1. XI.71LAB Elektro KimiaPenetapan Kesalahan Indikator SMK SMAKBO 2012/2013dengan pH Meter 2. ` ANGGOTA...Adzhani Huwaina IzaziLilenMuchammad Fahmi ArifRapif Fadhila SabudianaShafira Baizura 3. Struktural MateriTujuanPrinsip DasarReaksi Bahan-bahan yg Alat-alat yg digunakanBagan KerjaDigunkanPembahasan Gambar pHKalibrasi pH Meter MeterRumusKesimpulanPerhitungan 4. Prinsip Dasar... 5. Tujuan... Melaksanakan penetapan KesalahanIndikator dengan pH Meter sesuai denganprosedur yang baik dan benar Mengetahui indikator mana yang masihlayak digunakan dan mana yang sudahtidak layak. 6. ReaksiNH4OH + HCl NH4Cl + H2O 7. Alat-Alat yang Digunakan 1. Piala gelas 7. Corong 2. Pipet volum 100 8. TissuemL 9. pH meter 3. Buret 50 mL 10. Pipet tetes 4. Statif 11. Kertas saring 5. Magnetikstirer 12. Bulb 6. Labu semprot 8. Bahan-bahan yang Digunakan 1. Larutan NH4OH 0,01N 2. Larutan HCl 0,1 N 3. Indikator PP 4. Indikator SM 5. Larutan buffer pH 7 6. Air suling 9. Gambar pH meter 10. Kalibrasi pH meter Hidupkan alat dengan menekan tombol powerKalibrasi alat Bilas elektroda dengan air suling dan seka dengantissue Masukkan elektroda ke dalam buffer pH 7 Tekan tombol Mode, di layar akan muncul tulisancalibrate Tekan tombol yes akan muncul P1 dan tunggusampai muncul ready dan angka 7,00 Tekan tombol yes akan muncul P2 11. . Pengukuran sampel Bilas elektroda dengan air suling dan seka dengantissue Masukkan elektroda ke dalam larutan sampel Di layar akan muncul angka pembacaan dan ready(tanda selesai) Pembacaan selesai Matikan kembali alat dengan menekan tombolPower 12. Bagan Kerja +PP+SM+MMPiala gelas yang berisiNH4OH dan indikator100 ml NH4OH Dimasukkan ke dalamDi titrasi dengan0,01 N (sebanyak 4 kali) Piala gelas 400 ml HCl 0,1N hingga TA*penambahan volumeHCl 0,1N :1 ml: dari pH awalsampai pH +9,00 Ukur pH awal Titar dengan HCl 0,1-0,5 ml: dari pH 9,00 larutan NH4OHN dengan penambahan sampai pH +4,00 Tanpa indikatorvolume yang bertahap* -0,1 ml: dari pH 4,00sampai TE 13. Rumus Perhitungan... Kesalahan Indikator 14. Pembahasan... Indikator yang digunakan dalamlaboratorium, ternyata juga memiliki faktorkesalahan, persen kesalahan tersebutdapat diketahui jika Titik akhir dan titikekuevalen telah diketahui. Titik akhir dapatdiketahui dengan penitaran menggunakanindikator sedangkan titik ekuevalenmenggunakan pH-meter. 15. Kesimpulan... Penetapan kesalahan pH-meter dapatmenentukan tingkat kesalahan dari tiapindikator yang digunakan seperti PP, SM,dan MM 16. ` Any Question?Thank