ΧΗΜΕΙΑ ΥΔΑΤΙΚΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ · 2010-10-11 · ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ & ΟΙ...

ΤΕΙ - ΚΡΗΤΗΣ 1

ΓΕΩΡΓΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

Α’ ΕΞΑΜΗΝΟ

Διδάσκων : ΦΙΛΙΠΠΟΣ ΒΕΡΒΕΡΙΔΗΣ

Διάλεξη 1η

ΧΗΜΕΙΑ ΥΔΑΤΙΚΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ


ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑΟΡΟΛΟΓΙΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ

ΕΙΔΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ

ΙΔΙΑΙΤΕΡΟΤΗΤΑ ΥΔΑΤΙΚΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ

ΣΠΟΥΔΑΙΟΤΗΤΑ ΚΑΙ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΟΥ ΝΕΡΟΥ

ΤΟ ΦΑΙΝΟΜΕΝΟ ΤΗΣ ΔΙΑΛΥΣΗΣ

Η ΔΙΑΛΥΤΙΚΗ ΙΚΑΝΟΤΗΤΑ ΤΟΥ ΝΕΡΟΥ ΚΑΙ ΠΟΥ ΟΦΕΙΛΕΤΑΙ

ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ & ΟΙ ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΤΗΝ ΕΠΗΡΕΑΖΟΥΝ

ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ - ΜΟΝΑΔΕΣ

ΑΡΑΙΩΣΗ, ΣΥΜΠΥΚΝΩΣΗ, ΑΝΑΜΕΙΞΗ

ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ


ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΠΟΥ ΠΡΕΠΕΙ ΝΑ ΑΠΑΝΤΗΣΟΥΜΕ ΣΗΜΕΡΑ

Γιατί μας ενδιαφέρει η γνώση για τα διαλύματα;

Πως σχετίζονται με την Γεωπονική Επιστήμη;


ΟΡΟΛΟΓΙΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝΠρώτα…Τι πρέπει να γνωρίζουμε για την ύλη;


ΟΡΟΛΟΓΙΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝΔιάλυμα…Ένα ομογενές μίγμα δύο ή περισσοτέρων ουσιών

Ομογενές…Το μίγμα έχει την ίδια σύσταση και τις ίδιες ιδιότητες σ’οποιοδήποτε σημείο της μάζας του

Συστατικά ενός διαλύματος …Οι καθαρές ουσίες που αναμιγνύονται για να σχηματίσουν το διάλυμα (Α, Υ, Σ)


ΟΡΟΛΟΓΙΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝΣυστατικά Διαλύματος… Από το ομογενές μίγμα των δύο ή περισσοτέρων ουσιών, εκείνο που διατηρεί τη φυσική του κατάσταση ίδια με αυτή του διαλύματος….

Συστατικά Διαλύματος… (άλλη περίπτωση)

Αν δύο ή περισσότερα συστατικά του διαλ/τος έχουν

την ίδια φυσική κατάσταση, ΤΟΤΕ …Διαλύτης θα είναι εκείνο το συστατικό που θα βρίσκεται σε περίσσεια, ενώ τα άλλα θα είναι οι

διαλυμένες ουσίες

Διαλύτης, Ενώ….Τα υπόλοιπα συστατικά θα λέγονται

Διαλυμένες ουσίες


ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ


ΟΡΟΛΟΓΙΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ











1) Φυσική κατάσταση Συστατικών Διαλύματος…

Α, Υ, Σ



2) Επίπεδο Διαλυτότητας Διαλυμένης ουσίας του Διαλύματος… ΔιαλυτότηταΔιαλυτότητα == Η μέγιστη ποσότητα μιας ουσίας που μπορεί να διαλυθεί σε ορισμένη ποσότητα ενός ΔΙΑΛΥΤΗ σε καθορισμένη Τ.

ΑΚΟΡΕΣΤΟΔΙΑΛΥΜΑ

ΚΟΡΕΣΜΕΝΟΔΙΑΛΥΜΑ

ΥΠΕΡΚΟΡΟΔΙΑΛΥΜΑ

ΑΡΑΙΟΔΙΑΛΥΜΑ

ΠΥΚΝΟΔΙΑΛΥΜΑ ≈

ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗΔΙΑΛ/ΤΟΣΔΙΑΛ/ΤΟΣ



3) Μορφή Διαλυμένης ουσίας του Διαλύματος…

ΜΟΡΙΑ ή ΑΤΟΜΑ

ΙΟΝΤΑ ΜΟΡΙΑΚΑ ΣΥΓΚΡΟΤΗΜΑΤΑ

ΜΟΡΙΑΚΟΔΙΑΛΥΜΑ

ΙΟΝΤΙΚΟ ή ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΟ

ΔΙΑΛΥΜΑ

ΚΟΛΛΟΕΙΔΕΣΔΙΑΛΥΜΑ ή ΣΥΣΤΗΜΑ

ΔΙΑΣΠΟΡΑΣ

ΜΕΓΕΘΟΣ ΣΩΜΑΤΙΔΙΩΝ

< 10-7 cm ΜΕΓΕΘΟΣ ΣΩΜΑΤΙΔΙΩΝ

< 5 Χ 10-5 cm10-7 cm <


ΤΟ ΦΑΙΝΟΜΕΝΟ ΤΗΣ ΔΙΑΛΥΣΗΣΤι συμβαίνει κατά τη διάρκεια μιας

διάλυσης ;;;;Τα σωματίδια της διαλυμένης ουσίας [μόρια, άτομα,

ιόντα], κατανέμονται ομοιόμορφα μέσα στη μάζα του διαλύτη

Ποια ή ποιες είναι οι δυνάμεις που οφείλεται το αυθόρμητο αυτό φαινόμενο ;;;;

Δυνάμεις ΣΥΝΟΧΗΣ = που συγκρατούν τόσο τα σωματίδια της διαλυμένης, όσο και τα σωματίδια του διαλύτη

Ελκτικές δυνάμεις :1. Ηλεκτροστατικής φύσης (Ιονικές ενώσεις),

2. Τύπου δίπολου-δίπολου (Πολικές ενώσεις), ή3. Τύπου δυνάμεων van der Waals (Ομοιοπολικές Ενώσεις)


Δυνάμεις ΣΥΝΑΦΕΙΑΣ = που αναπτύσσονται από την αλληλεπίδραση σωματιδίων διαλύτη & διαλυμένης ουσίας

Διαμοριακές δυνάμεις : ΠΑΛΗ ΜΕΤΑΞΥ ΣΩΜΑΤΙΔΙΩΝ

1. Ουσίας - Ουσίας, 2. Διαλύτη - Διαλύτη, και

3. Ουσίας - Διαλύτη

ΤΟ ΦΑΙΝΟΜΕΝΟ ΤΗΣ ΔΙΑΛΥΣΗΣΤι συμβαίνει κατά τη διάρκεια μιας

διάλυσης ;;;;

ΟΣΟ ΜΕΓΑΛΥΤΕΡΕΣ ΟΙ ΔΥΝΑΜΕΙΣΣΥΝΑΦΕΙΑΣ ΩΣ ΠΡΟΣ ΤΙΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ

ΣΥΝΟΧΗΣ, τόσο ταχύτερη η διάλυση και πιο αμοιβαία η διαλυτότητα τόσο συγγενέστερες από χημική άποψη οι Διαλυμένη ουσία και ο Διαλύτης.



ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΣΥΝΟΧΗΣ

ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΣΥΝΑΦΕΙΑΣ

Η εξήγηση για μια ιονική ένωση με ένα σχήμα…



Η εξήγηση για μια ιονική ένωση με ένα σχήμα…

Τι γίνεται όμως με μία ομοιοπολική ένωση…



Η εξήγηση για μια ομοιοπολική ένωση με ένα σχήμα…


Η Βιολογική Σημασία του ΝερούΚύριο Συστατικό Μονοκύτταρων & Πολυκύττα-ρων οργανισμών [Από 60% έως & > 95%]

Αναντικατάστατο [Η Ζωή στο πλανήτη άρχισε αφότου εμφανίστηκε το νερό]

Η έναρξη και η διατήρηση της ζωής οφείλεται στη μοναδική ικανότητα του Η2Ο, να διαλύει ουσίες, και / ή να τις διατηρεί υπό μορφή κολλοειδούς συστήματος διασποράς

[Η σωστή λειτουργία των ενζύμων / πρωτεϊνών οφείλεται στο νερό]

Χρησιμεύει ως τύπου μεταφορικό μέσο [Ο τρόπος με τον οποίο μεταφέρονται τα θρεπτικά για τον οργανισμό

στοιχεία]

Συμμετέχει ενεργά σε σημαντικά βιολογικά φαινόμενα [π.χ. Ώσμωση, Μεταφορά ουσιών διαμέσου μεμ-

βρανών, Θρέψη Φυτών, Αίμα (83%), Αναπαραγωγή, Φωτοσύν-θεση, Αναπνοή nH2O + nCO2 [CH2O]n + nO2 ]


Το μόριο του νερού …

Η

Η

Ο

δ+

δ+

δ-

δ+

δ+

δ-

Το [Ο] ως πιο ηλεκτραρνητικό από το [Η],δημιουργεί τον ηλεκτροσταστικό δεσμό [Η] πουσυνδέει σαν γέφυρα τα δύο άτομα [Ο].

Ο δεσμός [Η] είναι 20 ασθενέστερος του ομοιοπολικού δεσμού.Ο ρόλος του [Η] σημαντικότατος. Διαρκεί 1/108 sec. Μόλιςσπάσει ( H3O

+) δημιουργείται άλλος. Αθροιστικά όμως όλοιοι [Η] έχουν μεγάλη ισχύΥΓΡΟ, υπό Κ.Σ. Τ και P.


ηη


•… Οι χημικές αντιδράσεις μεταξύ των ατόμων είναι το αποτέλεσμα της τάσης που έχουν τα άτομα να

περιέλθουν στην σταθερότερη δυνατή κατάσταση από πλευράς e

•… Γιατί στη φύση υπάρχουν πολλά είδη ηλεκτρονικών διαμορφώσεων των εξωτερικών στοιβάδων των ατόμων

που είναι λιγότερο σταθερές τείνουν πάντοτε να αποκτήσουν μια από τις πιο ευσταθείς ηλ.

διαμορφώσεις δίνοντας ή παίρνοντας e

•… Παλαιότερα ονομάζονταν ΧΗΜΙΚΗ ΣΥΓΓΕΝΕΙΑ

Γιατί υπάρχουν χημικοί δεσμοί και γιατί σχετίζονται τόσο με την άψυχη

ύλη όσο και με τη ζωή;


24

12 1

2+

Μαζικός Αριθμός Α (Αρ. Πρωτονίων &Nετρονίων)

1

2+

Πως συμβολίζονται τα χημικά στοιχεία;


Ag, Hg, Cu, Pb, Fe, Zn, Al, Ca, Na

Αύξηση Δραστικότητας

ΧΗΜΙΚΗ ΣΥΓΓΕΝΕΙΑ

Μe

Ame F2 > Cl2 > Br2 > I2 σε σχέση με το Κ

Τι σχέση έχει το σθένος ή αριθμός

οξείδωσης με την επιστήμη της

Γεωπονίας;

και


… Η χημική συγγένεια το αίτιο σχηματισμούΌμως το Σθένοςδίνει την συγκεκριμένη μορφή στην ένωση δηλ., η ικανότητα των ατόμων των στοιχείων να ενώνονται με ορισμένο

αριθμό ατόμων άλλων στοιχείων για να σχηματίσουν ενώσεις.

… Το μέτρο τιμής του …Η ικανότητα των ατόμων των στοιχείων να αποβάλλουναποβάλλουν ή να

προσλαμβάνουνπροσλαμβάνουν ή και να διαμοιράζονταιδιαμοιράζονται συγκεκριμένο αρθμό e που απαιτείται για να αποκτήσουν ευσταθή ηλεκτρονική διαμόρφωση

… ΙΟΝΙΚΟ ή ΕΤΕΡΟΠΟΛΙΚΟ ΣΘΕΝΟΣ

… ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟ ΣΘΕΝΟΣ ή ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ ή ΤΥΠΙΚΟ ΣΘΕΝΟΣ

Ηλεκτροθετικό ↑↑ ee

Ηλεκτραρνητικό ↓↓ ee

Συνεισφορά ↔↔ eeτου κάθε ατόμου

το σθένος


ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ


ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ(συνέχεια)


ΠΟΛΩΜΕΝΟΙ ΠΟΛΩΜΕΝΟΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΙ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΙ

ΔΕΣΜΟΙΔΕΣΜΟΙ

χημικοί δεσμοί


ηςης


Το μόριο του νερού …

Η

Η

Ο

δ+

δ+

δ-

δ+

δ+

δ-

Το [Ο] ως πιο ηλεκτραρνητικό από το [Η],δημιουργεί τον ηλεκτροσταστικό δεσμό [Η] πουσυνδέει σαν γέφυρα τα δύο άτομα [Ο].

Ο δεσμός [Η] είναι 20 ασθενέστερος του ομοιοπολικού δεσμού.Ο ρόλος του [Η] σημαντικότατος. Διαρκεί 1/108 sec. Μόλιςσπάσει ( H3O

+) δημιουργείται άλλος. Αθροιστικά όμως όλοιοι [Η] έχουν μεγάλη ισχύΥΓΡΟ, υπό Κ.Σ. Τ και P.


… και οι συνέπειες για τη φύση


ηη


Τι πληροφορίες μας δίνει ο Περιοδικός Πίνακας των χημικών στοιχείων;

…. Υπάρχουν ομάδες στοιχείων που έχουν ανάλογα πρότυπα χημικής συμπεριφοράς ΚΑΙ…

…. Αντί να μάθουμε τα περί αντιδράσεων 111 στοιχείων μαθαίνουμε για τις χημικές

αντιδράσεις των ομάδων αυτών μέσω του ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ ΤΩΝ

ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ


Τι πληροφορίες μας δίνει ο Περιοδικός Πίνακας των χημικών

στοιχείων;


Ανάλυση Σύγχρονου Περιοδικού Ανάλυση Σύγχρονου Περιοδικού ΠίνακαΠίνακα1

ΙΙΑΑ

ΙΙΙΙΑΑΙΙΙΙΙΙΑΑ ΙΙVVΑΑ VVΑΑ VIVIΑΑ

VIIVIIΑΑ

002 3 4 5 6 7

8

ΙΙIIIIBB ΙΙVVBB VVBB VIVIBB ΙΙBB ΙΙIIBB

VIIIVIII

VIIVIIBB

ΛανθανίδεςΛανθανίδες

ΑκτινίδεςΑκτινίδες


Μέταλλα, Αμέταλλα & Μέταλλα, Αμέταλλα & Ημιμέταλλα ή ΜεταλλοειδήΗμιμέταλλα ή Μεταλλοειδή

Χαρακτηριστική μεταλλική λάμψηΕλατότητα – μετατρέπονται σε ελάσματαΟλκιμότητα – μετατρέπονται σε σύρματαΚαλή ηλεκτρική & θερμική αγωγιμότητα


Ερωτήσεις που θα πρέπει να απαντήσουμε σήμεραΕρωτήσεις που θα πρέπει να απαντήσουμε σήμερα

• Πως γράφονται οι χημικές ενώσεις (ανόργανες και οργανικές); Ποιες οι κατηγορίες τους;

…. ΤΙ ΠΡΕΠΕΙ ΝΑ ΓΝΩΡΙΖΩ ΠΡΩΤΑ ΠΟΛΥ ΚΑΛΑ;;;;

…. Τα σύμβολα και τα ονόματα των στοιχείων

…. Τις ονομασίες και τον τρόπο γραφής των πολυατομικών ιόντων ή ριζών

…. Τους κανόνες του υπολογισμού Α.Ο.

Πως γράφονται οι χημικές ενώσεις (ανόργανες και οργανικές); Ποιες οι κατηγορίες τους;


…. Τα σύμβολα

και τα ονόματα

των στοιχείων


…. Τις ονομασίες και τον τρόπο γραφής των πολυατομικών ιόντων ή ριζών


ηςης


Που οφείλεται η μεγάλη διαλυ-τική ικανότητα του νερού;;;;

Α) Πολύ Μεγάλη Τιμή Διηλεκτρικής Σταθεράς ε = 81,7═► Οι ελκτικές δυνάμεις μεταξύ αντιθέτως φορτισμέ-νων ιόντων q1 και q2 εξασθενίζουν κατά ≈ 80 φορές μέσα στο νερό, συγκριτικά με τις ίδιες αυτές δυνάμεις των ιδίων σωματιδίων στο κενό ή στον αέρα (ε κενού/αέρα=1)


Που οφείλεται η μεγάλη διαλυ-τική ικανότητα του νερού;;;;

Β) Μεγάλη Τιμή Διπολικής Ροπής = 1,8 Debye ═►Δρούν ηλεκτροστατικώς με τα ιόντα του άλατος (ειδικό-τερα με κατιόντα) και σχηματίζουν εφυδατωμένα ιόντα═► Με την εφυδάτωση εκλύεται θερμική ενέργεια, αυ-ξάνει την κινητικότητατων ιόντων του κρυστάλλου και διευκολύνεται η καταστροφή του πλέγματος και η δια-σπορά των ιόντων ═► ΔΙΑΛΥΣΗ ΤΟΥ ΑΛΑΤΟΣ

Εντός του οργανι-σμού το Η2Ο ο μόνος διαλύτης. Όλα τα συΌλα τα συ--στατικά ή είναι πολιστατικά ή είναι πολι--κά ή δημιουργούνται κά ή δημιουργούνται δεσμοί [Η] δεσμοί [Η] ═► ΔΙΑΛΥΣΗ ΕΞΑΙΡΕΣΗ : ΤΑ ΛΙΠΗ

ΕΦΥΔΑΤΩΜΕΝΑ ΙΟΝΤΑ


Διαλυτική ικανότητα άλλων διαλυτών

Άλλοι διαλύτες με υψηλή ε και μεγάλη διπολική ροπή όπως του Η2ΟΗ2Ο2 , υγρή ΝΗ3 (-330C), υγρό Η2F2 (-900C) ═►Διάλυση με ιονισμό ═► ΠΟΛΙΚΟΙ ΔΙΑΛΥΤΕΣ

ΠΟΛΙΚΟΙ ΔΙΑΛΥΤΕΣ ΜΗ ΠΟΛΙΚΟΙ ΔΙΑΛΥΤΕΣ

Η ΔΥΝΑΤΟΤΗΤΑ ΔΗΜΙΟΥΡΓΙΑΣ ΔΕΣΜΩΝ [Η] ΠΑΡΑΓΟΝΤΑΣ ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑΣ ΓΙΑ ΠΟΛΛΕΣ ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ π.χ. Αλδεΰδες, Κετόνες κλπ., όπως του Η2Ο


Διαλυτότητα

ΔιαλυτότηταΔιαλυτότητα == Η μέγιστη ποσότητα μιας ουσίας που μπορεί να διαλυθεί σε ορισμένη ποσότητα ενός ΔΙΑΛΥΤΗ

σε καθορισμένη Τ. (max. conc.)

Έκφραση ΔιαλυτότηταςΈκφραση Διαλυτότητας ==

g ουσίας/ 100g Διαλύτη (ΕΥΔΙΑΛΥΤΕΣ ΟΥΣΙΕΣ)

ή

Moles ουσίας/L διαλ/τος (ΔΥΣΔΙΑΛΥΤΕΣ ΟΥΣΙΕΣ)


ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑΣ

Φύση της ουσίας – Αλληλεπιδράσεις ουσίας/ουσίας και ουσίας/διαλύτη



Φύση του διαλύτη –«Τα όμοια διαλύουν όμοια», Πολικοί Διαλύτες διαλύουν πολικές ουσίες και Μη Πολικοί Διαλύτες διαλύουν μη πολικές ουσίες.

Ομοιοπολικές Ενώσεις Η διαλυτότητά τους εξαρτάται από την

πολικότητα της ένωσης

ΠΟΛΙΚΕΣ ΟΜΑΔΕΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ :

Αμίνες : -- +ΝΗ2 Αλκοόλες : ---ΟΗ



Θερμοκρασία (Τ)



Πίεση (P) -- Ισχύει μόνο για αέριες ουσίες


ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ ΚΑΙ ΟΙ ΜΟΝΑΔΕΣ ΤΗΣ

ΣυγκέντρωσηΣυγκέντρωση == Η ποσότητα μιας διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε ορισμένη ποσότητα του διαλύματοςΔΙΑΦΟΡΟΙ ΤΡΟΠΟΙ ΕΚΦΡΑΣΗΣ

Επί τοις % κατά βάρος (% Επί τοις % κατά βάρος (% w/w)w/w) ==Η μάζα μιας διαλυμένης ουσίας σε grπου είναι διαλυμένη σε 100g του δια-λύματος

% w/w=Μάζα διαλύματος (gr)

Μάζα ουσίας (g)X 100



Επί τοις % κατ’ όγκο (% Επί τοις % κατ’ όγκο (% w/v)w/v) ==Η μάζα μιας διαλυμένης ουσίας σε grπου είναι διαλυμένη σε 100ml του διαλύματος

% w/v=Όγκος διαλύματος (ml)

Μάζα ουσίας (g)X 100



(2(2ηη) Επί τοις % κατ’ όγκο (% ) Επί τοις % κατ’ όγκο (% v/v)v/v) ==Η μάζα μιας διαλυμένης ουσίας σε ml (υγρό) που είναι διαλυμένη σε 100mlτου διαλύματος

% v/v=Όγκος διαλύματος (ml)

Όγκος ουσίας (ml)X 100



Μοριακότητα κατ’ όγκο (Μοριακότητα κατ’ όγκο (Molarity, M)Molarity, M) ==Ο αριθμός γραμμομορίων (moles) μιάς διαλυ-μένης ουσίας που είναι διαλυμένη σε 1L (=1000ml) του διαλύματος

M =1L διαλύματος

moles ουσίας= n / V

n = ο αριθμός των moles της ουσίαςV = ο όγκος σε (L) του διαλύματος

Έστω Μ η Μοριακότητα κατ’ όγκο και V (L) o όγκος του Διαλ/τος Τότε :

M moles Δ. ουσίας περιέχονται σε 1L Διαλ/τος και

n moles Δ. ουσίας περιέχονται σε V (L) Διαλ/τος =

M

n

1

V= M

nV

=


Ποσότητες 1 Γραμμομορίου (1 mole) Διαφόρων ουσιών

ΕΡΩΤΗΣΗ ΚΡΙΣΕΩΣΕΡΩΤΗΣΗ ΚΡΙΣΕΩΣ: Ποιο κοινό χαρακτηριστικό Ποιο κοινό χαρακτηριστικό έχουν τα γραμμομόρια όλων των χημικών ενώσεων ή έχουν τα γραμμομόρια όλων των χημικών ενώσεων ή χημικών στοιχείων του πλανήτη;;χημικών στοιχείων του πλανήτη;;



Μοριακότητα κατά Βάρος (Μοριακότητα κατά Βάρος (MolaMolallity, m)ity, m) ==Ο αριθμός γραμμομορίων (moles) μιας διαλυ-μένης ουσίας που είναι διαλυμένη σε 1Kg (=1000g) του διαλύτη

m =Kg διαλύτη

moles ουσίας


ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ ΚΑΙ ΟΙ ΜΟΝΑΔΕΣ ΤΗΣΔΙΑΦΟΡΕΣ ΜΕΤΑΞΥ

Μοριακότητα Μοριακότητα κατά Βάρος κατά Βάρος ((MolaMolallity, m)ity, m)

Μοριακότητα Μοριακότητα κατ’ όγκο κατ’ όγκο ((MolaMolarrity, M)ity, M)



ΜοριακόΜοριακό κλάσμα κλάσμα –– Μέρη ανά Εκατομύριο Μέρη ανά Εκατομύριο ((parts per million, ppm)parts per million, ppm) ==Ο αριθμός μορίων μιάς διαλυμένης ουσίας που περιέχονται σε 1 εκατομύριο μορίων του διαλύματος

grgr Διαλυμένης Ουσίας / 10Διαλυμένης Ουσίας / 1066 gr gr Διαλύματος Διαλύματος ==grgr Διαλυμένης Ουσίας / 10Διαλυμένης Ουσίας / 1033 Kgr Kgr ΔιαλύματοςΔιαλύματος==grgr Διαλυμένης Ουσίας / 1 Διαλυμένης Ουσίας / 1 Tn Tn ΔιαλύματοςΔιαλύματος==μμgg Διαλυμένης Ουσίας / Διαλυμένης Ουσίας / gr gr ΔιαλύματοςΔιαλύματος

mlml Διαλυμένης Ουσίας / 10Διαλυμένης Ουσίας / 1066 ml ml ΔιαλύματοςΔιαλύματος ==mlml Διαλυμένης Ουσίας / 10Διαλυμένης Ουσίας / 1033 L L ΔιαλύματοςΔιαλύματος==mlml Διαλυμένης Ουσίας / 1 Διαλυμένης Ουσίας / 1 mm33 ΔιαλύματοςΔιαλύματος ==nlnl Διαλυμένης Ουσίας / Διαλυμένης Ουσίας / 11mlml ΔιαλύματοςΔιαλύματος



Κανονικότητα (Κανονικότητα (Normality, N)Normality, N) ==Ο αριθμός γραμμοϊσοδυνάμων greqs (gram equivalents) μιας διαλυμένης ουσίας που περιέχονται σε 1L (=1000ml) του διαλύματος

N =L διαλύματος

greqs ουσίας

ΗΗ έννοιαέννοια τηςτης ΚανονικότηταςΚανονικότητας τείνειτείνει νανα καταργηθείκαταργηθεί στηστησύγχρονησύγχρονη ΧημείαΧημεία αφούαφού δενδεν αποτελείαποτελεί μιαμια σταθερήσταθερή ποσότηποσότη--τατα καικαι εξαρτάταιεξαρτάται απόαπό τοτο είδοςείδος τηςτης αντίδρασηςαντίδρασης στηνστην οποίαοποίασυμμετέχεισυμμετέχει ηη ουσίαουσία


ΑΡΑΙΩΣΗ

Αραίωση (Αραίωση (Dilution)Dilution) ενός Διαλύματος=ενός Διαλύματος=Η προσθήκη διαλύτη μέχρις ότου πετύχουμε μια νέα επιθυμητή συγκέντρωση του διαλύματος

ΣΥΜΠΥΚΝΩΣΗΣυμπύκνωση (Συμπύκνωση (Condensation)Condensation) ενός ενός Διαλύματος=Διαλύματος=Η απομάκρυνση διαλύτη με την εξάτμιση του, μέχρις ότου πετύχουμε μια νέα επιθυμητή συγκέντρωση του διαλύματος

Ο ΑΡΙΘΜΟΣ ΤΩΝ Ο ΑΡΙΘΜΟΣ ΤΩΝ moles moles ΤΗΣ ΔΙΑΛΥΜΕΝΗΣ ΟΥΣΙΑΣ ΤΗΣ ΔΙΑΛΥΜΕΝΗΣ ΟΥΣΙΑΣ ΠΑΡΑΜΕΝΕΙ ΣΤΑΘΕΡΟΣΠΑΡΑΜΕΝΕΙ ΣΤΑΘΕΡΟΣ


ΑΝΑΜΕΙΞΗ

Ανάμειξη δύο ή περισσοτέρων διαλυμάτων Ανάμειξη δύο ή περισσοτέρων διαλυμάτων της ίδιας ουσίας αλλά διαφορετικών της ίδιας ουσίας αλλά διαφορετικών

συγκεντρώσεωνσυγκεντρώσεων ==

Η μάζα και ο όγκος του τελικού διαλύματος θα είναι το άθροισμα των μαζών ή των όγκων των

διαλυμάτων που αναμειγνύονται και …

Η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας στο τελικό διάλυμα είναι το άθροισμα των ποσοτήτων της

ουσίας αυτής στα διαλύματα που αναμειγνύονται



Χαρακτηριστικές Ιδιότητες των διαλυμάτωνΧαρακτηριστικές Ιδιότητες των διαλυμάτων

Εξαρτώνται αποκλειστικά και μόνο από Εξαρτώνται αποκλειστικά και μόνο από των αριθμό των σωματιδίων της των αριθμό των σωματιδίων της διαλυμένης ουσίας στο διάλυμα ΚΑΙ ΟΧΙ διαλυμένης ουσίας στο διάλυμα ΚΑΙ ΟΧΙ από την χημική της σύστασηαπό την χημική της σύσταση

Η ελάττωση της τάσης των ατμώνΗ ανύψωση του σημείου ζέσηςΗ ταπείνωση του σημείου πήξηςΗ ώσμωση


ΚΑΛΗ ΞΕΚΟΥΡΑΣΗ -ΤΕΛΟΣ

ΧΗΜΕΙΑ ΥΔΑΤΙΚΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ · 2010-10-11 · ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ & ΟΙ...

Documents

Transcript of ΧΗΜΕΙΑ ΥΔΑΤΙΚΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ · 2010-10-11 · ΔΙΑΛΥΤΟΤΗΤΑ & ΟΙ...