Ασκήσεις εξάσκησης για Χημεία Α Λυκείου...
Click here to load reader
-
Upload
kostas-harizanis -
Category
Documents
-
view
1.119 -
download
2
description
Transcript of Ασκήσεις εξάσκησης για Χημεία Α Λυκείου...
2ο ΓΕΝΙΚΟ ΛΥΚΕΙΟ ΕΛΕΥΘΕΡΙΟY- ΚΟΡΔΕΛΙΟΥ
ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ Α´ ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΧΟΛΙΚΟ ΕΤΟΣ: 2011 - 2012
ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΥ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΥ
1. Ποιος είναι ο όγκος διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 0,1Μ που απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση 200 mL διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 0,5Μ;
(1L)
2. Ποιος είναι ο όγκος διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 1,5Μ που απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση 300 mL διαλύματος υδροξειδίου του σιδήρου (ΙΙΙ) 0,2Μ;
(120mL)
3. Ποιος είναι ο όγκος διαλύματος φωσφορικού οξέος 0,2Μ που εξουδετερώνεται πλήρως από 600 mL διαλύματος υδροξειδίου του ασβεστίου 0,2Μ;
(0,4L)
4. Πόσα g υδροξειδίου του νατρίου εξουδετερώνουν πλήρως 100 ml διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 2Μ;
(8g)
5. Ποιος είναι ο όγκος αερίου υδροχλωρίου (μετρημένος σε STP συνθήκες) που πρέπει να διαλύσουμε σε νερό, ώστε το διάλυμα, που προκύπτει, να εξουδετερώνει πλήρως 200 ml διαλύματος υδροξειδίου του αργιλίου 0,1Μ;
(1,344Μ)
6. Πόσα g υδροξειδίου του νατρίου πρέπει να διαλύσουμε σε νερό, ώστε το διάλυμα, που προκύπτει, να εξουδετερώνει πλήρως 200 ml διαλύματος φωσφορικού οξέος 0,75M;
(18g)
7. Ποια είναι η συγκέντρωση διαλύματος υδροξειδίου του καλίου, 100mL του οποίου εξουδετερώνουν πλήρως 200mL διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 0,1Μ;
(0,2Μ)
8. Ποιος είναι ο όγκος του διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 0,02Μ που απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση 100mL διαλύματος υδροξειδίου του αργιλίου 0,2Μ; Δίνονται: Αr O: 16, Ar Na: 23, Ar P: 31.
(3L)
9. Πόσα mL διαλύματος θειικού οξέος 0,01Μ εξουδετερώνονται από 40mL διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 0,1Μ;
(200mL)
10. Πόσα L υδροχλωρίου, μετρημένα σε STP συνθήκες, πρέπει να διαλυθούν σε νερό, ώστε να παρασκευαστούν 500mL διαλύματος που εξουδετερώ- νουν πλήρως 200mL διαλύματος υδροξειδίου του μαγνησίου 0,2Μ; (Α.Ο. Mg: +2)
(1,792L)
11. Πόσα g άλατος δημιουργούνται από την πλήρη εξουδετέρωση 300mL διαλύματος φωσφορικού οξέος 0,1Μ από περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 0,1Μ; Δίνονται: Αr O: 16, Ar Na: 23, Ar P: 31.
(4,92g)
12. Πόσα g άλατος δημιουργούνται από την πλήρη εξουδετέρωση 400mL διαλύματος υδροξειδίου του αργιλίου 0,01Μ από περίσσεια διαλύματος θειικού οξέος 0,1Μ; Δίνονται: Αr O: 16, Ar Al: 27, Ar S: 32.
(0,684g)
13. Πόσα g χλωριούχου αργύρου παρασκευάζονται κατά την αντίδραση 200mL διαλύματος χλωριούχου νατρίου 0,1Μ με περίσσεια διαλύματος νιτρικού αργύρου; Δίνονται: Αr Cl: 35,5, Ar Ag: 108.
AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl ↓ (2,87g)
14. Πόσα g χλωριούχου νατρίου πρέπει να διαλυθούν σε νερό ώστε να παρασκευαστεί διάλυμα, το οποίο αντιδρώντας με περίσσεια διαλύματος νιτρικού αργύρου να καταβυθίζει 1,435g χλωριούχου αργύρου; Δίνονται: Ar Na: 23, Αr Cl: 35,5, Ar Ag: 108.
AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl ↓(0,585g)
15. Πόσα L διοξειδίου του άνθρακα, μετρημένα σε STP συνθήκες, παράγονται κατά την επίδραση 400mL διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 1Μ σε περίσσεια ανθρακικού ασβεστίου, σύμφωνα με την αντίδραση:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ (4,48L)
16. Πόσα L διοξειδίου του θείου, μετρημένα σε πίεση 2 atm και θερμοκρασία 27ºC, παράγονται κατά την επίδραση 200mL διαλύματος θειικού οξέος 0,1Μ σε περίσσεια θείου, σύμφωνα με την αντίδραση:
S + 2H2SO4 → 3SO2 ↑ + 2H2O(0,369L)
17. Πόσα L διοξειδίου του άνθρακα, μετρημένα σε STP συνθήκες, πρέπει να διαλυθούν σε περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του ασβεστίου, ώστε να καταβυθιστούν 1g ανθρακικού ασβεστίου, σύμφωνα με την αντίδραση:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O(0,224L)
18. Αναμιγνύουμε 100 mL διαλύματος υδροξειδίου του καλίου 1Μ, με 200mL διαλύματος θειικού οξέος 0,2Μ. Πόσα g άλατος παράγονται;
(6,96g)
19. Αναμιγνύουμε 500 mL διαλύματος υδροξειδίου του σιδήρου (ΙΙΙ) 0,1Μ, με 300mL διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 0,5Μ. Πόσα g άλατος παράγονται;
(8,125g)
20. Καίμε περίσσεια άνθρακα με 44,8L οξυγόνου (μετρημένα σε STP συνθήκες). Το παραγόμενο διοξείδιο του άνθρακα διαβιβάζεται σε περίσσεια διαλύματος ασβέστη (υδροξείδιο του ασβεστίου). Πόσα g ιζήματος παράγονται;
(200g)
ΑΡΑΙΩΣΗ (ΣΥΜΠΥΚΝΩΣΗ) ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ
21. Ποιος είναι ο τελικός όγκος διαλύματος της ουσίας Α μετά την αραίωση 500 mL δ/τος, αρχικής συγκέντρωσης 0,1Μ έτσι ώστε η συγκέντρωση να
γίνει 0,02Μ; (2,5L)
22. Ποιος είναι ο τελικός όγκος μετά την αραίωση 300 mL διαλύματος της ουσίας Α αρχικής συγκέντρωσης 2Μ ώστε η συγκέντρωση να γίνει 0,5Μ;
(1,2L)
23. Πόσα mL νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 200 mL διαλύματος της ουσίας Α, έτσι ώστε η συγκέντρωσή της να υποδεκαπλασιαστεί;
(1800mL)
24. Ποια είναι η συγκέντρωση διαλύματος ζάχαρης, αρχικού όγκου 1500 mL και αρχικής περιεκτικότητας 5,4% w/v, μετά τη συμπύκνωσή του στα 500 mL; Mr ζάχαρης = 180.
(0,9M)
ΑΝΑΜΙΞΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ (ΙΔΙΑΣ ΟΥΣΙΑΣ)
25. Ποια είναι η συγκέντρωση της ουσίας Α σε διάλυμα που προκύπτει από την ανάμιξη 200 mL διαλύματος συγκέντρωσης 0,15Μ και 400 mL διαλύματος συγκέντρωσης 0,3Μ;
(0,25M)
26. Πόσα mL διαλύματος της ουσίας Α συγκέντρωσης 0,2Μ πρέπει ν’ αναμίξουμε με 100 mL διαλύματος της ουσίας Α 0,6Μ ώστε η συγκέντρωση του τελικού διαλύματος να γίνει 0,3Μ;
(300mL)
27. Ποια είναι η συγκέντρωση της ουσίας Α σε διάλυμα που προκύπτει από την ανάμιξη 100 mL διαλύματος περιεκτικότητας 10% w/v και 400 mL διαλύματος περιεκτικότητας 5% w/v; Δίνεται ότι η σχετική μοριακή μάζα της ουσίας Α είναι 100.
(0,6M)
Ο καθηγητής
Χαριζάνης Κωνσταντίνος