Victoria ruiz natalia gómez
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Índice
• Marco teórico.• Características.• Curva de solubilidad.• Tipos de peligros.• Usos.• Materiales.• Procedimiento para hacer un cristal de Sulfato de Cobre
(II).• Descripción de cristal final.• Conclusiones.
Marco teórico
• Sulfato de Cobre (II), es una sustancia que cristaliza en un sistema triclínico cuyas constantes cristalográficas son: a≠b≠c α≠β≠γ≠90º
• Obtención: Cu2+ (aq) + SO4
2- (aq) → CuSO4
Muestra de CuSO4
Grandes cristales de Sulfato de Cobre (II)
Característi cas
• Nombre Común: Sulfato de Cobre(II).
• Fórmula Química: CuSO4 5·H2O
• Apariencia: cristales azules.
• Solubilidad en agua: 20,3 g/100 ml.
• Punto de Fusión: 383 K (110 °C).
Celda unidad del CuSO4
En general la solubilidad aumenta con la temperatura. Las variaciones de la solubilidad con la temperatura se pueden representar gráficamente a través de la curva de solubilidad.
TIPOS DE PELIGRO SÍNTOMAS AGUDOS
PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS
INHALACIÓNTos. Dolor de garganta.
Protección respiratoria o extracción localizada.
Aire limpio, reposo.
PIEL Enrojecimiento. Dolor.
Guantes protectores.
Aclarar la piel con agua abundante.
TIPOS DE PELIGRO SÍNTOMAS AGUDOS
PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS
OJOS Enrojecimiento. Dolor. Visión borrosa.
Pantalla facial o protección ocular combinada con la protección respiratoria.
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos y después proporcionar asistencia médica.
TIPOS DE PELIGRO SÍNTOMAS AGUDOS
PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS
INGESTIÓN
Dolor abdominal. Sensación de quemazón. Diarrea. Náuseas. Vómitos.
No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Lavarse las manos antes de comer.
No provocar el vómito. Dar a beber agua abundante. Proporcionar asistencia médica.
Usos
Sulfato de Cobre (II)
Como alguicida en el tratamiento de
aguas.Bacterias eléctricas.
Pigmentos.
Abonos y pesticidas.
Fabricación de concentrados alimenticios.
Medicina.
Procesos de grabado y litografía.
Caucho sintético Colorante
cerámico.
Materiales• Microscopio• Portaobjetos• Sulfato de cobre en polvo • Cuentagotas• Cucharilla• Espátula• Mechero• Vidrio de reloj• Vasos de precipitado Erlenmeyer• Balanza de precisión• Papel de filtro • Estufa.
Procedimiento Se prepara una disolución sobresaturada de sulfato de cobre, se calienta evitando que entre en ebullición y se agita cuidadosamente hasta que se produzca la completa disolución.
Agua
Sulfato de Cobre (II)
Mezcla
ProcedimientoSe toma un portaobjeto y con un cuentagotas se ponen unas gotas de la disolución y se observa el crecimiento de cristales al microscopio.
Cuentagotas
Portaobjetos
Microscopio
Observación de crecimiento de cristales al microscopio
ProcedimientoSe vierte el resto de la disolución en un cristalizador y se deja enfriar y evaporar. Cuando aparezcan los primeros cristales se pueden seleccionar las mejores semillas y echarlas en otras disoluciones.
Disolución Cristales de Sulfato de Cobre (II)
ProcedimientoSe deja reposar la disolución y a la vez va creciendo el cristal. Después de esperar varios días y cambiando la disolución cuando es necesario, conseguimos el cristal final.
DisoluciónCristal final
Conclusiones
√ Hay que filtrar la disolución para evitar las impurezas.
√ Controlar la temperatura y la concentración.√ Hacer gráficas para facilitar la visión del
crecimiento del cristal.√ El trabajo nos ha permitido familiarizarnos con
el laboratorio.
Descripción del cristal fi nal
Composición cristalina de color azul con una macla. Posee aristas bien definidas y bonito aspecto.
Medidas finales:Largo: 53.46 mmAncho: 35.17 mmGrosor: 12.45 mmPeso: 23.1 gramos