Post on 27-Jun-2020
Τα
υλικά
ανάλογα
με
τη
μαγνητική
τους
συμπεριφορά
διακρίνονται
σε:1. ∆ιαμαγνητικά
που
δεν
διαθέτουν
μαγνητικά
άτομα, δηλαδή
άτομα
με
μονήρη
ηλεκτρόνια, π.χ. NaCl. Οι
ουσίες
αυτές
απωθούνται
ελαφρά
από
τους
μαγνήτες.2. Παραμαγνητικά
που
διαθέτουν
μαγνητικά
άτομα
(έχουν
μονήρη
ηλεκτρόνια),
π.χ. είναι
το
αέριο
Ο2 και
ο
CuSO4. Ωστόσο, απουσία
εξωτερικού
μαγνητικού πεδίου
δεν
παρουσιάζουν
μαγνήτιση, επειδή
στο
σύνολο
τους
τα
άτομα
δεν
εμφανίζουν
μαγνητική
ροπή. Παρουσία
όμως
εξωτερικού
μαγνητικού
πεδίου, τα μαγνητικά
δίπολα
προσανατολίζονται
μερικώς, μα
αποτέλεσμα
οι
ουσίες
να
έλκονται
από
τους
μαγνήτες. 3. Σιδηρομαγνητικά.
∆ιαθέτουν
άτομα
με
ασύζευκτα
ηλεκτρόνια. Ωστόσο,
διαφοροποιούνται
από
τα
παραμαγνητικά
επειδή
εμφανίζουν
έντονη
μαγνήτιση, λόγω
αυθόρμητου
προσανατο-λισμού
των
μαγνητικών
τους
δίπολων
(απουσία
εξωτερικού
πεδίου). Τη
συμπεριφορά
αυτή
έχουν
ο
Fe, Co
και
Ni
τα
οποία έλκονται
ισχυρά
από
τους
μαγνήτες.
Μαγνητικές
ιδιότητες
Υλικών
με
βαση
τις αντίστοιχες
των
στοιχείων
Σχηματική
παράσταση
μαγνητοζυγού
για
τη
μέτρηση
της
μαγνητικής επιδεκτικότητας
ουσιών. α. Χωρίς
την
επίδραση
μαγνητικού
πεδίου, β. Η
διαμαγνητική
ουσία
απωθείται
ελαφρώς
από
το
μαγνήτη. γ. Η
παραμαγνητική ουσία
έλκεται
από
το
μαγνήτη.
Η
μαγνητική
επιδεκτικότητα
αποτελεί
μέτρο
της
μαγνητικής
συμπεριφοράς των
διαφόρων
ουσιών
και
εκφράζεται
ως
το
μέτρο
της
δύναμης
που
εξασκείται
από
το
μαγνητικό
πεδίο
στη
μονάδα
μάζας
της
ουσίας.
ΚΑΝΟΝΕΣ
SLATER
Σύμφωνα
με
τη
θεωρία
Slater, που
βασίζεται σε
πειραματικά
δεδομένα, η
διεισδυτικότητα
και
κατ’
επέκταση
η
ενέργεια
του
τροχιακού καθορίζεται
από
το
δραστικό πυρηνικό φορτίο
Ζ*,
που
ορίζεται
ως
η
διαφορά:
Όπου, S σταθερά θωράκισης.
Η
σταθερά
S υπολογίζεται
με
βάση
τους
παρακάτω εμπειρικούς
κανόνες:
1. Γράφονται
οι
ηλεκτρονιακές
διαμορφώσεις
των
ατόμων
σε
ομάδες
με
την
εξής
σειρά:·
Ομάδα1: 1s
· Ομάδα
2: 2s και
2p
· Ομάδα
3: 3s και
3p
· Ομάδα
4: 3d
· Ομάδα
5: 4s και
4p
· Ομάδα
6: 4d
· Ομάδα
7: 4f
· Ομάδα
8: 5s και
5p κλπ.
2. Ηλεκτρόνια
που
βρίσκονται
σε
ομάδα μεγαλύτερη
από
την
ομάδα
του
ηλεκτρονίου
που
εξετάζουμε
δεν
συνεισφέρουν
στη θωράκιση
(S = 0).
3. Για
τα
ηλεκτρόνια
που
ανήκουν
στα τροχιακά
ns και
np ισχύει:
Κάθε
ηλεκτρόνιο
που
ανήκει
στην
ίδια
ομάδα με
το
εξεταζόμενο
ηλεκτρόνιο
συνεισφέρει
στη
θωράκιση
κατά
S = 0,35. Εξαιρείται
το
1s ηλεκτρόνιο
που
συνεισφέρει
S = 0,30
Τα
ηλεκτρόνια
των
n-1 τροχιακών
συνεισφέρουν το
καθένα
θωράκιση
S = 0,85.
Τα
ηλεκτρόνια
των
n-2 τροχιακών
(ή αυτά που ανήκουν
σε
ακόμα
χαμηλότερες
στιβάδες)
συνεισφέρουν
το
καθένα
στη
σταθερά
θωράκισης κατά
S =1,00.
4. Για
τα
ηλεκτρόνια
που
ανήκουν
στα
τροχιακά nd ή
nf ισχύει:
Kάθε
ηλεκτρόνιο
που
ανήκει
στην
ίδια
ομάδα
με
το nd ή
nf συνεισφέρει
στη
θωράκιση
κατά
S = 0,35.
Κάθε
ηλεκτρόνιο
που
βρίσκεται
σε
χαμηλότερη ομάδα
από
την
nd ή
nf συνεισφέρει
στη
θωράκιση
κατά
S = 1,00.
Παράδειγμα
1Να
υπολογιστεί
το
δραστικό
πυρηνικό
φορτίο
ενός
ηλεκτρονίου
σθένους
του
ατόμου
του
8
ΟΛύσηΗ
ηλεκτρονιακή
διαμόρφωση
του
οξυγόνου
είναι: 8
Ο: 1s2
2s2 2p4
Η
ομαδοποίηση
σε
τροχιακά
σύμφωνα
με
τους
κανόνες
Slater είναι: (1s2) (2s2
2p4)
Για
ένα
από
τα
ηλεκτρόνια
σθένους
το
δραστικό
πυρηνικό φορτίο
είναι:
Ζ* =Ζ-S = 8-[(2 x 0,85)+(5 x 0,35)] = 4,55∆ηλαδή, το
ηλεκτρόνιο
σθένους
συγκρατείται
λόγω
του
φαινομένου
θωράκισης
με
το
(4,55 /8) x 100 ≈
57% της δύναμης
που
ασκεί
ο
πυρήνας
των
8 πρωτονίων.
Παράδειγμα
2Να
υπολογιστεί
το
δραστικό
πυρηνικό
φορτίο
ενός
3d και
ενός
4s ηλεκτρονίου
του
28
NiΛύσηΗ
ηλεκτρονιακή
διαμόρφωση
του
νικελίου
είναι:
28
Ni:1s22s22p63s23p63d84s2
Η
ομαδοποίηση
σε
τροχιακά
σύμφωνα
με
τους
κανόνες
Slater είναι:
(1s2) (2s2
2p6) (3s2
3p6) (3d 8) (4s2)
Για
ένα
3d ηλεκτρόνιο
το
δραστικό
πυρηνικό
φορτίο
είναι:Ζ* = Ζ-S = 28-[(18 x 1,00)+(7 x 0,35)] = 7,55
Για
ένα
4s ηλεκτρόνιο
το
δραστικό
πυρηνικό
φορτίο
είναι:Ζ* =Ζ-S = 28-[(10 x 1,00)+(16 x 0,85)+(1x 0,35)] = 4,05
Παράδειγμα
3Ποια
από
τις
παρακάτω
p2
ηλεκτρονιακές
δομήσεις
αντιπροσωπεύει
την
ελάχιστη
ενέργεια; Ποια
ηλεκτρονιακή
διαμόρφωση
έχει
τη
μέγιστη
ενέργεια; Ποια
δόμηση
είναι
απαγορευτική;↑↑
α.
⎯ ⎯⎯
↑↓
β.
⎯ ⎯⎯
↑ ↓
γ.
⎯ ⎯⎯
↑ ↑
δ.
⎯ ⎯⎯
ΛύσηΕλάχιστη
ενέργεια
εκπροσωπεί
η
δόμηση
(δ), όπου
ηλεκτρόνια
με
παράλληλα
spin
καταλαμβάνουν
διαφορετικά
τροχιακά, σύμφωνα
με
τον
κανόνα
του
Hund.
Ενδιάμεση
ενέργεια
έχει
η
ηλεκτρονιακή
διαμόρφωση
(γ), όπου
ηλεκτρόνια
με
αντιπαράλληλα
spin
καταλαμβάνουν
διαφορετικά
τροχιακά, παραβιάζοντας
τον
κανόνα
του
Hund.
Μέγιστη
ενέργεια
παρουσιάζει
η
δομή
(β), καθώς
ηλεκτρόνια
με
αντιπαράλληλα
spin
υποχρεώνονται
να
καταλάβουν
το
ίδιο
τροχιακό, όπου
έχουμε
το
μέγιστο
των
ηλεκτρονιακών
απώσεων.
Η ηλεκτρονιακή δόμηση (α) είναι
απολύτως
απαγορευτική, καθώς
παραβιάζει
την
αρχή
του
Pauli.
•
Τα
s ηλεκτρόνια
εμφανίζουν
μεγάλη διείσδυση
ενώ
θωρακίζονται
ισχυρά,
έλκονται
ισχυρά
από
τον
πυρήνα
και
άρα συγκρατούνται
ισχυρά
•
Τα
p ηλεκτρόνια
ακόμα
και
στην
ίδια στάθμη
έχουν
πολύ
μικρότερη
διείσδυση
(κομβικό
επίπεδο) και
τα
d ακόμη λιγότερο
•
Σε
ένα
πολυηλεκτρονιακό
άτομο
σε
μια στάθμη
η
σειρά
ενεργειών
είναι
s<p<d<f
•
Τα
στοιχεία
της
3ης
περιόδου
συμπληρώνουν τα
3s, 3p τροχιακά
τα
οποία
συμπληρώνονται
μέχρι
την
δομή
του
Ar, [Ne]3s23p6
•
Στην
συνέχεια, αντί
να
καταληφθούν
τα
3d τροχιακά
η
4η
περίοδος
αρχίζει
από
την
συμπλήρωση
των
4s
(ελαφρώς
χαμηλότερη ενέργεια
από
τα
3d).
•
[Ar]4s1
(K), [Ar]4s2
(Ca)•
Στην
συνέχεια
συμπληρώνονται
τα
3d
•
Τα
επόμενα
10 ηλεκτρόνια
(Sc, Z=21…Z=30 Zn) στα
3d
τροχιακά
•
Μετά
το
Sc
[Ar]3d14s2
•
Και
το
γειτονικό
του
Ti [Ar]3d24s2
•
Στα
στοιχεία
μεταπτώσεως
τα
ηλεκτρόνια προστίθενται
στα
d τροχιακά
•
Εξαιρέσεις
στις
διαμορφώσεις
d5, d10
•
∆ομή
ψευδοευγενούς
αερίου•
Με
μεταφορά
ενός
4s
ηλεκτρονίου
•
Cr: [Ar]3d54s1
•
Cu: [Ar]3d104s1
•
Τα
στοιχεία
των
μετάλλων
μεταπτώσεως διαφέρουν
μόνο
κατά
τον
αριθμό
των
d
ηλεκτρονίων
και
άρα
έχουν
παρόμοιες ιδιότητες
•
Σχηματίζουν
ιόντα
πολλαπλών
οξειδωτικών καταστάσεων
•
Τα
ηλεκτρόνια
καταλαμβάνουν
τα
4pτροχιακά όταν
γεμίσουν
τα
3d.
•
Ge: [Ar]3d104s24p2
•
Ακολουθεί
η
συμπλήρωση
των
5s και
κατόπιν των
4d
•
Η
ενέργεια
των
4d
είναι
μικρότερη
των
5s μετά
την
συμπλήρωση
των
δύο
5s
•
Ανάλογα
και
στην
περίοδο
6 όπου
όμως εμφανίζεται
και
η
ομάδα
των
τροχιακών
f
•
Ce: [Xe]4f15d16s2
•
Yb: [Xe]4f146s2
•
Ακολουθούν
τα
5d. Αφού
καταληφθούν
τα
5d τα
6p : Tl: [Xe]4f145d106s26p1
Η ηλεκτρονιακή διαμόρφωση των ιόντων•
Για
την
πρόβλεψη
της
διαμόρφωσης
των
ιόντων:•
Αφαιρούμε
τα
εξωτερικά
ηλεκτρόνια
:
•
np, ns, (n-1)d ή τα (n-2)f•
Για
τα
ανιόντα
προστίθενται
ηλεκτρόνιa
στην
εξωτερική
στάθμη
μέχρι
να συμπληρωθεί
δομή
ευγενούς
αερίου
Μνημονικός κανόνας
Ο Κανόνας της διαγωνίου
•
Ο
κανόνας
της
διαγωνίου
είναι ένας μνημονικός κανόνας που
βηθά
την
απομνημόνευση
της
σειράς
πληρώσεως των
τροχιακών
από
την
χαμηλότερη
προς
την
υψηλότερη
ενέργεια•
Τα
ηλεκτρόνια
καταλαμβάνουν
τις
ενεργειακές
στάθμες
ξεκινώντας
απο
τις χαμηλότερες
πηγαίνοντας
προς
τις
στάθμες
με
τη
μεγαλύτερη
ενέργεια
Κανόνας διαγωνίουss
s 3p 3ds 3p 3d
s 2ps 2p
s 4p 4d 4fs 4p 4d 4f
s 5p 5d 5f 5g?s 5p 5d 5f 5g?
s 6p 6d 6f 6g? 6h?s 6p 6d 6f 6g? 6h?
s 7p 7d 7f 7g? 7h? 7i?s 7p 7d 7f 7g? 7h? 7i?
11
22
33
44
55
66
77
ΣυνταγήΣυνταγή::
1.1.
ΕνεργειακέςΕνεργειακές
στάθμεςστάθμες
απόαπό
πάνωπάνω
προςπρος
τατα κάτωκάτω..
2.2.
ΓράφουμεΓράφουμε
τατα
τροχιακάτροχιακά
s, p, d, f s, p, d, f μεμε
τητη
σειράσειρά. . ΊδιοςΊδιος
αριθμόςαριθμός
τροχιακώντροχιακών
μεμε
τηντην
ενεργειακήενεργειακή στάθμηστάθμη..
3.3.
∆ιαγώνιες∆ιαγώνιες
γραμμέςγραμμές
απόαπό
πάνωπάνω
δεξιάδεξιά
προςπρος
τατα κάτωκάτω
αριστεράαριστερά
..
4.4.
ΒρείτεΒρείτε
τηντην
σωστήσωστή
σειράσειρά, , ακολουθώνταςακολουθώντας τατα βέληβέλη......
ΣτοΣτο
σημείοσημείο
αυτόαυτό ξεπεράσαμεξεπεράσαμε
τοντον
ΠΠΠΠ
τουτου σήμερασήμερα......
Μνημονικός κανόνας
Εξαιρέσεις
από
την
αρχή
Aufbau•
Θυμηθείτε
ότι:Τα
d και
f τροχιακά
χρειάζονται
ΜΕΓΑΛΗ
ενέργεια•
Αν
δεν
είναι
δυνατόν
αυτές
οι
υποστιβάδες
να
συμπληρωθούν, η
επόμενη
καλύτερη
επιλογή
είναι να
είναι
ΗΜΙ-συμπληρωμένες
(ένα
e σε
κάθε
τροχιακό
στην
υποστάθμη)•
Υπάρχουν
πολλές
εξαιρέσεις
αλλά
οι
συνηθέστερες
είναι:d4
and d9
Για
τους
σκοπούς
του
μαθήματος
θα
υποθέσουμε πως
ΟΛΑ
τα
άτομα
(ή ιόντα) που
καταλήγουν
σε
d4
ή
d9
είναι
εξαιρέσεις
του
κανόνα. Αυτό
μπορεί να
ισχύει, μπορεί
και
όχι. Εξαρτάται
από
το
άτομο.
Η διαμόρφωση d4
υπολείπεται
κατά
ένα
ηλεκτρόνιο από
του
να
είναι
ΗΜΙ-συμπληρωμένη
Για
να
γίνει
σταθερότερη
(μικρότερη
ενέργεια), ένα από
τα
πλησιέστερα s ηλεκτρόνια
θα
μεταβεί
στο
d, και
η
διαμόρφωση
θα
γίνει
d5
αντι
της
d4.Παράδειγμα: Το
Cr , θα
ήταν
[Ar] 4s2
3d4, αλλά
επειδή
καταλήγει
ακριβώς σε
d4
αποτελεί
εξαίρεση του
κανόνα. Άρα, η διαμόρφωση του Cr είναι:
[Ar]
4s1
3d5.Τρόπος εργασίας: Βρείτε
το
πλησιέστερο
s τροχιακό.
«Κλέψτε»
απο
εκεί
ένα
ηλεκτρόνιο
και
προσθέστε το
στο
d.
Εξαιρέσεις από την αρχή Aufbau
OK, αυτό
βοηθάει
τα
d, αλλά
τί
γίνεται
με
το ταλαίπωρο
s τροχιακό
που
χάνει
ένα
ηλεκτρόνιο;
Θυμηθείτε:Ημισυμπληρωμένο
είναι
καλύτερα…
και όταν
το
s χάνει
1, τότε
γίνεται
και
αυτό
ημισυμπληρωμένο!
Έτσι…
έχουμε
ημισυμπληρωμένα
τα
s και
τα
d πράγμα
που
οδηγεί
σε
χαμηλότερη
ενέργεια
σε
σύγκριση
με
την
κατάσταση
όπου
το
s είναι
πλήρες και
το
d έχει
ένα
τροχιακό
κενό
εντελώς.
Εξαιρέσεις από την αρχή Aufbau
d9
είναι
πλήρης
διαμόρφωση
παρά
έναΑκριβώς
όπως
και
στην
περίπτωση
της
d4, ένα
από
τα
πλησιέστερα s ηλεκτρόνια
θα
πάει
στο
d, που τώρα
θα
γίνει
d10
αντί
της
d9.
Παράδειγμα: Η διαμόρφωση του Au θα
ήταν
[Xe] 6s2
4f14
5d9, αλλά
αφού
καταλήγει
ακριβώς με d9
αποτελεί
εξαίρεση. Έτσι
η
διαμόρφωση
για
το, Au θα
είναι
[Xe] 6s1
4f14
5d10.
Τρόπος
εργασίας: Όπως
και
πριν! Βρίσκουμε
το πλησιέστερο
s τροχιακό. Παίρνουμε
απο
εκεί
ένα
ηλεκτρόνιο
και
το
προσθέτουμε
στο
d.
Εξαιρέσεις από την αρχή Aufbau
ΙΣΟΗΛΕΚΤΡΟΝΙΚΕΣ
ΟΥΣΙΕΣ ∆ΙΕΓΕΡΜΕΝΕΣ
ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ
•
Ουσίες
οι
οποίες
περιέχουν
τον
αυτό
αριθμό ηλεκτρονίων
ονομάζονται
ισοηλεκτρονικές.
•
Ισοηλεκτρονικά
ιόντα
(ή μόρια)
είναι
ιόντα
(ή μόρια) τα
οποία
έχουν
τον
αυτό
αριθμό
ηλεκτρονίων
σθένους.•
Ισοηλεκτρονικές
ουσίες: P3−, S2−, Cl−, Ar, K+, Ca2+.
•
Η
ηλεκτρονιακή
διαμόρφωση
στοιχείου
σε
διεγερμένη κατάσταση
έχει
(ένα
τουλάχιστον) ηλεκτρόνιο
σε
κατάσταση
υψηλής
ενέργειαςΠ.χ. [Ar]4s13d94p1
αποτελεί
ηλεκτρονιακή
διαμόρφωση
διεγερμένης
κατάστασης
του
Cu.
Οι
ιδιότητες
των
στοιχείων
εξαρτώνται
από
την ηλεκτρονιακή
τους
διαμόρφωση
Ο
Περιοδικός
Πίνακας
(Π.Π.)
Σύστημα
ταξινόμησης
στο
οποίο
εντάσσονται
στοιχεία
με παρόμοια
ηλεκτρονιακή
διαμόρφωση
(και
επομένως
με
παρόμοια
χημική
συμπεριφορά)
Ο
Περιοδικός
Πίνακας
των
στοιχείων
«
Πάντα
είναι
πάρα πολύ
ενδιαφέρον
να
βλέπει
κανείς
να μπαίνει
τάξη
σε
μια
μάζα
δεδομένων. Το περιοδικό
σύστημα
ήταν
υπέρτατο παράδειγμα
τέτοιας
ΠΕΡΙΟ∆ΙΚΟ
ΣΥΣΤΗΜΑ
Η λογική της «περιοδικότητας»
όπως αυτή
εμφανίζεται
στην
κατασκευή
του
κελύφους
ενός
σαλιγκαριού.
Mendeleev το
1869: «…όταν
κατατάσσω
τα
στοιχεία
κατά μέγεθος
του
ατομικού
του
βάρους, αρχίζοντας
από
το
μικρότερο,
παρατηρώ
να
εμφανίζεται
ένα
είδος
περιοδικότητας
στις
ιδιότητές τους. Την
αμοιβαία
αυτή
σχέση
μεταξύ
ιδιοτήτων
των
στοιχείων
και
ατομικών
βαρών
ονομάζω
νόμο
της
περιοδικότητας
των στοιχείων….».
Στο
σύγχρονο
περιοδικό
σύστημα
η
κατάταξη
των στοιχείων
γίνεται
σύμφωνα
με
τον
περιοδικό νόμο
του
Mosley
(1913):
Οι ιδιότητες
των στοιχείων είναι
περιοδική
συνάρτηση
του ατομικού
αριθμού
τους.
Dmitri Mendeleev: Ο πατέρας του ΠΠΤΙ
ΕΚΑΝΕ
Ο
∆Μ…
•
Τοποθέτησε
τα
στοιχεία σε
σειρές
με
αυξανόμενο
ατομικό
βάρος.•
Και
σε
στήλες
ανάλογα
με
τις
αντιδράσεις
που έδιναν
Προβλήματα…•
Άφησε
κενά
(αναμονές...)
για
άγνωστα
στοιχεία. (Αποδείχτηκε
ότι
είχε
δίκηο!)•
Παραβίασε
τη
σειρά
αυξανόμενου
ατομικού αριθμού
προκειμένου
να
διατηρήσει
μαζί
τα στοιχεία
με
παρόμοιες
αντιδράσεις.
•
Ο
Mendeleev
στον
πίνακά του
άφησε
κενά
όταν
οι
ιδιότητες
των
στοιχείων πάνω
και
κάτω
τους
δεν
ταίριαζαν. Προβλέφθηκε έτσι η ύπαρξη άγνωστων στοιχείων
με
βάση
τα
κενά
αυτά, από
τον
Mendeleev. Όταν
ανακαλύφθηκαν
τα
άγνωστα
αυτά
στοιχεία αποδείχθηκε
ότι
ο
Mendeleev
είχε
προβλέψει ορθά
τις
ιδιότητές
τους
και
είχε
προφητεύσει
την ανακάλυψή
τους.
Ο ΠΠ σήμερα...•
Ο
Mendeleev
δεν
έπεσε
έξω...
•
Και
σήμερα
τα
στοιχεία
διατάσσονται
σε
σειρά
αυξανόμενου
ATOMIΚΟΥ ΑΡΙΘΜΟΥ!!•
Οι
οριζότιες
γραμμές
ονομάζονται
περίοδοι
και
αριθμούνται
από
1 -
7.•
Οι κατακόρυφες στ΄λες ονομάζονται
ομάδες
και
αριθμούνται
1 -
18.
Ομάδες:Η
χρησιμότητα
του
ΠΠ!!
•
Στοιχεία
της ίδιας
ομάδας
έχουν
τις
ίδιες χημικές
και
φυσικές ιδιότητες!!
•
(Ο
Mendeleev
το
έκανε
αυτό επίτηδες.)
Γιατί;;•
Έχουν
τον
αυτό
αριθμό
ηλεκτρονίων σθένους.
•
Σχηματίζουν
ιόντα του
αυτού
φορτίου.
Οικογένειες και ΠΠ•
Οι
στήλες
ομαδοποιούνται
σε οικογένειες.
•
Οι
οικογένειες αποτελούνται
από
μια
στήλη ή από αριθμό στηλών
μαζί.
•
Οι
οικογένειες
έχουν ονόματα
μάλλον
παρά
αριθμούς
(όπως
κάθε οικογένεια)
ΥδρογόνοΥδρογόνοΤοΤο
υδρογόνουδρογόνο
ανήκειανήκει
στηστη
δικήδική
τουτου οικογένειαοικογένεια..
ΕίναιΕίναι
διατομικόδιατομικό
καικαι δραστικόδραστικό..
ΕυθύνεταιΕυθύνεται
γιαγια
τηντην ανατίναξηανατίναξη
τουτου
Hindenburg.Hindenburg.ΠολλάΠολλά
υποσχόμενουποσχόμενο
εναλλακτικόεναλλακτικό
καύσιμοκαύσιμο
Τα μέταλλα των αλκαλίων•
1η
στήλη
του
ΠΠ
(ομάδα
1) δεν περιλαμβάνεται
το
υδρογόνο. •
Πολύ
δραστικά
μέταλλα, πάντα ενωμένα
με
κάτι
άλλο
στη
φύση).•
Πολύ
μαλακά-
κόβονται
με
μαχαίρι
Μέταλλα αλκαλικών γαιών
•
∆εύτερη
στήλη
στον ΠΠ
(ομάδα
2)
•
∆ραστικά
μέταλλα, πάντα
ενωμένα
με
αμέταλλα
στη
φύση.•
Αρκετά
από
τα
μεταλλικά
στοιχεία αυτά
είναι
θρεπτικά
συστατικά
(όπως
Mg και
Ca
Μέταλλα μετάπτωσης•
Στοιχεία
στις
ομάδες
3-12•
Λιγότερο
δραστικά-
σκληρά
μέταλλα•
Μέταλλα
για
κοσμήματα- κατασκευές.
•
Μεταλλουργία
Οικογένεια
του
Βορίου
Στοιχεία ομάδας 13Το αλουμίνιο ήταν κάποτεσπάνιο και ακριβό τώραείναι “μέταλλο μιαςχρήσης
Οικογένεια του άνθρακα•
Στοιχεία
ομάδας
14
•
Στοιχεία
σημαντικά για
την
ζωή
και
για
τους
ΗΥ•
Ο άνθρακας βάση
ξεχωριστού
κλάδου της
χημείας.
•
Πυρίτιο
και
Γερμάνιο, σημαντικοί
ημιαγωγοί.
Οικογένεια του αζώτου•
Στοιχεία
της
ομάδας
15•
Το
άζωτο
αποτελεί
τα
¾
της ατμόσφαιρας.
•
Άζωτο
και φωσφόρος μεγάλης
σημασίας
για
τα
έμβια
και
τη ζωή
.
•
Το
μεγαλύτερο
ΟικογένειαΟικογένεια τουτου
ΟξυγόνουΟξυγόνου ήή χαλκογενίδεςχαλκογενίδες
ΣτοιχείαΣτοιχεία
ομάδαςομάδας
1616ΤοΤο
οξυγόνοοξυγόνο
απαραιτητοαπαραιτητο
γιαγια
τηντην
αναπνοήαναπνοή..ΠολλάΠολλά
πράγματαπράγματα
πουπου
βρωμούνβρωμούν
περιέχουνπεριέχουν
θείοθείο ((κλούβιακλούβια
αυγάαυγά, , σκόρδοσκόρδο, ,
βρωμούσεςβρωμούσες....κτλκτλ.).)
Αλογόνα•
Στοιχεία
ομάδας
17
•
Πολύ
δραστικά, πτητικά, διατομικά,
αμέταλλα•
Πάντα
σε
ενώσεις
τους
με
άλλα στοιχεία
στη
φύση
.
•
Απολυμαντικά Ενίσχυση
δοντιών.
Τα ευγενή αέριαΤα ευγενή αέρια
Τα ευγενή αέριαΣτοιχεία της ομάδας 18ΠΟΛΥ αδρανή, μονοατομικά αέριαΧρήση σε φωτεινέςεπιγραφές “neon”Χρησιμοποιήθηκαν γιατην αποφυγήπροβλημάτων σεαερόστατα.Συμπληρωμένη στιβάδασθένους.
Οι σπάνιες γαίες
Τα 30 στοιχεία των σπανίων γαιώνπεριλαμβάνουν τις σειρές των λανθανιδώνκαι τις ακτινιδώνΈνα από τα στοιχεία των λανθανιδών και όλατων ακτινιδών ονομάζονται υπερ-ουράνιαόρος που φανερώνει ότι είναι τεχνητάστοιχεία