3.4 Fuerzas intermoleculares

Alfonso Rito

Norma López

Química General 1

UNIDAD 3

Recordar cómo aumenta la

electronegatividad

Momento dipolar

La electronegatividad está involucrada directamente.

δ+ δ-

H F

5

Momento dipolar

Siempre que dos cargas eléctricas de igual magnitud pero de signo opuesto están

separadas cierta distancia, se establece un dipolo. El tamaño de un dipolo se

mide por su momento dipolar, que es una medida cuantitativa de la polaridad de un

enlace. Su símbolo es μ, y es el producto de la carga (Q) por la distancia (r) entre

las cargas:

μ = Q r

MOLÉCULA GEOMETRÍA μ (debyes)

HF Lineal 1.92

HCl Lineal 1.08

HBr Lineal 0.78

HI Lineal 0.38

H2O Angular 1.87

H2S Angular 1.10

NH3 Piramidal 1.46

SO2 Angular 1.60

5

Moléculas con momento dipolar = 0

• Molécula de CO2

μ = 0

• Molécula de H2O

μ = 0

• …SI FUERA UNA MOLÉCULA LINEAL…

C OO O HH

La molécula de H2O no es lineal

Cada enlace se ve como un vector que apunta hacia el átomo más electronegativo.

Valor del vector resultante de la suma de esos dos vectores:

μ = 1.87

H

O

H

Moléculas no polares y polares

F F

C

H

H

H

H

C CH

H

H

H

C CCl

H

H

H

OH

O

NH

H

H

Interacción dipolo – dipolo

H F

Dipolo - dipolo

Puede explicar el alto punto de fusión de algunos compuestos.

Puente de hidrógeno

• Es un caso particular de interacción dipolo-dipolo.

• Se forma entre los hidrógenos enlazados a un átomo electronegativo de una molécula y los elementos más electronegativos de otra.

• Se forman principalmente con hidrógenos unidos a F, O, N, S.

NH

H

H

Puentes de hidrógeno

Interacción dipolo – dipolo INDUCIDO

Dipolo molécula no polar

¡YA ES DIPOLO!

Interacción ion - dipolo

Para moléculas no polares:

dipolo instantáneo – dipolo inducido

δ- δ+

I I I I

Interacción dipolo instantáneo – dipolo

inducido (fuerzas de dispersión de

London)

Fuerzas de dispersión de London

Ejercicio Explicar qué tipo de interacciones

intermoleculares son las responsables de lo

siguiente

• Disolución de sacarosa (C12H22O11) en agua

• Interacción entre moléculas de agua y O2

• Licuefacción del metano (CH4)

• Interacción entre moléculas de amoniaco (NH3)

• Disolución acuosa de cloruro de sodio

• Disolución etanol - agua