standar (298 K, 1 atm) dan semua unsur-unsurnya dalam bentuk standar, maka perubahan entalpinya disebut entalpi pembentukan standar (∆Hf

o)

CONTOH PERUBAHAN ENTALPI PEMBENTUKAN STANDARD

C (s, grafit) + 2 H2 (g) → CH4 (g) ∆Hfo = -74,8 kJ/mol

APLIKASI

Pencampuran air dengan kapur yang menyebabkan air jadi hangat, berarti reaksi itu mengeluarkan (kebalikan dari menyerap) energi.

Memasak air 1 kg dari 0 derajat C hingga 100derajat C. Maka energi yang diperlukan bisa dicari dengan tabel entalpi air.m∆u = Q-W, W=0∆U = Q = ∆H = H2-H1 = 420-0 = 420 kJ.

Misal kita ingin agar pemanasan berlangsung dalam satu detik, maka kita akan membeli heater berdaya, P = 420 kW atau P=7kW untuk pemanasan selama 1 menit.

TERIMA KASIH

TERIMA KASIH