Hukum Hess Ppt Presentasi

18
HUKUM HESS

Transcript of Hukum Hess Ppt Presentasi

Page 1: Hukum Hess Ppt Presentasi

HUKUM HESS

Page 2: Hukum Hess Ppt Presentasi

ENTALPI (H)

Entalpi atau kalor adalah jumlah dari semua

bentuk energi dalam suatu zat, dinyatakan

dengan H. Misalnya entalpi untuk uap air

ditulis H H2O(g).

Entalpi akan tetap konstan selama tidak ada

energi yang masuk atau keluar dari zat.

Besarnya entalpi tidak dapat ditentukan.

Page 3: Hukum Hess Ppt Presentasi

PERUBAHAN ENTALPI (ΔH)

Perubahan entalpi (∆H) adalah perubahan kalor yang terjadi pada suatu rekasi kimia. ∆H merupakan selisih antara entalpi produk (HP) dan entalpi reaktan (HR).

Rumus : ∆H = HP - HR

3

Page 4: Hukum Hess Ppt Presentasi

KETENTUAN ENTALPI (H) DAN PERUBAHAN ENTALPI (ΔH)

Jika H produk lebih kecil daripada H reaktan maka akan terjadi

pembebasan kalor. Harga ∆H negatif atau lebih kecil daripada nol.

2H2 + O2 2H2O + kalor

2H2 + O2 2H2O ∆H = -

Jika H produk lebih besar daripada H reaktan maka akan terjadi

penyerapan kalor. Harga ∆H positif atau lebih besar daripada nol.

2H2O + kalor 2H2 + O2

2H2O 2H2 + O2 - kalor

2H2O 2H2 + O2 ∆H = +

Page 5: Hukum Hess Ppt Presentasi

REAKSI EKSOTERM DAN REAKSI ENDOTERM

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalor dari sistem

ke lingkungan sehingga kalor dari sistem akan berkurang. Tanda reaksi

eksoterm ∆H = -

Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor dari

lingkungan ke sistem sehingga kalor dari sistem akan bertambah. Tanda

reaksi endoterm ∆H = +

5

Page 6: Hukum Hess Ppt Presentasi

REAKSI EKSOTERM DAN REAKSI ENDOTERM

6

Page 7: Hukum Hess Ppt Presentasi

DIAGRAM TINGKAT REAKSI

7

Page 8: Hukum Hess Ppt Presentasi

PERUBAHAN ENTALPI STANDAR (∆H˚)

Perubahan entalpi reaksi yang diukur pada temperatur 298 K

dan tekanan 1 atmosfer disepakati sebagai perubahan entalpi

standar.

Persamaan termokimia merupakan persamaan perubahan

entalpi yang menyatakan jumlah mol reaktan dan jumlah mol

produk, juga menyatakan jumlah kalor yang dibebaskan atau

diserap pada reaksi itu dalam satuan kJ atau dalam molar kJ/mol.

8

Page 9: Hukum Hess Ppt Presentasi

JENIS-JENIS PERUBAHAN ENTALPI STANDAR (∆H˚)

1. Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH˚f = standard

entalphy of formation).

2. Perubahan entalpi penguraian standar (ΔH˚d = standard entalphy

of decomposition).

3. Perubahan entalpi pembakaran standar (ΔH˚c = standard

entalphy of combustion).

4. Perubahan entalpi pelarutan standar (ΔH˚s = standard entalphy of

solubility).9

Page 10: Hukum Hess Ppt Presentasi

PERUBAHAN ENTALPI PEMBENTUKAN STANDAR (ΔH˚F)

Perubahan entalpi pembentukan standar adalah

perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa dari

unsur-unsurnya pada keadaan standar. (temperatur 298,

tekanan 1 atm).

Entalpi pembentukan standar 1 mol unsur bernilai

positif sehinga merupakan reaksi endotermik.

10

Page 11: Hukum Hess Ppt Presentasi

PERUBAHAN ENTALPI PENGURAIAN STANDAR (ΔH˚D)

` Perubahan entalpi penguraian standar adalah

perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa

menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar.

Entalpi penguraian standar 1 mol unsur bernilai

positif sehingga merupakan reaksi endotermik.

11

Page 12: Hukum Hess Ppt Presentasi

PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN STANDAR (ΔH˚C)

Perubahan pembakaran standar adalah perubahan

entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol unsur atau

senyawa dalam keadaan standar.

Entalpi pembakaran standar 1 mol unsur bernilai

negatif sehingga merupakan reaksi eksotermik.

12

Page 13: Hukum Hess Ppt Presentasi

PERUBAHAN ENTALPI PELARUTAN STANDAR (ΔH˚S)

Perubahan entalpi pelarutan standar adalah perubahan

entapi pada pelarutan 1 mol zat menjadi larutan encer.

Contoh :

1. NaOH(s) -------- NaOH(aq)

2. NaCl(s) -------- NaCl(aq)

13

+H2O(l)

+H2O(l)

Page 14: Hukum Hess Ppt Presentasi

MENENTUKAN HARGA PERUBAHAN ENTALPI

Menentukan harga perubahan entalpi dengan

menggunakan hukum Hess. Hukum Hess “ perubahan

entalpi reaksi hanya tergantung keadaan awal dan keadaan

akhir sistem yang tidak tergantung pada jalannya reaksi.

Kegunaan hukum Hess ialah untuk menghitung ∆H yang

sukar diperoleh melalui percobaan.

14

Page 15: Hukum Hess Ppt Presentasi

BERDASARKAN HUKUM HESS, PENENTUAN H REAKSI DAPAT DILAKUKAN MELALUI 2 CARA, YAITU :

a. Perubahan entalpi ( H ) dihitung melalui penjumlahan dari perubahan entalpi beberapa reaksi yang berhubungan.

H = H1 + H2 + H3

b. Perubahan entalpi ( H ) suatu reaksi dihitung berdasarkan selisih entalpi pembentukan ( Ho

f ) antara produk dan reaktan.

Secara umum rumus untuk persamaan reaksinya adalah :

a AB + b CD c AD + d BC

Ho = ( c . Hof AD + d . Ho

f BC ) – ( a Hof AB + b Ho

fCD )

atau

Hreaksi = nHof produk - nHo

f reaktan

Page 16: Hukum Hess Ppt Presentasi

CONTOH SOAL

Ada 2 cara untuk memperoleh gas CO2 yaitu :

1. Cara langsung.

C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H = -393,5 kJ

2. Cara tidak langsung.

C + ½O2 CO ∆H = -110,5 kJ

CO + ½O2 CO2 ∆H = -283,0 kJ +

C + O2 CO2 ∆H = -393,5 kJ

16

Page 17: Hukum Hess Ppt Presentasi

REAKSI PEMBENTUKAN GAS CO2

17

C + O2 CO2

CO + ½O2

∆H3 = -393,5kJ

∆H1 = -110,5kJ ∆H2 = -283,5kJ

Page 18: Hukum Hess Ppt Presentasi

DIAGRAM TINGKAT REAKSI PEMBENTUKAN GAS CO2

H

0 keadaan awal

∆H1 = -110,5 kJ

-110,5

∆H3 = -393,5 kJ

∆H2 = -283kJ

keadaan akhir

-393,5

18

CO2

C + O2

CO + ½O2