TERMOKIMIKA(3) GIBBS-en ENERGIA ERREAKZIOEN ESPONTANEITATEA

TERMODINAMIKAREN HELBURURIK NAGUSIENA DA JAKITEA PROZESU BAT BEREZKOA DEN ALA EZ

ESPONATENOA

EZ ESPONATENOA

PENTSA DEZAKEGU prozesu batean Δ H‹ 0 (EXOTERMIKOA) ESPONTANEOA izango dela Prozesu batean DESORDENA HANDITZEN BADA ΔS >0 espontaneoa izango dela ere bai pentsatuko dugu. BAINA HORI BETI EZ DA BETETZEN, ADIBIDEZ: A) Litro bat ur 20ºC-tan nahasten badugu beste ur litro batekin 80ºC-tan nahasketaren tenperatura 50ºC-koa da eta prozesua berezkoa da nahiz eta Δ H= 0 izan . B) Erreakzio honetan HCl(g)+NH3(g) NH4Cl(s) desordena gutxitzen da eta hala ere, berezkoa (espontaneoa) da. Beraz, bai entalpia aldaketa bai entropiaren aldaketa kontuan hartu behar ditugu jakiteko prozesu bat berezkoa den ala ez. Horregatik definitzen da GIBBS-en energia edo ENERGIA ASKEA (G)

Berez gertatzen diren prozesuetan ΔS eta ΔH ezagutzea inportantea da eta ikusteko haien eragina, horregatik funtzio termodinamiko berri bat proposatzen da:

• Gibbs-en energia askea: G=H-TS (J)

Aldakuntzetan ΔG=ΔH-TΔS

ΔG‹0 prozesu espontaneoa

ΔG›0 prozesu ez espontaneoa, alderantzizkoa espontaneoa izango da.

ΔG=0 prozesua orekan egongo da.

GIBBS-en ENERGIA / ENERGIA ASKEA

Egoera funtzioa Magnitude estensiboa

Jakiteko prozesua berezkoa den ala ez tenperaturaren eragina kontuan hartu behar da:

a)ΔH ‹0 ΔS‹0 / ΔH /› /T ΔS/ ΔG ‹0 espontaneoa T baxuetan

/ ΔH / ‹/T ΔS/ ΔG ›0 ez espontaneoa Taltuetan

b) ΔH›0 ΔS›0 / ΔH / ›/T ΔS/ ΔG ›0 ez espontaneoa T baxuetan

/ ΔH / ‹/T ΔS/ ΔG ‹0 espontaneoa T altuetan

c) ΔH ‹0 ΔS›0 ΔG ‹0 espontaneoa edozein tenperaturatan. d) ΔH›0 ΔS‹0 ΔG ›0 ez espontaneoa edozein tenperaturatan.

ERREAKZIO BATEN ESPONTANEITATEA

ΔG=ΔH-TΔS

OHARRA: ΔS NORMALEAN TXIKIAGOA DA ΔH BAINO

OREKA EGOERAN ΔGº=0 BERAZ T= ΔHº/ΔSº =T0 T0 MUGA DA JAKITEKO ERREAKZIOA ESPONTANEOA DEN ALA EZ.

ERREAKZIO BATEN ESPONTANEITATEA(GRAFIKOKI)

ΔGº=ΔHº-TΔSº

OREKA EGOERAN ΔGº=0 BERAZ T= ΔHº/ΔSº =T0 T0 MUGA DA JAKITEKO ERREAKZIOA ESPONTANEOA DEN ALA EZ.

http://www.educaplus.org/game/energia-libre-de-gibbs

ADIBIDEA

•Energia askearekin ,egoera-funtzioa denez, entalpiekin egiten genuen bezala, Hess-en legearen bidezko konbinaketa berdinak egin daitezke.

•Baita ere, era berean (ΔG0

f)formazioko energia aske estandarrak ( T=25ºC eta P=1 atm) defini ditzakegu eta edozein erreakzio batean erabili eta konbinatu haren ΔG0 kalkulatzeko formula honen arabera:

DG0 = ∑n.ΔG0f (produktuak)- ∑n.ΔG0

f(erreaktiboak)

GIBSEN ENERGIAREN KALKULOA ERREAKZIO KIMIKOETAN

ADIBIDEA