Penetapan Kesalahan Indikator dengan pH Meter

LAB Elektro Kimia SMK

SMAKBO2012/2013

XI.7α1

`ANGGOTA...

Adzhani Huwaina Izazi

Lilen

Muchammad Fahmi Arif

Rapif Fadhila Sabudiana

Shafira Baizura

Struktural Materi

Prinsip Dasar

Gambar pH Meter

Bahan-bahan yg digunakan

Kesimpulan

Reaksi

Alat-alat yg Digunkan

Pembahasan

Rumus Perhitungan

Tujuan

Bagan Kerja

Kalibrasi pH Meter

Prinsip Dasar...

– Asam kuat dan basa kuat akan bereaksi menghasilkan garam dan air. Indikator yang sering digunakan dalam titrasi, ternyata juga mempunyai kesalahan dalam menentukan TE. Persentase kesalahan indikator dapat ditentukan dengan mengetahui titik ekuivale dan titik akhir. Perubahan warna yang terjadi berbeda untuk setiap indikator. Akibatnya, maka kesalahan indikator yang digunakan dapat dicari dengan rumus:

– Dimana TE merupakan titik ekuivalen dari larutan yang diukur pH nya menggunakan pH meter X 100%

Tujuan...

• Melaksanakan penetapan Kesalahan Indikator dengan pH Meter sesuai dengan prosedur yang baik dan benar

• Mengetahui indikator mana yang masih layak digunakan dan mana yang sudah tidak layak.

Reaksi

NH4OH + HCl →NH4Cl + H2O

Alat-Alat yang Digunakan

• 1. Piala gelas• 2. Pipet volum 100

mL• 3. Buret 50 mL• 4. Statif• 5. Magnetikstirer• 6. Labu semprot

• 7. Corong• 8. Tissue• 9. pH meter• 10. Pipet tetes• 11. Kertas saring • 12. Bulb

Bahan-bahan yang Digunakan

• 1. Larutan NH4OH 0,01N• 2. Larutan HCl 0,1 N• 3. Indikator PP• 4. Indikator SM• 5. Larutan buffer pH 7• 6. Air suling

Gambar pH meter

Kalibrasi pH meter

Hidupkan alat dengan menekan tombol power

Kalibrasi alat Bilas elektroda dengan air suling dan seka dengan

tissue Masukkan elektroda ke dalam buffer pH 7 Tekan tombol Mode, di layar akan muncul tulisan

calibrate Tekan tombol yes akan muncul P1 dan tunggu

sampai muncul ready dan angka 7,00 Tekan tombol yes akan muncul P2

. Pengukuran sampel Bilas elektroda dengan air suling dan seka dengan

tissue Masukkan elektroda ke dalam larutan sampel Di layar akan muncul angka pembacaan dan ready

(tanda selesai) Pembacaan selesai Matikan kembali alat dengan menekan tombol

Power

Bagan Kerja

+PP +SM +MM

Dimasukkan ke dalamPiala gelas 400 ml

100 ml NH4OH 0,01 N (sebanyak 4 kali)

Piala gelas yang berisiNH4OH dan indikatorDi titrasi denganHCl 0,1N hingga TA

Ukur pH awallarutan NH4OHTanpa indikator

Titar dengan HCl 0,1N dengan penambahanvolume yang bertahap*

*penambahan volumeHCl 0,1N :1 ml: dari pH awalsampai pH +9,00-0,5 ml: dari pH 9,00sampai pH +4,00-0,1 ml: dari pH 4,00sampai TE

Rumus Perhitungan...

• Kesalahan Indikator

x 100 %

Pembahasan...

• Indikator yang digunakan dalam laboratorium, ternyata juga memiliki faktor kesalahan, persen kesalahan tersebut dapat diketahui jika Titik akhir dan titik ekuevalen telah diketahui. Titik akhir dapat diketahui dengan penitaran menggunakan indikator sedangkan titik ekuevalen menggunakan pH-meter.

Kesimpulan...

• Penetapan kesalahan pH-meter dapat menentukan tingkat kesalahan dari tiap indikator yang digunakan seperti PP, SM, dan MM

Any Questi

on?

`

Thank You...