UNIVERSITATEA TEHNIC A MOLDOVEI

CHIMIE GENERAL I ANORGANIC

Culegere de probleme

pentru ndeplinirea lucrrilor de control la specialitile tehnologice

%100.

.)(

vsubm=

1000

.MECnT =

CHIINU 2006

2

UNIVERSITATEA TEHNIC A MOLDOVEI

FACULTATEA DE TEHNOLOGIE I MANAGEMENT N INDUSTRIA ALIMENTAR

CATEDRA CHIMIE

CHIMIE GENERAL I ANORGANIC

Culegere de probleme pentru ndeplinirea lucrrilor de control

la specialitile tehnologice

CHIINU U.T.M.

2006

3

Culegerea de probleme dat este elaborat n conformitate cu programa

de nvmnt la chimia general i anorganic pentru studenii specialitilor tehnologice cu studii la zi i frecven redus. Una din formele principale de studiu a obiectelor de ctre studenii cu studii la zi i reduse este lucrul de sine stttor exprimat prin studierea temelor teoretice din manuale, efectuarea lucrrilor de control i de laborator i aplicarea cunotinelor la susinerea temelor de verificare. Rezolvarea problemelor i alctuirea ecuaiilor reaciilor chimice de diverse tipuri i forme este un mod eficient de control a cunotinelor i un mijloc de consolidare a materialului teoretic, care contribuie la formarea unei gndiri sistematice de nsuire. Problemele i exerciiile propuse sunt repartizate n 100 variante a cte 2 lucrri de verificare, realizate individual. Prezenta lucrare este destinat studenilor anului I, specialitile tehnologice. Alctuitori: conf.univ., dr., Verejan Ana lector superior, Haritonov Svetlana conf.univ., dr., Cernega Larisa conf.univ., dr., Subotin Iurie Redactor responsabil: conf.univ., dr., Verejan Ana lector superior, Haritonov Svetlana Recenzent: conf.univ., dr., Sturza Rodica U.T.M., 2006

4

Indicaii metodice Rezolvarea problemelor i rspunsurile la ntrebri trebuie s fie ndeplinite corect, succint i argumentate teoretic. Numerele i condiiile problemelor s fie scrise n ordinea artat n variantele de control. La sfritul lucrrii de control de indicat bibliografia utilizat pentru rezolvarea lucrrii date. Fiecare student trebuie s nregistreze i s semneze lucrarea ndeplinit n decanatul seciei nvmntului cu frecven redus i s-o prezinte la catedr sau profesorului responsabil nu mai trziu dect 7 zile nainte de examene. Fiecare student ndeplinete lucrarea de control cu numrul variantei corespunztor ultimilor dou cifre din numrul carnetului de note. Efectuarea lucrrii din alt variant nu se admite i nici nu se atesteaz de ctre profesor. Lucrarea de control efectuat incorect se ntoarce studentului pentru verificarea problemelor. Verificarea se efectueaz n alt caiet i se ntoarce profesorului corespunztor mpreun cu prima variant de rezolvare a lucrrii date. Numai dup atestarea lucrrii de control studentul este admis ctre examen, dac au fost efectuate i lucrrile de laborator (la obiectele la care acestea sunt date conform planului de nvmnt).

V dorim succes!

5

Chestionar pentru pregtirea temelor

1. Echivalent, legea echivalenilor. Calculul MME substanelor simple i compuse. Volumul molar al echivalentului.

2. Sisteme disperse. Exprimarea concentraiei soluiilor. 3. Teoria disociaiei electrolitice (teze fundamentale). Gradul i constanta

de disociere. Legea diluiei lui Ostwald. 4. Electrolii tari i slabi. Teoria electroliilor tari. Activitate. Coeficient

de activitate. 5. Produsul ionic al apei. Exponent de hidrogen. Indicatori. Teoria ionic

a indicatorilor. pH- ul acizilor i bazelor tari i slabe. 6. Hidroliza srurilor. Gradul i constanta de hidroliz (de demonstrat).

Factori ce influeneaz procesele de hidroliz. 7. Hidroliza ireversibil. pH-ul soluiilor de sruri. 8. Structura atomului. Teoria planetar. Natura dualist a electronului

(ecuaia De Broglie). Numere cuantice i caracteristica lor. 9. Distribuirea electronilor pe orbite i orbitali. Principiul Pauli, regula

Hund, regula Klecikovski. Completarea cu electroni ai atomilor din perioadele mari.

10. Structura sistemului periodic n lumina teoriei structurii atomului, s-, p-, d-, f- elemente. Legea periodicitii. Teoria valenei de spin.

11. Variaia periodic a proprietilor atomilor. Raza atomic i ionic. Factori ce influeneaz razele atomice (contracia d-, lantanoid).

12. Variaia periodic a proprietilor atomilor (potenial de ionizare, afinitate pentru electroni, electronegativitate, grad de oxidare, propriti acido-bazice, oxido-reductoare).

13. Tipuri de legtur chimic. Legtura covalent. Mecanisme de formare a legturii covalente. Polaritatea. Moment dipolar (dielectric). Orientabilitatea legturii covalente (legturi i , delocalizarea legturii ).

14. Proprietile legtirii covalente. Saturabilitatea. Mecanismul donor-acceptor de formare a legturii covalente. Hibridizarea legturii covalente.

15. Combinaii complexe. Teoria Werner. Clasificarea. Nomenclatura. Izomeria combinaiilor complexe. Natura legturii chimice (T.L.V.)

16. Disociaia combinaiilor complexe. Stabilitatea lor. Constanta de instabilitate i aplicarea ei la desfurarea reaciilor.

6

17. Reacii de oxidare i reducere (redox). Oxidani i reductori. Tipuri de reacii redox. Metode de egalare a ecuaiilor redox.

18. Metalele. Rspndirea n natur. Minereuri principale. Metode de obinere a metalelor. Legtura metalic. Proprieti fizice ale metalelor.

19. Proprietile chimice ale metalelor (interaciunea cu nemetalele, cu apa, cu srurile, acizii, bazele).

20. Combinaiile cu oxigenul a elementelor grupelor IA i IIA. Proprietile lor chimice.

21. Proprietile distinctive ale beriliului i magneziului, care i deosebesc de omologii lor de grup.

22. Borul. Proprietile lui distinctive. Metode de obinere. Combinaiile cu oxigenul i hidrogenul. Boranii.

23. Aluminiul. Obinerea. Proprietile amfotere ale aluminiului i compuilor lui. Utilizarea n tehnic.

24. Carbonul. Caractere generale. Combinaiile carbonului cu oxigenul, sulful, azotul.

25. Siliciul. Proprietile lui distinctive. Combinaiile siliciului cu grad de oxidare -4 i +4. Acizii silicici.

26. Subgrupa germaniului. Caractere generale. Obinerea. Proprietile chimice. Germaniul, staniul utilizarea n tehnic i industria alimentar.

27. Plumbul. Staniul. Proprieti fizice i chimice. Compuii cu oxigenul. Proprietile oxidante ale compuilor plumbului (IV).

28. Azotul. Caractere generale. Combinaiile azotului cu grad de oxidare -3, -2, -1. Proprietile de oxidare i reducere.

29. Azotul. Metode de obinere. Proprietile combinaiilor cu oxigenul. Acidul azotic.

30. Fosforul. Generaliti. Combinaiile fosforului cu oxigenul. Acizii fosforici.

31. Subgrupa arseniului. Caractere generale. Combinaiile acestor elemente cu grade de oxidare +3, -3. Proprieti chimice.

32. Combinaiile elementelor subgrupei arseniului cu grad de oxidare +5. Sulfuri, tiosulfuri.

33. Caracteristica general a elementelor grupei VIA (halcogenilor). Sulful. Caractere generale. Combinaiile sulfului cu grad de oxidare

- 2. Obinerea, proprieti chimice. 34. Combinaiile sulfului cu oxigenul cu grad de oxidare +4, +6.

7

Proprieti ale acidului sulfuric. 35. Sulful. Acizii sulfului (sulfuros, tiosulfuric, ditionici, peroxomono- i

disulfuric). Proprietile lor. 36. Caracteristica general a elementelor grupei VIIA (halogenilor).

Clorul, bromul, iodul. Metode de obinere. Combinaii cu hidrogenul i oxigenul. Proprietile oxido-reductoare ale halogenilor i compuilor lor.

37. Grupa VIB. Cromul. Obinerea. Combinaiile cromului cu grad de oxidare +3. Proprieti chimice. Combinaiile cromului cu grad de oxidare +6. Proprietile lor de oxidant.

38. Grupa VIIB. Manganul. Obinerea. Combinaiile manganului cu grad de oxidare +2, +4.

39. Combinaiile manganului cu grad de oxidare: +6, +7. Proprietile lor de oxido-reducere. Reducerea permanganatului de potasiu n diverse medii de reacie.

40. Fierul. Cobaltul. Nichelul. Caractere generale. Proprieti. Combinaii chimice cu diverse grade de oxidare. Proprietile lor. Reacii caracteristice.

8

Bibliografie pentru pregtirea temelor

1. Conunov ., Popov M., Fusu I. Curs de chimie.- Chiinu, Ed. Lumina: 1994.

2. Neniescu C.D. Chimie general.- Bucureti, 1983 3. .. .- .,

: 1988. 4. .. .- ., : 1986. 5. Sturza R., Verejan A. . a. Probleme de chimie.- Chiinu, U.T.M.:

1996. 6. Amarii V., Verejan A. . a. Chimie general i anorganic. Lucrri de

laborator la chimie.- Chiinu, U.T.M.: 2000. 7. Homcenco G. Homcenco I. Probleme de chimie.- Chiinu, 1997. 8. . .- ., :

1986. 9. .. .-

., : 1991.

9

1. CHIMIE GENERAL 1.1. Noiuni generale i legile fundamentale ale chimiei (1 60)

1. Determinai cea mai simpl formul a oxidului care conine 40 % sulf i 60 % oxigen 2. Determinai cea mai simpl formul a oxidului ce conine 24,7 % potasiu, 34,8 % mangan i 40,5 % oxigen. 3. Calculai masa carbonatului de sodiu cu cantitatea 0,25 moli. 4. Ce cantitate de substan conine oxidul de sulf (VI) cu masa 12 g? Ce volum va ocupa n condiii normale cantitatea calculat? 5. Calculai partea de mas a elementelor n compusul NH4NO3. 6. n ce cantitate de substan H2SO4 se conin tot atea atomi de oxigen, ci se conin n 6,72 litri de ozon (c.n.)? 7. Determinai densitatea relativ a unui gaz fa de clor, dac 1 g de acest gaz ocup un volum (c.n.) egal cu 1,32 l. 8. La arderea a 9,2 g de substan organic s-au format 10,8 g de ap i 8,96 l (c.n.) oxid de carbon (IV). Determinai formula substanei, dac densitatea relativ a vaporilor ei fa de clor este egal cu 0,6479. 9. Determinai randamentul produsului de reacie ce se formeaz la topirea a 5 kg de nisip, care conine 90 % oxid de siliciu (IV), cu hidroxid de sodiu, dac n rezultat s-au format 8 kg silicat de sodiu. 10. Prin reducerea oxizilor ZnO, CuO, Fe3O4, PbO2 cu oxid de carbon (II) la nclzire s-au obinut cte 10 g de fiecare metal. Ce volum (c.n.) total de oxid de carbon (II) s-a utilizat? 11. Ce cantitate de oxid de cupru (II), de ap i de oxid de carbon (IV) se obine la descompunerea termic a 111 g de malahit: Cu2(OH)2CO3? 12. Prin descompunerea termic a 4,13 g oxid de metal bivalent s-au degajat 581 cm3 oxigen (c.n.). S se determine masa molar a echivalentului oxidului. 13. S se calculeze masele molare ale echivalenilor pentru urmtoarele substane: AlCl3, Ni(CN)22H2O, Ca(ClO4)2, BaCrO4, H2SO4, Cu(OH)2, SO2, N2O3. 14. O cantitate de 2,00 g metal se combin cu 17,78 g brom i 3,56 g sulf. S se determine masa molar a echivalentului metalului i bromului, dac se tie, c masa molar a echivalentului sulfului este 16 g/mol. 15. Calculai masa molar a echivalentului elementului, dac compusul acestui element cu sulful conine 13,86 % sulf, masa molar a echivalentului cruia este 16 g/mol. 16. Pentru reducerea a 7,95 g oxid de metal sau consumat 0,6 g carbon

10

i 2,24 l hidrogen (c.n.). S se determine masa molar a echivalentului metalului, oxidului i a carbonului. 17. Calculai masa molar a echivalentului clorurii bazice de fier din urmtoarele reacii: a) Fe(OH)2Cl + HCl FeOHCl2 + H2O;

b) Fe(OH)2Cl + 2HCl FeCl3 + 2H2O; c) Fe(OH)2Cl + NaOH Fe(OH)3 + NaCl.

18. Prin arderea a 15,6 g nemetal n oxigen rezult 57,2 g oxid. S se determine masa molar a echivalentului nemetalului i s se identifice oxidul format. 19. Se va forma aceeai cantitate de ap prin reducerea cu hidrogen a 10 g de oxid de cupru (I) i oxid de cupru (II)? Confirmai rspunsul prin calcule. 20. La 16 pri de mas de oxigen dintr-un oxid de azot revin 14 pri de mas, din altul 7 pri de mas de azot. Determinai formulele acestor oxizi i valena azotului, dac masa atomic a azotului este 14. 21. Propunei cte 2 exemple de formare a hidrogenului prin reacii de: a) substituie; b) descompunere. 22. Egalai ecuaiile reaciilor: a) Al + Cl2 AlCl3; d) NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O; b) CaO + HCl CaCl2 + H2O; e) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2; c) CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu; f) Na2O + P2O5 Na3PO4. Indicai tipul reaciilor propuse. 23. La nclzirea oxidului de mercur (II), permanganatului de potasiu, srii lui Berthollet , azotatului de sodiu se degaj oxigen. Ce mas de fiecare substan trebuie luat pentru a obine cte un litru de oxigen (c.n.). 24. Compusul gazos al azotului cu hidrogenul conine 12,5 % hidrogen (dup mas). Densitatea compusului dup hidrogen este egal cu 16. Determinai formula chimic a combinaiei. 25. La reducerea a 1,8 g oxid de metal s-a consumat 883 ml hidrogen (c.n.). Determinai masele molare a echivalenilor metalului i oxidului de metal. 26. Cte molecule se conin ntr-un mililitru de hidrogen (c.n.)? 27. Exprimai n grame masa unei molecule de oxid de sulf (IV). 28. Cte molecule de oxid de carbon (IV) se conin ntr-un litru de aer, dac coninutul dup volum a CO2 alctuete 0,03 % (c.n.). 29. Calculai masa molar a gazului, dac 1,714 g de gaz n condiii normale ocup un volum egal cu 600 ml. 30. La arderea a 5 g de metal se formeaz 9,44 g oxid de metal.

11

Determinai masa molar a echivalentului metalului. 31. Determinai cea mai simpl formul a oxidului de vanadiu, dac 2,73 g oxid conine 1,53 g metal. 32. Determinai cea mai simpl formul a compusului care conine 26,53 % potasiu, 35,37 % crom i 38,1 % oxigen. 33. Calculai masa azotului care se conine ntr-un kilogram de: a) KNO3; b) NH4NO3; c) (NH4)2HPO4. 34. Ce mas de fier se poate obine din 2 t minereu de fier care conine 94 % Fe2O3? 35. La soluia care conine 6,8 g AlCl3 s-a adugat soluie ce conine 5 g KOH. Calculai masa precipitatutlui format. 36. Ce volum n condiii normale vor ocupa 271021 molecule de gaz? 37. Ci moli de substan se conin ntr-un metru cub de orice gaz n condiii normale? 38. Pentru oxidarea unui metal bivalent cu masa 8,34 g sunt necesare 0,68 l de oxigen (c.n.). Calculai masa atomic i numii metalul. 39. Elementul formeaz un ir de compui gazoi, densitatea crora dup hidrogen este 8, 15, 22, 29. Coninutul elementului n aceti compui este respectiv 75; 80; 81,81 i 82,76. Determinai masa atomic relativ i numii elementul. 40. Anual n atmosfer se elimin 150 mln. t oxid de sulf (IV). Cte tone de acid sulfuric 100 % se pot obine teoretic din aceast cantitate de SO2? 41. Ploile acide conin, de obicei, acid sulfuric. Explicai formarea lui, innd cont, c n compoziia cenuei staiilor termoelectrice se conin oxizi de metale, care joac rol de catalizatori n procesul de oxidare a SO2. Scriei ecuaiile reaciilor ce au loc. 42. Sub aciunea oxidului de sulf (IV) marmora se transform n ghips. Alctuii ecuaiile reaciilor, care exprim descompunerea marmorei. 43. Pentru micorarea coninutului NO n gazele ce se elimin la arderea combustibilului n motoarele cu ardere intern se folosesc catalizatori, care contribuie la interaciunea NO cu H2 sau cu CO. Alctuii ecuaiile reaciilor posibile. 44. Ilimenitul FeTiO3 se prelucreaz n baza tehnologiilor fr deeuri. Pentru aceasta, el se prjete cu cocs: 2FeTiO3 + C 2Fe + 2TiO2 + CO2. Din oxidul de titan (IV) se obine clorur de titan (IV), iar din ultima prin reducerea cu magneziu se obine titanul metalic. Clorura de magneziu format se supune electrolizei; magneziul i clorul se ntorc n procesul de

12

producere. Alctuii ecuaiile reaciilor proceselor indicate. 45. Oxidul de mercur conine 92,6 % de metal. Determinai masa molar a echivalentului i valena mercurului. 46. Ci moli de atomi de crom se conin n 20,8 g de aceast substan? 47. S se scrie formula gazului ce const din carbon i hidrogen, dac se cunoate, c masele lor se raport ca 4:1. Densitatea substanei n raport cu hidrogenul este 15. 48. Ci moli de atomi de oxigen se conin n 1 mol acid sulfuric? 49. La aceliai temperatur i presiune 1mol de N2 reacioneaz cu 3 moli de H2, formnd 2 moli de amoniac. Scriei ecuaia reaciei i determinai: a) raporturile de volum ale gazelor; b) cantitatea de amoniac n uniti de mas care se obine din 1 mol de azot? 50. Determinai masa i volumul (c.n.) oxidului de sulf (IV) necesare pentru a transforma o soluie apoas care conine 100 g hidroxid de sodiu n sulfit neutru? Ce cantitate de sulf este necesar pentru obinerea cantitii oxid de suilf (IV) respective? 51. La arderea a 5 g de metal s-au format 9,44 g oxid de metal. Determinai masa molar a echivalentului metalului. 52. Una i aceeiai mas de metal se combin cu 0,2 g de oxigen i 3,17 g halogen. Determinai masa molar a echivalentului halogenului. Numii halogenul. 53. La reducerea 1,8 g oxid de metal s-au utilizat 883 ml hidrogen (c.n.). Determinai masele molare ale oxidului i metalului. 54. Pentru dizolvarea a 16,8 g de metal s-au utilizat 14,7 g acid sulfuric. Determinai masa molar a metalului i volumul hidrogenului (c.n.) degajat. 55. La interaciunea acidului ortofosforic cu baza alcalin s-a format sarea Na2HPO4. Scriei ecuaia reaciei posibile i calculai masa molar a echivalentului pentru H3PO4. 56. Masa a 200 ml de acetilen n condiii normale este egal cu 0,232 g. Determinai masa molar a acetilenei. 57. O substan organic conine carbon cu partea de mas 82,76 %; H 7,24 %. Densitatea vaporilor ei fa de aer este egal cu 2. Determinai formula molecular a substanei.

58. Partea de mas a carbonului ntr-o hidrocarbur constituie 83,33 %. Densitatea vaporilor ei fa de aer este egal cu 2,48. Determinai formula molecular a substanei. 59. Determinai cea mai simpl formul chimic a substanei care

13

conine hidrogen - 2 % , sulf 33 %, oxigen 65 %. 60. La interaciunea a 4 g hidroxid de sodiu cu 9,9 g acid ortofosforic se obine o sare, care conine sodiu cu partea de mas egal cu 19,2 %, fosfor 25,8 %; oxigen 53,3 % i hidrogen 1,7 %. Determinai cea mai simpl formul chimic a substanei obinute.

1.2. Clase principale de substane anorganice (61 110) 61. Efectuai transformrile AlAl(NO3)3AlCl3Al(OH)3K3[Al(OH)6] Al2O3 Al2(SO4)3 Determinai tipul fiecrei reacii, reaciile de schimb le scriei n form iono-molecular incomplet. 62. Efectuai transformrile: KKOHKHCO3 K2CO3 K2SO4 KCl CO2 CaCO3CaCaO CaSO4 Determinai tipul de reacie, pentru ecuaiile de schimb scriei forma iono-molecular incomplet. 63. Efectuai transformrile: FeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3FeFeCl2FeS. Determinai tipul de reacie, pentru ecuaiile de schimb scriei forma iono-molecular incomplet. 64. Efectuai transformrile: H2SO4CuSO4Cu(OH)2 CuO CuCu(NO3)2. Indicai tipul reaciei i clasa substanei. Denumii-le. 65. Efectuai transformrile: AlAl2O3Al(OH)3Na[Al(OH)4]Al2(SO4)3 . Indicai tipul reaciei i clasa substanei. Denumii-le. 66. Efectuai transformrile: CCOCO2H2CO3CaCO3 Ca(HCO3)2 . Indicai tipul reaciei i clasa substanei. Denumii-le. 67.Efectuai transformrile:H2SO4ZnSO4Zn(OH)2ZnO ZnZn(NO3)2 . Indicai tipul reaciei i clasa substanei. Denumii-le. 68. Efectuai transformrile: FeSSO2SO3H2SO4 CuSO4 BaSO4 . Indicai tipul reaciei i clasa substanei. Denumii-le. 69. Efectuai transformrile: MgCO3CO2 H2CO3 Na2CO3 CO2CO. Indicai tipul reaciei i clasa substanei. Denumii-le. 70. Ce mas de acid ortofosforic se obine la interaciunea a 21 kg de

14

ortofosfat de calciu cu 30 kg de acid sulfuric? Scriei nc 2 ecuaii de preparare a acidului ortofosforic. Determinai din ce clas de substan face parte fiecare compus, dai-le denumirea. Determinai MME a acidului ortofosforic i ortofosfatului de calciu. 71. Determinai masa precipitatului, care se formeaz la amestecarea a 15 g soluie clorur de bariu de 5 % cu 10 g soluie sulfat de sodiu de 8 %. Scriei cel puin nc 2 ecuaii de preparare a sulfatului de bariu. Din ce clas de substane fac parte compuii reaciei? Dai-le denumirea i determinai MME a compuilor reactani. 72. Cte grame de sulfat de cupru se formeaz la dizolvarea oxidului de cupru(II) cu masa 20 g n 1 kg soluie de 10 % de acid sulfuric? Mai scriei 2 ecuaii de obinere a sulfatului de cupru (II). Determinai clasa de substane pentru fiecare compus. 73. Minereul de fier conine 55 % Fe3O4 i 15 % FeTiO3, restul fiind compui ce nu conin fier i titan. Determinai masa fierului i masa titanului ce se conin n 300 g de minereu. Din ce clas de substane face parte fiecare compus? Determinai-le MME 74. La interaciunea a10 g aliaj compus din cupru i aluminiu cu acid clorhidric s-au degajat 8 l de gaz (c.n.). Determinai partea de mas (%) a fiecrui metal n aliaj. 75. Clorura de amoniu cu masa de 10,7 g a fost amestecat cu 6 g hidroxid de calciu i amestecul a fost nclzit. Ce gaz i n ce volum a fost eliminat (c.n.)? 76. La interaciunea a 10 g de pilitur de fier, ce conine impuriti de cupru, cu exces de acid clorhidric s-au eliminat 3,93 l de hidrogen (c.n.). Determin partea de mas a cuprului din pilitura de fier. 77. Ce volum de oxid de carbon (IV) se va degaja la descompunerea a 1 kg de calcar ce conine 90 % carbonat de calciu, dac randamentul reaciei este 85 %. 78. Ce cantitate de oxid de sulf (IV) se va forma la arderea a 10 g de sulf tehnic ce conine 95 % sulf pur, dac randamentul reaciei este 90 %. 79. Cte grame de clorur de amoniu se va forma la interaciunea a 5,6 l amoniac (msurat n condiii normale) cu 7,3 g clorur de hidrogen? 80. Determinai cea mai simpl formul a srii, ce conine 5 % hidrogen, 35 % azot i 60 % oxigen. Indicai denumirea i tipul clasei de substane. 81. Scriei ecuaiile tuturor reaciilor posibile dintre urmtoarele

15

substane luate n perechi: oxid de cupru, acid sulfuric, oxid de carbon (II), magneziu, clorur de bariu, hidroxid de potasiu. Ecuaiile reaciilor de schimb le scriei n form ionic incomplet; ecuaiile de oxidare i reducere le egalai prin bilanul electronic. 82. Scriei ecuaiile reaciilor care demonstreaz caracterul amfoter al oxidului i hidroxidului de aluminiu. n fiecare caz indicai caracterul concret al substanelor indicate. 83. Fiind date substanele carbonat de calciu, sodiu metalic, acidul clorhidric i apa, alctuii ecuaiile reaciilor cu ajutorul cror poate fi obinut sarea acid hidrogenocarbonatul de sodiu. Indicai denumirea netradiional a srii obinute i domeniul de utilizare. 84. La descompunerea a 24,5 g de substan s-au degajat 6,72 l (c.n.) de oxigen. Compusul chimic obinut n urma descompunerii conine 52,35 % de potasiu i 47,65 % de clor. Determinai cea mai simpl formul a substanei iniiale, dai-i denumirea, indicai clasa de substan i scriei ecuaia reaciei de descompunere. 85. Determinai partea de mas a bromurii de potasiu din amestecul lui cu iodur de potasiu, dac n 45,1 g de amestec se conin 11,7 g de potasiu. 86. Ce substane se obin la nclzirea separat a: a) sodei alimentare NaHCO3; b) malahitului Cu2(OH)2CO3? Scriei ecuaiile reaciilor respective. 87. Pentru a determina dac n soluie se conine o sare de magneziu, la ea se adaug soluie de hidrogenofosfat de sodiu, apoi ap amoniacal. Dac sunt ioni de magneziu, din soluie se precipit o sare nou de magneziu. Scriei ecuaia de formare a substanei noi i indicai ce tip de sare este. 88. n ce caz se degaj mai mult oxigen, dac se nclzete cte un gram dintre srurile KNO3, KClO3, KMnO4? Scriei ecuaiile reaciilor respective. 89. La o soluie , care conine 10 g hidroxid de sodiu s-a adugat soluie ce conine 10 g de HNO3. Ce mediu va avea soluia obinut: acid, alcalin sau neutr? Scriei ecuaia reaciei i argumentai rspunsul. 90. Se propun substanele: oxid de bariu, sulfat de fier (III), ap, acid sulfuric, oxid de cupru (II). Scriei ecuaiile reaciilor de obinere din acestea a: a) hidroxidului de bariu; b) hidroxidului de fier (III); c) hidroxidului de cupru (II). 91. Scriei ecuaiile reaciilor de obinere a oxizilor prin calcinarea

16

substanelor: Fe(OH)3, Cu(OH)2, H2SiO3, Ca3(PO4)2. Numii oxizii obinui. 92. La o soluie ce conine 2 moli de acid sulfuric s-au adugat 2 moli de hidroxid de sodiu, iar apoi soluia a fost vaporizat pn la sec. Ce sare s-a format i n ce cantitate? 93. Se pot separa soluii 1M, care ar conine simultan: a) NaCl i KNO3; b) BaCl2 i K2CrO4; c) Pb(NO3)2 i Na2SO4? Scriei ecuaiile reaciilor posibile. 94. S se calculeze partea de mas a impuritilor n carbonatul de calciu, dac la calcinarea a 100 g pn la o mas constant, s-au degajat 20 l oxid de carbon (IV). 95. Se propun substanele ale cror formule chimice sunt: a) N2; b) HgO; c) Al2S3; d) P2O5; e) S. Care din aceste substane nu pot fi descompuse i nu pot fi obinute prin reacii de combinare? Argumentai rspunsul. 96. Care din oxizii ai cror formule chimice sunt indicate mai jos conin un procent mai mare de oxigen: a) CuO, b) FeO, c) CO, d) CaO, e) HgO? 97. La efectuarea crei transformri chimice a lanului de mai jos se obin 17,4 g de substan, dac sulful se ia n cantitate de 3,2 g: SSO2SO3H2SO4BaSO4 K2SO4 98. La prelucrarea a 3,9 g amestec aluminiu i oxid de aliminiu cu soluia hidroxidului de sodiu s-au degajat 840 ml de gaz, msurat n condiii normale. Determinai partea de mas a aluminiului i oxidului de aluminiu n amestec. 99. Soda cristalin (Na2CO3nH2O) conine 63 % de ap. Ce cantitate de ap revine la 1 mol de sod anhidr? 100. Masa unei plci de fier, introdus ntr-o soluie de piatr vnt, s-a mrit cu 0,8 g. Determinai masa cuprului depus pe placa de fier. 101. S-a propus s se realizeze transformrile: H2SO4 CuSO4 CuCl2Cu(NO3)2. Care din reactivii propui pot fi utilizai pentru realizarea transformrilor indicate: a) Cu, b) CuO, c) BaCl2, d) AgNO3, e) HNO3. 102. Se propun srurile: a) K3PO4, b) K2HPO4, c) KH2PO4. Care din ele trebuie s fie luate n cantiti egale de substan pentru a o prepara pe a treia? Care din ele se transform n KH2PO4, adugnd acid ortofosforic? Scriei ecuaiile reaciilor. 103. Alctuii ecuaiile reaciilor descompunerii termice a compuilor:

17

NH4Cl, (NH4)2CO3, (NH4)2Cr2O7, NH4NO2, NH4NO3, NH4H2PO4, Pb(NO3)2. Care din ele decurg ireversibil? 104. Un minereu conine 90 % de FeS i 10 % FeAsS. Ce cantitate de sulf se conine ntr-o ton de minereu? 105. Care din substanele enumerate interacioneaz cu acidul azotic: a) Cu; b) CuO; c) NaOH; d) H2SO4; e) Mg; f) HCl; h) ZnO; i) S. Scriei ecuaiile reaciilor posibile. 106. Se propun substanele: oxid de bariu, sulfat de fier (III), ap, acid sulfuric, oxid de cupru (II). Cum, folosind aceste substane, se poate obine: a) hidroxid de bariu; b) hodroxid de fier (III); c) hidroxid de cupru (II)? Scriei ecuaiile reaciilor posibile. 107. Din clorur de aluminiu, acid sulfuric, hodroxid de sodiu i ap se cere s se obin patru sruri i un acid. Explicai realizrile posibile prin ecuaiile respective. 108. Dai exemple de formare a srurilor din: a) dou substane gazoase; b) dou substane solide; c) o substan solid i una gazoas. Scriei ecuaiile reaciilor respective. 109. La o soluie care conine 10,4 g clorur de bariu s-a adugat soluie care conine 9,8 g acid sulfuric. Precipitatul a fost filtrat i uscat. Determinai masa precipitatului uscat. Care substane se afl n soluie? 110. La o soluie care conine 10 g hidroxid de sodiu s-a adugat soluie care conine 10 g HNO3. Ce mediu va avea soluia obinut: acid, alcalin sau neutr?

1.3. Structura atomului (111 160) 111. Scriei formula electronic a atomului elementului cu Z = 48. Repartizai electronii n celule energetice. Scriei valorile celor patru numere cuantice pentru toi electronii de pe subnivelul 4s. 112. Numii elementele cu numerele de ordine 8, 9, 12, 16, 21, 25, 35. Stabilii care din ele are configuraia electronic 1s22s22p63s23p64s23d5? Care din ele formeaz compui cu hidrogenul? Scriei formulele lor i dai-le denumirea. 113. Scriei formula electronic a elementului, atomul cruia conine pe subnivelul 5p trei electroni. Repartizai electronii n celule energetice. n ce perioad, grup i subgrup este plasat i cum se numete? Scriei valorile celor patru numere cuantice pentru toi electronii de valen a

18

atomului dat. Formula electronic a ionului atomului n grad de oxidare maximal 114. Care din afirmaiile propuse se refer la Al? a) nucleul conine 13 protoni i 14 neutroni; b) raza atomului este mai mic dect la clor; c) are configuraia electronic 1s22s22p1; d) posed proprieti metalice mai pronunate dect sodiul. Argumenteaz rspunsul. Indic corectitudinea fiecrui rspuns. 115. Indicai numrul de electroni necuplai care se conin n stare normal n atomii de bor, siliciu, arsen, crom. Scriei formula electronic a atomului de crom i repartizai electronii n celule energetice. Scriei toate valorile celor patru numere cuantice pentru toi electronii de valen a cromuluui. Formula electronic a ionului crom (III). 116. Care subnivel energetic se completeaz cu electroni dup subnivelul 4p? De ce? Argumentai rspunsul n baza regulilor de completare cu electroni. Care atom i ioni posed ultimul subnivel 4p saturat cu electroni. 117. Scriei formula electronic a elementului, atomul cruia conine pe subnivelul 3d trei electroni. Repartizai electronii n celule energetice. n ce perioad, grup i subgrup este plasat i cum se numete? Scriei toate valorile celor patru numere cuantice pentru toi electronii de valen a atomului dat. Formula electronic a ionului atomului n grad de oxidare maximal. 118. Regula lui Hund. Repartizai electronii n celule energetice pentru atomul de carbon n stare normal i excitat. Explicai regula. 119. Dou elemente chimice A i B au configuraiile electronice: A - 1s22s22p63s23p1 i B - 1s22s22p63s23p4. Repartizai electronii n celule energetice. Scriei toate valorile celor patru numere cuantice pentru toi electronii de pe subnivelul 3p. Se cere simbolurile i tipul elementelor A i B; formulele oxizilor superiori; caracterul fiecrui oxid. 120. Care subnivel energetic se completeaz cu electroni dup subnivelul 4d? De ce? Argumentai rpunsul n baza regulilor de completare cu electroni. Care atom i ioni posed ultimul subnivel 5p saturat cu electroni. 121. Formula electronic a atomului unui element este 1s22s22p63s23p64s23d6. Repartizai electronii n celule energetice? Scriei toate valorile celor patru numere cuantice pentru toi electronii de pe subnivelul 3d. Determin elementul chimic i tipul lui; configuraiile

19

electronice ale cationilor bivalent i trivalent; formulele oxizilor i hidroxizilor si i caracterul fiecruia. 122. Care subnivel energetic se completeaz cu electroni dup subnivelul 5s? De ce? Argumentai rspunsul n baza regulilor de completare cu electroni. Care atom i ioni posed subnivelul 4p saturat cu electroni. 123. Se propune elementul cu numrul 33. Se cere: formula electronic ale atomului i ionului cu grad de oxidare minimal; repartizarea electronilor n celule electronice; numrul de neutroni; farmula oxidului superior. 124. n ce perioad i grup este plasat elementul cu numrul de ordine 34. Se cere: formula electronic a atomului i ionului cu grad de oxidare minimal; repartizarea electronilor n celule electronice; numrul de neutroni pentru cel mai rspndit izotop. 125. Cte nivele electronice conin atomii elementelor cu numerele de ordine 15, 29, 40? Scriei formula electronic pentru ultimul atom i ionul su n grad de oxidare maximal posibil. Repartizai electronii n celule energetice. 126. Regula lui Hund. Repartizai electronii n celule energetice pentru atomul de siliciu n stare normal i excitat. Explicai regula. Determinai valorile celor 4 numere cuantice pentru toi electronii de valen a atomului de siliciu. Scriei formulele compuilor cu hidrogenul i a oxidului superior i indicai caracterul acestuia. 127. Formula electronic a nivelului exterior al atomului este ....4s24p5. Determinai: - poziia n sistemul periodic; - numrul de neutroni ce se conin n nucleu; - configuraia electronic deplin pentru atomul dat i ionul lui cu grad de oxidare maximal. Care element din perioada IV este cel mai tipic metal? Argumentai rspunsul prin variaia periodic a potenialului de ionizare i proprietilor metal-nemetal n perioade i grupe 128. Se dau elementele X (Z = 11) i Y (Z = 17). Se cere: - Configuraia electronic a fiecruia; - Formarea legturii chimice dintre XY, preciznd tipul legturii. Scriei toate ecuaiile reaciilor chimice n care compusul poate fi utilizat. 129. Citii afirmaiile de mai jos i determinai care din ele este adevrat sau fals. Argumentai rspunsurile: a) un orbital de tip d poate fi ocupat maximum de 14 electroni; b) clorul are valena maxim n compusul HClO4; c) acidul azotic este un agent numai reductor;

20

d) legtura chimic ntre atomi n molecula NH3 este ionic? Determinai tipul de legtur i artai mecanismul de formare a ei la interaciunea amoniacului cu acidul clorhidric. 130. Stabilii care din afirmaiile date snt corecte: - fluorul este constant monocovalent; - fluorul formeaz ioni negativi monovaleni; - fluorul are aceeai valen n compuii HF i F2O; - fluorul este situat n perioada 7 i grupa IIB? Ce tip de legtur se formeaz n moleculele F2 i HF? Reprezentai cele dou tipuri de legtur. Scriei configuraia electronic pentru atomul de fluor. Argumentai toate rspunsurile. 131. Indicai numrul orbitalilor care snt caracterizai cu urmtoarele valori ale numrului cuantic orbital l: 2, 1, 0. Depinde numrul orbitalilor cu aceste valori ale lui l de numrul cuantic principal? 132. Care este numrul electronilor ce se pot afla n strile energetice 2s, 3p, 3d, 5f? Caracterizai fiecare din aceste orbitale cu cele patru numere cuantice. 133. Descriei forma orbitalilor , caracterizat de numerele cuantice: a) n = 3, l = 0, ml = 0; b) n = 3, l = 2, ml = 0, 1, 2; c) n = 3, l =1, ml = 0, 1. Stabilii simbolurile orbitalilor. 134. Ce valori poate primi numrul magnetic ml , dac numrul orbital l = 0; 1; 2 i 3? Care elemente din sistemul periodic se numesc s-, p-, d-, f- elemente? 135. Ce valori pot primi numerele cuantice n, l, ml i ms, care caracterizeaz starea electronului n atom? Ce valori primesc numerele cuantice pentru electronii nivelului exterior ai atomului de magneziu? 136. Esena principiului Pauli. Pe subnivelele energetice ale atomului se pot afla p7- sau d12 - electroni? De ce? Alctuii formulele electronice ale atomului cu numrul de ordine 22 i indicai electronii de valen. 137. Alctuii formulele electronice ale elementelor cu numrul de ordine 32 i 42, innd cont, c la ultimul are loc prbuirea unui electron 5s pe subnivelul 4d. La ce familie electronic se atribuie fiecare din aceste elemente? 138. Valorile crui numr cuantic snt determinate de numrul orbitalilor s-, p-, d- i f- de pe nivelul energetic? Ci s-, p- i d- electroni conine atomul de cobalt? 139. Care este deosebirea consecutivitii completrii orbitalilor atomici la atomii elementelor-d de consecutivitatea completrii la atomii elementelor-s i - p? Alctuii formula electronic a atomului elementului cu numrul de ordine 46, innd cont, c dei se afl n perioada a cincea,

21

atomii acestui element pe subnivelul cinci nu conin nici un electron. 140. Alctuii formulele electronice ale elementelor cu numerele de ordine 14 i 40. Care electroni ai acestor elemente snt considerai de valen? 141. Esena regulii lui Klecikovschi. Care orbitali ai atomului se completeaz mai nnainte: a) 4d sau 5s; b) 6s sau 5p; c) 3d sau 3p? De ce? Alctuii formula electronic a elementului cu numrul de ordine 43. 142. Alctuii formulele electronice ale atomului de clor n stare normal i a ionilor Cl+ i Cl-. 143. Care atomi i ioni n starea normal au urmtoarea configuraie electronic: 1s22s22p6? 144. Alctuii formulele electronice ale atomului de azot n stare normal i a ionilor N+ i N-. 145. Alctuii formulele electronice ale atomilor elementelor cu numrul de ordine 43 i 55. n baza formulei electronice, determinai perioada i grupa sistemului periodic din care face parte elementul respectiv. 146. Care din configuraiile electronice corespud strilor normale, excitate i interzise (imposibile) ale atomilor: a) 1s22s22p23s1; b) 1s22s22p6; c) 1s22s22p53s3; d) 1s22s12p3; e) 1s22s22p63s23p2? 147. Alctuii formulele electronice ale atomului de oxigen n stare normal i a ionilor O+, O-, O2-. 148. Care este numrul orbitalilor n atom, pentru care numrul cuantic principal n = 3? Indicai valorile n, l i ml pentru fiecare orbital. 149. Ce valori primesc numerele cuantice n, l, ml pentru urmtoarele orbitale: a)1s; b) 2p; c) 3d; d) 4f ? 150. Valorile crui numr cuantic determin, ci orbitali -s, -p, -d i -f se afl pe un nivel energetic? Scriei valorile acestui numr cuantic pentru orbitalii de tip s, -p,-d, -f. 151. Care este numrul orbitalilor de pe subnivelul p a nivelului energetic dat? Care este configuraia spaial a norilor electronici (orbitali) px, py i pz ? 152. Regula lui Hund. Aranjai ase electroni d n celulele cuantice ale subnivelului 3d. Care este valoarea numrului cuantic de spin sumar a acestor electroni? 153. Scriei formulele electronice ale atomilor elementelor cu numerele de ordine: a) 23; b) 17; c) 29.

22

154. Conform poziiei fosforului n sistemul periodic indicai: a) ci electroni are atomul de fosfor; b) numrul maxim de electroni care i poate ceda sau adiiona? Scriei formula electronic a atomului de fosfor i a ionului P3-. 155. Comparai structura ionilor S2-, Cl-, K+, Ca2+ cu a atomului de argon. Scriei formula electronic a lor. 156. Numii elementele grupei I, ai cror atomi conin pe penultimul nivel electronic: a) 8 electroni; b) 18 electroni. 157. Numii elementele grupei II, ai cror atomi conin pe penultimul nivel electronic: a) 8 electroni; b) 18 electroni. 158. Prin reacia dintre 0,1 g metal i ap s-au format 0,005 g de hidrogen. Numii acest metal, dac are valen constant; scriei formula lui electronic. 159. Prin reacia dintre 1,11 g metal alcalin i ap s-au format 0,16 g de hidrogen. Numii acest metal; scriei formula lui electronic. 160. Scriei formulele electronice ale atomilor de rubidiu, stroniu, itriu. Prin ce se deosebesc.

1.4. Variaia proprietilor periodice ale elementelor i compuilor lor (161 205)

161. La care element snt mai pronunate proprietile metalice: la calciu sau zinc? Motivai rspunsul. Scriei formulele oxizilor superiori, denumiti-i i indicai caracterul lor. 162. La care elemente snt mai pronunate proprietile nemetalice: la arsen sau azot? Motivai rspunsul. Scriei formulele oxizilor superiori (care posed proprieti mai oxidante?) i a hidrurilor lor i denumiti-i. 163. Scriei formulele oxizilor i hidroxizilor elementelor din perioada II cu gradul de oxidare maximal. Cum variaz proprietile acido-bazice ale compuilor la creterea numrului de ordine al elementelor n perioad. 164. Aranjai substanele n ordinea intensificrii proprietilor: a) metalice K, Li, Na; b) nemetalice S, P, Cl, Si. Care din ele posed proprieti oxidante mai pronunate? Argumentai rspunsurule. 165. La care elemente snt mai pronunate proprietile nemetalice: la arsen sau brom? Motivai rspunsul. Scriei formulele oxizilor superiori i a hidrurilor lor i denumiti-le.

23

166. Scriei formulele oxizilor i hidroxizilor elementelor din perioada III cu gradul de oxidare maximal. Cum variaz proprietile acido-bazice ale compuilor la creterea numrului de ordine al elementelor n perioad. 167. Cum se explic tendina general de cretere a primului potenial de ionizare al elementelor n irul Li Ne i Na Ar cu creterea numrului atomic? 168. Cum variaz n irul Na Cl gradul superior de oxidare? Care electroni i care orbitali snt considerai de valen. 169. Cum variaz distana dintre nuclee i energia legturii n irul F2 Cl2 Br2 I2 i cum poate fi explicat acest schimbare? 170. Cum poate fi explicat activitatea nnalt a fluorului i de ce n irul F2 Cl2 Br2 I2 capacitatea oxidativ se micoreaz? Comparai capacitatea oxidativ a Cl2 i I2. 171. Care din elementele perioadei a patra vanadiul sau arseniul posed proprieti metalice mai pronunate? Care din elemente formeaz compus volatil cu hidrogenul? Motivai rspunsul, reeind din structura atomilor acestor elemente. 172. Alctuii formulele oxizilor i hidroxizilor elementelor perioadei a treia a sistemului periodic, ce corespund valenei superioare manifestate de ele. Cum se va shimba caracterul chimic al compuilor la trecerea de la sodiu la clor? 173. Care elemente formeaz compui volatili cu hidrogenul? n ce grupe ale sistemului periodic se afl aceste elemente? Alctuii formulele compuilor clorului, telurului i stibiului cu hidrogenul i oxigenul. 174. Care este gradul inferior de oxidare manifestat de clor, sulf, azot i carbon? De ce? Alctuii formulele compuilor acestor elemente cu aluminiul n acest grad de oxidare.Denumii-i. 175. Reeind din poziia elementelor n sistemul periodic dai un rspuns motivat la ntrebarea: care din doi hidroxizi este o baz mai tare: a) Ba(OH)2 sau Mg(OH)2; b) Ca(OH)2 sau Fe(OH)2; c) Cd(OH)2 sau Sr(OH)2? 176. Care este gradul superior i inferior de oxidare pe carel manifest siliciul, arsenul, seleniul i clorul n compui? De ce? Alctuii formulele compuilor acestor elemente ce corespund acestor grade de oxidare. 177. Din ce familie fac parte elementele, n atomii crora ultimii

24

electroni completeaz subnivelul 4f i 5f? Cte elemente include aceste familii? Cum structura atomilor influeneaz proprietile lor chimice? 178. Aranjai electronii atomului de clor n celule cuantice. Care este numrul electronilor necuplai ai atomului de clor n stare normal i excitat? Cum explic teoria valenei de spin, valena impar variabil a clorului? 179. Care este gradul superior de oxidare pe care-l manifest germaniul, vanadiul, manganul i xenonul? De ce? Alctuii formulele oxizilor acestor elemente, ce corespund acestor valene. 180. Care din elementele p a grupei a cincea a sistemului periodic fosfor sau stibiu manifest proprieti nemetalice mai pronunate? Care din compuii cu hidrogenul a acestor elemente este un reductor mai puternic? Explicai n baza structurii atomului. 181. Cum influeneaz creterea gradului de oxidare a elementului asupra proprietilor hidroxizilor lor? Care din doi hidroxizi este o baz mai puternic:a) CuOH sau Cu(OH)2; b) TlOH sau Tl(OH)3; c) Fe(OH)2 sau Fe(OH)3? 182. Care din elementele perioadei a cincea formeaz oxid, ce corespunde gradului superior de oxidare EO2? Care din aceste elemente formeaz compus volatil cu hidrogenul? Alctuii formulele posibile i structura grafic a acizilor orto- i meta- a acestor elemente. 183. Ce reprezint electronegativitatea? Cum se schimb electronegativitatea elementelor p n perioadele i grupele sistemului periodic cu creterea numrului de ordine? De ce? 184. Ce reprezint afinitatea pentru electron? n ce uniti se exprim? Cum se schimb capacitatea de oxidant a nemetalelor n perioadele i grupele sistemului periodic cu creterea numrului de ordine? Argumentai rspunsul n baza structurii atomice 185. Ce reprezint energia de ionizare a atomului? Care este unitatea de msur? Cum se schimb capacitatea de reductor a elementelor -s, -p n grupele sistemului periodic cu creterea numrului de ordine? De ce? 186. Determinai dup urmtoarea descriere: a) metalul alcalin, la care electronul de valen este 4s1; b) gazul nobil, ce conine pe ultimul nivel energetic mai puin de opt electroni; c) elementele cu un electron 2p- necuplat. 187. Repartizai electronii atomului de sulf n celule cuantice. Care este numrul electronilor necuplai ai atomului de sulf n stare normal i excitat? Cum explic teoria valenei de spin, valena par variabil a

25

sulfului? 188. Repartizai electronii atomilor de azot i fosfor n celule cuantice. Explicai , de ce din punct de vedere al teoriei valenei de spin, pentru azot starea cu valena cinci este imposibil, iar pentru fosfor este posibil. 189. Cum explic teoria valenei de spin valena carbonului n majoritatea compuilor egal cu patru? Care este gradul de oxidare a carbonului n compui: CF4, HCN, HCOOH, CO2, CO i C3H8? 190. Elementul formeaz un oxid superior cu compoziia EO3. Cu hidrogenul acelai element formeaz un compus volatil, n care partea de mas a hidrogenului constituie 5,88 %. Calculai masa atomic relativ a elementului i numii-l. 191. Elementul cu masa 16 g interacioneaz cu oxigenul molecular cu masa 6,4 g, formnd oxidul cu compoziia EO. Determinai care este acest element. 192. Un element oarecare manifest n oxid gradul de oxidare +4. Partea de mas a acestui metal n oxid constituie 71,17 %. Care este elementul? 193. Oxidul elementului corespunde compoziiei EO3. Partea de mas a oxigenului n oxidul dat constituie 60 %. Care element formeaz oxidul dat? 194. Formulai regulile n baza crora se realizeaz complectarea cu electroni ai orbitalilor atomici. Alctuii formulele electronice n stare normal a atomilor K, Mn, Zn, Br i ionilor Ba2+, Fe3+, Hf4+. 195. Comparai afinitatea pentru electron a atomilor de azot i oxigen. Care din aceste elemente are o valoare mai mare a afinitii pentru electron i cum se poate explica acest fapt? 196. De ce n irul Ge - Sn - Pb are loc intensificarea proprietilor metalice. Argumentai rspunsul prin ecuaii ale reaciilor. 197. La interaciunea srurilor staniului (II) cu baze alcaline se obine hidroxostanat (II) de sodiu, la interaciunea cruia cu Bi(NO3)3 formeaz precipitat. Explicai formarea precipitatului n baza ecuaiilor reaciilor. Indicai proprietile redox ale Sn(II). 198. Care din oxizii - Al2O3 sau B2O3 - manifest proprieti acide mai pronunate i cum poate fi explicat acest fapt, reeind din poziia elementelor n sistemul periodic? 199. Cum se schimb proprietile acido - bazice ale clorurilor n irul Be(II) - Mg(II) - Ca(II) - Sr(II) - Ba(II)? 200. Cum se schimb proprietile acido - bazice ale compuilor

26

cromului cu creterea gradului de oxidare n irurile CrO-Cr2O3-CrO3; Cr(OH)2-Cr(OH)3-H2CrO4; CrF2-CrF3-CrF6? 201. Cum i de ce se schimb proprietile bazice ale hidroxizilor metalelor subgrupei principale a grupei a II n irul Be(OH)2 - Ba(OH)2? 202. Scriei formulele tetrahidroxoberilatului de potasiu i tetrafluoroberilatului de sodiu. Cum pot fi obinui aceti compui? 203. Caracterizai proprietile cromului, indicnd: a) poziia lui n sistemul periodic i structura atomului; b) comportarea cromului metalic fa de aer, ap i acizi; c) compoziia i caracterul oxizilor i hidroxizilor cromului. 204. Unul din elementele prezise de D.I.Mendeleev face parte din perioada a patra i formeaz un oxid, ce conine 30,59 % de oxigen. Numii elementul. 205. S se caracterizeze proprietile elementului Z=43, plecnd de la poziia lui n sistemul periodic.

1.5. Legtura chimic i structura moleculelor (206 - 250) 206. Explicai, cum variaz stabilitatea combinaiilor n irul: HF, HCl, HBr, HI. 207. Explicai, cum variaz stabilitatea combinaiilor n irul: H2O, H2S, H2Se, H2Te. 208. Explicai, n baza MOM posibilitatea existenei ionului molecular He2+ i a moleculei He2 209. Care din moleculele B2 sau C2 se caracterizeaz cu o energie mai mare de disociere n atomi? Argumentai rspunsul n baza MOM. 210. n care din particulele CN i CN- (formate conform schemei C- + N) lungimea legturii este mai mare? Argumentai rspunsul n baza MOM. 211. De ce nu pot exista moleculele stabile Be2 i Ne2? Argumentai rspunsul n baza MOM. 212. Explicai, n baza TLV i MOM variaia energiei de disociere n atomi (kJ/mol) ai moleculelor: F2 (155), O2 (493), N2 (945). 213. Sulful formeaz legturi chimice cu potasiul, hidrogenul, bromul i carbonul. Care din legturi este cea mai polar? Artai n direcia crui atom are loc deplasarea densitii electronice a legturii dac valorile

27

electronegativitii snt respectiv egale cu 2,6; 0,91; 2,1; 2,74; 2,5. 214. Care din legturile chimice H-Cl, H-Br, H-P, H-I, H-S este cea mai polar? Indicai, n ce direcie se deplaseaz densitatea electronic a legturii. 215. Ce tip de hibridizare a orbitalilor atomici ale carbonului corespund moleculelor: CH4, C2H6, C2H4, C2H2? 216. Ce tip de legturi chimice se formeaz n urmtoarele molecule i ioni: H2, O2, NH3, H3O+, NH4+. Explicai mecanismul formrii lor. 217. Explicai mecanismul formrii legturii chimice n compuii: Li2O, I2, O2, H2S. Indicai tipul de legtur. 218. Care este cauza asemnrii activitii chimice a moleculelor N2 i CO? Argumentai rspunsul n baza MOM. 219. Cum variaz lungimea i energia legturii ntre atomi n particulele: O2 i O2. Argumentai rspunsul n baza MOM. 220. Cum variaz lungimea i energia legturii ntre atomi n particulele: O2 i O2+. Argumentai rspunsul n baza MOM. 221. Cum variaz lungimea i energia legturii ntre atomi n particulele: O22 i O2. Argumentai rspunsul n baza MOM. 222. Indicai, care din compuii: Na2SO4, H2, HCl, KCl, CH4, NH3, CaO, CCl4, NaOH, snt ionici i care sunt covaleni (polari sau nepolari) i numrul de oxidare a fiecrui element. Explicai mecanismul formrii legturii chimice (un exemplu de fiecare). 223. Indicai, care din compuii: NaI, ZnF2, N2, H2SO4, PH3, O2, Al2O3, H2S, I2, KNO3, snt ionici i care snt covaleni (polari sau nepolari) i numrul de oxidare a fiecrui element. Explicai mecanismul formrii legturii chimice (un exemplu de fiecare). 224. Determinai tipul hibridizrii atomului central n molecula BF3 i indicai geometria lui. Ce valori pot primi unghiurile legturilor posibile. 225. Determinai tipul hibridizrii atomului central n molecula CCl4 i indicai geometria lui. Ce valori pot primi unghiurile legturilor posibile. 226. Determinai tipul hibridizrii atomului central n molecula BeBr2 i indicai geometria lui. Ce valori pot primi unghiurile legturilor posibile. 227. Indicai, care din compuii: Cs2SO4, Br2, HI, NaCl, SiH4, AsH3, BaO, CHCl3, KOH, snt ionici i care snt covaleni (polari sau nepolari) i numrul de oxidare a fiecrui element. Explicai mecanismul formrii legturii chimice (un exemplu de fiecare). 228. Ce reprezint momentul dipolului? Care este unitatea de msur a

28

momentului dipol? Care din moleculele HF, HCl, HBr, HI au valoarea momentului dipol cea mai mare? Motivai rspunsul n baza electronegativitii elementelor respective. 229. Care legtur chimic se numete ionic? Cum se formeaz i ce proprieti posed? Ce se subnelege prin sarcina efectiv a atomului n compui? 230. Ce tip de legtur se realizeaz n cristalele metalelor? Care structuri cristaline se numesc ionica, atomice, moleculare i metalice? 231. Care legtur se numete de hidrogen? n ce cazuri se formez legtura de hidrogen? De ce temperatura de fierbere a fluorurii de hidrogen este mai nalt comparativ cu temperaturile de fierbere a analogilor si? 232. Care fore de interaciune molecular se numesc de orientare, inducie i dispersie? 233. Care din urmtoarele legturi este mai polar? Indicai pentru fiecare legtur polar atomul mai electronegativ: a) Cl-I; b) P-P; c) F-F; d) O-H; e) C-N; f) Cl-Br. 234. Reeind din valorile electronegativitii, determinai, ce caracter - ionic, covalent nepolar sau covalent polar - are legtura chimic n compuii: a) CaO; b) HI; c) Br2; d) ICl; e) N2; f) NaCl. Motivai rspunsul. 235. Valena (covalena) elementului este egal cu numrul electronilor n atom, participani la formarea legturii chimice. Care este covalena maximal a borului? n baza crui tip de legtur se formeaz ionii BF4 i BH4. 236. Care este esena macanismului donor - acceptor de formare a legturii covalente? Care este covalena maximal a azotului? Ce tip de legtur este prezent n ionul NH4+? 237. Determinai caracterul legturii n moleculele CsF, F2, BrCl, CaH2, NCl3. Ce proprieti de baz snt caracteristice legturilor ionice i covalente. 238. Cum explic metoda LV structura liniar a moleculei CO2? Cte legturi - i - i n baza cror electroni carbonul formeaz n aceast molecul? Posed molecula CO2 moment dipol electric? De ce? 239. Care legtur n metoda TLV se numete localizat i care delocalizat? Explicai n baza moleculei de benzen. 240. Repartizai electronii ionilor N, N+ i O n celule cuantice. Ce

29

valen manifest aceti ioni n compui? Cum explic metoda LV structura moleculei N2O? 241. Cum explic metoda TLV structura moleculei H2O? De ce unghiul dintre legturi H-O este aproape de cel tetraedric? 242. Cum explic metoda TLV orientarea legturii covalente i structura moleculei NH3? De ce unghiul dintre legturile H-N este aproape de cel tetraedric? 243. Cum explic metoda TLV structura moleculelor BF3 i CH4? 245. Care legtur covalent se numete -, - i . Cum explic metoda LV. Existena cror molecule conform teoriei metodei LV nu este posibil: a) POCl3; b) NCl5; c) SF7; d) SF4; e) ICl3? De ce? 246. Care tip de hibridizare a orbitalilor se nfptuiete n atomul de fosfor a moleculei PF5? Care este configuraia spaial a moleculei? 247. Existena cror molecule conform teoriei metodei LV nu este posibil: a) POF4; b) NF3; c) OF4; d) PCl5; e) BrCl3? De ce? 248. Care este orientarea spaial fa de atomul central al orbitalilor hibrizi - sp, -sp2 i -sp3. Ce tip de hibridizare a orbitalilor atomului central este mai probabil pentru moleculele CH4, NH3 i H2O? 249. Cum se schimb energia legturii E-H i stabilitatea moleculelor n irul NH3 - PH3 - AsH3 - SbH3 - BiH3? Este posibil formarea AsH3, SbH3 i BiH3 din substane simple? 250. n care din compui - KCl sau AgCl - legtura chimic este mai covalent? Cum poate fi explicat acest fapt?

1.6. Proprieti ale soluiilor de electrolii

1.6.1. Concentraia soluiilor (251 303)

251. Ce volum de hidrogen (c.n.) se formeaz n rezultatul aciunii a 500 ml soluie de acid sulfuric, cu partea de mas a substanei dizolvate de 15 % i densitatea 1,2 g/cm3, asupra aluminiului cu masa 108 g? Scriei ecuaia reaciei i egalai-o prin metoda bilanului electronic. Indicai oxidantul, reductorul. 252. Soluia de CuCl2 cu masa 33,75 g a fost tratat cu exces de hidrogen sulfurat. n rezultat s-au format 2,4 g precipitat. Care este partea de mas a clorurii de cupru n soluie? 253. Determin masa srii i volumul de ap necesare preparrii a

30

150 g. de soluie de KBr cu partea de mas 10 % 254. Ce volum de acid azotic cu partea de mas a substanei dizolvate 30 % i densitatea 1,18 g/cm3 se va consuma la dizolvarea a 10 g de aliaj, alctuit din 60 % Cu i 40 % Ag, dac, acidul azotic se reduce pn la oxid de azot (II)? 255. Ce mas de zinc a interacionat cu 500 ml soluie de HNO3 de 32 % i densitatea 1,2 g/cm3. Scriei ecuaia reaciei. 256. Determinai partea de mas a acidului ortofosforic ( H3PO4) n soluia care conine 18 g de acid n 282 ml de H2O. 257. n 170 ml. benzen s-au dezolvat 1,8 g sulf. Determinai partea de mas a sulfului n soluie, dac densitatea benzenului este de 0,88 g/cm3. 258. Pentru precipitarea n form de AgCl, a argintului ce se conin n 100 ml soluie de AgNO3 au fost necesare 50 cm3 soluie 0,2 mol/l HCl. Calculai masa precipitatului ce s-a format i partea de mas a soluiei AgNO3. 259. Calculai masa soluiei de KOH cu partea de mas a substanei dizolvate de 20 %, care este necesar pentru a neutraliza 75 cm3 soluie HNO3 de 15 %. 260. Oxidul de sulf (VI) format la oxidarea complet a 33,6 l (c.n.) a oxidului de sulf (IV) a fost dizolvat n 900 g. H2O. Determin partea de mas (n %) a H2SO4 n soluia obinut. 261. Determinai masa soluiei HCl cu partea de mas 20 % necesar pentru a dizolva complet 11 g sulfur de fier(II). 262. Ce mas de soluie hidroxid de sodiu cu partea de mas 10 % este necesar pentru neutralizarea complet a 40 g soluie de acid sulfuric de 10 %. 263. Determinai masa soluiei HCl cu partea de mas 20 % necesar pentru a dizolva complet 11g. sulfur de fier(II). Ce volum (c.n.) de gaz se degaj n acest caz? 264. n 200 ml soluie de CuSO4 de 0,1M s-a introdus o plac din fier cu masa de 10 g. S se determine masa plcii la sfritul reaciei. 265. Ce mas de zinc a interacionat cu 500 ml soluie de HNO3 de 32 % i densitatea 1,2 g/cm3. Scriei ecuaia reaciei. 266. La soluia care conine azotat de argint cu masa 30,5 g s-a adugat soluie ce conine 9,8 g sulfur de sodiu. Ce mas de precipitat se formeaz? Scriei ecuaiile iono-moleculare ale reaciei. 267. Ce mas de soluie de acid sulfuric cu partea de mas 98 % este

31

necesar pentru a prepara un litru de soluie de H2SO4 cu concentraia 0,2 mol/l? 268. Calculai masa soluiei carbonat de sodiu cu partea de mas 5,5 % necesar pentru neutralizarea a 80 g soluie de acid clorhidric cu partea de mas a substanei dizolvate 10 %. 269. n ap cu masa 128 g s-au dizolvat 40 ml alcool metilic cu densitatea 0,8 g/ml. Determinai partea de mas i molaritatea soluiei obinute, dac densitatea ei este egal cu 0,97 g/ml. 270. Calculai ce volum de ap i de soluie de acid clorhidric cu partea de mas a substanei dizolvate 30 % i densitatea 1,152 g/ml snt necesare pentru a prepara 1000 ml soluie de HCl cu partea de mas 6 %, densitatea creia este 1,029 g/ml.

271.Calculai partea de mas a acidului fosforic obinut la dizolvarea anhidridei fosforice cu masa 20 g ntr-un litru de ap.

272. Calculai masa oxidului de bariu necesar pentru a obine 1 litru de soluie hidroxid de bariu cu partea de mas 1 %.

273. Calculai masa carbonatului de sodiu cristalohidrat (Na2CO310H2O) necesar pentru a prepara 500 cm3 soluie de 10 % Na2CO3.

274. Calculai volumul soluiei H2SO4 cu partea de mas a substanei dizolvate 98 % i densitatea 1,84 g/cm3 necesar pentru a prepara 500 cm3 soluie de concentraia 1 n. 275. Calculai masa HCI care se conine n 250 cm3 soluie de 10,52 % i densitatea 1,05 g/cm3 . 276. Calculai concentraia molar a soluiei hidroxid de potasiu dac 16,8 g KOH se conin n 600 cm3 soluie. 277. Ce volum de soluie HNO3 cu partea de mas 96 % i densitatea 1,50 g/cm3 este necesar pentru 2000 cm3 soluie cu concentraia 0,20 mol/l 278. Ce volum de soluie KOH de concentraie 0,10 n este necesar pentru a neutraliza 10 cm3 soluie HCI cu partea de mas 20 % i densitatea 1,1 g/cm3 ? 279. Calculai concentraia echivalent a soluiei de amoniac cu partea de mas NH3 de 10 % i densitatea 0,96 g/cm3. 280. Calculai concentraia molar a soluiei K2SO4, dac n 0,04 l se conin 5,48 g substan dizolvat. 281. Ce volum de soluie 0,1 n de HNO3 se poate prepara din 0,07 l acid azotic cu partea de mas a substanei dizolvate 30 % i densitatea 1,18 g/cm3 ?

32

282. S ce calculeze concentraia echivalent i molar a soluiei acid sulfuric, dac ntr-un litru se conine 577 g H2SO4 i densitatea este 1,355 g/cm3. 283. S se calculeze concentraia echivalent , partea de mas i titrul soluiei Fe2(SO4)3 de 0,4 M, dac densitatea este 1,0 g/cm3. 284. O prob de acid oxalic H2C2O4.2H2O cu masa 5,15 g a fost dizolvat ntr-un balon cotat de 500 cm3. Calculai concentraia molar i titrul soluiei. 285. Calculai concentraia molar i titrul soluiei hidroxid de calciu preparat prin dizolvarea probei CaO cu masa 0,112 g n balon cotat de 100 cm3. 286. Calculai concentraia molar i titrul soluiei preparate la diluarea 20 cm3 soluie HCl cu partea de mas 34,25 % i densitatea 1,12 g /cm3 pn la 1000 cm3. 287. Calculai volumul soluiei H3PO4 cu partea de mas 35 % i densitatea 1,21 g/cm3 necesar pentru a prepara 7 litri soluie H3PO4 de concentraia 0,15 mol-echiv/l 288. S se calculeze volumul soluiei H2SO4 cu partea de mas 96 % i densitatea 1,834 g/cm3 pentru a prepara 3 l soluie cu concentraia 0,5 M. 289. Calculai concentraia molar a echivalentului a amestecului obinut din 0,8 l soluie NaOH de 1,5 n i 0,4 l soluie NaOH de 0,6 n . 290. S se calculeze raportul volumelor de acid clorhidric ( = 1,19 g/cm3) i ap pentru a prepara soluia cu densitatea 1,1 g/cm3. 291 Ce volum de soluie H2SO4 cu concentraia 0,25 n poate fi neutralizat cu 0,3 l soluie Ca(OH)2 de concentraie 0,15 n ? 292. Ce volum de soluie KOH de concentraie 0,20 n este necesar pentru a sedimenta fierul n form de Fe(OH)3 din 280 cm3 soluie de FeCl3 de concentraie 1,2 n? 293. S se calculeze masa Al(OH)3 dac pentru dizolvarea lui s-a consumat 200 cm3 soluie acid azotic cu partea de mas 30 % i densitatea 1,18 g/cm3? Ce volum de soluie KOH de concentraie 2,5 n este necesar pentru a dizolva aceast cantitate de hidroxid de aluminiu ? 294. Calculai volumul SO2 (c.n.) care se va obine la interaciunea soluiei K2SO3 cu 50 cm3soluie acid sulfuric de concentraie 0,75 n. 295. S se calculeze partea de mas a carbonatului de sodiu n soluie, dac la interaciunea 2 l de Na2CO3 ( = 1,10 g/cm3) cu acid clorhidric s-au eliminat 33,3 l CO2 msurat n condiii normale.

33

296. Calculai concentraia molar i normal a soluiei de H3PO4, dac titrul este egal cu 0,000245 g/cm3. 297. S se calculeze partea de mas i densitatea soluiei obinute dac la 400 cm3 soluie NaOH cu partea de mas 30 % i densitatea 1,33 g/cm3 s-a adugat 200 cm3 soluie de NaOH cu partea de mas 14 % i densitatea 1,15 g/cm3. 298. S se calculeze volumul soluiei HCl cu partea de mas 4 % i densitatea 1,10 g/cm3 pentru sedimentarea ionilor de Ag+ din 0,25 l soluie AgNO3 cu concentraia 0,02 n. 299. Calculai concentraia molar a echivalentului i partea de mas a soluiei de acid sulfuric dac la 100 cm3 soluie H2SO4 de 96 % ( =1,84 g/cm3) se adaug 400 cm3 ap. Densitatea soluiei obinute este egal cu 1,22 g/cm3. 300. Pentru neutralizarea unei soluii de acid cu volumul 20 cm3 i concentraia 0,1 n s-au consumat 8 cm3 soluie hidroxid de sodiu. Calculai masa NaOH ntr-un litru de soluie. 301. Calculai concentraia molar a echivalentului soluiei de acid clorhidric ( =1,18 g/cm3) cu partea de mas 36,5 %.. 302. Pentru neutralizarea a 21 cm3 soluie acid ortofosforic s-au consumat 42 cm3 soluie de baz cu concentraia 0,25 n. Calculai concentraia molar a soluiei de acid. 303. Calculai concentraia molar, normal i titrul soluiei de acid ortofosforic cu partea de mas 35 % i densitatea 1,22 g/cm3.

1.6.2. Disociaia electrolitic. Produsul ionic al apei. Indicele de hidrogen (304 355)

304. Calculai pH-ul unei soluii cu volumul 400 ml care conine 0,34 g Ba(OH)2. 305. Constanta de ionizare a acidului hipocloros (HClO) este egal cu 310-8. Calculai pH-ul soluiei HClO de 0,0001n; 0,001n; 0,01n i 0,1n. Comparai-le. Facei concluzie despre dependena concentraiei ionilor de hidrogen de concentraia soluiei. 306. Care este pH-ul soluiei formate din 5 ml HNO3 de 0,01 mol/l i 245 ml ap? 307. Ce cantitate de acid sulfuric se conine n 250 ml soluie, dac pH-

34

ul soluiei este 2? Determin masa hidroxidului de sodiu din 400 ml de soluie cu pH-ul egal cu 11. 308. O soluie de acid azotic cu volumul 20 ml i concentraia molar 0,1 M a fost diluat cu 180 ml ap. Care este pOH-ul soluiei diluate. 309. Calculai numrul particulelor ( ioni i molecule nedisociate) ntr-un litru soluie HCN cu concentraia 0,0001 n, Kdis.(HCN) = 4,910-10. 310. Constanta de disociere a acidului azotos este egal cu 5,110-4. Calculai gradul de disociere i concentraia ionilor de hidrogen n soluie 0,01 M HNO2. 311. Ce volum de ap trebuie adugat la 100 cm3 soluie HNO2 de 0,01 n pentru a mri gradul de disociere a acidului de 4 ori. 312. Calculai concentraia ionilor de Na+ i SO42- n soluie Na2SO4 cu titrul 0,0025 g/cm3. 313. Determinai concentraia ionilor H+, HS- i S2- n soluie 0,05 M H2S. Constantele de disociere ale acidului sulfhidric snt: K1 = 1,110-7 i K2 = 1.10-14. 314. Constanta de disociere a soluiei NH4OH este egal cu 1,810-5. Determinai concentraia NH4OH la care gradul de disociere va fi de 2 %. Calculai concentraia ionilor de H+ n aceast soluie. 315. n soluia acidului hipocloros de 0,001 M gradul de disociere a HClO este egal cu 71 %. Calculai constanta de disociere i pH-ul soluiei.. 316. S se calculeze gradul de disociere a acidului hipocloros n soluia de 0,1 M (Kdis.HClO = 510-8) i n amestecul preparat din 0,1 M HClO i 0,005 M KClO. 317. S se calculeze pH-ul soluiei, dac la 2 litri de acid HClO ( = 0,2 % ) se adaug 1 cm3 soluie KClO de 2 % i densitatea 1,013 g/cm3. 318. S se calculeze concentraia ionilor de NH4+, dac n 300 cm3 soluie se conin 0,1 mol NH4OH i 0,1 mol KOH. 319. Determinai constanta de disociere a acidului boric H3BO3 i pH-ul soluiei, dac gradul de disociere a soluiei de 0,08 M este egal cu 8,5 .10-3 %. 320. S se calculeze pH-ul soluiei care conine 0,15 M NH4OH i 0,2 M NH4Cl, (Kdis(NH4OH) =1,8 .10-5). 321. Calculai gradul de disociere i concentraia acidului carbonic n soluie, dac pH-ul soluiei este egal cu 4,5 i K1=4,5.10-7. (Disociaia pe treapta a doua se poate neglija).

35

322. S se calculeze constanta i gradul de disociere n soluia de 0,001 M de HBrO cu pH = 5,85. 323. S se calculeze constanta de disociere i pH-ul soluiei HBrO de concentraie 0,01 M i = 0,045. 324. Constanta de disociere a NH4OH este 1,8.10-5. Calculai concentraia ionilor NH4+ n 0,5 l soluie care conine 0,1 mol NH4OH i 0,01 mol KOH. 325. Gradul de disociere a acidului formic (HCOOH) n soluie cu concentraia 0,2 n este egal cu 0,03. Calculai constanta de disociere. 326. Constantele de disociere a acidului carbonic K1 i K2 respectiv snt egale cu 4,5.10-7 i 4,7.10-11. Calculai concentraia ionilor H+, HCO3 i CO32 n soluie 0,01M de H2CO3. 327. Calculai constanta de disociere i pH-ul soluiei acidului fluorhidric de concentraie 0,25 M, dac gradul de disociere este egal cu 5,1 %. 328. Calculai concentraia ionilor Ag+ i NO3 (mol/l i g/l) n soluie AgNO3 de concentraie 0,12M, dac gradul de disociere aparent a azotatului de argint este 60%. 329. Cte grame HCOONa trebuie adugate la 1 l soluie HCOOH de concentraie 0,1 n pentru ca concentraia ionilor H+ s fie egal cu 10-4 mol/l? Gradul de disociere aparent a soluiei HCOONa este 75 %, K(HCOOH) = 1,77.10 -4. 330. Concentraia ionilor NO3 n soluia Pb(NO3)2 este de 2,232 g/l. Gradul de disociere aparent al acestei sri este de 72 %. S se calculeze concentraia molar a soluiei - nitrat de plumb. 331. Calculai gradul de disociere i concentraia acidului boric (H3BO3) n ap, dac pH=5,3, iar prima constant de disociere a acidului boric este egal cu 5,8.10 -10. 332. Calculai pH-ul soluiei NaOH cu partea de mas 2 % i densitatea 1,021 g/cm3. 333. Cte grame KOH trebuie dizolvate ntr-un litru de ap pentru a obine o soluie cu pH = 12? 334. Calculai pH-ul soluiei HClO4 cu partea de mas 0,3 % i densitatea 1,002 g/cm3. 335. Calculai gradul de disociere i pH-ul soluiei HClO de concentraie 0,01 M, dac Kdis.=5.10 -8. 336. Calculai pH-ul soluiei HNO3 cu partea de mas 0,05 %, dac

36

densitatea soluiei i gradul de disociere snt egale cu unu. 337. Calculai pH-ul soluiei, dac n 2 l se conin 0,58.10-3 mol ioni OH- . 338. Calculai concentraia molar a soluiei de acid acetic CH3COOH, pH-ul creia este 3, K dis.=1,8.10 -5. 339. Cte grame de hidroxid de potasiu se conin n 10 l soluie, dac pH-ul este egal cu 11. 340. Ce volum de ap trebuie adugat la 200 cm3 soluie de 5 % acid formic (=1,012g/cm3) pentru a obine soluie cu pH = 2,5 ? K dis. HCOOH = 1,8 .10 -4 . 341. Ce volum ap trebuie adugat la 1 litru soluie acid acetic de 0,6 % ( =1g/cm3) pentru a obine o soluie cu pH = 3 (Kdis. CH3COOH = 1,8.10 -5). 342. Calculai pH-ul soluiei NH4OH de concentraie 0,05M (K dis. NH4OH = 1,8.10 -5). 343. Calculai pH ul soluiei dac concentraia ionilor H+ (mol /l) este: a) 105; b) 2 . 107; c) 4,8.1011; d) 7,7.10 3 . 344. Calculai concentraia ionilor OH, dac concentraia ionilor H+ (mol/l) este: a)10-8; b) 210-4; c) 8.10-7; d) 0,4.10 -11 345. Calculai concentraia ionilor H +, dac concentraia ionilor OH- (mol / l) este: a)1,6.10 -13; b) 5.10-6; c) 3,2.10 -7; d) 4.10-10 . 346. Calculai pH-ul soluiei dac concentraia ionilor OH (mol/l) este: a) 6,5.10-6; b) 910-9; c) 4,8.10-11; d) 1,4.10-3. 347. Calculai pH-ul soluiei de hidroxid de bariu de 0,005 M. Cte grame Ba(OH)2 se conin n 500 ml de soluie? 348. Calculai pH-ul soluiei de acid sulfuric de 0,005 M i determinai ce mas de H2SO4 se conine n 350 ml de soluie? 349. S-au amestecat soluii de hidroxid de sodiu cu concentraia molar 0,004 mol/l i de hidroxid de bariu cu concentraia 0,003 mol/l. Determinai pH-ul soluiei obinute. 350. Calculai pH-ul soluiilor: a) 0,01 n HCl; b) 0,005 n HCl; c) 0,02 n H2SO4. 351. Calculai concentraia ionilor NO3, dac 0,5 g HNO3 se conin n 100 cm3 soluie. 352. S-a determinat c pH-ul sucului de portocale, tomate i a laptelui snt respectiv egale cu: 2,8; 4,1; 6,9. Calculai concentraia ionilor de hidrogen i a grupelor hidroxilice n aceste substane. 353. Ce volum de soluie HCl de concentraie 0,01 M trebuie de

37

adugat la 200 cm3 soluie KOH de concentraie 0,005 M pentru a atinge valoarea pH-lui = 10. 354. Concentraia molar a unei soluii de acid clorhidric este egal cu 0,01 mol/l. Calculai pH-ul soluiei i masa HCl care se conine n 250 ml de acid. 355. ntr-un balon cotat de 500 ml s-au dizolvat 10 g sulfat de sodiu i volumul a fost adus pn la cot cu ap distilat. Care este concentraia molar a ionilor de sodiu n soluia obinut.

1.6.3. Hidroliza srurilor (356 381)

356. Ce procese vor decurge la amestecarea soluiilor apoase de sulfur de sodiu i clorur de aluminiu? Alctuii ecuaiile reaciilor posibile n form molecular i iono-molecular. 357. Care sruiri se supun hidrolizei: KNO2, BaCl2, NaNO3, FeSO4? Scriei ecuaiile iono-moleculare posibile, indicai pH-ul soluiei i calculai constanta de hidroliz a unei sruri (?), dac KHNO2 = 410 -4. 358. Explicai, de ce soluiile apoase ale nitritului de sodiu i carbonatului de litiu au mediu bazic. Confirmai rspunsul prin ecuaiile iono-moleculare ale reaciilor i calculai pH-ul soluiilor ( KHNO2 = 410-4, KHCO3- = 4,710-7 ), dac concentraia soluiilor de sruri este egal cu 0,01 mol/l. 359. Ce produse se formeaz la amestecarea soluiilor de sulfat de aluminiu i sulfit de potasiu? Scriei ecuaiile iono-moleculare ale hidrolizei ireversibile posibile. Indicai mediul reaciei. 360. Adugarea cror reageni la soluia de clorur de fier (III) va intensifica procesul de hidroliz a srii FeCl3: a) HCl; b) NaOH; c) ZnSO4; d) Na2CO3; e) NH4Cl; f) Zn? Scriei ecuaiile iono-moleculare ale reaciilor posibile. 361. Care sruiri se supun hidrolizei: NaNO2, BaCl2, KNO3, ZnSO4? Scriei ecuaiile iono-moleculare posibile, indicai pH-ul soluiei i calculai constanta de hidroliz a unei sruri (?), dac KHNO2 = 410 -4. 362. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei srurilor: a) NaH2PO4; Cu(CH3COOH)2; BeCl2 +K2CO3 +H2O ; b) Calculai pHul soluiei obinute la amestecarea 30 cm3 soluie NH4OH de concentraie 0,01 n i 10 cm3 soluie NH4Cl de concentraie 0,2 n. 363. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei

38

srurilor: a) NH4Cl; SbCl3; AlCl3 + CH3COOH + H2O; b) Calculai pH ul soluiei obinute la amestecarea 10 cm3 soluie NH4OH de concentraie 0,01 n i 30 cm3 soluie NH4Cl de concentraie 0,5 n. Constanta de disociere NH4OH este 1,8.10-5.

364. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei srurilor: a) HCOONH4; BiCl3; Co (NO3)2 +Na2CO3 + H2O. b) Calculai pH- ul soluiei NH4CN de concentraie 0,1 n, dac Kdis. NH4OH = 1,8 .10 -5 i K dis. HCN = 7,2 . 10 -10 . 365. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei srurilor: a) CH3COOK; Bi(NO3)3; Ni(NO3)2 + Na2CO3 +H2O; b) Calculai pH ul soluiei HCOOK de concentraie 0,05 n, dac Kdis. HCOOH = 1,8 .10 -4. 366. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei srurilor: a) Ca(CN)2; CrCl3; CuCl2 + Na2CO3 + H2O . b) Calculai pHul soluiei HCOONa de concentraie 0,1, dac Kdis. HCOOH = 1,8 .10 -4. 367. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei srurilor: a)Ba(CH3COO)2; FeCl3; Na2SiO3 + NH4Cl + H2O; b) Calculai pH ul soluiei KClO de concentraie 0,01; dac KHClO = 5,0.10 -8 . 368. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei srurilor: a) Na2SiO3; CuSO4; Fe(NO3)3 + Na2CO3 + H2O ; b) Calculai pHul soluiei NaCN de concentraie 0,01; dac KHCN = 7,2 .10 -10 . 369. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei srurilor: a) Ni(NO3)2; BaS; CrCl3 + K2S + H2O ;

b) Calculai concentraia ionilor H+ n soluie NH4Cl de concentraie 0,1 n, dac K dis. NH4OH = 1,8.10-5. 370. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei srurilor: a) Al2(SO4)3; NaHCO3; KCr(SO4)2 + H2O ;

b) Calculai pH ul soluiei Na2SO3 de concentraie 0,1, dac constantele de disociere pe trepte a acidului sulfuros snt :

K1 = 1,7.10 -2 i K2 = 6,2.10-8, dar hidroliza se va considera pe prima treapt. 371. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei srurilor: a) (NH4)2SO4 , Na2S; Cu(NO3)2 + K2CO3 + H2O;

b) Calculai pHul soluiei K2CO3 de concentraie 0,05 M, dac

39

constantele de disociere pe trepte a acidului carbonic snt : K1 = 4,5.10-7 i K2 = 4,8.10-1. Hidroliza se va considera pe prima treapt.

372. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei srurilor: a) Na2HPO4; Pb(NO3)2; Ni(NO3)2 + Na2CO3 + H2O ; b) Calculai constanta de hidroliz a soluiei NH4Cl cu concentraie 0,01 n i grad de disociere = 0,026. Calculai pH ul soluiei clorurii de amoniu. 373. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei srurilor: a) FeSO4; KBrO; Al2(SO4)3 + K2S + H2O;

b) Gradul de hidroliz a soluiei NaNO2 de concentraie 0,005 n alctuiete 0,007 %. Calculai constanta de hidroliz i pHul soluiei. 374. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei srurilor: a) K3PO4; (NH4)2SO4; Na2SiO3 + NH4Cl + H2O ; b) Calculai pH ul soluiei Na2CO3 de concentraie 0,1 M, dac constantele de disociere pe trepte a acidului carbonic sunt : K1 = 4,5 .10 -7 i K2 = 4,8 . 10 -11. Hidroliza se consider dup prima treapt. 375. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei srurilor: a) KHCO3; ZnSO4; FeCl3 + Na2CO3 + H2O ;

b) Calculai pH ul soluiei CH3COONa de concentraie 0,001 M, dac constanta de disociere a acidului acetic este 1,8 . 10 -5 . 376. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei srurilor: a) NaCN; NaHSO3; KAl(SO4)2 + Na2S + H2O ;

b) Calculai pH ul soluiei obinute la amestecarea 150 cm3 soluie CH3COOH de concentraie 0,01 n i 450 cm3 soluie CH3COONa de concentraie 0,1 n.(Kdis. CH3COOH = 1,8 . 10 -5). 377. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei srurilor: a) CH3COONa; KNO2 ; Cu(NO3)2 + K2CO3 + H2O ;

b) Soluia CH3COONa de concentraie 0,1 n are pHul = 8,9. Calculai constanta i gradul de hidroliz a srii. 378. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei srurilor: a)Na3PO4; NH4NO3; Cr(NO3)3 + K2S + H2O ; b) Calculai constanta de hidroliz a srii NH4NO3, dac KNH4OH = 1,8.10 -5. 379. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei srurilor: a) NH4CN, Li2S; CuCl2 + Na2CO3 + H2O ; b) Calculai pH ul soluiei obinute la amestecarea de 500 cm3 soluie

40

CH3COOH de concentraie 0,01 n i 500 cm3 CH3COONa de concentraie 0,5 n ( K dis. CH3COOH = 1,8.10-5). 380. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei srurilor: a) NaHS; Cu(NO3)2; Cr2(SO4)3 + K2S + H2O; b) Calculai pH ul soluiei 0,1 n de C6H5COONa, dac Kdis.C6H5COOH = 6,3.10-5. 381. Scriei ecuaiile moleculare i iono-moleculare ale hidrolizei srurilor: a) Na2SO3; SnCl2 ; Al(NO3)2 + (NH4)2S + H2O;

b) Calculai pH-ul soluiei 0,1 n de K2C2O4, dac constantele de disociere pe trepte ale acidului oxalic snt: K1= 5,36.10-2 i K2=5,42.10-5. ( Pentru calcul admitem hidroliza pe prima treapt).

1.6.4. Produsul solubilitii (382 400)

382. Produsul solubilitii iodurii de argint este egal cu 1 .10 -16. Calculai solubilitatea srii n: a) ap ; b) n soluie 0,001 M KI. 383. Solubilitatea Fe(OH) 2 la 25 C este 6 10-6 mol/l. Calculai produsul solubilitii Fe(OH)2. n ce volum de ap se va dizolva 1 g de Fe(OH)2. 384. Produsul solubilitii PbI2 la 15 C este de 8,7 10-9 Calculai concentraia ionilor de Pb2+ i I- n soluia saturat de PbI2. 385. Produsul solubilitii Fe(OH)3 este egal cu 5.10-38. Calculai solubilitatea Fe(OH)3: a) n ap; b) n soluie 0,1 M FeCl3. 386. Produsul solubilitii Ag3PO4 este 1,810-18. Calculai volumul soluiei saturate n care se va conine 0,05 g sare dizolvat. 387. Solubilitatea BaSO4 n soluie 0,01 M de Na2SO4 este 1,0.10-8 mol/l. Calculai produsul solubilitii (BaSO4). Calculai solubilitatea BaSO4 n soluie de 0,01 M BaCl2. 388. La 25 C solubilitatea PbI2 n soluie 0,1 M de NaI este 9,0.10-7 mol/l. Calculai produsul solubilitii PbI2. 389. S-au amestecat volume egale de soluii ZnSO4 de concentraie 0,01 M i Na2S de concentraie 0,0001 M. S se determine posibilitatea precipitrii ZnS (PSZnS = 8 .10-26) . 390. S-au amestecat volume egale de soluii FeCl2 de concentraie 0,001M i NaOH de concentraie 0,0001M. S se determine posibilitatea precipitrii Fe(OH)2 (PSFe(OH)2 = 4,810-16) 391. S-au amestecat 2 l soluie de Hg(NO3)2 de concentraie 0,001 M i

41

3 l soluie KI de concentraie 0,0001 M. Determinai posibilitatea formrii precipitatului HgI2 (PSHgI2 110-17). 392. Produsul solubilitii BaCO3 este egal cu 8.10 -9. Calculai solubilitatea BaCO3 n ap i n soluie 0,01 M BaCl2. 393. Produsul solubilitii CaSO4 este egal cu 6,1.10-5. Determinai posibilitatea precipitrii CaSO4 dac la 0,1 l soluie 0,01 M Ca(NO3)2 se adaug 0,4 l H2SO4 de concentraie 0,001 n. 394. Produsul solubilitii Ca3(PO4)2 este egal cu 1.10-25. Calculai concentraia ionilor de Ca2+ i PO43- n soluia saturat de Ca3(PO4)2. 395. Calculai produsul solubilitii PbSO4 dac n 3 l soluie saturat de PbSO4 se conin 0,132 g sare. 396. S se calculeze produsul solubilitii CaCO3, dac solubilitatea la o oarecare temperatur este egal cu 7.10 -5 mol / l. 397. Produsul solubilitii Al(OH)3 este egal cu 2.10-33. Calculai solubilitatea Al(OH)3 n soluie 0,001 M de AlCl3. 398. Produsul solubilitii BaSO4 este egal cu 1.10-10. Calculai solubilitatea BaSO4 n ap (g/l). 399. Solubilitatea sulfatului de bariu n ap este 2,3310-3 g/l. Determinai produsul solubilitii lui. 400. Produsul de solubilitate a clorurii de argint este de 110-10. Determinai solubilitatea acestei sruri n ap n mol/l i g/l.

1.7. Reacii de oxidare i reducere (401 450)

401. De egalat ecuaia de oxido-reducere prin bilanul electronic: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O Indicai oxidantul, reductorul. 402. Aranjai compuii Cr2O3, K2CrO4, CrO, Cr, CrO3 n ordinea descreterii numrului de oxidare al cromului. Terminai i stabilii prin bilanul electronic coeficienii n ecuaia reaciei: K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + Indicai oxidantul i reductorul. 403. De egalat ecuaia de oxido-reducere prin bilanul electronic: MnO2 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + K2SO4 +H2O. Indicai oxidantul, reductorul. 404. Determinai gradele de oxidare a clorului n compuii: HClO3,

42

FeCl3, NaClO, KClO4, Cl2. Aranjati-i n ordinea creterii numrului de oxidare. Prin bilanul electronic stabilii coeficienii n schema reaciei: KI + KClO3 KCl + I2 + K2SO4 + H2O. Indicai oxidantul i reductorul. 405. De egalat ecuaia de oxido-reducere prin bilanul electronic: MnO2 + KBr + H2SO4 MnSO4 + Br2 + K2SO4 +H2O. Indicai oxidantul, reductorul. 406. Aranjai compuii NH2OH, NH4Cl, HNO2, N2H4, Al(NO3)3 n ordinea creterii gradului de oxidare al azotului.Prin bilanul electronic stabilii coeficienii n schema reaciei: Ca + HNO3(dil) Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. Indicai oxidantul i reductorul. 407. De egalat ecuaia de oxido-reducere prin bilanul electronic: KMnO4 + HCl(con.) MnCl2 + Cl2 + KCL + H2O. Indicai oxidantul, reductorul. 408. De egalat ecuaia de oxido-reducere prin bilanul electronic: KBr +H2SO4(con.) Br2 + SO2 + K2SO4 + H2O. Indicai oxidantul, reductorul. 409. De egalat ecuaia de oxido-reducere prin bilanul electronic: FeS + HNO3 Fe(NO3)2 + S + NO + H2O. Indicai oxidantul, reductorul. 410. De egalat ecuaia de oxido-reducere prin bilanul electronic: K2Cr2O7 + HCl(con.) CrCl3 + Cl2 + KCL + H2O. Indicai oxidantul, reductorul. Calculai cantitatea de substan K2Cr2O7 necesar pentru obinerea a 5,6 l de clor (c.n.). 411. Aranjai compuii de mai jos n ordinea descreterii numrului de oxidare al manganului n compuii: MnO2, Mn3(PO4)2, KMnO4, Mn, K2MnO4. Stabilii coeficienii prin metoda bilanului electronic n ecuaia reaciei: KMnO4 + HCl(con) MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O. Indicai oxidantul i reductorul. 412. Ce mas de oxid de mangan (IV) i ce volum de soluie acid clorhidric cu partea de mas a HCl egal cu 36,5 % i densitatea 1,18 g/ml snt necesare pentru obinerea clorului, care poate substitui 50,8 g de iod din iodura de potasiu? 413. Determinai volumul soluiei de hidroxid de sodiu cu concentraia 0,12 mol/l necesar pentru titrarea a 50 ml soluie de acid azotic cu T(HNO3) = 0,00245 g/ml. Scriei ecuaia reaciei dintre NaOH i Al i egalai-o prin metoda bilanului electronic. Indicai oxidantul, reductorul. 414. Calculai masa sulfatului de fier(II) necesar pentru oxidarea lui

43

complet cu 20 ml soluie de permanganate de potasiu cu concentraia molar a echivalentului egal cu 0,1 mol/l. Scriei ecuaia reaciei i egalai-o prin metoda bilanului electronic. Indicai oxidantul, reductorul. 415. Determinai volumul de clor (c.n.) necesar pentru a substitui tot iodul care se conine n 400 g de soluie iodur de sodiu cu partea de mas a NaI egal cu 15 %. Calculai concentraia molal a soluiei propuse. Scriei ecuaia reaciei i egalai-o prin metoda bilanului electronic. Indicai oxidantul, reductorul. 416. Ce mas de permanganat de potasiu este necesar pentru oxidarea deplin a nitritului de sodiu cu masa 8 (opt / eight) g, care se gsete n soluie acid? Determinai partea de mas a KMnO4 n soluia iniial cu masa 250 g. Scriei ecuaia reaciei i egalai-o prin metoda bilanului electronic. Indicai oxidantul, reductorul. 417. Determinai volumul hidrogenului (c.n.) ce se formeaz la interaciunea a 500 ml soluie H2SO4, cu partea de mas 15 % i densitatea 1,2 g/cm3 , cu 108 g de alumimiu. Scriei ecuaia reaciei i egalai-o prin metoda bilanului electronic. Indicai oxidantul, reductorul. 418. Egalai ecuaiile de oxido-reducere prin metoda bilanului electronic: a) MnO2 = Mn3O4 + O2 ; b) PbO2 = PbO + O2 ; c) KClO3 = KCl + O2; d) HgO = Hg + O2; e) KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2. n care caz oxigenul este reductor i n care caz este oxidant. 419. Ce grad de oxidare manifest clorul n compui? Care este reacia n baza creia se obin compuii oxigenai ai clorului? Alctuii ecuaia molecular i iono-electronic a reaciei clorului cu soluia fierbinte de KOH. La ce tip de procese oxido-reductoare se poate atribui aceast reacie? 420. Cum se va schimba culoarea soluiilor n rezultatul reaciilor: a) K2MnO4 + Br2 KMnO4 + KBr; b) MnSO4 + KNO3 + KOH KMnO4 + KNO2 + H2O; c) KMnO4 + K2SO3 + KOH K2MnO4 + K2SO4 + H2O. Egalai ecuaiile n baza bilanului electronic. Indicai oxidantul i reductorul. 421. Determinai oxidantul i reductorul n reaciile: a) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + H2O; b) KMnO4 + SnCl2 + HCl MnCl2 + SnCl4 + KCl + H2O;

44

c) Na2SO3 + I2 + H2O Na2SO4 + HI; d) FeCl2 + HClO3 + HCl FeCl3 + H2O. Egalai ecuaiile n baza bilanului electronic. 422. Proprieti oxidante sau reductoare manifest urmtoarele particule: Cl2, Cl-, Fe, Fe 2+, Fe 3+, Sn, Sn 2+? Explicai n baza exemplelor. 423. Peroxidul de hidrogen oxideaz ionii Cr 3+ n mediul bazic pn la ioni CrO42- . Alctuii ecuaiile molecular i electronice a reaciei. Indicai oxidantul i reductorul. 424. Formulai noiunea - grad de oxidare. Determinai gradele de oxidare ale elementelor n urmtorii compui: KMnO4, K2MnO4, K2MnO3, MnO2, K2Cr2O7, K2CrO4, Cr2O3, K3 [FeF6], K[Al (OH) 4], BF3, LiH, NH3. Care din acestea pot manifesta proprieti numai de oxidant? Argumentai rspunsul. 425. Care din urmtoarele substane: Cl2, KMnO4, Na2S, FeSO4, NaNO3, KI, PbO2, KBr, Na2SO3, K2CrO4 pot manifesta proprieti numai de reductor, care numai de oxidant, care proprieti i de oxidant i de reductor? 426. Egalai ecuaiile reaciilor n baza bilanului electronic i indicai oxidantul i reductorul. Mg + HNO3 Mg (NO3)2 + NH4NO3 + H2O; As2S3 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4 + NO; KClO3 KCl + O2. 427. Ce mas de permanganat de potasiu este necesar pentru oxidarea a 7,6 g FeSO4 , n mediu acid? Scriei ecuaia reaciei, indicai oxidantul i reductorul. 428. Scriei ecuaiile reaciilor, n care compuii manganului manifest proprieti de: a) oxidant; b) reductor; c) oxidant i reductor concomitent. 429. Scriei ecuaia reaciei de descompunere termic a permanganatului de potasiu. La ce tip de reacii de oxido-reducere se atribuie? Calculai ce mas de permanganat de potasiu este necesar pentru obinerea a 11,2 l de oxigen (c.n.) 430. Stabilii coeficienii n ecuaiile urmtoarelor reacii de oxido-reducere i indicai oxidantul i reductorul: a) S + HNO3 H2SO4 + NO; b) KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O; c) C + HNO3 CO2 + NO + H2O. 431. Terminai ecuaiile reaciilor de oxido-reducere intramoleculare i

45

indicai, care atom sau ion are funcia de reductor i care de oxidant: a) KNO3 KNO2 + .; b) AgNO3 Ag + NO2 + .; c) NH4NO3 N2O + ; d) (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + . 432. Determinai gradele de oxidare ale carbonului i manganului i stabilii coeficienii n baza bilanului electronic n ecuaiile reaciilor de oxido-reducere: a) C2H5OH + KMnO4 CH3COOK + MnO2 + KOH + H2O; b) CH3OH + KMnO4 + H2SO4HCOOH + MnSO4+ K2SO4 +H2O; c) H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. 433. Ce volum de soluie 2M de acid clorhidric s-a oxidat cu oxid de mangan (IV), dac se cunoate, c clorul degajat poate substitui din soluia de iodur de potasiu 25,4 g de iod? 434. Egalai ecuaiile reaciilor n baza bilanului electronic, indicnd oxidantul i reductorul: a) H2O2 + KI I2 + KOH; b) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O; c) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. 435. S se stabileasc coeficienii n urmtoarele ecuaii, care ilustreaz influena mediului asupra decurgerii proceselor de oxido-reducere: a) KNO2 + KMnO4 + H2O KNO3 + MnO2 + KOH; b) KNO2 + KMnO4 + KOH KNO3 + K2MnO4 + H2O; c) KNO2 + KMnO4 + H2SO4 KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. 436. Indicai care din procesele de mai jos reprezint oxidare i care - reducere: S SO42- ; S S2- ; Sn Sn4+ ; K K+; Br2 2Br; 2H+ H2 ; H2 2H; V2+ VO3; Cl ClO3 ; IO3 I2; MnO4 MnO4 2. Indicai oxidantul, reductorul. 437. Determinai gradul de oxidare a cromului n urmtorii compui: K2CrO4, Cr2O3, Fe(CrO2)2, K2CrO7, Cr2(SO4)3, Na3[Cr(OH)6]. Care posed proprieti numai de oxidant? 438. Care din ionii enumerai pot fi reductori i care nu? De ce? Cu2+, Sn2+, Cl, VO3, S2, Fe2+, Al3+, Hg2+, WO42. Argumentai rspunsul. 439. Oxidarea sulfurii de arsen(III) cu acid azotic concentrat decurge conform schemei: As2S3 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4 + NO. Egalai ecuaia reaciei prin metoda bilanului electronic. Indicai oxidantul i reductorul. 440. Egalai ecuaia reaciei de oxidare a hidrogenului sulfurat cu ap de clor. Reacia decurge conform schemei: H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl. Indicai oxidantul, reductorul.

4