2012 Himeia Kat G L -...

ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΟ ΜΕΣΗΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣΗΡΑΚΛΕΙΤΟΣ ΚΚΩΛΕΤΤΗ 19ΩΛΕΤΤΗ 19 -‐-‐21 21 -‐-‐10681 10681 210 3824614 210 3824614 210 3847 210 3847670 670 wwwwww.. irakleitosirakleitos .. grgr

1

ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ΄ ΤΑΞΗΣΠΑΝΕΛΛΗΝΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ΄ ΤΑΞΗΣ

ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΙ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β')ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΙ ΕΠΑΛ (ΟΜΑΔΑ Β')

ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 201 20122

ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ:ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ:

ΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣΧΗΜΕΙΑ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ

Ε Ν Δ Ε Ι Κ Τ Ι Κ Ε Σ Α Π Α Ν Τ Η Σ Ε Ι Σ Θ Ε Μ Α Τ Ω ΝΕ Ν Δ Ε Ι Κ Τ Ι Κ Ε Σ Α Π Α Ν Τ Η Σ Ε Ι Σ Θ Ε Μ Α Τ Ω Ν

ΘΕΜΑ Α

Α1. γ Α2. β Α3. β Α4. γ Α5. Θεωρία

ΘΕΜΑ Β

Β1.

Άρα το 7Ν διαθέτει τα περισσότερα μονήρη e.

Β2.

α. Σωστή: Η ηλεκτρονιακή δομή του 34Se είναι:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4.

Τα e της υποστιβάδας 4p κατανέμονται στα τροχιακά ως εξής: .

Άρα τουλάχιστον 1e έχει n=4, =1 και m =0


2

(αφού γνωρίζουμε ότι όταν =1 τότε m =-‐1, 0, 1)

β. Σωστή: Με δεδομένο ότι η ενέργεια α΄ ιοντισμού αυξάνεται σε μία περίοδο

προς τα δεξιά και σε μία ομάδα προς τα πάνω παρατηρούμε ότι:

ενώ . Άρα τα στοιχεία Α, Β, Γ μπορούν να ανήκουν

στις ομάδες: 16η, 17η, 18η και το Δ με την μικρότερη Ει 1 να είναι το αλκάλιο της

επόμενης περιόδου.

γ. Λάθος: Η2SO4 + H2O HS + H3O+

ιοντ./παρ.: 0,1Μ 0,1Μ 0,1Μ

HS + H2O � + H3O+

αρχ.: 0,1 0,1

ιοντ./παρ.: x x x

σε ισορρ.: 0,1-‐x x 0,1+x

Άρα (1)

Το HS ιοντίζεται μερικώς άρα

οπότε από (1)

δ. Λάθος: Β + Η2Ο � ΒΗ+ + ΟΗ- (1)

Όταν προσθέσουμε ΝαΟΗ, αυτό διίσταται: ΝαΟΗ Να+ + ΟΗ-

Άρα η συγκέντρωση ΟΗ-‐ αυξάνεται, η (1) μετατοπίζεται προς τα αριστερά άρα ο

αΒ μειώνεται (έχουμε φαινόμενο επίδρασης κοινού ιόντος).

Β3. Παίρνουμε μικρές ποσότητες από τις 4 ουσίες και προσθέτουμε

αντιδραστήριο Tollens ή Fehling. Εκεί που θα σχηματιστεί ίζημα θα έχουμε τη

βουτανάλη.

Στη συνέχεια παίρνουμε μικρές ποσότητες από τις άλλες 3 ουσίες και

προσθέτουμε ΝαΗCO3 ή Να2CO3. Εκεί που θα ελευθερωθεί CO2 υπάρχει το

βουτανικό οξύ.


3

Τέλος, παίρνουμε μικρές ποσότητες από τις άλλες δύο εξεταζόμενες

ουσίες και προσθέτουμε Να. Εκεί που θα ελευθερωθεί αέριο Η2 υπάρχει η

2-‐βουτανόλη.

Σχόλιο: Οι μαθητές μπορεί να προτείνουν και άλλους τρόπους διάκρισης των 4

οργανικών ενώσεων που να είναι έγκυροι.

ΘΕΜΑ Γ

Γ1. Η ένωση Α είναι εστέρας ο οποίος με σαπωνοποίηση δίνει άλας οξέος Β και

αλκοόλη Γ. Η αλκοόλη Γ οξειδώνεται σε μεθυλο – κετόνη Δ η οποία δίνει την

αλογονοφορμική αντίδραση και παράγεται πάλι το άλας οξέος Β. Με δεδομένο

ότι η αλογονοφορμική αντίδραση είναι αντίδραση αποικοδόμησης πρέπει η

κετόνη Δ και κατ’ επέκταση η αλκοόλη Γ να έχουν 1 άτομο C περισσότερο από

το άλας Β οπότε η αλκοόλη Γ έχει 3 άτομα C και το άλας Β έχει 2 άτομα C για να

έχουμε συνολικό αριθμό ατόμων C πέντε όσους ακριβώς έχει ο εστέρας Α.

Άρα η αλκοόλη Γ έχει τύπο: CH3 – CH – CH3 | OH το άλας Β: CH3COONα,

ο αρχικός εστέρας: CH3COOCH – CH3 , | CH3 η κετόνη Δ: CH3 – C – CH3 || O και η ένωση Ε είναι το χλωροφόρμιο: CHCl3.


4

Γ2. Ένα μέρος της CH3CH2OH οξειδώνεται σε αιθανάλη και ένα μέρος σε

αιθανικό οξύ σύμφωνα με τις παρακάτω χημικές εξισώσεις:

3CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 3CH3CH=O + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 3CH3COOH + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 11H2O

Η ένωση Α είναι η αιθανάλη η οποία αντιδρά με το Fehling:

CH3CH=O + 2CuSO4 + 5ΝαΟΗ CH3COONα + Cu2O� + 2Nα2SO4 + 3Η2Ο

Αφού έχουμε 0,2 mol Cu2O θα έχουμε και 0,2 mol CH3CH=O τα οποία προήλθαν

από 0,2 mol CH3CH2OH.

Η ένωση Β είναι το αιθανικό οξύ το οποίο εξουδετερώνεται από ΝαΟΗ.

CH3COOΗ + ΝαΟΗ CH3COONα + Η2Ο

άρα έχουμε και 0,2 mol CH3COOH τα οποία προήλθαν από

0,2 mol CH3CH2OH.

Άρα από τις 2 χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων οξείδωσης έχουμε:

Τα 3 mol αλκ. 1 mol Κ2Cr2O7

Τα 0,2 mol x1;

Τα 3 mol αλκ. 2 mol Κ2Cr2O7

Τα 0,2 mol x2;

άρα

και .


5

ΘΕΜΑ Δ

Δ1.

Γίνεται η αντίδραση:

mol HA + NαΟΗ ΝαΑ + Η2Ο

αρχ.

αντ./παρ.

τελ. 0

ΝαΑ Να+ + Α-

διίστ./παρ.

ΗΑ + Η2Ο � Α- + Η3Ο+

σε ισορρ. x M

Έχουμε pH=4

Δ2.


ΗΑ + ΝαΟΗ ΝαΑ + Η2Ο

αρχ.

αντ./παρ.

τελικά 0


6

και

ΝαΟΗ Να+ + ΟΗ-

διίστ./παρ.

ΝαΑ Να+ + Α-

διίστ./παρ. 0,045Μ 0,045Μ 0,045Μ

Α- + Η2Ο ΗΑ + ΟΗ-

αρχ. 0,045

αντ./παρ. y y y

τελικά 0,045-‐y y y

άρα

άρα .

Δ3.

α) Έστω c η συγκέντρωση του οξέος ΗΒ.

Άρα

και


ΗΒ + ΝαΟΗ ΝαΒ + Η2Ο

αρχ. 0,06c

αντ./παρ.

τελικά 0

άρα και .

Προφανώς έχει

περισσέψει ΗΒ διότι

διαφορετικά το

διάλυμα θα ήταν

βασικό (pH>7)


7

Έχουμε ότι:

ΗΒ + Η2Ο � Β- + Η3Ο+

σε ισορρ. c1 – ω ω

ΝαΒ Να+ + Β-

διίστ./παρ.

Έχουμε .

(1)

Προσθέτοντας 50 mL διαλύματος ΝαΟΗ ισχύουν:

, .


ΗΒ + ΝαΟΗ ΝαΒ + Η2Ο

αρχ. 0,06c

αντ./παρ.

τελικά 0

Άρα: και .

Έχουμε ότι:

ΗΒ + Η2Ο � Β- + Η3Ο+

σε ισορρ. c2 – λ λ

ΝαΒ Να+ + Β-


8

διίστ./παρ.

Ισχύει , άρα:

(2)

Από (1) και (2)

και από (1) ή από (2) προκύπτει .

β) Στο Ι.Σ. ,

επειδή , άρα ή 60mL.


mol ΗΒ + ΝαΟΗ ΝαΒ + Η2Ο

αρχ.

αντ./παρ.

τελικά 0 0

ΝαΒ Να+ + Β-

διίστ./παρ. 0,05 M 0,05 M 0,05 M

B- + Η2Ο � HB + OH-

σε ισορρ. 0,05 – μ μ μ

, άρα

.

2012 Himeia Kat G L -...

Documents

Transcript of 2012 Himeia Kat G L -...