Χημικές Εξισώσεις

11

Χημικές ΕξισώσειςΧημικές Εξισώσεις

ΑντιδρώνταΑντιδρώντα: Zn + I: Zn + I22 ΠροιόνταΠροιόντα: Zn I: Zn I22

22

Χημικές Χημικές ΕξισώσειςΕξισώσεις

προιόνταπροιόντα καικαι αντιδρώντααντιδρώντα 4 Al(s) + 3 O4 Al(s) + 3 O22(g) ---> 2 Al(g) ---> 2 Al22OO33(s)(s)

Στοιχειομετρικοί Στοιχειομετρικοί ΣΣυυντελεστέςντελεστές

(s)(s) στερεό στερεό(g)(g) αέριο αέριο(l) (l) υγρόυγρό

33

Χημικές ΕξισώσειςΧημικές ΕξισώσειςΧημικές ΕξισώσειςΧημικές Εξισώσεις4 Al(s) + 3 O4 Al(s) + 3 O22(g) ---> 2 Al(g) ---> 2 Al22OO33(s)(s)

Η εξίσωση σημαίνειΗ εξίσωση σημαίνει

4 Al 4 Al άτομαάτομα + 3 O + 3 O22 μόριαμόρια

----δίνουνδίνουν--->--->

2 2 μόριαμόρια Al Al22OO33

4 moles Al + 3 moles O4 moles Al + 3 moles O22

------δίνουδίνουν--->ν--->

2 moles Al2 moles Al22OO33

44

Χημικές ΕξίσωσειςΧημικές ΕξίσωσειςΧημικές ΕξίσωσειςΧημικές Εξίσωσεις• Επειδή τα ίδια άτομα είναι Επειδή τα ίδια άτομα είναι

παρόντα σε μια χημική παρόντα σε μια χημική αντίδραση στην αρχή και αντίδραση στην αρχή και στο τέλος της γι αυτό η στο τέλος της γι αυτό η ποσότητα της ύλης στο ποσότητα της ύλης στο σύστημα παραμένει σύστημα παραμένει σταθερή σταθερή

• Αυτός είναι Αυτός είναι Ο νόμος Ο νόμος διατήρησης της ύλης διατήρησης της ύλης

55

Εξ αιτίας του νόμου για τη Εξ αιτίας του νόμου για τη

διατήρηση της ύληςδιατήρηση της ύλης

μιαμια χημική εξίσωση χημική εξίσωση πρέπει να πρέπει να

ισοζυγιστείισοζυγιστείΔηλαδή να έχει τον ίδιο αριθμό Δηλαδή να έχει τον ίδιο αριθμό

ατόμων και στα δύο μέρη της ατόμων και στα δύο μέρη της

Χημικές ΕξισώσειςΧημικές Εξισώσεις

Lavoisier, 1788Lavoisier, 1788

66

ΣτοιχειομετΣτοιχειομετρία ρία Χημικών Χημικών ΕξισώσεωνΕξισώσεων

ΣτοιχειομετΣτοιχειομετρία ρία Χημικών Χημικών ΕξισώσεωνΕξισώσεων

___ Al(s) + ___ Br___ Al(s) + ___ Br22(liq) ---> ___ Al(liq) ---> ___ Al22BrBr66(s)(s)

77ΣτοιχειομετΣτοιχειομετρία ρία

Χημικών Χημικών ΕξισώσεωνΕξισώσεων

ΣτοιχειομετΣτοιχειομετρία ρία

Χημικών Χημικών ΕξισώσεωνΕξισώσεων

____C____C33HH88(g) + _____ O(g) + _____ O22(g) ---->(g) ---->

_____CO_____CO22(g) + _____ H(g) + _____ H22O(g)O(g)

____B____B44HH1010(g) + _____ O(g) + _____ O22(g) ---->(g) ---->

___ B___ B22OO33(g) + _____ H(g) + _____ H22O(g)O(g)

88

ΣτοιχειομετρΣτοιχειομετρίίααΣτοιχειομετρΣτοιχειομετρίίαα

- - Η μελέτη των Η μελέτη των ποσοτικών ποσοτικών χαρακτηριστικών χαρακτηριστικών μιας χημικής μιας χημικής εξίσωσηςεξίσωσης

99

Βασίζεται στην αρχή της διατήρησης της ύληςΒασίζεται στην αρχή της διατήρησης της ύλης

2 Al(s) + 3 Br2(liq) ------> Al2Br6(s)

ΣτοιχειομετρΣτοιχειομετρίίααΣτοιχειομετρΣτοιχειομετρίίαα

1010Η χημική εξίσωση Όλες οι πληροφορίες, ποιοτικές και ποσοτικές, που πρέπει να είναι γνωστές, ώστε να είναι σαφώς καθορισμένη μια χημική αντίδραση αποτυπώνονται στη χημική εξίσωση της αντίδρασης.

CH4 (g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (g)Αντιδρώντα προϊόντα

1111Η χημική εξίσωση


Αντιδρώντα ΠροϊόνταΑέριο Μεθάνιο αντιδρά με Αέριο

ΟξυγόνοΠαράγεται αέριο Διοξείδιο του άνθρακα και υδρατμοί Νερού

1 μόριο CH4 (g) αντιδρά με 2

μόρια O2 (g)

Παράγονται 1 μόριο CO2 (g) και 2

μόρια H2O (g)

1 mol CH4 (g) αντιδρά με 2 mol O2

(g)

Παράγονται 1 mol CO2 (g) και 2 mol

H2O (g)

16 g CH4 (g) αντιδρούν με

32(2x16) g O2 (g)

Παράγονται 44 g CO2 (g) και

36(2x18) g H2O (g)

22.4 L CH4 (g) αντιδρούν με 2 x

22.4 L O2 (g)

Παράγονται 22.4 L CO2 (g) και 2 x

22.4 L H2O (g)

80 g αντιδρώντων δίνουν 80 g προϊόντων



Οι αριθμητικοί συντελεστές της χημικής εξίσωσης ονομάζονται στοιχειομετρικοί συντελεστές και εκφράζουν την αναλογία των γραμμομορίων με την οποία συμμετέχουν τα αντιδρώντα και τα προϊόντα στη χημική αντίδραση.

Οι στοιχειομετρικοί συντελεστές της χημικής αντίδρασης δίνουν τη δυνατότητα εκτέλεσης ποσοτικών υπολογισμών που αφορούν τα συστατικά που συμμετέχουν σ’ αυτήν.



Αν δηλαδή στην παραπάνω εξίσωση καίγονταν πλήρως 10 mol-CH4 τότε αυτά θα αντιδρούσαν με 2x10 mol-O2 και θα σχηματίζονταν 10 mol-CO2 και 2x10 mol-H2O. Η αναλογία των γραμμομορίων που καταναλώνεται το CH4 και το Ο2 και σχηματίζονται το CO2 και το H2O είναι σταθερή καθ’ όλη τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης και επομένως ισχύει η σχέση

mol-CH4/1 = mol-O2/2 = mol-CO2/1 = mol-H2O/2

1414

ΠρόβλΠρόβληημαμα: : ΑνΑν 454 g NH 454 g NH44NONO33 διασπαστούνδιασπαστούν, , πόσοπόσο NN22O O καικαι H H22O O σχηματίζονταισχηματίζονται? ? Ποια Ποια είναι η θεωρητική ανάκτησηείναι η θεωρητική ανάκτηση??

ΠρόβλΠρόβληημαμα: : ΑνΑν 454 g NH 454 g NH44NONO33 διασπαστούνδιασπαστούν, , πόσοπόσο NN22O O καικαι H H22O O σχηματίζονταισχηματίζονται? ? Ποια Ποια είναι η θεωρητική ανάκτησηείναι η θεωρητική ανάκτηση??

Βήμα 1Βήμα 1οο

Γράφουμε τη χημική αντίδρασηΓράφουμε τη χημική αντίδραση

NHNH44NONO33 ---> ---> NN22O + 2 HO + 2 H22OO

Και τους Και τους στοιχειομετρικούςστοιχειομετρικούς συντελεστέςσυντελεστές

1515

454 g of NH454 g of NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22O O 454 g of NH454 g of NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22O O

ΒήμαΒήμα 2 2οο Μετατρέπουμε τη μάζα σε Μετατρέπουμε τη μάζα σε moles moles (454 g) --> moles(454 g) --> moles

454 g • 1 mol

80.04 g = 5.68 mol NH4NO3

MBNH4NO3= 80.04 g/mol

fNH4NO3 =

????????????

????????????

1616

NHNH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22O O NHNH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22O O

ΒήμαΒήμα 3 3οο Προσέχουμε ότι:Προσέχουμε ότι:

4 3 2 2

1 1 2

mol NH NO mol N O mol H O

2 mol H2O produced1 mol NH4NO3 used

2 mol H2O produced1 mol NH4NO3 used

4 3 2 2

1 1 2NH NO N O H Of f f

1717

454 g of NH454 g of NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22O O 454 g of NH454 g of NH44NONO33 --> N --> N22O + 2 HO + 2 H22O O

ΒήμαΒήμα 3 3οο Προσέχουμε ότι:Προσέχουμε ότι: 4 3 2 2

1 1 2NH NO N O H Of f f

fN2O = 2 x fNH4nO3 = 1 x 5,68 mol = 5,68 mol

fH2O = 2 x fNH4nO3 = 2 x 5,68 mol = 11,36 mol

mN2O = fN2O x ΜΒN2O = 5,68 mol x 44 g / mol = 249,92 g

mH2O = fH2O x ΜΒH2O = 11,36 mol x 18 g / mol = 204,48 g

Total = 454,4 g

????????????

????????????

mNH4HO3 = mN2O + mH2O

fNH4HO3 ? fN2O + fH2OΠροσοχή !!!!!! ≠

1818

Γενικό Σχέδιο γιαΓενικό Σχέδιο γιαΣΣτοιχειομετρικούς τοιχειομετρικούς

ΥΥπολογισμούςπολογισμούς

Γενικό Σχέδιο γιαΓενικό Σχέδιο γιαΣΣτοιχειομετρικούς τοιχειομετρικούς

ΥΥπολογισμούςπολογισμούς

ΜάζαΑντιδρώντων

ΣτοιχειομετρικοίΣυντελεστέςMoles

ΑντιδρώντωνMoles

Προιόντων

ΜάζαΠροιόντων

1919

NH4NO3 --> N2O + 2 H2O NH4NO3 --> N2O + 2 H2O

fN2O

fH2O

fNH4HO3

Είσοδος ΈξοδοςΔιεργασία

Να χρησιμοποιείται πάντα αυτή την Να χρησιμοποιείται πάντα αυτή την απεικόνιση για το συμβολισμό των απεικόνιση για το συμβολισμό των

διεργασδιεργασιιώνών

Να χρησιμοποιείται πάντα αυτή την Να χρησιμοποιείται πάντα αυτή την απεικόνιση για το συμβολισμό των απεικόνιση για το συμβολισμό των

διεργασδιεργασιιώνών

2020



fNH4HO3 = 5,68 molfN2O = 5,68 mol

fH2O = 11,36 mol

mNH4HO3 = 454,4 gmN2O = 249,92 g

mH2O = 204,48 g

2 2

2

2 2

5.68 249.921

5.68 249.92actualN O actualN O

theoriticalN OstoichN O stoichN O

f m mol gR

f m mol g

Απόδοση Διεργασίας

2121



fNH4HO3 = 5,68 mol

fH2O = 11,36 mol

mNH4HO3 = 454,4 g

mH2O = 204,48 g


fN2O = 3,41 mol

mN2O = 150 g

2 2

2

2 2

3.41 150.000.6


N OstoichN O stoichN O

f m mol gR

f m mol g

2222



fNH4HO3 = 5,68 mol

fH2O = 11,36 mol

mNH4HO3 = 454,4 g

mH2O = 204,48 g


fN2O = 3,41 mol

mN2O = 150 g

2 2

2

2 2

3.41 150.000.6


N OstoichN O stoichN O

f m mol gR

f m mol g

mNH4HO3 = 99,92 g

fNH4HO3 = 1,25 molΠροσοχή !!!!!!


Πόσα g CO(g) απαιτούνται για την αναγωγή 5 mol αιματίτη (Fe2O3) και πόσα g Fe(s) και CO2(g) παράγονται;

Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)


Επειδή η αναλογία των γραμμομορίων που καταναλώνονται (cons) από τα αντιδρώντα και σχηματίζονται (gen) από τα προϊόντα είναι σταθερή ισχύει:

fconsFe2O3 /1 = fconsCO / 3 = fgenFe / 2 = fgenCO2 / 3

fFe2O3 = 5 mol Fe2O3

fconsCO= 3 x fconsFe2O3= 3 mol CO/mol Fe2O3 x 5 mol Fe2O3 = 15 mol CO

ή mconsCO = fconsCO x MBCO = 15 mol CO x 28.01 g CO/mol CO = 420.15 g CO

Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

mFe2O3 = fFe2O3 x MBFe2O3 = 5 mol Fe2O3 x 159.7 g /mol = 798.5 g Fe2O3

2525Η χημική εξίσωση fFe2O3 = 5 mol Fe2O3

fgenFe = 2 x fconsFe2O3= 2 mol Fe/mol Fe2O3 x 5 mol Fe2O3 = 10 mol Fe

mgenFe = fconsFe x MBFe = 10 mol Fe x 55.85 g Fe/mol Fe = 558. 5 g Fe

Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

fgenCO2 = 3 x fconsFe2O3= 3 mol CO2/mol Fe2O3 x 5 mol Fe2O3 = 15 mol CO2

mgenCO2 = fgenCO2 x MBCO2

= 15 mol CO2 x 44.01 g CO2/mol CO2 = 660.15 g CO2


Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

Μαντιδρώντων = Μπροιόντων

mconsFe2O3 + mconsCO = mgenFe + mgenCO2

798.5 g Fe2O3 + 420.15 g CO = 558.5 g Fe + 660.15 g CO2

1218.65 g = 1268.65 g

Επαλήθευση

Προσοχή !!!!!!!! Ισχύει εν γένει !!!!Fαντιδρώντων ≠ Fπροιόντων

fconsFe2O3 + fconsCO ≠ fgenFe + fgenCO2

5 mol Fe2O3 + 15 mol CO ≠ 10 mol Fe + 15 g CO2

20 mol ≠ 25 mol

2727ΣτοιχειομετρΣτοιχειομετρίίααΣτοιχειομετρΣτοιχειομετρίίααAl(s) + O2(g) = Al2O3(s)

Fe(s) + O2(g) = Fe2O3(s)

Fe(s) + O2(g) = Fe3O4(s)

Fe(s) + O2(g) = FeO(s)

Cu(s) + O2(g) = Cu2O(s)

Mn(s) + O2(g) = MnO(s)

Cr(s) + O2(g) = Cr2O3(s)

FeO(s) + O2(g) = Fe3O4(s)

Fe3O4(s) + O2(g) = Fe2O3(s)

C(s) + O2(g) = CO2(g)

CO(g) + O2(g) = CO2(g)

CH4(s) + O2(g) = CO2(g) + H2O(g)

C2H6(s) + O2(g) = CO2(g) + H2O(g)

C3H8(s) + O2(g) = CO2(g) + H2O(g)

CxHy(s) + O2(g) = CO2(g) + H2O(g)

Αντιδράσεις οξείδωσης

Αντιδράσεις Καύσης

Αντιδράσεις Καύσης Υδρογονανθράκων

2828ΣτοιχειομετρΣτοιχειομετρίίααΣτοιχειομετρΣτοιχειομετρίίααΖnS(s) + O2(g) = ZnO(s) + SO2(g)

PbS(s) + O2(g) = PbO(s) + SO2(g)

Sb2S3(s) + O2(g) = Sb2O3(s) + SO2(g)

Cu2S(s) + O2(g) = Cu2O(s) + SO2(g)

FeS(s) + O2(g) = Fe2O3(s) + SO2(g)

FeS(s) + O2(g) = FeO(s) + SO2(g)

CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)

PbCO3(s) = PbO(s) + CO2(g)

FeCO3(s) = Fe2O3(s) + CO2(g)

MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)

CO2(g) + C(s) = CO(g) FeO(s) + C(s) = Fe(l) + CO2(g)

Fe3O4(s) + C(s) = Fe(l) + CO2(g)

Fe3O4(s) + C(s) = FeO(l) + CO2(g)

Fe2O3(s) + CO(g) = Fe3O4(s) + CO2(g)

Fe3O4(s) + CO(g) = FeO(s) + CO2(g)

FeO(s) + CO(g) = Fe(l) + CO2(g)

Αντιδράσεις Πύρωσης

Αντιδράσεις Αναγωγής

Αντιδράσεις Καύσης Σουλφιδίων

2929

Αντιδράσεις μεΑντιδράσεις μεΠΠεριοριστικό Ανεριοριστικό Ανττιδριδρώώνν

Αντιδράσεις μεΑντιδράσεις μεΠΠεριοριστικό Ανεριοριστικό Ανττιδριδρώώνν• Σε μια χημική αντίδραση δεν υπάρχει Σε μια χημική αντίδραση δεν υπάρχει

αρκετή ποσότητα ενός αντιδρώντος για αρκετή ποσότητα ενός αντιδρώντος για να καταναλώσει πλήρως το άλλο να καταναλώσει πλήρως το άλλο αντιδρών αντιδρών

• Το αντιδρών που είναι σε έλλειψη Το αντιδρών που είναι σε έλλειψη ονομάζεται ονομάζεται περιοριστικό αντιδρώνπεριοριστικό αντιδρών γιατί γιατί περιορίζει την ποσότητα του προϊόντος περιορίζει την ποσότητα του προϊόντος που μπορεί να σχηματιστείπου μπορεί να σχηματιστεί

3030

Περιοριστικό ΑντιδρώνΠεριοριστικό Αντιδρών

Αντιδρώντα ΠροιόνταΠροιόντα

2 NO(g) + O2 (g) 2 NO2(g)

Περιοριστικό ΑντιδρώνΠεριοριστικό Αντιδρών = ___________ = ___________Αντιδρών σε περίσσειαΑντιδρών σε περίσσεια = ____________ = ____________

3131

Rxn 1: To μRxn 1: To μπαπαλλόνι φουσκώνει τελείως περίσσεια όνι φουσκώνει τελείως περίσσεια Zn κZn και υπολειπόμενος αι υπολειπόμενος Zn Zn Rxn 2: Rxn 2: To μTo μπαπαλλόνι φουσκώνει τελείως περίσσεια όνι φουσκώνει τελείως περίσσεια Zn Zn δεν περισσεύει δεν περισσεύει ZnZn

ακριβώς η στοιχειομετρική ποσότηταακριβώς η στοιχειομετρική ποσότητα Rxn 3: Rxn 3: To μTo μπαπαλλόνι δεν φουσκώνει τελείως περίσσεια όνι δεν φουσκώνει τελείως περίσσεια HCL HCL δεν περισσεύει δεν περισσεύει ZnZn

Περιοριστικό αντιδρώνΠεριοριστικό αντιδρώνΠεριοριστικό αντιδρώνΠεριοριστικό αντιδρώνΑντίδρασηΑντίδραση Zn Zn((s) s) με με 0.100 mol 0.100 mol HCl (aq)HCl (aq)ZnZn((s) + 2 HCl (aq) ---> ZnCls) + 2 HCl (aq) ---> ZnCl22 (aq) + (aq) +

HH2 2 (g)(g)

1 2 3

3232

Rxn 1Rxn 1 Rxn 2Rxn 2 Rxn 3Rxn 3mass Zn (g)mass Zn (g) 7.007.00 3.273.27 1.311.31mol Znmol Zn 0.1070.107 0.0500.050 0.0200.020mol HClmol HCl 0.1000.100 0.1000.100 0.1000.100mol HCl/mol Znmol HCl/mol Zn 0.93/10.93/1 2.00/12.00/1 5.00/15.00/1Lim ReactantLim Reactant LR = HClLR = HCl no LRno LR LR = ZnLR = Zn

Περιοριστικό ΑντιδρώνΠεριοριστικό ΑντιδρώνΠεριοριστικό ΑντιδρώνΠεριοριστικό Αντιδρών

ΑντίδρασηΑντίδραση Zn Zn((s) s) με με 0.100 mol HCl (aq)0.100 mol HCl (aq)ZnZn((s) + 2 HCl (aq) ---> ZnCls) + 2 HCl (aq) ---> ZnCl22 (aq) + H (aq) + H2 2 (g)(g)

3333

Χημική αντίδραση για μελέτηΧημική αντίδραση για μελέτηΧημική αντίδραση για μελέτηΧημική αντίδραση για μελέτη

2 Al + 3 Cl2 Al + 3 Cl22 ---> Al ---> Al22ClCl66

3434

ΑναμιΑναμιγγνύονταινύονται 5.40 g Al 5.40 g Al μεμε 8.10 8.10 g Clg Cl22. . Πόση μάζαΠόση μάζα Al Al22ClCl66 σχηματίζεταισχηματίζεται??

ΑναμιΑναμιγγνύονταινύονται 5.40 g Al 5.40 g Al μεμε 8.10 8.10 g Clg Cl22. . Πόση μάζαΠόση μάζα Al Al22ClCl66 σχηματίζεταισχηματίζεται??

ΜάζαΑντιδρώντων

ΣτοιχειομετρικοςΣυντελεστήςMoles

ΑντιδρώντωνMoles Προϊόντων

ΜάζαΠροϊόντων

3535

ΒήμαΒήμα 1 1 του προβλήματοςτου προβλήματος LR: LR: ΣύγκρισηΣύγκριση του του πραγματικούπραγματικού λόγου των λόγου των molesmoles των αντιδρώντων με των αντιδρώντων με το το θεωρητικόθεωρητικό λόγο των λόγο των moles moles των αντιδρώντωντων αντιδρώντων

ΒήμαΒήμα 1 1 του προβλήματοςτου προβλήματος LR: LR: ΣύγκρισηΣύγκριση του του πραγματικούπραγματικού λόγου των λόγου των molesmoles των αντιδρώντων με των αντιδρώντων με το το θεωρητικόθεωρητικό λόγο των λόγο των moles moles των αντιδρώντωντων αντιδρώντων

3636


θεωρητικόςθεωρητικός λόγος λόγος moles moles των των αντιδρώντωναντιδρώντων

ΒήμαΒήμα 1 1 του προβλήματοςτου προβλήματος LR: LR: ΣύγκρισηΣύγκριση του του πραγματικούπραγματικού λόγου λόγου τωντων moles moles των αντιδρώντων με των αντιδρώντων με το το θεωρητικόθεωρητικό λόγο των λόγο των moles moles των αντιδρώντωντων αντιδρώντων

ΒήμαΒήμα 1 1 του προβλήματοςτου προβλήματος LR: LR: ΣύγκρισηΣύγκριση του του πραγματικούπραγματικού λόγου λόγου τωντων moles moles των αντιδρώντων με των αντιδρώντων με το το θεωρητικόθεωρητικό λόγο των λόγο των moles moles των αντιδρώντωντων αντιδρώντων

mol Cl2mol Al

= 32

mol Cl2mol Al

= 32

3737Ποιο είναι το περιοριστικό Ποιο είναι το περιοριστικό αντιδρώναντιδρών

Ποιο είναι το περιοριστικό Ποιο είναι το περιοριστικό αντιδρώναντιδρών

ΑνΑν

Δεν υπάρχει αρκετόΔεν υπάρχει αρκετό Al Al για να για να

καταναλώσει όλο το καταναλώσει όλο το ClCl22


mol Cl2mol Al

> 32

Lim reag = Lim reag = AlAl

3838

ΑνΑν


mol Cl2mol Al

< 32

Lim reag = Lim reag =

ClCl22



Δεν υπάρχει αρκετόΔεν υπάρχει αρκετό Cl Cl22 για να για να

καταναλώσει όλο το καταναλώσει όλο το AlAl

3939

ΈχουμεΈχουμε 5.40 g Al 5.40 g Al καικαι 8.10 g Cl 8.10 g Cl22

Βήμα 2 του προβήματοςΒήμα 2 του προβήματος LR: LR: ΥπολογισμόςΥπολογισμός moles moles ΑντιδρώντωνΑντιδρώντων

Βήμα 2 του προβήματοςΒήμα 2 του προβήματος LR: LR: ΥπολογισμόςΥπολογισμός moles moles ΑντιδρώντωνΑντιδρώντων

5.40 g Al • 1 mol27.0 g

= 0.200 mol Al

8.10 g Cl2 • 1 mol70.9 g

= 0.114 mol Cl2

4040Προσδιορισμός του λόγου Προσδιορισμός του λόγου των των moles τmoles των ων αντιδρώντωναντιδρώντων

Προσδιορισμός του λόγου Προσδιορισμός του λόγου των των moles τmoles των ων αντιδρώντωναντιδρώντων

Αυτό Αυτό Θα έπρεπε να είναιΘα έπρεπε να είναι 3/2, 3/2, ήή 1.5/1, 1.5/1, αν τα αντιδρώντα ήταν σε αν τα αντιδρώντα ήταν σε στοιχειομετρική αναλογίαστοιχειομετρική αναλογία

Περιοριστικό αντιδρών (Περιοριστικό αντιδρών (Limiting reagentLimiting reagent)) ClCl22

mol Cl2mol Al

= 0.114 mol 0.200 mol

= 0.57


4141

LR = ClLR = Cl22

Υπολογισμοί με βάση το Υπολογισμοί με βάση το Cl Cl22

LR = ClLR = Cl22

Υπολογισμοί με βάση το Υπολογισμοί με βάση το Cl Cl22

molesCl2

moles Al2Cl6

gramsCl2

grams Al2Cl6

1 mol Al2Cl63 mol Cl2


ΑναμιΑναμιγγνύονταινύονται 5.40 g Al 5.40 g Al μεμε 8.10 g 8.10 g Cl2. Cl2. Πόση μάζαΠόση μάζα Al2Cl6 Al2Cl6 σχηματίζεταισχηματίζεται??

ΑναμιΑναμιγγνύονταινύονται 5.40 g Al 5.40 g Al μεμε 8.10 g 8.10 g Cl2. Cl2. Πόση μάζαΠόση μάζα Al2Cl6 Al2Cl6 σχηματίζεταισχηματίζεται??

4242

Υπολογισμός της μάζας του Υπολογισμός της μάζας του AlAl22ClCl66

Υπολογισμός της μάζας του Υπολογισμός της μάζας του AlAl22ClCl66

ΒήμαΒήμα 1: 1: Υπολογισμός τωνΥπολογισμός των moles Al moles Al22ClCl66

με βάση τομε βάση το LR. LR.

0.114 mol Cl2 • 1 mol Al2Cl6

3 mol Cl2 = 0.0380 mol Al2Cl6

0.0380 mol Al2Cl6 • 266.4 g Al2Cl6

mol = 10.1 g Al2Cl6

ΒήμαΒήμα 2: 2: Υπολογισμός της μάζας τουΥπολογισμός της μάζας του Al Al22ClCl66

με βάση τομε βάση το LR. LR.

4343

• ClCl22 ήταν το περιοριστικό αντιδρώνήταν το περιοριστικό αντιδρών. .

• ΕπομένωςΕπομένως, , το το Al Al ήταν σε περίσσεια.ήταν σε περίσσεια.

Πόση περίσσεια όμωςΠόση περίσσεια όμως??

• Πόσο Πόσο Al Al καταναλώθηκε ?καταναλώθηκε ?

• ΠόσοΠόσο Al Al ήταν σε περίσσεια ?ήταν σε περίσσεια ?

Πόσα αντιδρώνταΠόσα αντιδρώνταττα θα θαα περισσέψουν όταν περισσέψουν όταν

ολοκληρωθεί η χημική ολοκληρωθεί η χημική αντίδραση αντίδραση ??

Πόσα αντιδρώνταΠόσα αντιδρώνταττα θα θαα περισσέψουν όταν περισσέψουν όταν

ολοκληρωθεί η χημική ολοκληρωθεί η χημική αντίδραση αντίδραση ??

4444

2 Al + 32 Al + 3 ClCl22 προιόνταπροιόντα

0.200 mol0.200 mol0.200 mol0.200 mol 0.114 mol = LR0.114 mol = LR0.114 mol = LR0.114 mol = LR

Υπολογισμός της Υπολογισμός της περίσσειαςπερίσσειας Al Al

Υπολογισμός της Υπολογισμός της περίσσειαςπερίσσειας Al Al

ΠερίσσειαΠερίσσεια Al = Al Al = Al διαδιαθθέσιμοέσιμο - Al - Al καταναλώθηκεκαταναλώθηκε

0.114 mol Cl2 • 2 mol Al

3 mol Cl2 = 0.0760 mol Al req' d

= 0.200 mol - 0.0760 mol = 0.200 mol - 0.0760 mol

= = 0.124 mol Al 0.124 mol Al σε περίσσειασε περίσσεια

Χημικές Εξισώσεις

Documents

Transcript of Χημικές Εξισώσεις