Εξουδετέρωση Βάσης – Οξέος

Γουρζής Στάθης – ΦυσικόςΣυνεργάτης ΕΚΦΕ Λευκάδος 2008 – 2011

Εξουδετέρωση ονομάζεται η χημική αντίδραση :

Σε αυτήν την αντίδραση οφείλεται η εξουδετέρωση των οξέων και των βάσεων

Έχει την μορφή : Οξύ + Βάση --> Άλας + Νερό

Στην πραγματικότητα αναλύεται σε τρεις ή τέσσερις αντιδράσεις :

• Οξύ(s) -> Οξύ(aq) -> Ελεύθερες ρίζες + Η+ ( διάλυση του οξέος σε διάλυμα )

• Βάση(s) -> Βάση(aq) -> Ελεύθερες ρίζες + ΟΗ- ( διάλυση της βάσης σε διάλυμα )

• ( Εξουδετέρωση )

• Ελεύθερες ρίζες βάσης + Ελεύθερες ρίζες οξέος- > Άλας(aq) ή Άλας(s) ( ίζημα )

Το νερό ως προϊόν της αντίδρασης είναι πολύ σταθερό και αυτό είναι καταλυτικής σημασίας για την αντίδραση μεταξύ οξέων και βάσεων.

… από την Βικιπαίδεια

Για την διαδοχική εξουδετέρωση βάσεως – οξέος θα χρησιμοποιήσουμε υδατικό διάλυμααπό το μπλε της θυμόλης που διαθέτει το εργαστήριο.

Ακόμα θα χρησιμοποιήσουμε υδατικό διάλυμα από πυκνό νιτρικό οξύ HNO3 και πυκνό διάλυμα NH3 .

HNO3 NH3

Thymol blue (first transition) red 1.2–2.8 yellow

Thymol blue (second transition)

yellow 8.0–9.6 blue

Ο δείκτης μπλε της θυμόλης παίρνει τα παρακάτω χρώματα, ανάλογα με την τιμή του Ph :

Προσθέτουμε μερικές σταγόνες του οξέος στο διάλυμα του δείκτη και …

Προσθέτουμε μερικές σταγόνες της βάσης στο διάλυμα του δείκτη και …

Εξουδετέρωση Βάσης – Οξέος

Εξουδετέρωση Οξέος - Βάσης

Εξουδετέρωση Βάσης – Οξέος

Μπορούμε να παρατηρήσουμε κατά την διάρκεια της εξουδετέρωσης και πριν ανακατέψουμε το διάλυμα , ότι έχουμε πολλά και διαφορετικά χρώματα σε διάφορες περιοχές.Αυτό βέβαια οφείλεται στο γεγονός ότι προσθέσαμε το οξύ σε σταγόνες, και έτσι η συγκέντρωση των ιόντων δεν ήταν από την αρχή ίδια σε όλο το διάλυμα .

… τέλος εξουδετέρωσης …