Post on 15-Feb-2019
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Carica nucleare efficaceCarica nucleare efficace
Equazione di Slater:
ieff ZZ σΣ−=Z = carica del nucleo
σ = costante di schermo dell’i-esimo elettrone, con la Σ estesa a tutti gli elettroni escluso l’ultimo introdotto
Costante di schermo totale: S
Zeff = Z - S
Valori di Zeff per l’elettrone più esterno degli
elementi del 2° periodo:
Li = 1,30Be = 1,95B = 2,60C = 3,25N = 3,90O = 4,55F = 5,20Ne = 5,85
Valori di Zeff per gli elementi del 1°
gruppo: Li = 1,30Na = 2,20K = 2,20Cs = 2,20
2
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H
He
Li Na
Ne Ar
K
Kr Xe
Rb Cs
Periodo
Gruppo
ProprietProprietàà periodiche: CARICA NUCLEARE EFFICACE, Zperiodiche: CARICA NUCLEARE EFFICACE, Zeffeff
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Classificazione periodica degli elementiClassificazione periodica degli elementi
Blocco s Blocco p
Blocco d
Blocco f
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ProprietProprietàà periodiche: RAGGIO ATOMICOperiodiche: RAGGIO ATOMICO
2 rA
Raggio atomico metallico: cristallo metallico, Al
Raggio atomico covalente: molecola biatomica, F2
Raggio atomico di Van der Waals: aggregati allo stato solido, He
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ProprietProprietàà periodiche: ENERGIA di IONIZZAZIONEperiodiche: ENERGIA di IONIZZAZIONE
X(g) + Eion → X+(g) + e-
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ProprietProprietàà periodiche: ENERGIA di IONIZZAZIONEperiodiche: ENERGIA di IONIZZAZIONE
Ne [He]2s22p6
F [He]2s22p5
O [He]2s22p4
N [He]2s22p3
C [He]2s22p2
B [He]2s22p1
Be [He]2s2
Li [He]2s1
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ProprietProprietàà periodiche: ENERGIA di IONIZZAZIONEperiodiche: ENERGIA di IONIZZAZIONE
X(g) + Eion → X+(g) + e- Prima ionizzazione
X+(g) + Eion → X2+
(g) + e- Seconda ionizzazione
X2+(g) + Eion → X3+
(g) + e- Terza ionizzazione
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ProprietProprietàà periodiche: AFFINITperiodiche: AFFINITÀÀ ELETTRONICAELETTRONICA
X(g) + e- →→→→ X-(g) + Ea.e.
Ea.e. < 0Processo esotermico
EIIa.e., EIII
a.e. > 0Processo endotermico
X-(g) + e- →→→→ X2-
(g) - EIIa.e.
X2-(g) + e- →→→→ X3-
(g) - EIIIa.e.
�������� ���������� �� ���� ������
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ProprietProprietàà periodiche: AFFINITperiodiche: AFFINITÀÀ ELETTRONICAELETTRONICA
I II III IV V VI VII1 H
-0.75
2 Li Be B C N O F-0.62 - -0.28 -1.26 - -1.46 -3.40
3 Na Mg Al Si P S Cl-0.55 - -0.44 -1.38 -0.75 -2.08 -3.62
4 K Ge As Se Br-0.50 -1.20 -0.80 -2.02 -3.36
5 Sn I-1.20 -3.06
Ea.e.(eV,T=0K)
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ProprietProprietàà periodiche: periodiche: ELETTRONEGATIVITAELETTRONEGATIVITA’’
Elementi elettropositivi
Elementi elettronegativi
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ProprietProprietàà periodiche: ELETTRONEGATIVITAperiodiche: ELETTRONEGATIVITA’’ElettronegativitàMisura della tendenza di un atomo ad attrarre gli elettroni di legame quando forma legami con altri atomi (definizione di Pauling).
•Proprietà relativa(scala di Pauling)•Proprietà assoluta(scala di Mulliken)
Elettronegatività
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ProprietProprietàà periodiche: ELETTRONEGATIVITAperiodiche: ELETTRONEGATIVITA’’Andamento dell’elettronegatività di Pauling lungo la tavola periodica
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MetalliBuoni conduttori elettrici
e termiciDuttiliMalleabiliLucentiIn genere: solidi
elevati punti di fusionebuoni conduttori termici
Deboli forze attrattive fra nucleo ed elettroni esterniBassa energia di ionizzazione
ProprietProprietàà periodiche: CARATTERE periodiche: CARATTERE METALLICOMETALLICO Non metalli
Scarsi conduttori elettrici e termiciNon duttiliNon malleabiliIn genere: solidi, liquidi, gas
bassi punti di fusionescarsi conduttori termici
Elevate forze attrattive fra nucleo ed elettroni esterniElevata energia di ionizzazione
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Conducibilità elettrica bassa ma non nullaProprietà intermedie fra metalli e non metalli
ProprietProprietàà periodiche: CARATTERE METALLICOperiodiche: CARATTERE METALLICO