Xhmeia B Thet Kyklades 2012_1

28
ΠΡΟΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΠΕΡΙΟΔΟΥ ΜΑΪΟΥ-ΙΟΥΝΙΟΥ 2012 ΧΗΜΕΙΑ Β΄ ΘΕΤΙΚΗΣ (ΟΛΕΣ ΟΙ ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΑ ΓΡΑΦΟΥΝ ΣΤΗΝ ΚΑΘΑΡΗ ΚΟΛΛΑ) ΘΕΜΑ 1 Ο Στις ερωτήσεις 1- 3 κύκλωσε τη σωστή απάντηση. 1. Η ενθαλπία ενός σώματος είναι καταστατικό μέγεθος, γιατί: α. υπολογίζεται με τη βοήθεια της καταστατικής εξίσωσης των αερίων. β. δεν εξαρτάται από τη φυσική κατάσταση του σώματος, δηλ. αν είναι στερεό, υγρό ή αέριο. γ. εξαρτάται μόνο από την ποσότητα και την κατάσταση που βρίσκεται το σώμα και όχι από τον τρόπο, με τον οποίο το σώμα έφθασε στην κατάσταση αυτή. δ. είναι ίδια για όλα τα σώματα που βρίσκονται στην ίδια φυσική κατάσταση. ( μονάδες 3) 2. Κατά την πραγματοποίηση μιας χημικής αντίδρασης μέσα σε δοχείο χωρητικότητας 5L η ποσότητα ενός αντιδρώντος σώματος Α μειώνεται από 2 mol σε 1,5 mol μέσα σε χρονικό διάστημα 10 s . Η μέση ταχύτητα της αντίδρασης ως προς το σώμα Α για το χρονικό διάστημα των 10 s είναι: α. 0,5 mol . s -1 β. 0,5 mol . L -1. s -1 γ. 0,01 mol.L -1.s-1 δ. 0,05 mol.L -1.s-1 . ( μονάδες 3 ) 3. Με την έκφραση: “ η θέση της χημικής ισορροπίας μετατοπίζεται δεξιά ” εννοούμε ότι: α. αυξάνονται οι ποσότητες των σωμάτων στο δεξιό μέλος της αντίστοιχης χημικής αντίδρασης. β. αυξάνεται η ενέργεια των σωμάτων στο δεξιό μέλος της αντίστοιχης χημικής αντίδρασης. γ. προσθέτουμε στο μίγμα ισορροπίας νέες ποσότητες από τα σώματα που βρίσκονται στο δεξιό μέλος της αντίστοιχης χημικής εξίσωσης. δ. αυξάνεται η ταχύτητα της αντίδρασης από δεξιά προς τα αριστερά. ( μονάδες 6) 4. Σημείωσε με Σ τη σωστή πρόταση και με Λ τη λανθασμένη στα παρακάτω: α. Στην απλή αντίδραση 2ΝΟ (g) + Cl 2 (g) 2 NOCl (g) αν διπλασιάσουμε τον όγκο του δοχείου η ταχύτητα της αντίδρασης γίνεται οκτώ φορές μικρότερη (Τ=σταθ.) β. Η σταθερά της ταχύτητας αντίδρασης εξαρτάται από τη θερμοκρασία και τη φύση των αντιδρώντων. γ. Η πίεση επηρεάζει την τιμή της ταχύτητας όταν όλα τα αντιδρώντα και προϊόντα είναι αέρια. δ. Η τιμή της ταχύτητας για την απλή αντίδραση C (S) + H 2 O (g) CO (g) + H 2(g) όταν έχουμε 2 mol H 2 O ( g ) σε δοχείο 1L, είναι u = k . ( μονάδες 8)

description

διαγωνισμα

Transcript of Xhmeia B Thet Kyklades 2012_1

6 6 -- 2012

- 2012

( )

1

1- 3 .

1. , : . .

. , . , . .

, .

. . ( 3) 2. 5L 2 mol 1,5 mol 10 s . 10 s :. 0,5 mol.s-1 . 0,5 mol.L -1.s-1 . 0,01 mol.L -1.s-1 . 0,05 mol.L -1.s-1. ( 3 )3. : :

. . . .

.

. . . ( 6) 4. :

. 2(g) + Cl2 (g) ( 2 NOCl (g)

(=.) . .

. . . C(S) + H2O(g) ( CO (g) + H2(g) 2 mol H2O ( g ) 1L, u = k . ( 8) 5 . ( I ), ( II ) ( g ) + 2 ( g ) ( ( g ) + 3 ( g ) . I

II

A. . 0,5 mol/L. s

. . 2 mol/ L.s

. . 1 mol/ L.s

. 1,5 mol/ L.s

( 5) 21. ( 3 ) , , . / / :

) 83 + 3CI2 ( N2 + 6NH4CI ) NH3 + HCI ( NH4CI) 2NH3 + 3 CaOCI2 ( 3CaCI2 + N2 + 3H2O ) NH3 + HNO3 ( NH4NO3 ( 4 ) N . ( 8 )

2. :

: 2 + 2 ( 2 + 2 2, = KJ ( 0 ,

i) .

ii) .

iii) mol , mol mol , . 3

2 L 0,4 mol 0,6 mol . , :

.

) . (5 )) k . (10 )) 0,4 mol .

(10 )4

2 mol , 4 mol , 8 mol 3 mol .

) . (15 )

) mol , 1 mol. (10 )

:

1.

:

2 + 3 2 23 , = - 92 KJ :

) = - 46 KJ/mol) = - 92 KJ/mol) = - 23 KJ/mol) = + 92 KJ/mol2.

:

)

)

)

) .

3.

:

)

)

)

) .

4.

:

)

)

)

) .

5.

:

)

)

)

) .

25

1.

:

C (s) + CO2 (g) 2 CO (g) >0

:, .

c

( )

122.

2 2 :

3H2 (g)+ N2 (g) 2NH3 (g) , 0

) < 0

) >

) ( 0 1.2 :

2(g) + 2(g) ( 2 (g) , = + 180 kJ , , ;

)

) )

)

1.3 0,5 mol 1200 kJ, ;

) C = +1200 kJ/mol

) C = -1200 kJ/mol

) C = +2400 kJ/mol) C = -2400 kJ/mol1.4 KC ;

)

)

) ) 1.5 ;

) .) .

) .) .

25

2

2.1 .

) .

) .

) , , 0 100%.

) .

) : 2 a + Br2 ( 2 NaBr, Na .

10

2.2 CO(g) :

C() + O2(g) ( CO2(g) , 1 = - 393 kJ

CO(g) + O2(g) ( CO2(g) , 2 = - 280 kJ

15

3

3.1 ( ) :

) Na + H2SO4 (-) (

) C + HNO3 () ( ..

) CO + nO4 + H2SO4 ( CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

) 3 + 2Cr2O7 + HCl ( 2 + CrCl3 + KCl + H2O16

3.2 , 5 kg 20 C, 18 g (C6H12O6). 33 C. .

: , : c=1 cal.g-1.grad-1, : r(C)=12, r(H)=1, r(O)=16.

9

4

V = 4 L 2 mol 4,5 mol , :

2 (g) + (g) ( 2 (g) 1 mol .

4.1 . 6

4.2 C .

7

4.3 .6

4.4 . .

6

.

: (2)

!

/05/2012

/

:

EMBED ChemDraw.Document.4.5

_1410028962.unknown

_1410028970.unknown

_1410028974.unknown

_1410028976.unknown

_1410028977.unknown

_1410028975.unknown

_1410028972.unknown

_1410028973.unknown

_1410028971.unknown

_1410028966.unknown

_1410028968.unknown

_1410028969.unknown

_1410028967.unknown

_1410028964.unknown

_1410028965.unknown

_1410028963.unknown

_1410028954.unknown

_1410028958.unknown

_1410028960.unknown

_1410028961.unknown

_1410028959.unknown

_1410028956.unknown

_1410028957.unknown

_1410028955.unknown

_1410027867.unknown

_1410028950.unknown

_1410028952.unknown

_1410028953.unknown

_1410028951.unknown

_1410028948.unknown

_1410028949.unknown

_1410028946.unknown

_1410028947.unknown

_1410027868.unknown

_1410028945.unknown

_1399664192.unknown

_1399673756.unknown

_1399664245.unknown

_1211836236.cdx

_1399664155.unknown