TERMOQUÍMICA - · PDF fileQuímica P.A.U. TERMOQUÍMICA 3 14. Se...

5
Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 1 TERMOQUÍMICA PROBLEMAS TERMOQUÍMICA 1. Para o proceso Fe2O3 (s) + 2 Al (s) → Al2O3 (s) + 2 Fe (s), calcule: a) A entalpía da reacción en condicións estándar e a calor desprendida ao reaccionar 16,0 g de Fe2O3 coa cantidade suficiente de AI. b) A masa de óxido de aluminio que se obtén no apartado anterior. Datos: ΔHfº (Al2O3) = -1 662 kJ·mol -1 ΔHfº (Fe2O3) = -836 kJ·mol -1 (P.A.U. Set. 12) Rta.: a) ΔH 0 = –826 kJ; Q = 82,8 kJ; b) m = 10,2 g Al 2 O 3 2. A combustión do acetileno (C2H2 (g)) produce dióxido de carbono e auga. a) Escriba a ecuación química correspondente ao proceso. b) Calcule a calor molar de combustión do acetileno e a calor producida ao queimar 1,00 kg de acetileno. Datos: ∆Hf 0 (C2H2(g)) = 223,75 kJ/mol; ∆Hf 0 (CO2(g)) = –393,5 kJ/mol; ∆Hf 0 (H2O(g)) = –241,8 kJ/mol (P.A.U. Xuño 06) Rta.: b) ∆H c 0 (C 2 H 2 ) = –1253 kJ/mol C 2 H 2 ; Q = 4,8×10 –7 J/kg C 2 H 2 3. a) A partir dos datos das entalpías de formación calcule a entalpía estándar de combustión do me- tano. b) Sabendo que a combustión de 1,0 g de TNT libera 4 600 kJ calcule o volume de metano, medido a 25 ºC e 1 atm (101,3 kPa) de presión, que é necesario queimar para producir a mesma enerxía que 1,0 g de TNT. Datos: ΔHf°(CH4 (g))= -75 kJ·mol -1 ΔHf°(CO2 (g))= -394 kJ·mol -1 ; ΔHf°(H2O (g))= -242 kJ·mol -1 R = 0,082 atm·L·K -1 ·mol -1 = 8,31 J·K -1 ·mol -1 (P.A.U. Xuño 12) Rta.: a) ΔH c 0 (CH 4 ) = –803 kJ/mol CH 4 ; b) V = 140 dm 3 CH 4 4. As entalpías estándar de combustión do C (s) e C6H6 (l) son -393,5 kJ/mol e -3 301 kJ/mol, res- pectivamente; e o de formación do H2O (l) vale -285,5 kJ/mol. Calcule: a) A entalpía estándar de formación do benceno (l) b) A calor, expresada en kJ, necesaria para a obtención de 1,0 kg de benceno (l). (P.A.U. Xuño 09) Rta.: a) H f 0 = 83,5 kJ/mol b) Q = 1,07×10 3 kJ 5. Dada a seguinte reacción: C (grafito) + 2 S (s) → CS2 (l) a) Calcule a entalpía estándar da reacción a partir dos seguintes datos: C (grafito) + O2 (g) → CO2 (g) ΔHº = -393,5 kJ·mol -1 S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ΔHº = -296,1 kJ·mol -1 CS2 (l) + 3 O2 (g) → CO2 (g) + 2 SO2 (g) ΔHº = -1072 kJ·mol -1 b) Calcule a enerxía necesaria, en forma de calor, para a transformación de 5 g de C(grafito) en CS2 (l), en condicións estándar. (P.A.U. Set. 11) Rta.: a) ΔH f 0 (CS 2 ) = 86 kJ/mol CS 2 ; b) Q = 36 kJ 6. Na fermentación alcohólica da glicosa obtense etanol e dióxido de carbono. A ecuación química correspondente é: C6H12O6 (s) → 2 CO2 (g) + 2 CH3-CH2OH (l) a) Calcule a Hº desta reacción. b) ¿Cantos litros de dióxido de carbono, medidos a 25 ºC e 0,98 atm, poderíanse obter na fer- mentación de 1 kg de glicosa? Datos: Entalpías estándar de combustión: C6H12O6 (s) = -2 813 kJ/mol; CH3-CH2OH (l) = - 1 371 kJ/mol R = 0,082 atm·dm 3 ·K -1 mol -1 (P.AU. Set. 09) Rta.: a) ΔH = -71 kJ/mol b) V = 277 dm 3

Transcript of TERMOQUÍMICA - · PDF fileQuímica P.A.U. TERMOQUÍMICA 3 14. Se...

Page 1: TERMOQUÍMICA - · PDF fileQuímica P.A.U. TERMOQUÍMICA 3 14. Se supoñemos que a gasolina é unha mestura de octanos de fórmula xeral C8H18: a) Calcule o volume de aire medido a

Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 1

TERMOQUÍMICA

◊ PROBLEMAS

● TERMOQUÍMICA

1. Para o proceso Fe2O3 (s) + 2 Al (s) → Al2O3 (s) + 2 Fe (s), calcule:a) A entalpía da reacción en condicións estándar e a calor desprendida ao reaccionar 16,0 g de

Fe2O3 coa cantidade suficiente de AI.b) A masa de óxido de aluminio que se obtén no apartado anterior.Datos: ΔHfº (Al2O3) = -1 662 kJ·mol-1 ΔHfº (Fe2O3) = -836 kJ·mol-1 (P.A.U. Set. 12)Rta.: a) ΔH0 = –826 kJ; Q = 82,8 kJ; b) m = 10,2 g Al2O3

2. A combustión do acetileno (C2H2 (g)) produce dióxido de carbono e auga.a) Escriba a ecuación química correspondente ao proceso.b) Calcule a calor molar de combustión do acetileno e a calor producida ao queimar 1,00 kg de

acetileno.Datos: ∆Hf

0 (C2H2(g)) = 223,75 kJ/mol; ∆Hf0 (CO2(g)) = –393,5 kJ/mol; ∆Hf

0 (H2O(g)) = –241,8 kJ/mol(P.A.U. Xuño 06)

Rta.: b) ∆Hc0 (C2H2) = –1253 kJ/mol C2H2 ; Q = 4,8×10–7 J/kg C2H2

3.a) A partir dos datos das entalpías de formación calcule a entalpía estándar de combustión do me-

tano.b) Sabendo que a combustión de 1,0 g de TNT libera 4 600 kJ calcule o volume de metano, medido

a 25 ºC e 1 atm (101,3 kPa) de presión, que é necesario queimar para producir a mesma enerxía que 1,0 g de TNT.

Datos: ΔHf°(CH4 (g))= -75 kJ·mol-1 ΔHf°(CO2 (g))= -394 kJ·mol-1; ΔHf°(H2O (g))= -242 kJ·mol-1

R = 0,082 atm·L·K-1·mol-1 = 8,31 J·K-1·mol-1 (P.A.U. Xuño 12)Rta.: a) ΔHc

0 (CH4) = –803 kJ/mol CH4; b) V = 140 dm3 CH4

4. As entalpías estándar de combustión do C (s) e C6H6 (l) son -393,5 kJ/mol e -3 301 kJ/mol, res-pectivamente; e o de formación do H2O (l) vale -285,5 kJ/mol. Calcule:a) A entalpía estándar de formación do benceno (l)b) A calor, expresada en kJ, necesaria para a obtención de 1,0 kg de benceno (l).

(P.A.U. Xuño 09)Rta.: a) ∆Hf

0 = 83,5 kJ/mol b) Q = 1,07×103 kJ

5. Dada a seguinte reacción: C (grafito) + 2 S (s) → CS2 (l)a) Calcule a entalpía estándar da reacción a partir dos seguintes datos:

C (grafito) + O2 (g) → CO2 (g) ΔHº = -393,5 kJ·mol-1

S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ΔHº = -296,1 kJ·mol-1

CS2 (l) + 3 O2 (g) → CO2 (g) + 2 SO2 (g) ΔHº = -1072 kJ·mol-1

b) Calcule a enerxía necesaria, en forma de calor, para a transformación de 5 g de C(grafito) en CS2 (l), en condicións estándar.

(P.A.U. Set. 11)Rta.: a) ΔHf

0 (CS2) = 86 kJ/mol CS2; b) Q = 36 kJ

6. Na fermentación alcohólica da glicosa obtense etanol e dióxido de carbono. A ecuación química correspondente é: C6H12O6 (s) → 2 CO2 (g) + 2 CH3-CH2OH (l)a) Calcule a ∆Hº desta reacción.b) ¿Cantos litros de dióxido de carbono, medidos a 25 ºC e 0,98 atm, poderíanse obter na fer-

mentación de 1 kg de glicosa?Datos: Entalpías estándar de combustión: C6H12O6 (s) = -2 813 kJ/mol; CH3-CH2OH (l) = - 1 371 kJ/mol R = 0,082 atm·dm3·K-1mol-1 (P.AU. Set. 09)Rta.: a) ΔH = -71 kJ/mol b) V = 277 dm3

Page 2: TERMOQUÍMICA - · PDF fileQuímica P.A.U. TERMOQUÍMICA 3 14. Se supoñemos que a gasolina é unha mestura de octanos de fórmula xeral C8H18: a) Calcule o volume de aire medido a

Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 2

7. A calor que se desprende no proceso de obtención dun mol de benceno líquido a partir de etino gas mediante a reacción: 3 C2H2 (g) → C6H6 (l) é de -631 kJ. Calcule:a) A entalpía estándar de combustión do C6H6 (l) sabendo que a entalpía estándar de combustión

do C2H2 (g) é -1302 kJ·mol-1.b) O volume de etino, medido a 25°C e 15 atm (1519,5 kPa), necesario para obter 0,25 L de bence-

no.Datos: R = 0,082 atm·L·K-1·mol-1 = 8,31 J·K-1·mol-1; densidade do benceno 950 g·L-1 (P.A.U. Xuño 13)Rta.: a) ΔHc

0 (C6H6) = –3 275 kJ/mol CH4; b) V = 14,9 dm3 C2H4

8. A entalpía de formación do tolueno gas (C7H8) é de 49,95 kJ/mol e as entalpías de formación do CO2 (g) e do H2O (l) son, respectivamente, –393,14 e –285,56 kJ/mol.a) Calcule a entalpía de combustión do tolueno, gas.b) Cantos kJ se desprenden na combustión completa de 23 g de tolueno?

(P.AU. Set. 07)Rta.: a) ∆Hc

0 = –3 944,17 kJ/mol b) Q = –985 kJ

9.a) Calcule a calor de formación do acetileno (C2H2 (g)) a partir das calores de formación do H2O (l)

e do CO2 (g) e da calor de combustión do C2H2 (g)b) Que volume de dióxido de carbono medido a 30 0C e presión atmosférica (1 atm) xerarase na

combustión de 200 g de acetileno?Datos: ∆Hf

0 (H2O(l)) = –285,8 kJ/mol; ∆Hf0 (CO2(g)) = –393,3 kJ/mol; ∆Hc

0 (C2H2(g)) = –1300 kJ/molR = 0,082 atm·dm3/K·mol (P.A.U. Xuño 07)Rta.: a) ∆Hf

0 (C2H2) = 228 kJ/mol C2H2 ; b) V = 382 dm3 CO2

10. A entalpía de combustión do propano(gas) é –526,3 kcal. As ∆H0 de formación do dióxido de car-bono(gas) e da auga(líquida) son respectivamente –94,03 e –68,30 kcal/mol. Calcular:a) A entalpía de formación do propano.b) Os quilogramos de carbón que será preciso queimar (cun rendemento do 80%), para producir a

mesma cantidade de enerxía que a obtida na combustión de 1 kg de propano.Dato: A entalpía de combustión do carbón é de 5 kcal/g (P.A.U. Xuño 04)Rta.: a) ∆Hf

0 (C3H8) = –29,0 kcal/mol C3H8 ; b) 3 kg carbón

11. O ácido etanoico (líquido) (ácido acético) fórmase ao reaccionar carbono (sólido), hidróxeno mo-lecular (gas) e osíxeno molecular (gas). As calores de combustión do ácido etanoico (l); hidróxe-no (g) e carbono (s) son respectivamente 870,7; 285,8 e 393,13 kJ/mol.a) Escribir adecuadamente as ecuacións químicas dos distintos procesos de combustión e a co-

rrespondente á formación do ácido etanoico.b) Calcular a calor de formación, a presión constante, de devandito ácido etanoico.c) Cantas kilocalorías se desprenden na formación de 1 kg de ácido etanoico?Dato: 1 J = 0,24 cal. (P.A.U. Set. 04)Rta.: b) ∆Hf

0 = –487,1 kJ/mol; b) Q = 1,94×103 kcal

12. As entalpías de formación do butano (g), dióxido de carbono (g) e auga (l) a 1 atm (101,3 kPa) e 25°C son -125,35 kJ·mol-1, -393,51 kJ·mol-1 e -285,83 kJ·mol-1, respectivamente. Formule a reac-ción de combustión do butano e calcule:a) A calor que pode fornecer unha bombona que contén 6 kg de butano.b) O volume de osíxeno, medido en condicións normais, que se consumirá na combustión do bu-

tano contido na bombona.Dato: R = 0,082 atm·L·K-1·mol-1 = 8,31 J·K-1·mol-1 (P.A.U. Set. 13)Rta.: a) Q = 2,9707×108 J; b) V = 15 m3 O2

13. A gasolina pode ser considerada como unha mestura de octanos (C8H18). Sabendo as calores de formación de: H2O(g) = –242 kJ/mol; CO2(g) = –394 kJ/mol e C8H18(l) = –250 kJ/mol:a) Escriba a ecuación (axustada) de combustión da gasolina (os produtos son CO2(g) e H2O(g)) e

calcule a calor de reacción ∆H (en kJ).b) Calcule a enerxía (en kJ) liberada na combustión de 5 litros de gasolina (densidade = 800 kg/m3)c) Que volume de gas carbónico medido a 30 0C e presión atmosférica xerarase en tal combus-

tión?Datos: R = 0,082atm·dm3·K–1·mol–1 (P.A.U. Xuño 01)Rta.: a) ∆H0 = –5,08×103 kJ/mol; b) Q = 178×103 kJ; c) V = 6,97×103 dm3

Page 3: TERMOQUÍMICA - · PDF fileQuímica P.A.U. TERMOQUÍMICA 3 14. Se supoñemos que a gasolina é unha mestura de octanos de fórmula xeral C8H18: a) Calcule o volume de aire medido a

Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 3

14. Se supoñemos que a gasolina é unha mestura de octanos de fórmula xeral C8H18:a) Calcule o volume de aire medido a 25 ºC e 1 atm (101,3 kPa) que se necesita para queimar

100 dm3 de gasolina.b) Calcule a calor desprendida cando se queiman 100 dm3 de gasolina.Datos: R = 0,082 atm·dm3·K-1·mol-1 = 8,31 J·K-1·mol-1

ΔHfº(CO2 (g)) = -393,5 kJ·mol-1; ΔHfº(H2O (l)) = -285,8 kJ·mol-1; ΔHfº(C8H18 (l))= 249,8 kJ·mol-1;osíxeno no aire = 21 % en volume; densidade do octano = 800 g·dm-3 (P.A.U. Xuño 10)Rta.: a) V = 1,02×103 m3 aire b) Q = 4,18×109 J

15. As entalpías de formación a 25 0C do metanol (líquido), dióxido de carbono (gas) e auga (líquida) son, respectivamente, –239,1; –393,5 e –285,8 kJ/mol.a) Escribe a ecuación de combustión do metanol.b) Calcula ∆H0 do proceso de combustión.c) Calcula ∆U0 do mesmo proceso a 25 0C.Datos: R = 8,31 J·K–1mol–1. (P.A.U. Xuño 96)Rta.: b) ∆Hc

0 = -726,0 kJ/mol; c) ∆Uc0 = -724,8 kJ/mol

● ESPONTANEIDADE

1. Coñecendo os seguintes datos: Entalpía de combustión do etano(g): ∆H0 = –1 559 kJ/mol de hi-drocarburo; entalpía de combustión do eteno(g): ∆H0 = –1 410,9 kJ/mol de hidrocarburo; entalpía de formación da auga(l): ∆H0 –285,8 kJ/mol e entalpía de formación do dióxido de carbono(g): ∆H0 = –393,5 kJ/mol.a) Calcula a entalpía de formación do etano(g) e do eteno(g).b) Calcula a variación de entalpía en condicións estándar, no proceso: C2H4 (g) + H2 (g) → C2H6 (g)c) Se a variación de entropía neste proceso é ∆S0 = –110,6 J/K, o proceso será espontáneo en con-

dicións estándar? Razoa a resposta.(P.A.U. Set. 98)

Rta.: a) ∆Hf0(C2H6) = –85,4 kJ/mol; ∆Hf

0(C2H4) = 52,3 kJ/mol; b) ∆Hr0 = 137,7 kJ/mol; c) Si

2. Na reacción: 4 Ag (s) + O2 (g) → 2 Ag2O (s), a variación de entalpía e a variación de entropía a 25 0C e 1 atm valen –61,1 kJ e –132,1 J/K respectivamente. Supondo que estes valores son inde-pendentes da temperatura, determinar, previo cálculo:a) O sentido en que é espontánea a reacción nesas condicións.b) O sentido en que é espontánea a reacción a 500 0C.c) A temperatura á que se alcanza o equilibrio químico.

(P.A.U. Set. 03)Rta.: a) → ; b) ← ; c) Te = 190 0C

◊ CUESTIÓNS

● TERMOQUÍMICA.

1. Para unha reacción química entre gases, que relación existe entre a calor de reacción a volume constante e a variación de entalpía na reacción? Poden ser iguais? Razóeo.

(P.A.U. Xuño 02)Rta.: a) ∆H = ∆U + ∆n RT; b) Poden ser iguais se non hai variación no número de moles de gas.

● ESPONTANEIDADE.

1. De acordo coa ecuación que relaciona a variación de enerxía libre coa variación de entalpía e a variación de entropía, razoar:a) Cando un proceso químico é espontáneo.b) Cando un proceso químico é non espontáneo.c) Cando está en equilibrio.

(P.A.U. Xuño 03)

Page 4: TERMOQUÍMICA - · PDF fileQuímica P.A.U. TERMOQUÍMICA 3 14. Se supoñemos que a gasolina é unha mestura de octanos de fórmula xeral C8H18: a) Calcule o volume de aire medido a

Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 4

2. Razoe baixo que condicións poderían ser espontáneos os procesos aos que corresponden as seguintes variacións dos seus termos entálpicos e entrópicos:a) ∆H>0; ∆S>0b) ∆H<0; ∆S<0c) ∆H<0; ∆S>0d) ∆H>0; ∆S<0

(P.A.U. Set. 00)Rta.: a) T altas; b) T baixas; c) Sempre; d) Nunca

3. Podería dicirse que unha reacción cunha variación de entalpía negativa é espontánea? Xusti-fíqueo.

(P.A.U. Xuño 02)Rta.: a T baixas

4. Explique brevemente por que moitas reaccións endotérmicas transcorren espontaneamente a al-tas temperaturas.

(P.A.U. Xuño 07)

◊ LABORATORIO

1. Explica detalladamente como calcularías no laboratorio a calor de disolución de NaOH (s) en auga. Calcúlao (a P e T do laboratorio) supondo unha masa de NaOH de 5 g que se disolven en 900 cm3 nun calorímetro cun equivalente en auga de 13 g. O aumento da temperatura da auga foide 1 0C.DATOS: Ce(H2O) = 4,18 J/g 0C; densidade (H2O) = 1,0 g·cm–3 (P.A.U. Set. 97)Rta.: a) ∆Hd

0 = –30 kJ / mol NaOH

2. Para calcular no laboratorio la entalpía de disolución do NaOH (s) disólvense 2,0 g de NaOH en 500mL de auga nun calorímetro que ten un equivalente en auga de 15 g, producíndose un aumento detemperatura de 1,0 °C.a) Explique detalladamente o material e procedemento empregados.b) Cal é a entalpía de disolución do NaOH?Datos: Calor específica (auga) ≈ Calor específica (disolución) = 4,18 J/(g·ºC) e densidade do auga = 1 g·mL-1 (P.A.U. Xuño 13)Rta.: b) ΔHd

0 (NaOH) = –43 kJ / mol NaOH

3. Describa o procedemento que seguiría para determinar, de forma aproximada, a calor de disolu-ción do hidróxido de sodio en auga, indicando o material que utilizaría. Se ao disolver 1,2 g de NaOH (s) en 250 g de auga o incremento de temperatura da disolución é 1,24 0C, calcule a calor molar de disolución do hidróxido de sodio.DATO: Ce(disolución) = 4,18 J/g 0C (P.A.U. Set. 96)Rta.: ∆Hd

0 (NaOH) = –43 kJ / mol NaOH

4. Explique detalladamente como se pode calcular no laboratorio a calor de disolución de NaOH (s)en auga. Faga un cálculo da calor de disolución (a P e T do laboratorio) supondo unha masa de NaOH de 2 g que se disolven en 450 cm3 nun calorímetro cun equivalente en auga de 15 g. O au-mento da temperatura da auga foi de 1,5 0C.DATOS: Ce(H2O) = 4,18 J/g 0C; densidade (H2O) = 1,0 g cm–3 (P.A.U. Xuño 98)Rta.: ∆Hd

0 (NaOH) = –58 kJ/mol NaOH

5. Describa o procedemento para calcular no laboratorio a calor de disolución de NaOH (s) en auga. Faga o cálculo da calor de disolución (a P e T do laboratorio) supondo unha masa de hi-dróxido de sodio de 1,8 g que se disolven en 400 cm3, nun calorímetro no que o equivalente en auga é de 12 g. O incremento da temperatura da auga foi 1,2 0C.Datos: Ce (disolución) = Ce (auga); Ce (auga) = 4,18 J/g 0C. Densidade da auga = 1 g/cm3. (P.A.U. Xuño 99)Rta.: ∆Hd

0 (NaOH) = –46 kJ/mol

6. Describe o procedemento para calcular no laboratorio a calor de disolución do NaOH (s) en auga. Enumera o material e a forma de realizar os cálculos.

(P.A.U. Set. 00 e Xuño 01)

Page 5: TERMOQUÍMICA - · PDF fileQuímica P.A.U. TERMOQUÍMICA 3 14. Se supoñemos que a gasolina é unha mestura de octanos de fórmula xeral C8H18: a) Calcule o volume de aire medido a

Química P.A.U. TERMOQUÍMICA 5

7. Explique detalladamente como se pode determinar no laboratorio a calor de disolución de KOH (s) en auga. Efectúe o cálculo (á presión e temperatura de laboratorio) supondo unha masa de hidróxido de potasio de 4,5 g que se disolven en 450 cm3 nun calorímetro que ten un equivalenteen auga de 15 g. O incremento da temperatura é de 2,5 0C.Datos: Calor específica da auga: 4,18 J/g 0C e densidade da auga: 1 g/cm3 . (P.A.U. Set. 05)Rta.: –61 kJ/mol.

8.a) Indique o procedemento que se debe seguir e o material utilizado para determina-la entalpía de

disolución do NaCl, se ao disolver 0,2 moles da devandita substancia en 500 mL de auga se produce un incremento de temperatura de 2 ºC.

b) Cal será o valor da entalpía de disolución do composto expresado en J/mol?Datos: Calor específica(auga) ≈ Calor específica(disolución) = 4,18 J/g·ºC; densidade(auga)=1 g/cm3

(P.A.U. Xuño 11)Rta.: b) ΔH0

d = -2×104 J/mol

9. Quérese determinar a ∆H do proceso de disolución dun composto iónico AB. Indique o procede-mento a seguir e o material a utilizar. Se ao disolver 0,2 moles da devandita substancia en 500 cm3 de auga se produce un incremento de temperatura de 2 0C. Cal será o valor de ∆H, en J/mol, para o devandito proceso de disolución?Datos: Ce(disolución) = Ce(auga) = 4,18 J/g 0C densidade da auga = 1 g/ cm3 e masa de disolución = masa da auga. (P.A.U. Xuño 02 e Set. 07)Rta.: ∆Hd

0 = –2×104 J/mol

10. Indique, cun exemplo, como determinaría no laboratorio a calor de neutralización dun ácido fortecunha base forte, facendo referencia ao principio, material, procedemento e cálculos.

(P.A.U. Xuño 05)

11. Disponse no laboratorio das seguintes disolucións acuosas: 100 cm3, de HCl de concentración 0,10 mol/dm3 e 100 cm3 de NaOH de concentración 0,10 mol/dm3.a) Describa o procedemento e material que empregaría para medir a calor de neutralización ao

mesturar as dúas disolucións.b) Calcule a calor molar de neutralización se na reacción se liberan 550 J.

(P.A.U. Xuño 10, Xuño 09)Rta.: ΔHn

0 = -55 kJ/mol

12. Como determinarías no laboratorio a calor de neutralización dun ácido forte cunha base forte? Ex-plícao cun exemplo.

(P.A.U. Set. 99)

13. No laboratorio dispomos de hidróxido sódico (sólido en lentellas) e de 100 cm3 de disolución de ácido clorhídrico de concentración 0,1 mol/dm3. Queremos determinar a calor de neutralización entre disolucións de concentración 0,1 mol/dm3 de hidróxido sódico e 0,1 mol/dm3 de ácido clorhídrico. Indique, describindo o material utilizado en cada caso:a) O procedemento a seguir para a preparación da disolución de hidróxido sódico de concentra-

ción 0,1 mol/dm3.b) O procedemento a seguir para calcular a calor de neutralización.c) Se na reacción libéranse 550 J, que valor asignaría á calor de neutralización entre as dúas espe-

cies?(P.A.U. Set. 01 e Set. 98)

Rta.: ∆H0(neutralización) = –55 kJ/mol

Cuestións e problemas das Probas de Acceso á Universidade (P.A.U.) en Galicia.Respostas e composición de Alfonso J. Barbadillo Marán, [email protected] ecuacións e as fórmulas orgánicas construíronse coas macros da extensión CLC09 de Charles Lalanne-CassouA tradución ao/desde o galego fíxose coa axuda de traducindote, de Óscar Hermida López.Algúns cálculos fixéronse cunha folla de cálculo OpenOffice (ou LibreOffice) feita por Alfonso J. Barbadillo Marán.