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EJERCICIOS DE REPASO VERANO 2013 - 3º E.S.O. 1. Dos cargas puntuales de -5 μC y -2 mC están situadas en el vacío a 1,5 m de distancia la una de la otra. Calcula el valor de la fuerza que se ejercen e indica si es atractiva o repulsiva. 2. El litio tiene dos isótopos, 6 6Li y 7 6Li, que se presentan en la naturaleza con una abundancia del 7,5% y del 92,5%, respectivamente. Calcula la masa atómica relativa del litio. 3. ¿Qué cantidad de sustancia, en moles, hay en 10g de CO2? ¿Cuántas moléculas? ¿Cuántos átomos de carbono? ¿Cuántos átomos de oxígeno? ¿Cuántos átomos en total? 4. ¿Qué cantidad es mayor: 1500g o 1,6 kg; 1,8 m o 2000 mm; 2500 m o 2 km; 150 min o 2 horas; 2 g/cm 3 o 2000 kg/m 3 ? 5. ¿Cuántas cifras significativas tienen estas medidas? a. 325 m b. 0,0023 m c. 2,25·10 -5 m d. 21,005 m 6. Preparamos una disolución que contiene 10 g de nitrato de potasio y 15 g de cloruro de potasio en 475 g de agua. ¿Cómo clasificarías esta disolución según el número de sus componentes? Distingue entre soluto y disolvente en esta disolución. Calcula el tanto por ciento en masa de cada soluto en la disolución obtenida. 7. Una disolución contiene 116 g de acetona, 138 g de etanos y 126 g de agua. Determina el porcentaje en masa de cada componente en la disolución. 8. Calcula el porcentaje en masa de una disolución que se ha preparado disolviendo en 120 g de agua, 30 g de hidróxido se sodio (NaOH). 9. Completa la siguiente tabla: ISÓTOPO Z A Nº de electrones Nº de protones Nº de neutrones 40 Ca 18 O 23 Na 238 U 10. El magnesio natural tiene un isótopo de mas atómica relativa 24 y abundancia 78,70%, un segundo isótopo de masa atómica relativa 25 y abundancia 10,13%, y otro de masa atómica relativa 26 y abundancia 11,17%. Halla la masa atómica media del magnesio. 11.Escribe la configuración electrónica del 23 Na. 12.¿Cuál es la masa molar del oxígeno? ¿Cuántas moléculas hay en 0,5 mol de REPASO FÍSICA Y QUÍMICA 1 PAGE Lourdes Álvarez Cid

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EJERCICIOS DE REPASO

VERANO 2013 - 3º E.S.O.

1. Dos cargas puntuales de -5 μC y -2 mC están

situadas en el vacío a 1,5 m de distancia la una

de la otra. Calcula el valor de la fuerza que se

ejercen e indica si es atractiva o repulsiva.

2. El litio tiene dos isótopos, 66Li y 76Li, que se

presentan en la naturaleza con una abundancia

del 7,5% y del 92,5%, respectivamente. Calcula la

masa atómica relativa del litio.

3. ¿Qué cantidad de sustancia, en moles, hay en

10g de CO2? ¿Cuántas moléculas? ¿Cuántos

átomos de carbono? ¿Cuántos átomos de

oxígeno? ¿Cuántos átomos en total?

4. ¿Qué cantidad es mayor: 1500g o 1,6 kg; 1,8 m o

2000 mm; 2500 m o 2 km; 150 min o 2 horas; 2

g/cm3 o 2000 kg/m3?

5. ¿Cuántas cifras significativas tienen estas

medidas?

a. 325 m

b. 0,0023 m

c. 2,25·10-5 m

d. 21,005 m

6. Preparamos una disolución que

contiene 10 g de nitrato de potasio

y 15 g de cloruro de potasio en 475

g de agua. ¿Cómo clasificarías esta

disolución según el número de sus

componentes? Distingue entre soluto y

disolvente en esta disolución. Calcula el tanto

por ciento en masa de cada soluto en la

disolución obtenida.

7. Una disolución contiene 116 g de acetona, 138 g

de etanos y 126 g de agua. Determina el

porcentaje en masa de cada componente en la

disolución.

8. Calcula el porcentaje en masa de una disolución

que se ha preparado disolviendo en 120 g de

agua, 30 g de hidróxido se sodio (NaOH).

9. Completa la siguiente tabla:

ISÓTOPO Z A Nº de electrones

Nº de protones

Nº de neutrones

40 Ca

18 O

23 Na

238 U

10. El magnesio natural tiene un isótopo de mas

atómica relativa 24 y abundancia 78,70%, un

segundo isótopo de masa atómica relativa 25 y

abundancia 10,13%, y otro de masa atómica

relativa 26 y abundancia 11,17%. Halla la

masa atómica media del magnesio.

11.Escribe la configuración electrónica

del 23Na.

12.¿Cuál es la masa molar del oxígeno?

¿Cuántas moléculas hay en 0,5 mol de

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moléculas de oxígeno? ¿Cuántos átomos de

oxígeno hay en 0,5 mol de moléculas de

oxígeno? ¿Cuál es la masa de 0,5 mol de

moléculas de oxígeno?

13. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:

a. Na (s) + Cl2 (g) → NaCl (s)

b. H2 (g) + I2 (g) → HI (g)

c. Al (s) + O2 (g) → Al2O3 (g)

d. PdCl2 (aq)+ HNO3(aq)→Pd(NO3)2 (s)+HCl (aq)

14. El amoniaco se descompone en nitrógeno e

hidrógeno, ambos en estado gaseoso. Escribe la

ecuación de la reacción ajustada. Calcula la

cantidad de hidrógeno que se desprende en la

descomposición de 68 g de amoniaco. ¿Cuántas

moléculas de hidrógeno se desprenden?

15. El nitrato de plata, AgNO3, reacciona con el

cloruro de sodio, NaCl, ambos en disolución

acuosa, para dar un precipitado blanco de

cloruro de plata AgCl, y nitrato de sodio,

NaNO3. Escribe y ajusta la ecuación química.

Calcula la cantidad de cloruro de plata que se

obtiene cuando 1 mol de nitrato de plata

reacciona con la cantidad suficiente de cloruro

de sodio. Calcula la masa de cloruro de plata

que se obtiene cuando 10g de nitrato de plata

reaccionan con una masa suficiente de cloruro

de sodio.¿Qué cantidad de cloruro de sodio

reacciona exactamente con 1 mol de nitrato

de plata.

16. Calcula el volumen en litros ocupado por 10

mol de oxígeno, medidos en condiciones

normales de presión y temperatura. ¿Cuántas

moléculas de oxígeno existen en ese volumen?

¿Cuál es la fórmula del oxígeno?

17. Un gas tiene un volumen de 2,5 L a 25 °C.

¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la

temperatura a 10 °C?

18. Calcula el número de moléculas que existen en

1,5 mol de nitrógeno. ¿Cuántos moles de

hidrógeno son 18,066 ⋅ 1023 moléculas?

19. Qué volumen ocupa un objeto cuya masa es

125 g y tiene una densidad de 2 g/cm3?

20. Expresa en sus unidades del S.I. y utilizando la

notación científica las siguientes cantidades

físicas:

a. 0,003202 g

b. 23451 L

c. 980,35 · 105 km

d. 0,004791 · 10−2 Ts

e. 2000 · 108nJ

21. Realiza los siguientes cambios de unidades:

a. 90 km/h a m/s

b. 25 g/L a kg/m3

22. Calcula el volumen de alcohol que contiene

una cerveza de 20 cL y concentración 4 % en

volumen.

23. Calcula la concentración en g/L de 500 cm3 de

una disolución de ácido clorhídrico cuya

densidad es 1,5 g/cm3 y concentración 10 % en

masa.

24. Calcula la concentración expresada en tanto

por ciento en masa de una disolución que

contiene 2 g de sulfato de cobre y 100 g de

agua.

25. ¿Dónde hay más moléculas, en 100 g de H2O o

en 1 g de Au2O ? Calcúlalo.

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26. a)¿Cuántos gramos de nitrato sódico (NaNO3)

se necesitan para preparar 500 ml de

disolución de dicha sal, con una concentración

de 2 g/L? b )Ha l l a l a mo l a r i d ad de l a

disolución. Datos: Peso atómico Na=23 N=14

O=16 g/mol.

27. Una botella contiene 750 g de agua azucarada

que contiene un 60% de azúcar. Calcula

cuantos gramos de azúcar contiene.

28. Calcula el número de moles de soluto que

están presentes en cada una de las

disoluciones siguientes: a)400 mL de MgBr2

0,240 M; b)2 L de glucosa (C6H12O6) 0,460 M

29. Calcula la molaridad de una disolución que se

obtiene disolviendo175,35 g de NaCl en agua

hasta completar 6 litros de disolución. Datos:

A(Na)=23; A(Cl)=35,4

30. Escribe todos los tipos de subpartículas en:

a. Un átomo de Al3+ (Al; A=27, Z=13)

b. Un átomodeCa2+(Ca;A=40,Z=20)

c. Un átomo de S2- (S; A=32, Z=16)

31. Pasa a mol las siguientes cantidades:

a. 80 g de H2O

b. 56 g de HCl

c. 375 g de CH4

32. Pasa a átomos o moléculas según sea el caso,

las siguientes cantidades: 200 mol de átomos

de aluminio. 352 mol de moléculas de agua

33. Pasa a moles las siguientes cantidades: 4,7·1025

átomos de K. 8,5·1040 moléculas de SO2.

34. El ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el

potasio (K) dando cloruro de potasio (KCl) e

hidrógeno (H2). Escribir y ajusta lar reacción

química correspondiente. Si reaccionan 30 g de

ácido clorhídrico con 25 g de potasio y se

obtienen 5 g de hidrógeno, ¿cuántos se

obtendrán de cloruro de potasio?

35. a) ¿Cómo se define mol? b) ¿Cuántas

moléculas hay en 3 mol de oxígeno gaseoso? c)

¿Cuántos átomos hay en 0,01 mol de cloro

gaseoso d) ¿Cuántos moles contienen 7,5·10-6

átomos de plata? e) ¿Cuántas moléculas hay en

100 L de cloro (Cl2) y en 100 L de amoniaco

(NH3) medidos a 2 atm de presión y a una

temperatura de 25 ºC? f) ¿Cuántos moles de

dióxido de azufre (SO2) hay en 166,4 g de SO2?

¿y cuántas moléculas hay en esos moles?

Datos: Peso atómico S = 32 K = 39 O =16 g/

mol

36. En un proceso isobárico, determina el volumen

de un gas cuando su temperatura es de 60 ºC,

si sabemos que a -25 ºC su volumen era de 30

L. (¿de qué ley se trata?)

37. (a) ¿Cuántos gramos de sulfato potásico

(K2SO4) se necesitan para preparar 250 ml de

disolución de dicha sal, con una concentración

de 4 g/L? (b) Halla la molaridad de la

disolución. Datos: Peso atómico S = 32 K = 39

O =16 g/mol

38. En un recipiente de 100 L herméticamente

cerrado hay 12 g de oxígeno, 7 g de hidrógeno

y 8 g de nitrógeno. (a) Determina la

concentración de cada gas en % en peso, (b)

¿cuál será la densidad de la mezcla? y (c)

calcular la concentración de oxígeno en g / L.

39. A presión constante, el volumen de un gas a

0ºC es de 75 L. ¿A qué temperatura su

volumen será de 150 L?

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40. ¿A qué presión se encontrará sometido un gas

a una temperatura de 25ºC, si su presión a

60ºC es de 850 mmHg y su volumen no se ha

modificado?

41. A una temperatura de 25 ºC, una masa de gas

ocupa un volumen de 150 L. Si a presión

constante se calienta hasta 90 ºC, ¿cuál será el

nuevo volumen?

42. Se desean preparar 250 cm3 de una disolución

de cloruro potásico (KCl) en agua, cuya

concentración sea 0,3 M. ¿Cuántos gramos se

deben pesar de dicha sal? Datos: Peso atómico

de Na=23 S=32 K=39 Cl=35,5 O=16 g/mol

43. a) ¿Cuántos gramos de sulfato sódico

(Na2SO4) se necesitan para preparar 250 ml de

disolución de dicha sal, con una concentración

de 2 g/L? b) Halla la molaridad de la disolución.

44. Se prepara una disolución formada por 50 g de

nitrato sódico (NaNO3), 100 g de cloruro

potásico (KCl) y 250 mL de agua. Calcula el

porcentaje en masa de cada uno de los

componentes.

45. La couldina, que es un medicamento para el

estado gripal, tiene una concentración de ácido

acetilsalicílico del 32 % en masa. ¿Qué cantidad

de ácido hay en un sobre de 450 g?

46. Ajusta las siguientes reacciones químicas:

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47. Sabiendo que un átomo neutro contiene 36

protones y 47 neutrones, indica sus números

másico y atómico, así como los electrones que

presenta.

48. Un átomo neutro con 16 protones gana 2

electrones: ¿En qué se transforma? ¿Sigue

siendo el mismo elemento químico?

49. Si un átomo neutro tiene 14 protones y 14

neutrones: ¿Cuántos electrones tendrá? ¿Cuál

será su número atómico? ¿Y su número

másico?

50. ¿Cuántos gramos de sulfato sódico (Na2SO4)

se necesitan para preparar 250 ml de

disolución de dicha sal, con una concentración

de 2 g/L?

51. Realiza los siguientes cambios de unidades:

(expresar resultados en notación científica)

a. 3479 mm.....................dam

b. 0,00065 Km.................mm

c. 0,485 Kg......................dg

d. 31,96 mg..............g

e. 489,256 dam..............Km

f. 458 Km3.....................dm3

52. Expresa las siguientes cantidades en su

equivalente del S.I.: (expresar resultados en

notación científica)

a. 300 Km/h

b. 1,3 años

c. 0,00777 Mm

d. 16,4 dag/cm2

e. 0,00094 gigametros

f. 48,2 litros

g. 78 ºC

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h. 0,86 Gmetros/día

53. Realiza los siguientes cambios de unidades:

(expresar resultados en notación científica)

a. 0,1287 Hm ...............dm

b. 3479 mm.................dam

c. 0,00065 Km................mm

d. 0,485 Kg.................dg

e. 31,96 mg....................g

f. 489,256 dam...............Km

g. 0,00539 m3 ..................Hm3

h. 458 Km3....................dm3

i. 4 horas.......................s

j. 2 días...........................minutos

54. Escribe en notación científica:

a. 0,000032 =

b. 278000000 =

c. 0, 00000000000006783 =

d. 321000000000000000 =

55. Calcula la intensidad (módulo) de las fuerzas

que dos cargas Q1=8μC y Q2=-6μC separadas

una distancia r=30cm se ejercer mutuamente.

56. ¿A que distancia se deben situar 2 cargas de

+1μC para repelerse con una fuerza de 1N?

57. Dos esferas metálicas, cargadas con 3·10-4C y

4·10-5C, se encuentran a una distancia de 2m.

¿Qué fuerza se ejerce sobre ellas?

58. ¿A qué distancia se encuentran dos esferas

metálicas cargadas con 3·10-4C cada una,

sabiendo que entre ellas se ejerce una fuerza

de 10N?

59. Entre dos esferas cargadas eléctricamente, que

distan entre sí 6m, se ejerce una fuerza de

50N. Sabiendo que la carga de una de ellas es

5·10-2C, calcula la carga de la otra.

60. Halla la intensidad del campo eléctrico

generado por una carga q=5·10-9C a una

distancia de 30 cm?

61. Calcula la intensidad del campo eléctrico en un

punto situado a 3cm de una carga de

q=5·10-8C.

62. Calcula la intensidad del campo eléctrico en un

punto si al colocar una carga de 48μC sobre

dicho punto se ejerce una fuerza de 1,8N

sobre ella.

63. ¿Qué marcarán el Amperímetro y el Voltímetro

del circuito de la figura?

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Página 13 de 13

48. ¿Qué marcarán el Amperímetro A y el Voltímetro V del circuito de la figura?

49. ¿Qué marcarán el Amperímetro y el Voltímetro del circuito de la figura?

50. ¿Qué marcarán el Amperímetro y el Voltímetro del circuito de la figura?

64. Simplifica el circuito de la figura y calcula la

Intensidad que lo recorre.

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Página 12 de 13

45. Simplifica el circuito de la figura y calcula la Intensidad que lo recorre.

46. ¿Qué marcarán el Amperímetro A y los Voltímetros V1 y V2 del circuito de la figura?

47. Simplifica el circuito de la figura y calcula la Intensidad que lo recorre.

65. Calcula el circuito equivalente y la Intensidad I

que atraviesa al circuito de la figura.

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Página 8 de 13

33. Calcula el circuito equivalente y la Intensidad I que atraviesa al circuito de la figura.

34. Calcula el circuito equivalente y la Intensidad I que atraviesa al circuito de la figura.

35. Simplifica el circuito de la figura sabiendo que todas las resistencias son de 3 ! y calcula la Intensidad que lo recorre.

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66. En el circuito de la figura hay varias

resistencias, unas en serie y otras en paralelo.

Calcula el circuito equivalente y la Intensidad I

que lo atraviesa.

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Página 7 de 13

30. Al conectar un hilo conductor de cobre a los extremos de un generador de 40 V medimos con el polímetro una Intensidad de corriente de 0'5 A. ¿Qué tensión o d.d.p. se habrá aplicado en el mismo hilo conductor cuando la lectura del amperímetro sea 1'28 A?

Circuitos. Cálculo de la R equivalente y la I que lo recorre.

31. Rellena el siguiente Cuadro-Resumen correspondiente al montaje de 3 lámparas conectadas a una pila, en serie y en paralelo.

Conexión Esquema eléctrico tensión (V) Intensidad (I) Resistencia equivalente

SERIE

PARALELO

32. En el circuito de la figura hay varias resistencias, unas en serie y otras en paralelo. Calcula el circuito equivalente y la Intensidad I que lo atraviesa.

67. Para cierto conductor la resistencia R vale

100Ω cuando lo atraviesa una I de corriente

de2'5A. ¿Qué d.d.p. se le habrá aplicado?

68. ¿Qué Intensidad atravesará al conductor del

ejercicio anterior cuando le apliquemos una

d.d.p. de 228 V?

69. Por un conductor circula una Intensidad de

corriente de 5 A cuando se le aplica una d.d.p.

de 380 V. ¿cuál será su resistencia?

70. Averigua cuánto vale la resistencia de un

conductor de aluminio de 1 Km de longitud y

1 cm de diámetro. La resistividad del aluminio

es 2'6 . 10-8 Ω . m.

71. ¿Cuánto medirá la longitud de un cable de

cobre sabiendo que su resistencia es de

0'75Ω, su radio mide 8mm y la resistividad del

cobre es 1'7·10-8 Ω. m.

72. Calcular la cantidad de energía consumida por

una lámpara eléctrica de 100W de potencia

durante una hora, así como la cantidad de

calor generada por ésta.

73. Calcular la potencia que absorbe un receptor

de 100Ω conectado a la red eléctrica a 220V.

74. Calcular la tensión a la que se encuentra un

receptor de 440w por el que circula una

intensidad de corriente de 1 A.

75. ¿Cuánto tiempo deberá estas conectada una

estufa eléctrica para calentar un local en el que

se necesitan 83600J, si tiene una resistencia de

220Ω a 220V?.

76. Una bombilla de coche tiene una potencia de

120W y absorbe una intensidad de 5A.

Determina la tensión aplicada y la resistencia.

77. Un motor, de los disponibles en el aula de

Tecnología, está alimentado con una tensión de

4,5V y consume una corriente de 0,2 A.

Calcular la potencia que desarrolla.

78. El motor de una maqueta del aula de

Tecnología, ha efectuado un trabajo de 180J en

60s. está alimentado con un voltaje de 6V y se

quiere calcular la corriente que consume

suponiendo que no hay pérdidas.

REPASO

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