ΧΗΜΙΚΕΣ  ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ      

1.  Τέλεια  Καύση      CνΗ2ν+2  +   3 12

ν +  Ο2  →  νCΟ2  +  (v+1)H2O      

         Ατελής  Καύση          CνΗ2ν+2  +   1

2ν +  Ο2  →  νC  +  (v+1)H2O  

 

     CνΗ2ν+2  +  

2ν +12

 Ο2  →  νCΟ  +  (v+1)H2O  

   2.  Υποκατάσταση  (αλογόνωση  με  Cl2  ή  Br2  )      CνΗ2ν+2  +  X2   _άδι χυτο ϕως⎯⎯⎯⎯⎯→  CνΗ2ν+1X    +  HX        όπου  X2  :  Cl2  ή  Br2                      Cl2  >  Br2      π.χ.          CΗ4  +  Cl2   _άδι χυτο ϕως⎯⎯⎯⎯⎯→  CH3Cl    +  HCl         CH3Cl  +  Cl2   _άδι χυτο ϕως⎯⎯⎯⎯⎯→  CH2Cl2  +HCl       CH2Cl2  +  Cl2   _άδι χυτο ϕως⎯⎯⎯⎯⎯→  CHCl3  +  HCl          CHCl3  +  Cl2   _άδι χυτο ϕως⎯⎯⎯⎯⎯→  CCl4  +  HCl        3.  Πυρόλυση  :  θερμική  διάσπαση  απουσία  αέρα  κάτω  από  πίεση  με  ή  χωρίς  παρουσία  καταλυτών  .  Η  πυρόλυση   οδηγεί   σε   μίγματα   κορεσμένων   και   ακόρεστων   υδρογονανθράκων   με   μικρότερη   σχετική  μοριακή  μάζα  (Μr)    ή    σε  ισομερείς  υδοργονάνθρακεςμε  διακλαδισμένη  αλυσίδα.         CH4    +  CH2=CHCH3    π.χ.  CH3CH2CH2CH3                  CH3CH3  +  CH2=CH2    

προς  αιθάλη  

προς  μονοξείδιο  του  άνθρακα