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Ligação covalente Teoria da ligação de valência Prof. Edson Nossol Uberlândia, 15/05/2017 Química Inorgânica

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Ligação covalente

Teoria da ligação de valência

Prof. Edson Nossol

Uberlândia, 15/05/2017

Química Inorgânica

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Teoria da ligação de valência: ligações resultam do emparelhamento de elétrons

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ligação sigma σ ligação pi π

z

z

ligação σ: simetria cilíndrica ao redor eixo internuclear (sem plano nodal)

ligação π : não possui simetria cilíndrica ao redor eixo internuclear (com plano nodal)

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Ligação simples, dupla e tripla

π

σ

π σ

π

σ

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Carbono

CH2??? ÂNGULO ??? 90 ° ?

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Carbono

CH2???

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Hibridização

promoção

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Hibridização

promoção

4 orbitais híbridos sp3

Energia e forma iguais, orientações diferentes

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CH4

Energia necessária? = Ligação!

2sp3 1s Ligação σ σ(C2sp3, H1s)

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Orbitais sp3 Orbitais s

Etano (C2H6)

Ligação σ

Ligação σ

σ(C2sp3, C2sp3) σ(C2sp3, H1s)

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Nitrogênio

N (5 e- valência)

não ocorre promoção: sem aumento # e- desemparelhados

Orbitais híbridos

NH3

Orbitais híbridos

σ

<109,5°

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Nitrogênio

N (5 e- valência)

não ocorre promoção: sem aumento # e- desemparelhados

Orbitais híbridos

NH3

Orbitais híbridos

σ

Pirâmide trigonal

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Oxigênio não ocorre promoção: sem aumento # e- desemparelhados

H2O

104,5°

σ(O2sp3, H1s)

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Boro

promoção?

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Boro

promoção!

2py

BH3

σ(B2sp2, H1s)

120°

Trigonal planar

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O carbono também pode formar orbitais híbridos sp2

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Etileno C2H4 Uma dupla ligação C=C: 1 ligação σ e 1 ligação π

σ(C2sp2, C2sp2)

π(C2py, C2py)

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Etileno C2H4 Dupla ligação C=C: 1 ligação σ e 1 ligação π

σ(C2sp2, C2sp2)

σ(C2sp2, H1s)

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Etileno C2H4

Dupla ligação não sofre rotação!!!

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Hibridização sp

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Hibridização sp

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Hibridização sp

Acetileno C2H2

σ (C2sp, C2sp)

π

π (C2px, C2px)

π (C2py, C2py)

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Determine o tipo e o processo de hibridização do átomo central (sublinhado) de cada uma das seguintes moléculas: a) AlI3, (b) BeH2 e (c) PF3.

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Determinação da hibridização em moléculas complexas

(# átomos ligados) + (# pares isolados) = # orbitais híbridos

2 orbitais híbridos= sp 3 orbitais híbridos= sp2 4 orbitais híbridos= sp3

Exceção: átomos terminais com ligação simples = sem hibridização

3pz

2sp2

2py