COLEGIO NACIONAL EMILIO CIFUENTESGUIA TALLER SOBRE ESTEQUIOMETRIAGRADOS UNDECIMOOBJETIVO Adquirir destrezas en el desarrollo de problemas estequiometricos aplicando las leyes ponderales

Estequiometria

En química, la Estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

1.  

Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?

8.0 x 1022 átomos de H, 8.0 x 1022 moléculas de glucosa

8.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa

4.0 x 1022 átomos de H, 4.0 x 1022 moléculas de glucosa

8.0 x 1022 átomos de H, 6.7 x 1021 moléculas de glucosa

2.   Estimar el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa, C12H22O11

6.02 x 1023

6.29 x 1024

1.85 x 1022

1.13 x 1023

3.  

El elemento cinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de 63.929, 65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 uma. Las abundancias relativas de estos cinco isótopos son de 48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y 0.62 por ciento, respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atómica media del zinc.

63.93 uma

66.93 uma

65.39 uma

65.93 uma

Definiciones y conceptos

4.  

El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de 99.7587, 0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno.

15,9563

15,9994

16,00

15,9930

5.  Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno.

AlO

Al2O3

Al3O2

Al4O6

6.   Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol

CH

C2H2

C4H4

C6H6

7.   ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?

342 g

88.0 g

8.80 g

12.5 g

8.   Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2

99

152

94

158

9.  Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa.

C4HO5

CH2O

C2H4O2

C3H6O3

10. Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.(CH2CO)2C6H3(COOH)

64,70%

66,67%

69,25%

76,73%

Ajustando Ecuaciones

1.  Balancee la siguiente ecuación: "a" B10H18 + "b" O2 "c" B2O3 + "d" H2O

a=1; b=7; c=5; d=9

a=1; b=19; c=10; d=9

a=1; b=12; c=5; d=9

a=1; b=9; c=5; d=9

2.  Balancee la siguiente ecuación: "a" Mg3N2 + "b" H2O "c" Mg(OH)2 + "d" NH3

a=1; b=2; c=1; d=1

a=1; b=6; c=3; d=2

a=1; b=6; c=3; d=1

a=1; b=3; c=3; d=2

3.  

Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición: "a" Li + "b" N2 "c" Li3N

a=6; b=1; c=2; reacción de descomposición

a=6; b=1; c=2; reacción de combinación

a=1; b=1; c=3; reacción de descomposición

a=6; b=1; c=2; reacción de combustión

4.   Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición.

"a" H2O2 + "b" SO2 "c" H2SO4

a=1; b=1; c=1; reacción de descomposición

a=1; b=1; c=1; reacción de combinación

a=2; b=1; c=1; reacción de descomposición

a=2; b=1; c=1; reacción de combinación

5.  Balancee la siguiente ecuación: "a" C6H14O + "b" O2 "c" CO2 + "d" H2O

a=2; b=19; c=12; d=14

a=1; b=9; c=6; d=7

a=1; b=19/2; c=6; d=7

a=2; b=18; c=12; d=14

6.  ¿Cuál es el coeficiente del HCl cuando la ecuación siguiente está balanceada correctamente? CaCO3 (s) + HCl (aq) CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

1

4

3

2

7.  Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada:Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH.

H2 + CO CH3OH

2H2 + CO2 CH3OH

4H + CO CH3OH

2H2 + CO CH3OH

8.  Balancee la siguiente ecuación: "a" Al + "b" Cr2O3 "c" Al2O3 + "d" Cr

a=2; b=1; c=1; d=2

a=2; b=1; c=1; d=1

a=4; b=2; c=2; d=4

a=1; b=1; c=1; d=2

9.  Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son: Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3

1, 1, 1, 1

2, 3, 1, 6

2, 1, 3, 2

4, 6, 3, 2

10. Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso.

2KNO4(s) 2KNO3(s)+ O2

2KNO3(s) 2KNO2(s)+ O2

2KNO3 2KNO2 + O2

KNO3(s) KNO2(s) + (1/2)O2

Problemas de Estequiometria

1.  

El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18

40.0 g

0.351 g

15.4 g

30.9 g

2.  

Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3

K2O + 5Na2O + N2 ¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?

4.40 g

110 g

2.20 g

1.00 g

3.  

El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:C2H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2O ¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.

3.00 mol

6.00 mol

2.00 mol

4.00 mol

4.  

El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH: CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O ¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?

0.392 kg

0.786 kg

0.500 kg

1.57 kg

5.  

¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.) Mg + N2 Mg3N2

8.04 g

16.1 g

24.1 g

0.92 g

6.  ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?

12.5 g

8.32 g

2.50 g

11.2 g

7.  

Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción 2NaN3 2Na + 3N2 ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?

9.11 g

8.81 g

7.74 g

3.33 g

8.  ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 + O2 2H2O?

36.03 g

18.02 g

26.04 g

32.00 g

9.  Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?

3.00 mol O2

6.00 mol O2

1.50 mol O2

4.00 mol O2

10.

La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: C6H12O6(ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g) ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

10.0 g

2.56 g

5.11 g

4.89 g

Reactivo Limitante y Rendimiento

1.  

Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reacción tiene un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2. SO2(l) + PCl5(l) SOCl2(l) + POCl3(l)

60.8%

72.9%

16.4%

44.3%

2.  Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?

se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de O2

se producen 3.1 mol de agua y quedan 1.5 mol de O2

se producen 2.3 mol de agua y quedan 1.9 mol de O2

se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2

3.  

El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata: CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?

58.6%

30.0%

76.1%

131.0%

4.  

El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas: SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C?

2.00 g

3.00 g

5.01 g

15.0 g

5.  

En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO ¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2?

9 mol

24 mol

12 mol

16 mol

6.  

El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas: 2 Na(s) + 2 H2O(l) NaOH(aq) + H2(g) Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante?

NaOH

H2O

H2

Na

7.  En la reacción 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O?

0.913 g

0.667 g

15.7 g

1.37 g

8.  Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes?

2675 bicicletas

2655 bicicletas

3023 bicicletas

5350 bicicletas

9.  

¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción).AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl

5.44 g

3.56 g

14.6 g

24.22 g

10.

El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dióxido de carbono): HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) NaC2H3O2(aq) Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante?

NaHCO3

NaC2H3O2

H2O

HC2H3O2

Estequiometría de Disoluciones

1.   ¿Qué volumen de solución 0.115 M de HClO4 se necesita para neuralizar 50.00 mL de NaOH 0.0875 M?

11.5 mL

38.0 mL

50.0 mL

66.8 mL

2.   Complete y balancee la ecuación HBr(ac) + Ca(OH)2 (ac)

HBr(ac) + Ca(OH)2 (ac) H2O

2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) 2H2O

HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) H2O

2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) 2H2O

3.   ¿Cuántos mililitros de solución 1.50 M de KOH se necesitan para suministrar 0.125 mol de KOH?

12.0 mL

18.6 mL

83.3 mL

96.0 mL

4.  

El ácido acético puro es un líquido con una densidad de 1.049 g/mL a 25°C. Calcule la molaridad de una solución de ácido acético preparada disolviendo 10.00 mL de ácido acético a 25°C en agua suficiente para completar 100.0 mL de solución.

1.665 M

1.747 M

100.0 M

104.9 M

5.  Si se determina que hay 5.20 g de una sal en 2.500 L de una solución 0.500 M, ¿cuántos gramos estarían presentes en 2.50 mL de una solución 1.50 M?

15.6 g

10.4 g

17.8 g

20.4 g

6.  Se prepara una solución mezclando 30.0 mL de HCl 8.00 M, 100 mL de HCl 2.00 M y agua suficiente para completar 200.0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final?

0.45 M

1.00 M

2.20 M

4.50 M

7.   Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de CaBr2 0.25 M

0.25 M Ca2+, 0.50 M Br-

0.25 M CaBr2

0.50 M Ca2+, 0.50 M Br-

0.50 M Ca2+, 0.25 M Br-

8.  

Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre él para después recoger con un trapo la solución resultante. El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico de la forma siguiente: 2NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) Na2SO4 (ac) + 2CO2 (g) + 2 H2O (l) Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de CO2 (g). Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO3 que es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado?

35.0 g

14.0 g

26.0 g

42.0 g

9.   Complete y balancee la ecuación HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (s)

2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) 2H

HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) H

HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) H

2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) 2H

10. Cierto volumen de una solución 0.50 M contiene 4.5 g de cierta sal. ¿Qué masa de la sal está presente en el mismo volumen de una solución 2.50 M ?

5.0 g

9.0 g

14.0 g

23.0 g

REALIZAR LA GUÍA EN EL CUADERNO, PARA SER SUSTENTADA, NO SE ADMITE SOLAMENTE RESPUESTA DEBE HABER UN PROCESO.