Ilektroniakoi Typoi Lewis

ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΟΙ ΤΥΠΟΙ LEWIS Η πορεία την οποία ακολουθούμε για να καταλήξουμε στον ηλεκτρονικό τύπο χημικής ένωσης έχει δοθεί στα θεωρητικά στοιχεία. Στο σημείο αυτό θα δοθούν μερικά χαρακτηριστικά παραδείγματα ηλεκτρονικών τύπων διαφόρων κατηγοριών χημικών ενώσεων . Α. ΙΟΝΤΙΚΩΝ Ή ΕΤΕΡΟΠΟΛΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ. Ιοντικές ενώσεις είναι: 1) Τα άλατα (π.χ. NaCl, K2SO4, Ca(NO3)2, NH4NO3 κλπ) 2) Τα οξείδια των Μετάλλων (π.χ. FeO, MgO, κλπ) 3) Τα υδροξείδια των Μετάλλων (π.χ. KOH, Ca(OH)2, κλπ) 4) Τα υδρίδια των Μετάλλων (π.χ. NaH, CaH2, κλπ) Στην περίπτωση αυτή βρίσκουμε τους ηλεκτρονιακούς τύπους των ιόντων που συνθέτουν την ιοντική ένωση (π.χ. ΝΗ4 + και ΝΟ3 - για το αλάτι ΝΗ4ΝΟ3), τα οποία με την αναλογία με την οποία υπάρχουν στον μοριακό τύπο, δίνουν τον τελικό τύπο. Α1. Να γραφεί ο ηλεκτρονικός τύπος κατά Lewis των κατωτέρω χημικών ενώσεων ή ιόντων: α)Να2Ο, β)Na2SO4, γ)(NH4)2CO3, δ)Mg(OH)2. Δίνονται οι ατομικοί αριθμοί: Na:11, O:8, S:16, H:1, C:6, Mg:12. Λύση Α) Na2O: To Na 2 O αποτελείται από τα ιόντα Na + και Ο 2- . Το άτομο του Νa έχει ηλ. δομή: 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 1 , δηλ. έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Επομένως το ιόν Na + αποβάλλοντας 1 ηλεκτρόνιο έχει 8 ηλεκτρόνια σθένους και ηλεκτρονιακό τύπο: Το άτομο του Ο έχει ηλ. δομή: 1s 2 , 2s 2 , 2p 4 , δηλ. έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Α. ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΣΤΙΣ ΟΠΟΙΕΣ ΖΗΤΕΊΤΑΙ Ο ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΟΣ ΤΥΠΟΣ ΧΗΜΙΚΗΣ ΕΝΩΣΗΣ ΚΑΤΑ LEWIS .

Upload
manolis-founargiotakis
Category

Documents
view
34
download
1

Embed Size (px):

description

Transcript of Ilektroniakoi Typoi Lewis

LEWIS

.

.

. . :

1) (.. NaCl, K2SO4, Ca(NO3)2, NH4NO3 ) 2) (.. FeO, MgO, ) 3) (.. KOH, Ca(OH)2, ) 4) (.. NaH, CaH2, )

(.. 4+ 3- 43), , .

1. Lewis : )2, )Na2SO4, )(NH4)2CO3, )Mg(OH)2. : Na:11, O:8, S:16, H:1, C:6, Mg:12. ) Na2O: To Na2O Na+ 2-. a . : 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 , . 1 . Na+ 1 8

: . : 1s2, 2s2, 2p4 , . 6 .

. LEWIS .
2- 2 8

:

:

! .

) Na2SO4: To Na2SO4 Na+ S42-. a . : 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 , . 1 . Na+ 1 8

: . S42-. . S: 1s2, 2s2, 2p6, 3S2, 3p4 , . 6 . . O: 1s2, 2s2, 2p4 , . 6 . : 6+4.6=30 . 2- , 2 , 32. S-O 2 ().

4.2=8. ( 1). 32-8=24 . 8 ( ).

. : ( , .)

: . ) (NH4)2CO3: To (NH4)2CO3 NH4+ CO32-. . NH4+. . H: 1s1 . 1 . . N: 1s2, 2s2, 2p3 , . 5 . : 5+4.1=9 . +1, 1 , 8 ..
N-H 2 ().

4.2=8. , . ( 2 ). . C32-. . C: 1s2, 2s2, 2p2, . 4 . . O: 1s2, 2s2, 2p4 , . 6 . : 6+3.6=24 . 2- , 2 , 26. C-O 2 ().

3.2=6. 26-6=20 . 8 ( ).

. : , 6 ,

.

: . ) Mg()2: To Mg()2 Mg2+ -. Mg . : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 , . 2 . g2+ 2 8

: . -. . H: 1s1, . 1 . . O: 1s2, 2s2, 2p4 , . 6 . : 1+6=7 . 1- , 1 , 8. (--) 2 ( -). 8-2=6 ,

:

: .
B. OMOIO . :

1) (.. Cl, 2SO4, HCOOH, ) 2) (.. CO, SO2, NO ) 3) (.. 2, H3, ) 4) (.. CH3OH, CH4, )

B1. Lewis : ) H2C3, ) HSO3-, ) N2, ) HCOOH. : N:7, O:8, S:16, H:1, C:6 .

) H2CO3: H . : 1s1 , . 1 . . : 1s2, 2s2, 2p4 , . 6 . C . : 1s2, 2s2, 2p2 , . 4 .

: 2+4+3.6=24 .

! .. 2SO4, H3PO4, H2CO3 , , .

: 2 (). 5.2=10. 24-10=14 . ( . 2 ), 8 ( ).

. : , 6 ,

:

) HSO3-: H . : 1s1 , . 1 . . : 1s2, 2s2, 2p4 , . 6 . S . : 1s2, 2s2, 2p6, 3S2, 3p4 , . 6 . : 1+6+3.6=25 .
-1 , 26 .

: : 4.2=8. 24-10=18 . S, 8 ( ).

. :

) N2: N . : 1s2, 2s2, 2p3 , . 5 . 2 10 . : -. : 2. , 10-2=8 .

4 : 2 ,

. . :

) HCOOH: H . : 1s1 , . 1 . . : 1s2, 2s2, 2p4 , . 6 . C . : 1s2, 2s2, 2p2,. 4 . : 2+4+2.6=18 .

: ( , , ). : 4.2=8. 18-8=10 . , 8 ( ).

. : C 6 , .

:
! , , 2 .

1. , LEWIS

(*)

1.1.1 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 3p5. Lewis :

1.1.2 Lewis : 9F, 13Al, 19K, 33As, 18Ar .

1.1.3 () :

) SeO2 . (. : Se:34).

) CO2 . (. : C:6, Z O:8) ) 3PO4 3

P. (. : P:15, Z O:8)

) BF3 6 .

) 3Li Lewis :Li. .

1.1.4 Lewis : ) 2, ) F, ) CaO, ) 3, ) CaCl2
(**)

1.2.1 N Lewis 20Ca2+ 9F- .

1.2.2 ;

) 3 4 .

) () .

) Li2O ( : 3)

) PCl5 .

1.2.3 Lewis : ) P2, ) NO2, ) CaCO3, )(4)2SO3 , ) PO42-, ) Ba(OH)2, z) H4SiO4

1.2.4 Lewis : ) SCl2 , ) CN- , ) NO2- , ) S22-, ) N2O3 ( 2) , ) Cl2O7 ( HClO4) , ) Na2O2 () , ) PCl3, ) BaO2 (), ) CaH2.

1.2.5 ) A H2N-C()-NH2 . ) Lewis : ) , ) ) .

1.2.6 To 20 : )2, ) , ) 2, ) 23 .

1.2.7 ) ClO2 SO2. ) . ;

1.2.8 32 . Lewis.

1.2.9 16 : ) 35 ) 37 . .

1.2.10 : ) H3C-CO-CH3, ) C2H2, ) HCOOH, ) CH3-O-CH3

1.2.11 T , . . ( )
34Se 8O

1H 11Na

NH4+ S2-

16S 38Sr

1.2.12 T 4 , 2, 16 17 . : ) : ) , ) , ) , v) . ) : ) , ) , ) , v) . ) : ) , ) , ) , v) .

1.2.13 () () ; .

) 11+ 11 .

) C . ) Rb2O . ( Rb

). ) PF5 .

( : P:15, F:9)

) CO . ) 2 pH=4,2,

.

1) (4SiO

4) (H

3PO

4),

=1, =8, Si=14, =15 . . . , . . Lewis . ( 2001)

2) 9F,

8O

7 .

. ; .

9F,

8O

7

. Lewis NOF, . ( 2003)
3) , , 1, 7, 8 . : . (, ) .

. Lewis (2). (

2006)

4) Lewis : NH4NO3, HCN, HClO4.

: 7, 1, 8, 6C, 17Cl. ( 2007

5) 15 17 .

. (, ) .

. Lewis 3.

. ;

.

6) , , a, S 1, 8, 11, 16 .

) ( , ) , Na S .

) Lewis NaHSO3. ( 2009)

7) : 7, 8, 11a.

. ;

. Lewis NaNO2. ( 2012)