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  • electrones en los tomos

  • modelo rutherford

  • la naturaleza de las ondas de luz

  • Caractersticas de las ondas electromagnticasLongitud (lambda)distancia ms corta entre dos puntos equivalentes en una onda continua. Unidad=metroFrecuencia (nu)nmero de ondas que pasan por un punto dado en un segundo. Unidad=Hertz (1 onda/segundo)Velocidad c (constante, velocidad de la luz)velocidad de la luz 3 x 108 m/sC=

  • espectro electromagntico

  • naturaleza de las partculas de luzNaturaleza de las

  • Max Planck

    QUANTUMCantidad mnima de energa que puede perder o ganar un tomo.Planck demostr que la energa de luz emitida por lo objetos incandescentes est cuantizada. La energa de un quantum est relacionada con la frecuencia de la radiacin emitida: E quantum= h

  • El modelo dual de onda-partcula de la luzEfecto fotoelctricoElectrones que se emiten desde la superficie de un metal cuando la luz de cierta frecuencia incide en su superficie, generando energa.Un fotn es una partcula de radiacin electromagntica sin masa que trasporta energa.E fotn= hv

  • espectro de emisin atmicaes el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnticas emitidas por tomos de un elemento.

    el espectro de emisin atmica es nico paracada elemento y se puede utilizar para identificarlo

  • La teora cuntica y el tomoNiels Bohr

  • Descripcin de Bohr del tomo de hidrgeno

  • Modelo mecnico cuntico del tomo

  • Louis De Broglie Los electrones y todas las partculas de materia pueden comportarse como ondas.

  • El principio de incertidumbre de Heisenberg

  • La ecuacin de SchrdingerLa ecuacin predice una regin tridimensional alrededor del ncleo atmico llamado ORBITAL ATMICO , donde hay probabilidad de encontrar al electrn

  • orbitales atmicosNMEROS CUNTICOS PRINCIPALES (n)Indican tamaos relativos de losorbitales atmicos y su energa. Si n tamao del orbitalelectrn lejos del ncleonivel de energa

  • Los nmeros cunticos principales indican los niveles ms altos de energa del tomo N1 = estado rasoCada orbital puede tener hasta 2 electrones

  • Hay 7 niveles de energa para el hidrgeno ( n=7)

  • Los niveles contienen SUBNIVELESN1 1 subnivelN22 subnivelesN33 subnivelesN44 subniveles etc . . . . . .

  • Los subniveles se identifican de acuerdo a la forma de los orbitales del tomo con las letras s, p, d y f

  • Todos los orbitales s tienen forma de esferaTodos los orbitales p tienen forma de peraLos orbitales d y f tienen diferentes formas.

  • El nivel principal de energa 1 contiene 1 subnivel = 1s

    El nivel principal de energa 2 contiene 2 subniveles= 2s y 2p

    El nivel principal de energa 3 contiene 3 subniveles= 3s 3p y 3d

    El nivel principal de energa 4 contiene 4 subniveles= 4s 4p 4d y 4f

  • Nmero de orbitales posibles= n2

    Cada orbital puede tener 2 electrones

    Nmero mximo de electrones por orbital= 2n2

  • CONFIGURACIONES ELECTRNICAS

    El ordenamiento de los electrones en los tomos se denomina configuracin electrnica

  • Los sistemas de baja energa son ms estables . . . . . . . . Los electrones en un tomo tienden a asumir el ordenamiento que le confiera al tomo la menor energa posible y la mayor estabilidad.

  • Reglas para las Configuraciones electrnicas1 Principio de Aufbau(distribucin electrnica o construccin progresiva)

    Cada electrn ocupa el orbital disponible con energa ms baja.

  • Diagrama de Aufbau

  • a) Todos los orbitales relacionados con un subnivel de energa son de igual energa = los tres orbitales 2p tienen la misma energa.

    b) En tomos con mltiples electrones, los subniveles de energa dentro de un nivel principal tienen energa diferentes = los orbitales 2p tienen energa ms alta que el orbital 2s.

  • c) Segn la cantidad de energa, la secuencia de los subniveles en un nivel principal es s, p, d y f.

    d) Los orbitales relacionados con subniveles de energa de un nivel principal pueden superponerse a los orbitales relacionados con los subniveles de energa de otro nivel principal = 4s tiene menor energa que los cinco orbitales relacionados con el subnivel 3d

  • 2 Principio de exclusin de PauliUn mximo de dos electrones pueden ocupar un mismo orbital atmico pero solamente si los electrones tienes spin opuesto.

  • 3 Regla de Hund

    Los electrones cuyo giro es igual deben ocupar todos los orbitales que tienen igual energa antes que los electrones con giro opuesto puedan ocupar los mismo orbitales.

    Orbitales 2p

  • Diagramas de orbitalDiagrama de orbital:

    Vaco1 electrnLleno

    Cada casilla se identifica con el nmero cuntico principal y el subnivel asociado al orbital. C 1s2s 2p

  • Configuracin electrnicaSeala el nivel principal, el subnivel asociado a cada orbital y el nmero de electrones de cada orbital como un superndice.

    C 1s22s22p2

  • Ne 1s22s22p6

    1s 2s 2p

  • Diagrama de subnivel 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p

  • Notacin del ncleo de gas nobleEs un mtodo para abreviar configuraciones electrnicas.Se usa entre parntesis la configuracin electrnica del gas noble del periodo anterior al elemento representado y se completa con el nivel de energa que ste llena.

    Na 1s22s22p63s1 1s 2s 2p 3s

    Ne 1s22s22p6 1s 2s 2p

    Na [Ne]3s1

  • EjerciciosEscribe las configuraciones del estado rasopara los siguientes elementos utilizando el diagramaorbital, la configuracin electrnica completa y la configuracin electrnica utilizando la notacin del ncleo de gases nobles:BROMOESTRONCIOANTIMONIOTITANIOAZUFRECLOROCROMOCOBRE

  • Excepciones a las configuracionesCromo[Ar] 4s13d4

    Cobre [Ar] 4s13d10

  • Electrones de valenciaSon aquellos situados en los orbitales atmicos ms externos del tomo, generalmente asociados al nivel principal de energa ms alto del tomo.

    S [Ne]3s23p4 6 electrones de valenciaCs [Xe]6s1 1 electrn de valencia

  • Estructuras de smbolos electrnicos(estructuras de Lewis)Es una forma de representacin de loselectrones de valencia de los tomos que fue diseada por un qumico catedrtico estadounidense llamado G.N. Lewis.

    Smbolo = representa el ncleo atmico y los electrones de niveles internosPuntos= representan los electrones de valencia

  • TareaEscribe el diagrama de orbital, la configuracin electrnica, la configuracin electrnica en notacin de gas noble y las estructuras de Lewis para los siguientes elementos:MagnesioAzufreBromoRubidioTalioXennSelenioSilicio Calcio Yodo