FÍSICA Y QUÍMICA - planetaeris.files.wordpress.com · 12.¿Cuál es la masa molar del oxígeno?...
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EJERCICIOS DE REPASO
VERANO 2013 - 3º E.S.O.
1. Dos cargas puntuales de -5 μC y -2 mC están
situadas en el vacío a 1,5 m de distancia la una
de la otra. Calcula el valor de la fuerza que se
ejercen e indica si es atractiva o repulsiva.
2. El litio tiene dos isótopos, 66Li y 76Li, que se
presentan en la naturaleza con una abundancia
del 7,5% y del 92,5%, respectivamente. Calcula la
masa atómica relativa del litio.
3. ¿Qué cantidad de sustancia, en moles, hay en
10g de CO2? ¿Cuántas moléculas? ¿Cuántos
átomos de carbono? ¿Cuántos átomos de
oxígeno? ¿Cuántos átomos en total?
4. ¿Qué cantidad es mayor: 1500g o 1,6 kg; 1,8 m o
2000 mm; 2500 m o 2 km; 150 min o 2 horas; 2
g/cm3 o 2000 kg/m3?
5. ¿Cuántas cifras significativas tienen estas
medidas?
a. 325 m
b. 0,0023 m
c. 2,25·10-5 m
d. 21,005 m
6. Preparamos una disolución que
contiene 10 g de nitrato de potasio
y 15 g de cloruro de potasio en 475
g de agua. ¿Cómo clasificarías esta
disolución según el número de sus
componentes? Distingue entre soluto y
disolvente en esta disolución. Calcula el tanto
por ciento en masa de cada soluto en la
disolución obtenida.
7. Una disolución contiene 116 g de acetona, 138 g
de etanos y 126 g de agua. Determina el
porcentaje en masa de cada componente en la
disolución.
8. Calcula el porcentaje en masa de una disolución
que se ha preparado disolviendo en 120 g de
agua, 30 g de hidróxido se sodio (NaOH).
9. Completa la siguiente tabla:
ISÓTOPO Z A Nº de electrones
Nº de protones
Nº de neutrones
40 Ca
18 O
23 Na
238 U
10. El magnesio natural tiene un isótopo de mas
atómica relativa 24 y abundancia 78,70%, un
segundo isótopo de masa atómica relativa 25 y
abundancia 10,13%, y otro de masa atómica
relativa 26 y abundancia 11,17%. Halla la
masa atómica media del magnesio.
11.Escribe la configuración electrónica
del 23Na.
12.¿Cuál es la masa molar del oxígeno?
¿Cuántas moléculas hay en 0,5 mol de
REPASO
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Lourdes Álvarez
Cid
moléculas de oxígeno? ¿Cuántos átomos de
oxígeno hay en 0,5 mol de moléculas de
oxígeno? ¿Cuál es la masa de 0,5 mol de
moléculas de oxígeno?
13. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
a. Na (s) + Cl2 (g) → NaCl (s)
b. H2 (g) + I2 (g) → HI (g)
c. Al (s) + O2 (g) → Al2O3 (g)
d. PdCl2 (aq)+ HNO3(aq)→Pd(NO3)2 (s)+HCl (aq)
14. El amoniaco se descompone en nitrógeno e
hidrógeno, ambos en estado gaseoso. Escribe la
ecuación de la reacción ajustada. Calcula la
cantidad de hidrógeno que se desprende en la
descomposición de 68 g de amoniaco. ¿Cuántas
moléculas de hidrógeno se desprenden?
15. El nitrato de plata, AgNO3, reacciona con el
cloruro de sodio, NaCl, ambos en disolución
acuosa, para dar un precipitado blanco de
cloruro de plata AgCl, y nitrato de sodio,
NaNO3. Escribe y ajusta la ecuación química.
Calcula la cantidad de cloruro de plata que se
obtiene cuando 1 mol de nitrato de plata
reacciona con la cantidad suficiente de cloruro
de sodio. Calcula la masa de cloruro de plata
que se obtiene cuando 10g de nitrato de plata
reaccionan con una masa suficiente de cloruro
de sodio.¿Qué cantidad de cloruro de sodio
reacciona exactamente con 1 mol de nitrato
de plata.
16. Calcula el volumen en litros ocupado por 10
mol de oxígeno, medidos en condiciones
normales de presión y temperatura. ¿Cuántas
moléculas de oxígeno existen en ese volumen?
¿Cuál es la fórmula del oxígeno?
17. Un gas tiene un volumen de 2,5 L a 25 °C.
¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la
temperatura a 10 °C?
18. Calcula el número de moléculas que existen en
1,5 mol de nitrógeno. ¿Cuántos moles de
hidrógeno son 18,066 ⋅ 1023 moléculas?
19. Qué volumen ocupa un objeto cuya masa es
125 g y tiene una densidad de 2 g/cm3?
20. Expresa en sus unidades del S.I. y utilizando la
notación científica las siguientes cantidades
físicas:
a. 0,003202 g
b. 23451 L
c. 980,35 · 105 km
d. 0,004791 · 10−2 Ts
e. 2000 · 108nJ
21. Realiza los siguientes cambios de unidades:
a. 90 km/h a m/s
b. 25 g/L a kg/m3
22. Calcula el volumen de alcohol que contiene
una cerveza de 20 cL y concentración 4 % en
volumen.
23. Calcula la concentración en g/L de 500 cm3 de
una disolución de ácido clorhídrico cuya
densidad es 1,5 g/cm3 y concentración 10 % en
masa.
24. Calcula la concentración expresada en tanto
por ciento en masa de una disolución que
contiene 2 g de sulfato de cobre y 100 g de
agua.
25. ¿Dónde hay más moléculas, en 100 g de H2O o
en 1 g de Au2O ? Calcúlalo.
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26. a)¿Cuántos gramos de nitrato sódico (NaNO3)
se necesitan para preparar 500 ml de
disolución de dicha sal, con una concentración
de 2 g/L? b )Ha l l a l a mo l a r i d ad de l a
disolución. Datos: Peso atómico Na=23 N=14
O=16 g/mol.
27. Una botella contiene 750 g de agua azucarada
que contiene un 60% de azúcar. Calcula
cuantos gramos de azúcar contiene.
28. Calcula el número de moles de soluto que
están presentes en cada una de las
disoluciones siguientes: a)400 mL de MgBr2
0,240 M; b)2 L de glucosa (C6H12O6) 0,460 M
29. Calcula la molaridad de una disolución que se
obtiene disolviendo175,35 g de NaCl en agua
hasta completar 6 litros de disolución. Datos:
A(Na)=23; A(Cl)=35,4
30. Escribe todos los tipos de subpartículas en:
a. Un átomo de Al3+ (Al; A=27, Z=13)
b. Un átomodeCa2+(Ca;A=40,Z=20)
c. Un átomo de S2- (S; A=32, Z=16)
31. Pasa a mol las siguientes cantidades:
a. 80 g de H2O
b. 56 g de HCl
c. 375 g de CH4
32. Pasa a átomos o moléculas según sea el caso,
las siguientes cantidades: 200 mol de átomos
de aluminio. 352 mol de moléculas de agua
33. Pasa a moles las siguientes cantidades: 4,7·1025
átomos de K. 8,5·1040 moléculas de SO2.
34. El ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el
potasio (K) dando cloruro de potasio (KCl) e
hidrógeno (H2). Escribir y ajusta lar reacción
química correspondiente. Si reaccionan 30 g de
ácido clorhídrico con 25 g de potasio y se
obtienen 5 g de hidrógeno, ¿cuántos se
obtendrán de cloruro de potasio?
35. a) ¿Cómo se define mol? b) ¿Cuántas
moléculas hay en 3 mol de oxígeno gaseoso? c)
¿Cuántos átomos hay en 0,01 mol de cloro
gaseoso d) ¿Cuántos moles contienen 7,5·10-6
átomos de plata? e) ¿Cuántas moléculas hay en
100 L de cloro (Cl2) y en 100 L de amoniaco
(NH3) medidos a 2 atm de presión y a una
temperatura de 25 ºC? f) ¿Cuántos moles de
dióxido de azufre (SO2) hay en 166,4 g de SO2?
¿y cuántas moléculas hay en esos moles?
Datos: Peso atómico S = 32 K = 39 O =16 g/
mol
36. En un proceso isobárico, determina el volumen
de un gas cuando su temperatura es de 60 ºC,
si sabemos que a -25 ºC su volumen era de 30
L. (¿de qué ley se trata?)
37. (a) ¿Cuántos gramos de sulfato potásico
(K2SO4) se necesitan para preparar 250 ml de
disolución de dicha sal, con una concentración
de 4 g/L? (b) Halla la molaridad de la
disolución. Datos: Peso atómico S = 32 K = 39
O =16 g/mol
38. En un recipiente de 100 L herméticamente
cerrado hay 12 g de oxígeno, 7 g de hidrógeno
y 8 g de nitrógeno. (a) Determina la
concentración de cada gas en % en peso, (b)
¿cuál será la densidad de la mezcla? y (c)
calcular la concentración de oxígeno en g / L.
39. A presión constante, el volumen de un gas a
0ºC es de 75 L. ¿A qué temperatura su
volumen será de 150 L?
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40. ¿A qué presión se encontrará sometido un gas
a una temperatura de 25ºC, si su presión a
60ºC es de 850 mmHg y su volumen no se ha
modificado?
41. A una temperatura de 25 ºC, una masa de gas
ocupa un volumen de 150 L. Si a presión
constante se calienta hasta 90 ºC, ¿cuál será el
nuevo volumen?
42. Se desean preparar 250 cm3 de una disolución
de cloruro potásico (KCl) en agua, cuya
concentración sea 0,3 M. ¿Cuántos gramos se
deben pesar de dicha sal? Datos: Peso atómico
de Na=23 S=32 K=39 Cl=35,5 O=16 g/mol
43. a) ¿Cuántos gramos de sulfato sódico
(Na2SO4) se necesitan para preparar 250 ml de
disolución de dicha sal, con una concentración
de 2 g/L? b) Halla la molaridad de la disolución.
44. Se prepara una disolución formada por 50 g de
nitrato sódico (NaNO3), 100 g de cloruro
potásico (KCl) y 250 mL de agua. Calcula el
porcentaje en masa de cada uno de los
componentes.
45. La couldina, que es un medicamento para el
estado gripal, tiene una concentración de ácido
acetilsalicílico del 32 % en masa. ¿Qué cantidad
de ácido hay en un sobre de 450 g?
46. Ajusta las siguientes reacciones químicas:
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47. Sabiendo que un átomo neutro contiene 36
protones y 47 neutrones, indica sus números
másico y atómico, así como los electrones que
presenta.
48. Un átomo neutro con 16 protones gana 2
electrones: ¿En qué se transforma? ¿Sigue
siendo el mismo elemento químico?
49. Si un átomo neutro tiene 14 protones y 14
neutrones: ¿Cuántos electrones tendrá? ¿Cuál
será su número atómico? ¿Y su número
másico?
50. ¿Cuántos gramos de sulfato sódico (Na2SO4)
se necesitan para preparar 250 ml de
disolución de dicha sal, con una concentración
de 2 g/L?
51. Realiza los siguientes cambios de unidades:
(expresar resultados en notación científica)
a. 3479 mm.....................dam
b. 0,00065 Km.................mm
c. 0,485 Kg......................dg
d. 31,96 mg..............g
e. 489,256 dam..............Km
f. 458 Km3.....................dm3
52. Expresa las siguientes cantidades en su
equivalente del S.I.: (expresar resultados en
notación científica)
a. 300 Km/h
b. 1,3 años
c. 0,00777 Mm
d. 16,4 dag/cm2
e. 0,00094 gigametros
f. 48,2 litros
g. 78 ºC
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h. 0,86 Gmetros/día
53. Realiza los siguientes cambios de unidades:
(expresar resultados en notación científica)
a. 0,1287 Hm ...............dm
b. 3479 mm.................dam
c. 0,00065 Km................mm
d. 0,485 Kg.................dg
e. 31,96 mg....................g
f. 489,256 dam...............Km
g. 0,00539 m3 ..................Hm3
h. 458 Km3....................dm3
i. 4 horas.......................s
j. 2 días...........................minutos
54. Escribe en notación científica:
a. 0,000032 =
b. 278000000 =
c. 0, 00000000000006783 =
d. 321000000000000000 =
55. Calcula la intensidad (módulo) de las fuerzas
que dos cargas Q1=8μC y Q2=-6μC separadas
una distancia r=30cm se ejercer mutuamente.
56. ¿A que distancia se deben situar 2 cargas de
+1μC para repelerse con una fuerza de 1N?
57. Dos esferas metálicas, cargadas con 3·10-4C y
4·10-5C, se encuentran a una distancia de 2m.
¿Qué fuerza se ejerce sobre ellas?
58. ¿A qué distancia se encuentran dos esferas
metálicas cargadas con 3·10-4C cada una,
sabiendo que entre ellas se ejerce una fuerza
de 10N?
59. Entre dos esferas cargadas eléctricamente, que
distan entre sí 6m, se ejerce una fuerza de
50N. Sabiendo que la carga de una de ellas es
5·10-2C, calcula la carga de la otra.
60. Halla la intensidad del campo eléctrico
generado por una carga q=5·10-9C a una
distancia de 30 cm?
61. Calcula la intensidad del campo eléctrico en un
punto situado a 3cm de una carga de
q=5·10-8C.
62. Calcula la intensidad del campo eléctrico en un
punto si al colocar una carga de 48μC sobre
dicho punto se ejerce una fuerza de 1,8N
sobre ella.
63. ¿Qué marcarán el Amperímetro y el Voltímetro
del circuito de la figura?
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48. ¿Qué marcarán el Amperímetro A y el Voltímetro V del circuito de la figura?
49. ¿Qué marcarán el Amperímetro y el Voltímetro del circuito de la figura?
50. ¿Qué marcarán el Amperímetro y el Voltímetro del circuito de la figura?
64. Simplifica el circuito de la figura y calcula la
Intensidad que lo recorre.
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45. Simplifica el circuito de la figura y calcula la Intensidad que lo recorre.
46. ¿Qué marcarán el Amperímetro A y los Voltímetros V1 y V2 del circuito de la figura?
47. Simplifica el circuito de la figura y calcula la Intensidad que lo recorre.
65. Calcula el circuito equivalente y la Intensidad I
que atraviesa al circuito de la figura.
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33. Calcula el circuito equivalente y la Intensidad I que atraviesa al circuito de la figura.
34. Calcula el circuito equivalente y la Intensidad I que atraviesa al circuito de la figura.
35. Simplifica el circuito de la figura sabiendo que todas las resistencias son de 3 ! y calcula la Intensidad que lo recorre.
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66. En el circuito de la figura hay varias
resistencias, unas en serie y otras en paralelo.
Calcula el circuito equivalente y la Intensidad I
que lo atraviesa.
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30. Al conectar un hilo conductor de cobre a los extremos de un generador de 40 V medimos con el polímetro una Intensidad de corriente de 0'5 A. ¿Qué tensión o d.d.p. se habrá aplicado en el mismo hilo conductor cuando la lectura del amperímetro sea 1'28 A?
Circuitos. Cálculo de la R equivalente y la I que lo recorre.
31. Rellena el siguiente Cuadro-Resumen correspondiente al montaje de 3 lámparas conectadas a una pila, en serie y en paralelo.
Conexión Esquema eléctrico tensión (V) Intensidad (I) Resistencia equivalente
SERIE
PARALELO
32. En el circuito de la figura hay varias resistencias, unas en serie y otras en paralelo. Calcula el circuito equivalente y la Intensidad I que lo atraviesa.
67. Para cierto conductor la resistencia R vale
100Ω cuando lo atraviesa una I de corriente
de2'5A. ¿Qué d.d.p. se le habrá aplicado?
68. ¿Qué Intensidad atravesará al conductor del
ejercicio anterior cuando le apliquemos una
d.d.p. de 228 V?
69. Por un conductor circula una Intensidad de
corriente de 5 A cuando se le aplica una d.d.p.
de 380 V. ¿cuál será su resistencia?
70. Averigua cuánto vale la resistencia de un
conductor de aluminio de 1 Km de longitud y
1 cm de diámetro. La resistividad del aluminio
es 2'6 . 10-8 Ω . m.
71. ¿Cuánto medirá la longitud de un cable de
cobre sabiendo que su resistencia es de
0'75Ω, su radio mide 8mm y la resistividad del
cobre es 1'7·10-8 Ω. m.
72. Calcular la cantidad de energía consumida por
una lámpara eléctrica de 100W de potencia
durante una hora, así como la cantidad de
calor generada por ésta.
73. Calcular la potencia que absorbe un receptor
de 100Ω conectado a la red eléctrica a 220V.
74. Calcular la tensión a la que se encuentra un
receptor de 440w por el que circula una
intensidad de corriente de 1 A.
75. ¿Cuánto tiempo deberá estas conectada una
estufa eléctrica para calentar un local en el que
se necesitan 83600J, si tiene una resistencia de
220Ω a 220V?.
76. Una bombilla de coche tiene una potencia de
120W y absorbe una intensidad de 5A.
Determina la tensión aplicada y la resistencia.
77. Un motor, de los disponibles en el aula de
Tecnología, está alimentado con una tensión de
4,5V y consume una corriente de 0,2 A.
Calcular la potencia que desarrolla.
78. El motor de una maqueta del aula de
Tecnología, ha efectuado un trabajo de 180J en
60s. está alimentado con un voltaje de 6V y se
quiere calcular la corriente que consume
suponiendo que no hay pérdidas.
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