PREINFORMES

FISICOQUIMICA AMABIENTAL

ESTUDIANTE:GRUPO LABORATORIO: 2

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIAESCUELA DE CIENCIAS AGRCOLAS, PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE.BOGOTA D.C

MAYO 2015Ttulo de la Practica - Prctica 1. Determinacin de la entalpa molar de disolucin (Hsn) y entropa de una mezcla binaria (Sm) INTRODUCCIN Mediante la realizacin del laboratorio se pondr en prctica fundamentos tericos con respecto a la capacidad calorfica (C), como propiedad extensiva de una sustancia en este caso se tomara el hidrxido de sodio en agua, lo cual permitir calcular la entalpa molar de disolucin y el cambio entrpico molar de la mezcla, as como el porcentaje de error de la entalpa molar de disolucin encontrado en la experiencia.

1.MATERIALES Y MTODOS 1.1Materiales y Equipos requeridos Materiales Equipos

Vidriera Balanza analtica

Probeta graduada de 100 ml Agitadores magnticos

Calormetro Termmetro

Beaker

Vidrio de reloj

1.2 Reactivos a utilizar Reactivo Frmula Concentracin

Hidrxido de sodio NaOH

Agua destilada 200ml

4. GLOSARIO

Capacidad Calorfica: De una sustancia es una propiedad extensiva y es la cantidad de calor absorbido necesaria para elevar a un grado centgrado, la temperatura de una cantidad de sustancia dada. 1. Extensivas: dependen de la cantidad de materia, siendo proporcionales al tamao del sistema, As: volumen, energa, entalpa entropa, se consideran variables extensivas.2. Entalpa: El calor liberado o absorbido por reacciones que se mantienen bajo presin constante3. Entalpa Molar de Disolucin: Corresponde al calor que libera o absorbe un sistema cuando se aade temperatura y presin constante, 1 mol de soluto a una cantidad suficiente de un disolvente para producir una solucin de la concentracin deseada.4. 1. Trujillo. F.J. (2004). Soluciones acuosas: Torias y aplicaciones. Pg. 48. 2. Granados. J.E.(2011). Modulo Fisicoqumica Ambiental Unidad 2. Pg. 1. 3. Granados. J.E.(2011). Modulo Fisicoqumica Ambiental Unidad 2. Pg. 1. 4. Granados. J.E. Guas de Laboratorio Fisicoqumica Ambiental.

BIBLIOGRAFA Trujillo F. J. (2004). Soluciones acuosas: Teoras y aplicaciones. Primera edicin. Medelln. Universidad de Medelln. Recuperado el da 5 de mayo de 2015 de http://books.google.com.co/books?id=FjkH 2 LJ tHaoC&pg=PA48&dq=capacidad+calorifica+acuosa&hl=es&sa=X&ei=YooaUsaWJ8aW 2QW9_oGIDw&ved=0CCwQ6AEwAA#v=onep a ge&q=capacidad%20calorifica%20acuosa&f = fals e

Granados. J.E. (2011).Bogot Modulo Fisicoqumica Ambiental .UNAD. Granados. J.E.Bogot. Guas de Laboratorio Fisicoqumica ambiental. UNAD1.3 Procedimiento 1.3.1 Toma de muestra (cuando se requiere) 1.3.2 EN LABORATORIO

2. TABLA DE DATOS

3.RESULTADOS ESPERADOS

Ttulo de la Prctica 2 - . determinacin de la constante universal de los gases INTRODUCCIN Con la realizacin de la prctica de laboratorio se comprobara la relacin entre el nmero de moles (n) y el volumen de CO2 (V), donde se lograra evidenciar que el volumen varia directamente proporcional al nmero de moles, en condiciones estndar de presin y temperatura, por otra parte se realizaran hallara el porcentaje de error del valor de la constante universal de los gases calculada en la experiencia.

1.MATERIALES Y MTODOS 1.1Materiales y Equipos requeridos Materiales Equipos

Tapones de caucho horadados Baln de fondo plano con desprendimiento lateral

Manguera con acople de vidrio Balanza analtica

Esptula metlica Termmetro

Probeta graduada de 500 mL

Beaker grande de 1L

1.3.2 EN LABORATORIO

2. TABLA DE DATOS

1.2 Reactivos a utilizar Reactivo Frmula Concentracin

Carbonato de calcio o bicarbonato de sodio CaCO3-NaHCO3

Acido clorhdrico HCl 2N

Agua destilada

1.3 Procedimiento Alistar el montaje. 3.RESULTADOS ESPERADOS

4. GLOSARIO Gas Ideal: Es un mtodo terico que posee el comportamiento que tendra una sustancia gaseosa cualquiera en condiciones limite de presin. Obviamente, slo en dicha situacin lmite (presin tendiendo a cero).1. Mol: Cantidad de sustancia que contiene tantos tomos o molculas. Una definicin ms simple pero equivalente es 1 mole es aquel nmero de gramos de una sustancia numricamente igual a la masa molecular.2. 1. Rajadell. F., Movilla J. L.(2005).Termodinmica qumica. Universit Jaume. Pg. 164 2. Giancoli, C. Douglas. (2006) Mxico. Fsica principios con aplicaciones. sexta edicin pg. 364 BIBLIOGRAFA Giancoli, C. Douglas. (2006) Mxico. Fsica principios con aplicaciones. sexta edicin Pearson educacin. Recuperado el 5 de mayo de 2015 de http://books.google.com.co/books?id=g1VeHtc9ODc C&pg=PA165&dq=gas+ideal&hl=es&sa=X&ei=pqsaUu7 K F4nm9AS4oYCgBQ&ved=0CDAQ6AEwAQ#v=onepage &

Rajadell. F., Movilla J. L.(2005).Termodinmica qumica. Universit Jaume. Recuperado el 5 de mayo de 2015 de http://books.google.com.co/books?id=g1VeHtc9ODcC& pg=PA165&dq=gas+ideal&hl=es&sa=X&ei=pqsaUu7KF4 nm9AS4oYCgBQ&ved=0CDAQ6AEwAQ#v=onepage&q=g as%20ideal&f=false

Ttulo de la Prctica 3. cintica de la descomposicin del Tiosulfato de sodio por medio del HCL concentrado INTRODUCCIN A travs de la experiencia se lograra estudiar la cintica de la reaccin entre el tiosulfato de sodio y el acido clorhdrico a partir de soluciones estndar de tiosulfato manteniendo constante la concentracin del HCl durante el proceso , por otra parte se encontrara el orden de la reaccin con respecto al tiosulfato y la constante especifica de velocidad por medio del mtodo diferencial de Jacobus Vant Hoff, as como el semiperiodo o periodo de vida media , energa de activacin y factor de frecuencia , aplicando la ley de Arrhenius. 1.MATERIALES Y MTODOS

1.1Materiales y Reactivos Materiales Equipos

5 Beaker de 80mL Tiosulfato de sodio 0,1

Pipetas graduadas de 5 y 10 mL 4 cronmetrosTermometros HCL 1NAgua destilada

Matraz de 1L

Balanza Bao termstatado o aparato de calentamiento (mechero, trpode, malla de asbesto)

1.2 Reactivos a utilizar Reactivo Frmula Concentracin

Tiosulfato de sodio Na2S2o3 0,1 M

cido clorhdrico HCl 1N

Agua destilada

1.3 Procedimiento Alistar Soluciones.

1.3.2 EN LABORATORIO

2. TABLA DE DATOS Clculos y grficas

CALCULOS Y GRAFICAS

RESULTADOS ESPERADOS

4. GLOSARIO Energa de Activacin Ea: La energa de activacin es un estado excepcional de energa potencial que corresponde a un complejo molecular en estado de transicin activado, formado en el intermedio de la reaccin: A + B Producto Esto significa que las molculas de los reactantes deben activarse antes de que pueda ocurrir la reaccin por el choque o colisin de las mismas y luego sobre pasar una barrera energtica inicial (E activacin). Para formar productos.1. Velocidad de reaccin: La velocidad de una reaccin se define como la razn de cambio en la concentracin de reactantes o productos por unidad de tiempo. Esto significa que la velocidad de una reaccin puede medirse como la velocidad consumo de los reactantes, o por la velocidad de formacin de los productos.2. Temperatura: Como propiedad se puede definir como la medida de la energa cintica promedio de las molculas en una sustancia dada y se expresa en grados1. El calor se define como2: la energa transferida entre un sistema y su entorno debido a la diferencia de sus temperaturas.3. 5. Granados. J.E.(2011). Modulo Fisicoqumica Ambiental Unidad 2. Pg. 63.64 6. Granados. J.E.(2011). Modulo Fisicoqumica Ambiental Unidad 2. Pg. 61 7. Granados. J.E.(2011). Modulo Fisicoqumica Ambiental Unidad 2. Pg. 4 BIBLIOGRAFA Granados. Jairo E. (2011). Mdulo Fisicoqumica Ambiental. Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD Colombia

Ttulo de la Prctica 4: adsorcin de soluciones acuosas de cido actico en suelos y carbn activado INTRODUCCIN La Adsorcin: fenmeno fisicoqumico de superficie del adsorbente en el que el slido adsorbente atrapa en sus paredes a cierto tipo de molculas llamadas adsorbatos (contenidas en un lquido o un gas). Los mejores adsorbentes son aquellos que se hallan en un gran estado de subdivisin, como el silicagel y el carbn activado (CA), este ltimo tiene numerosas aplicaciones en el tto de aguas residuales y en la potabilizacin de aguas de pozo y superficiales.

1.MATERIALES Y MTODOS 1.1 Materiales y Reactivos Materiales

Soporte Universal

BuretasPinzasErlemeyer de 250

Probeta de 100mLEmbudo de filtracinEspatula Pipeta de 10 mLPapel fltroTermoagitadores o varillasBao termostatoBeaker de 250 mLBalanza

1.2 Reactivos a utilizar Reactivo Frmula Concentracin

cido actico glacial HC2H3O2 0,150 M y 0,050M

Carbn activado 1 gramo

Hidrxido de sodio NaOH 0,1 N,

cido actico C2H4O2 Adicionar 100 mL

Fenolftalena, 3 gotas

muestra de suelo seco 4 muestras

1.3 Procedimiento 1.3.1 Muestra Muestras de suelo

S1 S2

Origen Origen

Caractersticas Caractersticas

1.3.2 EN LABORATORIO

2. TABLA DE DATOS Datos para la adsorcin de soluciones acuosas de cido actico sobre suelos y carbn activado, a las dos temperaturas a trabajar.

3.RESULTADOS ESPERADOS

4. GLOSARIO Calor diferencial Es el calor absorbido cuando un mol de slido se disuelve en una solucin que est prcticamente saturada. Carbn activado Trmino genrico que describe una familia de adsorbentes carbonceos altamente cristalinos y una porosidad interna altamente desarrollada. Constante de equilibrio La constante de equilibrio es un nmero que mide las cantidades relativas entre productos y reactivos en el equilibrio. Es decir que si la cantidad de productos es mayor que la de reactivos cuando se llega al equilibrio qumico, la constante va a ser mayor que 1 y si la constante es menor que 1 habr mayor cantidad de reactivos que de productos en el equilibrio. El conocimiento de las constantes de equilibrio es esencial para el entendimiento de muchos procesos naturales como la transportacin de oxgeno por la hemoglobina en la sangre o la homeostasis cido-base en el cuerpo humano

BIBLIOGRAFA [1] Universidad de Valencia. Recuperado el 5 de mayo de 2015 de. http://www.uv.es/fqlabo/MEDIOAMBIENTE/PRACTICAS/Guion_11_12_CA.pdf