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Miguel Ángel

Christopher Hernández

Diomedes Moreta

Nereida Tavares

Yeudy Lebrón

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El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre

proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de

los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente «engendrador»), porque en la época en

que se le dio esta denominación se creía, incorrectamente, que todos los ácidos requerían

oxígeno para su composición. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se

enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con

fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener

la vida terrestre.

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El oxígeno fue descubierto por el químico inglés Joseph Priestley en 1774. Posteriormente, el francés Antoine Laurent de Lavoisier profundizó las investigaciones de Priestley y demostró que en el aire siempre hay oxígeno, que actúa como agente y es la causa de las combustiones, de la oxidación de los metales y de la respiración de los seres vivos.

El oxígeno se representa con la letra O. Su masa atómica es 16; su número atómico , 8; el punto de fusión, -218ºC; y el punto de ebullición, -183 ºC.

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El Oxígeno es el elemento más abundante de la superficie terrestre, de la cual forma casi el 50%;

constituye un 89% del agua y un 23% del aire (porcentajes por pesos).

En estado libre, el oxígeno se encuentra en la atmósfera en forma de moléculas diatónicas (O2), constituyendo

un 23% por peso y un 21% por volumen. En combinación, entra en la formación de una gran cantidad de compuestos orgánicos y minerales,

haciendo parte de todos los organismos animales y vegetales. De los minerales que contienen oxígeno, los

más importantes son los que contienen silicio, siendo el más simple de todos la sílice (SiO2), que es el principal

constituyente de la arena.

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Tabla de isótopos del oxígeno (O):Masa atómica estándar: 15.9994(3) uma.

Los isótopos del oxígeno incluye 3 nuclearmente estables y 14 inestables.

Nota:

La precisión de la abundacia y masa atómica de los isótopos se encuentran limitadas por variaciones. Los rangos indicados suelen ser aplicables a cualquier material terrestre normal.

Los valores marcados con # no son derivados enteramente de datos experimentales, sino por lo menos parcialmente de tendencias del sistema.

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El oxígeno es incoloro ,inodoro e insípido, algo soluble en el agua, es decir que no tiene color,

olor ni sabor.El oxígeno posee una gran afinidad química puede combinarse con cualquier elemento.El oxígeno se combina con los metales para

formar óxidos; la reacción con el agua depende en gran medida de la temperatura, y con los no

metales para formar oxácidos.

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El oxigeno forma muchos compuestos, por ejemplo oxidos:

CO2, CO, H2O, CaO, Na2O, K2O, Fe2O3, SO3, SO2, NO2, N2O4, etc, etc, etc.

Hidroxidos:

Met(OH)x (donde Met es un metal)

Oxiacidos, como:

H2SO4, H3PO4, HNO3, HClO4, HClO, HBrO3, HFO2, etc, etc, etc.

Sales de oxiacidos (las que resultan de neutralizar oxiacidos con hidroxidos):

Ca(NO3)2, FeSO4, Pb(ClO4)2, y muchos etceteras.

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Tambien forma compuestos organicos:

-Alcoholes (grupo OH)-Fenoles (alcoholes aromaticos)

-Cetonas (grupo -CO-)-Aldehidos (grupo -CHO)

-Esteres (grupo carboxilo: -COOR, donde R es una "porcion" organica)-Eteres (grupo -C-O-C-)

-Acidos carboxilicos (-COOH)-Amidas (-CONH)

-Otros.

Y por supuesto:

O2 = oxigeno.O3 = ozono.

Tambien puede formar compuestos inorganicos mas complejos, como sales basicas, o sales acidas, o minerales asociados a complejos o quelatos, etc.

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De que forma se obtienen?

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Cuando se calientan compuestos que contienen Oxigeno. Por ejemplo Clorato de Potasio, Permanganato de Potasio y Nitrato de Sodio y Nitrato de Potasio. Se libera Oxigeno.El metodo usual y el que presencié en el laboratorio cuando estudiaba Quimica. Fué calentando Clorato de Potasio. Colocamos unos cristales de Clorato de Potasio en un tubo apropiado y lo calentamos vivamente. Los cristales se fundieron liberando un gas. Al introducir una astilla de madera incandescente en el tubo esta cobraba llama. Indicando la presencia de Oxigeno.El residuo blanco remanente en el tubo era Cloruro de Potasio.Tambien se puede obter Oxigeno en el laboratorio calentando el Oxido Mercurico. Pero se necesita alta temperatura.Otro método tambien de labotratorio es mediante la electrolisis del agua.El metodo mas económico y por ende preferido para obtener Oxigeno comercialmente es por lucuacion y destilacion del aire.

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Se usa para el afinado del acero en la industria siderúrgica, para la obtención industrial de muchas

sustancias químicas, como los ácidos sulfúrico y nítrico, el acetileno y el epoxyetano.

Se utiliza también, en forma líquida, como combustible de cohetes y misiles, para producir la llama de las

soldaduras oxiacetilénica y oxhídrica y para la fabricación de explosivos.

Se utiliza en medicina como componente del aire artificial para personas con insuficiencias respiratorias

graves.El ozono se usa como bactericida en algunas

piscinas, para la esterilización de agua potable (aunque es más caro que el cloro), y como decolorante de

aceites, ceras y harinas.

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