Prof. Quím. Jenny M. Fernández Vivanco

CICLO 2011-I Módulo:Unidad: Semana:

FISICO QUIMICA DE LOS PROCESOS AMBIENTALES

Leyes de la termodinámica y el ciclo de carnot

1. Determinar ΔHº para la reacción

CH4 (g) + 1/2 O2 (g) → CO (g) + 2 H2

(g)

a partir de los siguientes datos:

CH4 (g) + 2 O2

(g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) ΔHº = -802

kJ

CH4 (g) + CO2

(g) → 2 CO (g) + 2 H2 (g) ΔHº = +247 kJ

CH4 (g) + H2O (g) → CO (g) + 3 H2

(g) ΔH = +206 kJ

2. Calcula la entalpía de formación del óxido de zinc con los siguientes datos:a)   H2SO4  +  Zn  ZnSO4  +  80,1 Kcal b)   O2  +  2 H2      2 H2O  +  136,6  Kcalc)   H2SO4  +  ZnO     ZnSO4  +  H2O  +  50,52 Kcal. Expresa el valor obtenido en KJ/mol.

¿Para cuál de las siguientes sustancias ΔHfº = 0 a 25ºC? a)Br2

(g) b)N (g) c)C(g) d)Ne (g) e) C (s, diamante) f) CO (g) g) Cl2 (g)

Dadas las ecuaciones termoquímicas siguientes: 2 H2

(g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔHº = -571.6 kJ

N2O5 (g) + H2O (l) → 2 HNO3

(l) ΔHº = -73.7 kJ 1/2 N2 (g) + 3/2 O2

(g) + 1/2 H2 (g) → HNO3 (l) ΔHº = -174.1 kJ

calcular la entalpía estándar de formación del pentóxido de di nitrógeno.

El tetracloruro de carbono es un importante disolvente comercial que se prepara mediante la reacción entre el cloro gas y un compuesto del carbono. Determinar ΔHº para la reacción CS2

(l) + 3 Cl2 (g) → CCl4 (l) + S2Cl2 (l)

Para ello, seleccionar los datos adecuados de entre los que se dan a continuación: CS2

(l) + 3 O2 (g) → CO2

(g) + 2 SO2 (g) ΔHº = -1077 kJ

2 S(s) + Cl2 (g) → S2Cl2 (l) ΔHº = -58.2 kJ

C (s) + 2 Cl2 (g) → CCl4 (l) ΔHº = -135.4 kJ S (s) + O2

(g) → SO2 (g) ΔHº = -296.8 kJ

SO2 (g) + Cl2 (g) → SO2Cl2 (l) ΔHº = +97.3 kJ

C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔHº = -393.5 kJ CCl4 (l) + O2

(g) → COCl2 (g) + Cl2O (g) ΔHº = -5.2 kJ

EVALUAR UN PROCESO SI ES ESPONTANEO O NO

1.Una cascada de agua cae y nunca sube espontáneamente2.Un cubito de azúcar se disuelve en forma espontanea en una taza de café y el azúcar disuelto nunca reaparece espontáneamente en su forma original.3.El agua se congela de modo espontaneo aba de 0ºC y el hielo se funde arriba de ºOC ( a 1atm.)4.Un trozo de sodio metálico reacciona violentamente con agua para formar hidrogeno con el hidróxido de sodio para formar agua y sodio.5.El Hierro expuesto al gua y al oxigeno forma herrumbre y esta nunca retorna espontáneamente a hierro.

2Prob.1Prob.

2Prob.

Cv (Al) = 1,3cal/mol

GRACIAS