Ley de hess

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Liceo Nº2 6º AÑO REFORMULACIÓN 2006 AGOSTO 2010 FICHA DE EJERCICIOS. TERMOQUÍMICA. LEY DE HESS. 1. Enuncie la Ley de Hess 2. ¿Cuál es su importancia en termoquímica?. Explique con un ejemplo. 3. ¿Qué relación hay entre esta ley y la propiedad del ΔH de ser función de estado? 4. A partir de los siguientes diagramas energéticos, compruebe que el ΔH es función de estado. 5. A partir de los siguientes datos: I) S (rómbico) + O 2(g) → SO 2(g) ΔH 0 = -296.06 kJ II) S (monoclínico) + O 2(g) → SO 2(g) ΔH 0 = - 296.36 kJ Calcular la variación entálpica estándar para la reacción: S (rómbico) S (monoclínico) 6. Calcular la entalpía de formación del acetileno, C 2 H 2(G) usado en las soldadoras autógenas, utilizando la ley de Hess y los siguientes datos termoquímicos: I) ΔH 0 f CO 2(g) ; II) ΔH 0 f H 2 O (L) ; III) ΔH 0 combustión del C 2 H 2(G) 7. Considere el siguientes diagrama para los cambios de fase de 1 mol de agua sólida, que se encuentra a -10ºC, hasta 1 mol de agua vapor a 110ºC. A) Determine los Q intermedios del proceso y el Q total requeridos para el cambio de fase. B) ¿Es este calor intercambiado una función de estado? C) De no ser así, ¿a qué se debe la diferencia?

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Liceo Nº2 6º AÑO REFORMULACIÓN 2006 AGOSTO 2010FICHA DE EJERCICIOS. TERMOQUÍMICA. LEY DE HESS.

1. Enuncie la Ley de Hess2. ¿Cuál es su importancia en termoquímica?. Explique con un ejemplo.3. ¿Qué relación hay entre esta ley y la propiedad del ΔH de ser función de estado?

4. A partir de los siguientes diagramas energéticos, compruebe que el ΔH es función de estado.

5. A partir de los siguientes datos:I) S(rómbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH0 = -296.06 kJII) S(monoclínico) + O2(g) → SO2(g) ΔH0 = - 296.36 kJCalcular la variación entálpica estándar para la reacción: S(rómbico) → S(monoclínico)

6. Calcular la entalpía de formación del acetileno, C2H2(G) usado en las soldadoras autógenas, utilizando la ley de Hess y los siguientes datos termoquímicos:I) ΔH0

f CO2(g) ; II) ΔH0f H2O(L) ; III) ΔH0

combustión del C2H2(G)

7. Considere el siguientes diagrama para los cambios de fase de 1 mol de agua sólida, que se encuentra a -10ºC, hasta 1 mol de agua vapor a 110ºC.

8. En metalurgia, el hierro metálico se obtiene por reducción de sus minerales. En un alto horno, en una primera etapa la hematina Fe2O3 se reduce con carbón. A pequeña escala esta reacción se puede realizar utilizando aluminio metálico como reductor, según la reacción:

2 Al(s) + Fe2O3(s) → 2 Fe(s) + Al2O3(s)

Determine el ΔH0 para esta reacción a partir de los siguientes datos:

I) 2 Al(s) + 3/2 O2(g) → Al2O3(s) ΔH0 = - 1669,8 kJ

II) 2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) ΔH0 = - - 822,2 kJ

A) Determine los Q intermedios del proceso y el Q total requeridos para el cambio de fase.

B) ¿Es este calor intercambiado una función de estado?

C) De no ser así, ¿a qué se debe la diferencia?

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