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Tarea

Para primer Examen

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Masa del electrónEl molino gira

carga del electrón -Las partículas se desvían hacia el Ánodo +

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99% vacio hueco

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Chadwick "bombardeó" átomos del elemento berilio con rayos alfa (α), y observóque se desprendía un tipo de partículas de masa casi igual a la del protón, pero que no eran desviadas por un ampo eléctrico ni por un campo magnético;es decir,se trataba de partículas sin carga. Chadwick nombró a estas partículas neutrones, y su descubrimiento permitió explicar la magnitud de la masa del núcleo del helio.

Principales características de las partículas subatómicas:

                Símbolo           Carga             Masa (gr)              Masa (uma)Protón:          p+                   1+            1.67x10-24                  1.01

Neutrón         nº                    0              1.67x10-24                  1.01

Electrón         e-                    1-             9.11x10-28               0.00055

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El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía (por medio de calentamiento.

Tercer postulado de BohrCuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.

Absorbe un cuanto y pasa a una orbita mayor. Por medio de calentamiento Desprende un cuanto de energía y pasa a una orbita menorEsto lo percibimos a través de luz de color determinado para el cobre es verde

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Tabla periodica• NÚMERO ATÓMICO.-• El número atómico es el que determina la cantidad de protones existentes en el núcleo de

un átomo determinado.

• P.A.= 1.00797• • Configuración electrónica• • Valencia

• Numero másico representa el número de los protones y neutrones• • • •

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el 1H es el isótopo de hidrógeno conocido como protio. El 2H es el deuterio y el 3H es el tritio. Dado que todos ellos son hidrógeno, el número atómico tiene que ser 1.Para todo átomo e ion:Número de neutrones = Número másico (A) - Número atómico (Z)A = Z + N El número atómico siempre estará al lado del número másico. El 1H no tiene neutrone2H es

El 2H tiene un neutrón

El 3H tiene dos neutrones

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  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

  I A                                 VIII A

1 H II A                 IIIA IV A V A VI A VII A He

2 Li Be                     B C N O F Ne

3 Na Mg III B IV B V B VI B VII B   VIII B I B II B Al Si P S Cl Ar

4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

5Rb Sr Y Zr

Nb

Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

6Cs Ba La Hf

Ta

W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

7Fr Ra Ac Rf

Db

Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo

   11 2  1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  1  2  3  4  5  6 

6 Ce Pr Nd PmSm

Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu lantánidos  

7 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr actínidos  

Periodos

regresar

Clasificacion mas completa

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1s2 2s2 2p63s2 3p64s2 3d104p65s2 4d10 5p66s2 4f145d106p67s2 5f146d107p6

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Obtener la configuración electrónica normal de

Sc21 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

Ga31 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

Sn50 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 Rb37 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

llLLenado Auf Bau

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Configuración electrónica Kernel

Los del grupo 2 terminan en configuración S2

Los del grupo terminan en configuración d1 tabla periódica

Los del grupo 12 terminan en configuración d10 un nivel menos que el S

Los del grupo 13 terminan en configuración p1

Los del grupo 18 terminan en configuración p6

Los del grupo 1 terminan en configuración S1

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Configuración electrónica Kernel. Ejemplos

Encontrar la configuración electrónica con Kernel de

Ba [Xe] 6s2

Zr [Kr] 5s2 4d2

Ga [Ar] 4s2 3d10 4p1

I [Kr] 5s2 4d10 5p5

A partir del nivel 4 va un orbital d entre S y PEl orbital s y p van de acuerdo a su nivel en la tablaEl orbital d siempre lleva un nivel menos que el S anterior