El Oxígeno

download El Oxígeno

of 41

description

1264515156626

Transcript of El Oxígeno

El oxgeno es un elemento qumico de nmero atmico 8 y representado por el smbolo O. Su nombre proviene de las races griegas (oxys) (cido, literalmente punzante, en referencia al sabor de los cidos) y (-gonos) (productor, literalmente engendrador), porque en la poca en que se le dio esta denominacin se crea, incorrectamente, que todos los cidos requeran oxgeno para su composicin. En condiciones normales de presin y temperatura, dos tomos del elemento se enlazan para formar el dioxgeno, un gas diatmico incoloro, inodoro e inspido con frmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmsfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.

El oxgeno forma parte del grupo de los anfgenos en la tabla peridica y es un elemento no metlico altamente reactivo que forma fcilmente compuestos (especialmente xidos) con la mayora de elementos, excepto con los gases nobles helio y nen. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad ms alta de todos los elementos, solo superado por el flor.1 Medido por su masa, el oxgeno es el tercer elemento ms abundante del universo, tras el hidrgeno y el helio,2 y el ms abundante en la corteza terrestre, formando prcticamente la mitad de su masa.3 Debido a su reactividad qumica, el oxgeno no puede permanecer en la atmsfera terrestre como elemento libre sin ser reabastecido constantemente por la accin fotosinttica de los organismos que utilizan la energa solar para producir oxgeno elemental a partir del agua. El oxgeno elemental O2 solamente empez a acumularse en la atmsfera despus de la aparicin de estos organismos, aproximadamente hace 2500 millones de aos.4 El oxgeno diatmico constituye el 20,8 % del volumen de la atmsfera terrestre.5

Dado que constituye la mayor parte de la masa del agua, es tambin el componente mayoritario de la masa de los seres vivos. Muchas de las molculas ms importantes que forman parte de los seres vivos, como las protenas, los cidos nucleicos, los carbohidratos y los lpidos, contienen oxgeno, as como los principales compuestos inorgnicos que forman los caparazones, dientes y huesos animales. El oxgeno elemental se produce por cianobacterias, algas y plantas, y todas las formas complejas de vida lo usan para su respiracin celular. El oxgeno es txico para los organismos de tipo anaerobio obligado, las formas tempranas de vida que predominaban en la Tierra hasta que el O2 comenz a acumularse en la atmsfera. Otra forma (altropa) del oxgeno, el ozono (O3), ayuda a proteger la biosfera de la radiacin ultravioleta a gran altitud, en la llamada capa de ozono, pero es contaminante cerca de la superficie, donde es un subproducto del esmog. A altitudes an mayores de la rbita baja terrestre, el oxgeno atmico tiene una presencia significativa y causa erosin en las naves espaciales.6

Carl Wilhelm Scheele descubri el oxgeno de forma independiente en Upsala en 1773, o incluso antes, y Joseph Priestley, en Wiltshire en 1774, pero el honor suele adjudicrsele a Priestley debido a que public su trabajo antes. Antoine Lavoisier, cuyas investigaciones ayudaron a desacreditar la entonces popular teora del flogisto de combustin y corrosin, acu el nombre oxgeno en 1777.7 Este se produce industrialmente mediante la destilacin fraccionada de aire licuado, el uso de zeolita con ciclos de presin para concentrar el oxgeno del aire, la electrlisis del agua y otros medios. El oxgeno se utiliza en la produccin de acero, plsticos y textiles; los propulsores de cohetes; la oxigenoterapia; y la asistencia para la respiracin en aeronaves, submarinos, vuelos espaciales y submarinismo.

ndice [ocultar] 1 Caractersticas1.1 Estructura1.2 Altropos1.3 Propiedades fsicas1.4 Istopos y origen estelar1.5 Abundancia2 Rol biolgico2.1 Fotosntesis y respiracin2.2 Contenido en el cuerpo2.3 Acumulacin en la atmsfera3 Historia3.1 Primeros experimentos3.2 Teora del flogisto3.3 Descubrimiento3.4 Contribucin de Lavoisier3.5 Historia posterior4 Produccin industrial5 Usos y aplicaciones5.1 Medicina5.2 Apoyo vital y uso recreativo5.3 Industria5.4 Ciencia6 Compuestos6.1 xidos y otros compuestos inorgnicos6.2 Compuestos orgnicos y biomolculas7 Seguridad y precauciones7.1 Toxicidad7.2 Combustin y otros riesgos8 Vase tambin9 Notas al pie10 Referencias11 Bibliografa complementaria12 Enlaces externosCaractersticas[editar]Estructura[editar]

Tubo de descarga lleno de oxgeno puro.

Un hilo de oxgeno lquido se desva por un campo magntico, ilustrando su propiedad paramagntica.En condiciones normales de presin y temperatura, el oxgeno es un gas incoloro e inodoro con frmula molecular O2, en el que dos tomos de oxgeno se enlazan con una configuracin electrnica en estado triplete. Este enlace tiene un orden de enlace de dos y se suele simplificar en las descripciones como un enlace doble8 o como una combinacin de un enlace de dos electrones y dos enlaces de tres electrones.9

El oxgeno triplete no debe confundirse con el ozono, O3 es el estado fundamental de la molcula O2,10 que cuenta con dos electrones desparejados que ocupan dos orbitales moleculares degenerados.nota 1 Estos orbitales se clasifican como antienlaces debilitan el orden de enlace de tres a dos, de manera que el enlace del dioxgeno es ms dbil que el triple enlace del nitrgeno diatmico, en el que todos los orbitales de los enlaces moleculares se rellenan, pero algunos orbitales de antienlace no lo estn.10

En su forma normal de triplete, las molculas de O2 son paramagnticas; es decir, que en presencia de un campo magntico forman un imn, debido al momento magntico del espn de los electrones desparejados en la molcula y la interaccin de canje negativa entre molculas de O2 contiguas.11 Un imn atrae al oxgeno lquido hasta tal punto que, en demostraciones de laboratorio, un hilo de oxgeno lquido puede sostenerse contra su propio peso entre los polos de un imn potente.12 nota 2

El oxgeno molecular singlete es un nombre dado a varias especies de O2 de mayor energa, en los que todos los espnes de los electrones se emparejan. Es mucho ms reactivo con molculas orgnicas habituales que el oxgeno molecular en s mismo. En la naturaleza, el oxgeno singlete se suele formar con el agua en la fotosntesis, usando la energa solar.14 Tambin se produce en la troposfera a causa de la fotolisis del ozono por la luz de onda corta,15 as como por el sistema inmunitario como una fuente de oxgeno activo.16 En los organismos fotosintticos y posiblemente tambin en los animales, los carotenoides juegan un papel fundamental en la absorcin de energa del oxgeno singlete y la conversin de este a su estado no excitado antes de que pueda causar dao a los tejidos.17

Altropos[editar]El tomo central est cargado positivamente y los tomos exteriores.El ozono es un gas poco comn en la Tierra y se encuentra en su mayor parte en la estratosfera.Artculo principal: Altropos del oxgenoEl altropo ms normal del oxgeno elemental es el llamado dioxgeno (O2), que tiene una longitud de enlace de 121 pm y una energa de enlace de 498 kJmol1.18 Esta es la forma que usan las formas de vida complejas, como los animales, en su respiracin celular (vase rol biolgico) y es la forma que tiene una gran importancia en la composicin de la atmsfera terrestre (vase Abundancia).

El trioxgeno (O3) se conoce habitualmente como ozono y es un altropo muy reactivo, daino para el tejido pulmonar.19 El ozono se produce en la atmsfera superior cuando el O2 se combina con el oxgeno atmico a causa de la divisin del O2 por la radiacin ultravioleta.7 Ya que el ozono es un poderoso absorbente en la regin ultravioleta del espectro electromagntico, la capa de ozono de la atmsfera superior funciona como un escudo protector de la radiacin que recibe el planeta.7 Cerca de la superficie terrestre, no obstante, es un contaminante formado como subproducto de las emisiones de automviles.19 La molcula metaestable del tetraoxgeno (O4) no fue descubierta hasta 2001,20 21 y se dio por descontado que exista en una de las seis fases del oxgeno slido. En 2006 se demostr que esta fase, creada mediante la presurizacin del O2 a 20 GPa, es, de hecho, un clsternota 3 O8 de sistema trigonal.22 Este clster tiene potencial para ser un oxidante mucho ms potente que el O2 y el O3 y podra, por tanto, ser usado como propulsor de cohetes.20 21 En 1990 se descubri una fase metlica cuando el oxgeno slido se somete a una presin superior a 96 GPa23 y se demostr en 1998 que a temperaturas muy bajas se convierte en superconductor.24

Propiedades fsicas[editar]Un diagrama de una esfera concntrica mostrando, desde el ncleo hasta la corteza exterior, estratos de hierro, silicio, oxgeno, nen, carbn, helio e hidrgeno.En la fase tarda de la vida de una estrella masiva, el 16O se concentra en la corteza O, el 17O lo hace en la corteza H y el 18O en la corteza He.

Por una coincidencia interesante de la naturaleza, el oxgeno lquido tiene el color celeste del cielo. Es importante observar que sin embargo, estos dos fenmenos no tienen relacin (el azul del cielo es debido a la dispersin de Rayleigh y estara presente aunque no hubiese oxgeno en el aire).El mapamundi seala que el oxgeno de la superficie marina se reduce en torno al ecuador y se incrementa cerca de los polos.El agua fra contiene ms O2 disuelto.Vanse tambin: Oxgeno lquido y Oxgeno slido.El oxgeno es ms soluble en agua que el nitrgeno; esta contiene aproximadamente una molcula de O2 por cada dos molculas de N2, comparado con la proporcin en la atmsfera, que viene a ser de 1:4. La solubilidad del oxgeno en el agua depende de la temperatura, disolvindose alrededor del doble (14,6 mgL1) a 0 C que a 20 C (7,6 mgL1).11 25 A 25 C y 1 atmsfera de presin, el agua dulce contiene alrededor de 6,04 mililitros (ml) de oxgeno por litro, mientras que el agua marina contiene alrededor de 4,95 ml por litro.26 A 5 C la solubilidad se incrementa hasta 9,0 ml (un 50 % ms que a 25 C) por litro en el agua y 7,2 ml (45 % ms) en el agua de mar.

El oxgeno se condensa a 90,20 K (182,95 C, 297,31 F) y se congela a 54,36 K (218,79 C, 361,82 F).27 Tanto el O2 lquido como el slido son sustancias con un suave color azul cielo causado por la absorcin en el rojo, en contraste con el color azul del cielo, que se debe a la dispersin de Rayleigh de la luz azul. El O2 lquido de gran pureza se suele obtener a travs de la destilacin fraccionada de aire licuado.28 El oxgeno lquido tambin puede producirse por condensacin del aire, usando nitrgeno lquido como refrigerante. Es una sustancia altamente reactiva y debe separarse de materiales inflamables.29

Istopos y origen estelar[editar]Artculo principal: Istopos del oxgenoEl oxgeno que encontramos en la naturaleza se compone de tres istopos estables: 16O, 17O y 18O, siendo el 16O el ms abundante (99,762 % de abundancia natural).30

La mayor parte del 16O se sintetiza al final del proceso de combustin del helio en una estrella masiva, pero otra parte se produce en el proceso de combustin del nen.31 El 17O surge fundamentalmente por la combustin del hidrgeno en helio durante el ciclo CNO, convirtindolo en un istopo comn en las zonas de combustin de hidrgeno en las estrellas.31 Por su parte, la mayora del 18O se produce cuando el 14N que abunda debido a la combustin CNO captura un ncleo de 4He, causando una abundancia de 18O en las zonas ricas en helio de las estrellas masivas.31

Se han caracterizado catorce radioistopos, de los que los ms estables son el 15O con un periodo de semidesintegracin de 70,606 segundos.30 Todos los restantes istopos radiactivos tienen periodos de semidesintegracin inferiores a 27 segundos y la mayor parte de estos, inferiores a 83 milisegundos.30 La forma de descomposicin de los istopos ms ligeros que el 16O es la descomposicin +32 33 34 para producir nitrgeno y, para los ms pesados que el 18O, la desintegracin beta para formar flor.30

Abundancia[editar]

La nebulosa Ojo de Gato tiene regiones ricas en oxgeno ionizado, mostrado de color verde en la imagen.Vanse tambin: Silicato, Metalicidad, Cosmoqumica y Astroqumica.El oxgeno es el elemento qumico ms abundante, por masa, en la biosfera, el aire, el mar y el suelo terrestres. Es, asimismo, el tercero ms abundante en el universo, tras el hidrgeno y el helio.2 Alrededor del 0,9 % de la masa del Sol es oxgeno,5 que constituye tambin el 49,2 % de la masa de la corteza terrestre3 y es el principal componente de los ocanos de la Tierra (88,8 % de su masa total).5 El oxgeno gaseoso es el segundo componente ms abundante en la atmsfera terrestre, ya que supone un 20,8 % de su volumen y el 23,1 % de su masa (unas 1015 toneladas).5 35 nota 4 La Tierra es una excepcin entre los planetas del Sistema Solar por la alta concentracin de oxgeno gaseoso en su atmsfera; por ejemplo, Marte (con un 0,1 % de O2 del total de su volumen) y Venus tienen concentraciones mucho menores. Sin embargo, el O2 que rodea a estos planetas proviene exclusivamente de la reaccin que sufren molculas que contienen oxgeno, como el dixido de carbono, por efecto de la radiacin ultravioleta.

La inusualmente alta concentracin de oxgeno gaseoso en la Tierra es el resultado del ciclo de circulacin. Este ciclo biogeoqumico describe el movimiento del oxgeno en el interior de sus tres principales reservas en el planeta: la atmsfera, la biosfera y la litosfera. El factor de conduccin ms importante en este ciclo es la fotosntesis, responsable de la atmsfera moderna de la Tierra, que libera oxgeno en la atmsfera, mientras que los procesos de respiracin y descomposicin lo eliminan. En el equilibrio actual, la produccin y el consumo tienen lugar con un ratio aproximado de 1/2000 de la totalidad del oxgeno atmosfrico por ao.

Los diez elementos ms comunes en la Va Lctea estimados estereoscpicamente36ZElementoFraccin msica en partes por milln1Hidrgeno739 000(71 la masa del oxgeno, barra roja)2Helio240 000(23 la masa del oxgeno, barra roja)8Oxgeno10 400 6Carbono4600 10Nen1340 26Hierro1090 7Nitrgeno960 14Silicio650 12Magnesio580 16Azufre440 El oxgeno no combinado tambin se da en soluciones en las masas de agua del planeta. La mayor solubilidad del O2 a baja temperatura (vase Propiedades fsicas) tiene implicaciones importantes para la vida marina, ya que los ocanos polares sostienen una densidad de vida mucho mayor debido a su superior contenido de oxgeno.nota 5 La cantidad de O2 en el agua puede haberse visto reducida por la contaminacin hdrica, debido a la accin de la descomposicin de las algas y otros biomateriales por un proceso llamado eutrofizacin. Los cientficos evalan este aspecto de la calidad del agua a travs de la medicin de su demanda biolgica de oxgeno, o cantidad de O2 necesaria para restaurarla a una concentracin normal.37

Rol biolgico[editar]Fotosntesis y respiracin[editar]

La fotosntesis divide el agua para liberar O2 y une el CO2 al azcar.El oxgeno es liberado por las bacterias fotosintticas, las algas y las plantas mediante la fotosntesis. En el proceso inverso, los organismos aerobios mediante la respiracin usan el oxgeno para convertir los nutrientes en energa (ATP). La disminucin de oxgeno provoca hipoxemia y su falta total, anoxia, lo que puede provocar la muerte del organismo.

En la naturaleza, el oxgeno no combinado se produce por la fotodescomposicin del agua durante la fotosntesis. Segn algunas estimaciones, las algas verdes y las cianobacterias de ambientes marinos proporcionan alrededor del 70 % del producido en la Tierra, y las plantas terrestres, el resto.38 Otros investigadores estiman que la contribucin ocenica al oxgeno atmosfrico es an mayor, mientras que otros la sitan por debajo, en torno a un 45 % del oxgeno atmosfrico total del planeta cada ao.39

Una frmula global simplificada de la fotosntesis es:40

6 CO2 + 6 H2O + fotones C6H12O6 + 6 O2dixido de carbono + agua + luz solar glucosa + dioxgenoLa evolucin fotoltica del oxgeno tiene lugar en las membranas tilacoides de los organismos fotosintticos y requiere la energa de cuatro fotones.nota 6 Estn implicados muchos procesos, pero el resultado es la formacin de un gradiente de un protn a travs de la membrana tilacoide, que se usa para sintetizar adenosn trifosfato (ATP) por la fotofosforilacin.41 El O2 restante tras la oxidacin de la molcula de agua se libera a la atmsfera.nota 7

El dioxgeno molecular es esencial para la respiracin celular en todos los organismos aerobios, ya que las mitocondrias lo usan para ayudar a generar adenosn trifosfato durante la fosforilacin oxidativa. La reaccin para la respiracin aerobia es bsicamente lo contrario que la fotosntesis y se simplifica de la siguiente forma:

C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O + 2880 kJmol1En los vertebrados, el O2 se difunde por membranas pulmonares hacia los glbulos rojos. La hemoglobina envuelve el O2 cambiando su color de un rojo azulado a un rojo brillante19 (el CO2 se libera desde otra parte de la hemoglobina mediante el efecto Bohr). Otros animales usan la hemocianina (moluscos y algunos artrpodos) o la hemeritrina (araas y langostas).35 Un litro de sangre puede disolver 200 cm de O2.35

Las especies reactivas de oxgeno, como el ion superxido (O2-) y el perxido de hidrgeno, son peligrosos subproductos del uso de oxgeno en los organismos.35 Algunas partes del sistema inmunitario de organismos ms avanzados, sin embargo, crean perxido, superxido y oxgeno singlete para destruir microbios invasores. Las especies reactivas de oxgeno tambin tienen un rol importante en la respuesta hipersensible de las plantas contra ataques patgenos.41

Un adulto humano en reposo respira de 1,8 a 2,4 gramos de oxgeno por minuto.nota 8 Sumada la cantidad inhalada por todas las personas del planeta, hace un total de 6000 millones de toneladas de oxgeno por ao.nota 9

Contenido en el cuerpo[editar]

Presiones parciales del oxgeno en el cuerpo humano (PO2)UnidadPresin alveolar delos gases pulmonaresOxgeno de la sangre arterialGas sanguneo venosokPa nota 1014.211-134.0-5.3mmHg43 4410775-10030-40El contenido de oxgeno en el cuerpo de un ser vivo es normalmente mayor en el sistema respiratorio y disminuye a lo largo de cualquier sistema arterial, los tejidos perifricos y el sistema venoso, respectivamente. El contenido de oxgeno en este sentido se suele dar como la presin parcial, que es la presin que tendra el oxgeno si ocupase por s solo el volumen de las venas.45

Acumulacin en la atmsfera[editar]

Acumulacin del O2 en la atmsfera terrestre: 1) Sin produccin de O2; 2) O2 producido, pero absorbido en ocanos y rocas del fondo marino; 3) El O2 comienza a salir de los ocanos, pero es absorbido por la superficie terrestre y debido a la formacin de la capa de ozono; 45) El O2 desciende y el gas se acumula.El oxgeno gaseoso no combinado era casi inexistente en la atmsfera terrestre antes de la evolucin de las bacterias y arqueobacterias fotosintticas. Apareci por primera vez en cantidades significativas durante el Paleoproterozoico (hace alrededor de 2500 y 1600 millones de aos). En un principio, el oxgeno se combin con hierro disuelto en los ocanos para crear formaciones de hierro bandeado. Los ocanos comenzaron a exhalar oxgeno no combinado hace 2700 millones de aos, alcanzando el 10 % de su nivel actual hace unos 1700 millones de aos.46

La presencia de grandes cantidades de oxgeno no combinado disuelto en los ocanos y la atmsfera pudo haber conducido a la extincin de la mayora de los organismos anaerobios que vivan entonces, durante la Gran Oxidacin (catstrofe del oxgeno) hace unos 2400 millones de aos. Sin embargo, el uso de O2 en la respiracin celular permite producir a los organismos aerobios mucho ms ATP que los anaerobios, ayudando a los primeros a dominar a biosfera de la Tierra.47 La fotosntesis y la respiracin celular del O2 permitieron la evolucin de las clulas eucariotas y, finalmente, la aparicin de organismos multicelulares complejos como plantas y animales.

Desde el comienzo del periodo Cmbrico hace 540 millones de aos, los niveles de O2 han fluctuado entre el 15 % y el 30 % por volumen.48 Hacia finales del Carbonfero (hace unos 300 millones de aos) el nivel de O2 en la atmsfera alcanz un volumen mximo del 35 %,48 que pudo haber contribuido al gran tamao de los insectos y anfibios de aquella poca.49 La actividad humana, incluyendo la combustin de 7000 millones de toneladas de combustible fsil cada ao, ha tenido un impacto muy pequeo en la cantidad de oxgeno combinado en la atmsfera.11 Con los niveles actuales de fotosntesis, llevara unos 2000 aos regenerar la cantidad total de O2 en la atmsfera actual.50

Historia[editar]Primeros experimentos[editar]

El experimento de Filn inspir a investigadores posteriores.Uno de los primeros experimentos conocidos sobre la relacin entre la combustin y el aire lo desarroll el escritor sobre mecnica de la Antigua Grecia Filn de Bizancio, en el S. II a. C. En su obra Pneumatica, Filn observ que invirtiendo un recipiente sobre una vela prendida y rodeando el cuello de este con agua, una parte del lquido suba por el cuello.51 Supuso, de forma incorrecta, que algunas partes del aire en el recipiente se convertan en elemento clsico del fuego y, entonces, era capaz de escapar a travs de poros en el cristal. Muchos siglos despus, Leonardo da Vinci observ que una porcin del aire se consume durante la combustin y la respiracin.52

A finales del S. XVII, Robert Boyle prob que el aire es necesario para la combustin. El qumico ingls John Mayow perfeccion su trabajo mostrando que solo requera de una parte del aire, que llam spiritus nitroaereus o simplemente nitroaereus.53 En un experimento, descubri que, colocando tanto un ratn como una vela encendida en un contenedor cerrado sobre agua, haca que esta subiera y reemplazara un catorceavo del volumen del aire antes de que se apagara la vela y muriera el ratn.54 Debido a esto, supuso que el nitroaereus se consume tanto por la respiracin como por la combustin.

Mayow observ que el antimonio incrementaba su peso al calentarse e infiri que el nitroaereus deba haberse combinado con l.53 Pens tambin que los pulmones separaban el nitroaereus del aire y lo pasaba a la sangre, y que el calor animal y el movimiento muscular eran producto de la reaccin del nitroaereus con ciertas sustancias en el cuerpo.53 Public informes sobre estos experimentos y otras ideas en 1668, en su obra Tractatus duo, en el tratado De respiratione.54

Teora del flogisto[editar]Artculo principal: Teora del flogisto

Georg Stahl ayud a desarrollar y popularizar la teora del flogisto.Robert Hooke, Ole Borch, Mijal Lomonsov y Pierre Bayen produjeron oxgeno durante experimentos entre los siglos XVII y XVIII, pero ninguno de ellos lo reconoci como un elemento.55 Esto pudo deberse en parte a la prevalencia de la filosofa de la combustin y la corrosin, denominada teora del flogisto, que por aquel entonces era la explicacin preferida para esos procesos.

Esta teora, establecida en 1667 por el qumico alemn Johann Joachim Becher y modificada por el tambin qumico Georg Stahl en 1731,56 postulaba que todos los materiales combustibles constaban de dos partes; una, llamada flogisto, que era emitida al quemar la sustancia en cuestin, y otra, denominada desflogisticada, que se tena por su verdadera forma o calx (ceniza; creta en latn).52

Los materiales altamente combustibles que dejan poco residuo, como la madera o el carbn, se crean hechos en su mayor parte por flogisto, mientras las sustancias no combustibles que corroen, como el hierro, contienen muy poco. El aire no tena ningn papel en la teora del flogisto ni se realizaron experimentos cuantivativos para poner a prueba la idea; por el contrario, se basaba en observaciones de lo que suceda cuando algo se quemaba: los objetos ms comunes parecan volverse ms ligeros y perder algo en el proceso.52 El hecho de que una sustancia como la madera realmente ganara peso en su conjunto durante el quemado se ocultaba por la flotabilidad de los productos gaseosos de la combustin. Una de las primeras pistas sobre la falsedad de la teora del flogisto fue que los metales tambin ganaban peso en la oxidacin (cuando supuestamente perdan flogisto).

Descubrimiento[editar]

Carl Wilhelm Scheele se adelant a Priestley en el descubrimiento, pero public su trabajo con posterioridad.

El descubrimiento se le suele adjudicar a Joseph Priestley.El oxgeno fue descubierto por el farmacutico sueco Carl Wilhelm Scheele, que produjo oxgeno gaseoso calentando xido de mercurio y varios nitratos alrededor de 1772.5 52 Scheele llam al gas aire del fuego, porque era el nico apoyo conocido para la combustin, y escribi un informe de su descubrimiento en un manuscrito que titul Chemische Abhandlung von der Luft und dem Feuer (Tratado qumico del aire y del fuego) y envi a su editor en 1775, si bien no se public hasta 1777.57

Entre tanto, el 1 de agosto de 1774, el clrigo britnico Joseph Priestley condujo un experimento en el que enfoc la luz solar sobre xido de mercurio (II) (HgO) en el interior de un tubo de cristal, que liber un gas que l llam aire desflogisticado.5 Not que las velas prendan ms vvamente en el gas y que el ratn estaba ms activo y viva ms tiempo mientras lo respiraba. Tras inhalar l mismo el gas, escribi: La sensacin del gas en mis pulmones no era perceptiblemente diferente al del aire normal, pero sent mi pecho particularmente ligero y desahogado durante un rato despus.55 Priestley public sus hallazgos en 1775 en un artculo titulado An Account of Further Discoveries in Air (Informe de ms descubrimientos en el aire), que incluy en el segundo volumen de su libro titulado Experiments and Observations on Different Kinds of Air.52 58 Debido a que public sus hallazgos primero, Priestley suele ser considerado el autor del descubrimiento.

El renombrado qumico francs Antoine Lavoisier reclam posteriormente haber descubierto la sustancia de forma independiente. No obstante, Priestley visit a Lavoisier en octubre de 1774 y le habl sobre su experimento y cmo haba liberado el nuevo gas. Scheele tambin escribi una carta a Lavoisier el 30 de septiembre de ese mismo ao, en la que describa su propio descubrimiento de la sustancia antes desconocida, pero el francs nunca accedi a recibirla. Despus de la muerte de Scheele se encontr una copia de la carta entre sus pertenencias.57

Contribucin de Lavoisier[editar]

Antoine Lavoisier desacredit la teora del flogisto.Aunque fue cuestionado en su poca, Lavoisier condujo los primeros experimentos cuantitativos adecuados sobre la oxidacin y dio la primera explicacin correcta acerca del funcionamiento de la combustin.5 Us estos y otros experimentos similares que comenzaron en 1774 para desacreditar la teora del flogisto y para demostrar que la sustancia descubierta por Priestley y Scheele era un elemento qumico.

En un experimento, Lavoisier observ que no se produca un incremento global en el peso cuando el estao y el aire se calentaban en un contenedor cerrado.5 Not que, cuando abri el contenedor, el aire entr sbitamente en l, lo que indicaba que parte del aire atrapado se haba consumido. Tambin not que el estao haba aumentado su peso y que el aumento era igual al del peso del aire que volvi al contenedor cuando lo abri. Este y otros experimentos sobre la combustin se documentaron en su libro Sur la combustion en gnral, publicado en 1777.5 En esa obra, prob que el aire es una mezcla de dos gases: el aire esencial, fundamental para la combustin y la respiracin, y el azote (del griego , sin vida), que no serva para ninguna de las dos y se denominara posteriormente nitrgeno.5

Lavoisier renombr al aire esencial como oxgeno en 1777, desde las races griegas (oxys) (cido, literalmente punzante, por el sabor de los cidos) y - (-gens) (productor, literalmente engendrador), porque pensaba, errneamente, que el oxgeno era un constituyente de todos los cidos.7 Los qumicos en particular sir Humphry Davy en 1812 al cabo de un tiempo determinaron que Lavoisier se equivoc en su apreciacin, pues, de hecho, es el hidrgeno el que forma la base de los cidos, pero el nombre ya se haba popularizado.

Historia posterior[editar]

Robert Goddard y un cohete de combustible de oxgeno lquido.La hiptesis atmica original de John Dalton asuma que todos los elementos eran monoatmicos y que los tomos de los compuestos tendran normalmente las relaciones atmicas ms simples. Por ejemplo, Dalton pensaba que la frmula del agua era HO, presentando la masa atmica del oxgeno como 8 veces la del hidrgeno, en vez de 16, el valor que se le da hoy en da.59 En 1805, Louis Joseph Gay-Lussac y Alexander von Humboldt mostraron que el agua est formada por dos volmenes de hidrgeno y uno de oxgeno y, en 1811, Amedeo Avogadro dio con la correcta interpretacin de la composicin del lquido, basado en la que hoy se denomina Ley de Avogadro y en la suposicin de molculas diatmicas elementales.60 nota 11

A finales del S. XIX, los investigadores se dieron cuenta de que el aire poda licuarse y sus componentes aislarse mediante compresin y enfriamiento. Utilizando un mtodo de cascada, el qumico y fsico suizo Raoul Pictet evapor dixido de azufre para licuar dixido de carbono, que por su parte era evaporado para enfriar el oxgeno gaseoso lo suficiente para pasarlo a lquido. Envi un telegrama a la Academia de Ciencias de Francia el 22 de diciembre de 1877 anunciando su descubrimiento del oxgeno lquido.61 Solo dos das despus, el fsico francs Louis Paul Cailletet anunci su propio mtodo para licuar oxgeno molecular.61 En ambos casos solo se produjeron unas pocas gotas del lquido, por lo que no se pudo llevar a cabo un anlisis concluyente. El oxgeno fue licuado de forma estable por primera vez el 29 de marzo de 1883 por los cientficos polacos de la Universidad Jagellnica Zygmunt Wrblewski y Karol Olszewski.62

En 1891, el qumico escocs James Dewar pudo producir la suficiente cantidad de oxgeno lquido para estudiarlo.11 El primer proceso viable comercialmente para producir oxgeno lquido fue desarrollado en 1895 de forma independiente por los ingenieros Carl von Linde, alemn, y William Hampson, britnico. Redujeron la temperatura del aire hasta que se licu y, entonces, destilaron los componentes gaseosos hacindolos bullir uno a uno y capturndolos.63 Ms tarde, en 1901, la soldadura de oxiacetileno se demostr por primera vez al quemar una mezcla de acetileno y O2 comprimido. Este mtodo de soldaje y cortado del metal se convertira despus en corriente.63

El fsico William Thomson, en 1898, calcul que el oxgeno que permanece en el planeta tiene solo unos 400 o 500 aos, basndose en el ritmo de uso de los combustibles fsiles en la combustin.64 65

En 1923, el cientfico estadounidense Robert Goddard se convirti en la primera persona en desarrollar un motor cohete, que usaba gasolina como combustible y oxgeno lquido como oxidante. El 16 de marzo, hizo volar con xito un pequeo cohete propulsado por combustible lquido durante 56 m a 97 km/h, en Auburn (Massachusetts).63 66

Produccin industrial[editar]

El voltmetro de Hofmann se usa en la electrlisis del agua.Se emplean principalmente dos mtodos para producir 100 millones de toneladas de O2 extradas del aire para usos industriales cada ao.57 El ms comn consiste en destilar fraccionadamente aire licuado en sus diversos componentes, con el N2 destilado como vapor y el O2 dejado como lquido.57

El otro mtodo principal de obtencin de O2 gaseoso consiste en pasar un chorro de aire limpio y seco a travs de un lecho de tamices moleculares de zeolita, que adsorben el nitrgeno y dejan pasar un chorro de gas que es de un 90 a un 93 % O2.57 Simultneamente, el otro lecho de zeolita saturada de nitrgeno libera este gas al reducir la presin de funcionamiento de la cmara e introducir en ella a contracorriente parte del oxgeno separado en el lecho productor. Despus de cada ciclo completo, los lechos se intercambian, permitiendo un suministro constante de oxgeno. Esto se conoce por adsorcin por oscilacin de presin y se utiliza para producir oxgeno a pequea escala.67

El oxgeno tambin puede producirse mediante la electrlisis del agua, descomponindola en oxgeno e hidrgeno, para lo cual debe usarse una corriente continua; si se usara una corriente alterna, los gases de cada extremo consistiran en hidrgeno y oxgeno en la explosiva relacin 2:1. Contrariamente a la creencia popular, la relacin 2:1 observada en la electrlisis de corriente continua del agua acidificada no demuestra que la frmula emprica del agua sea H2O, a menos que se asuman ciertas premisas sobre la frmula molecular del hidrgeno y el oxgeno. Un mtodo similar es la evolucin electrocataltica del O2 de xidos a oxocidos. Tambin se pueden usar catalizadores qumicos, como en el generador qumico de oxgeno o en las velas de oxgeno que se usan en el equipamiento de apoyo en submarinos y que an son parte del equipamiento estndar en aerolneas comerciales para casos de despresurizacin. Otra tecnologa de separacin del aire consiste en forzar la disolucin del aire a travs de membranas de cermica basadas en dixido de zirconio, ya sea por alta presin o por corriente elctrica, para producir O2 gaseoso prcticamente puro.37

Para grandes cantidades, el precio del oxgeno lquido era en 2001 de aproximadamente 0,21 USD/kg.68 El coste de la energa necesaria para licuar el aire supone el principal coste de produccin, por lo cual el coste del oxgeno vara en funcin del precio de la energa. Por razones de economa, el oxgeno se suele transportar en grandes cantidades en estado lquido, almacenado en tanques especialmente aislados, ya que un litro de oxgeno licuado equivale a 840 litros de oxgeno gaseoso a presin atmosfrica y 20 C (68 F).57 Estas cisternas se usan para rellenar los grandes contenedores de oxgeno lquido que se encuentran en el exterior de los hospitales y dems instituciones que necesitan ingentes cantidades de oxgeno gaseoso puro. El oxgeno lquido se pasa por unos intercambiadores de calor que convierten el lquido criognico en gas antes de que entre en el edificio. El oxgeno tambin se almacena y enva en cilindros que contienen el gas comprimido, lo que resulta til para ciertas aplicaciones mdicas porttiles y oxicorte.57

Vanse tambin: Licuefaccin de gases y Destilacin fraccionada.Usos y aplicaciones[editar]Vanse tambin: Gas respirable, Reduccin-oxidacin y Combustin.El 55 % de la produccin mundial de oxgeno se consume en la produccin de acero Otro 25 % se dedica a la industria qumica. Del 20 % restante la mayor parte se usa para aplicaciones medicinales, oxicorte, como oxidante en combustible de cohetes y en tratamiento de aguas.37

Medicina[editar]Artculo principal: OxigenoterapiaEl propsito esencial de la respiracin es tomar el O2 del aire y, en medicina, se usan suplementos de oxgeno. El tratamiento no solo incrementa los niveles de oxgeno en la sangre del paciente, sino que tiene el efecto secundario de disminuir la resistencia al flujo de la sangre en muchos tipos de pulmones enfermos, facilitando el trabajo de bombeo del corazn. La oxigenoterapia se usa para tratar el enfisema, la neumona, algunas insuficiencias cardacas, algunos desrdenes que causan una elevada presin arterial pulmonar y cualquier enfermedad que afecte a la capacidad del cuerpo para tomar y usar el oxgeno.69

Los tratamientos son lo suficientemente flexibles como para ser usados en hospitales, la vivienda del paciente o, cada vez ms, con instrumentos mviles. As, las tiendas de oxgeno se solan usar como suplementos de oxgeno, pero han ido sustituyndose por las mscaras de oxgeno y las cnulas nasales.70

La medicina hiperbrica (de alta presin) usa cmaras especiales de oxgeno para aumentar la presin parcial del O2 en el paciente y, cuando son necesarias, en el personal mdico.71 La intoxicacin por monxido de carbono, la mionecrosis (gangrena gaseosa) y el sndrome de descompresin a veces se tratan con estos aparatos.72 El aumento de la concentracin del O2 en los pulmones ayuda a desplazar el monxido de carbono del hemogrupo de hemoglobina.73 74 El oxgeno es txico para la bacteria anaerobia que causa la gangrena gaseosa, de manera que aumentar su presin parcial ayuda a acabar con ellas.75 76 El sndrome de descompresin les sucede a los buzos que salen demasiado rpido del mar, lo que resulta en la formacin de burbujas de gas inerte, sobre todo nitrgeno, en su sangre.69 77 78

Tambin se usa oxgeno para pacientes que necesitan ventilacin mecnica, normalmente a concentraciones superiores al 21 % encontrado en el aire ambiental. Por otra parte, el istopo 15O se us de forma experimental en la tomografa por emisin de positrones.79

Apoyo vital y uso recreativo[editar]

En los trajes espaciales se usa O2 a baja presin.Una aplicacin notable del O2 como gas respirable de baja presin se encuentra en los trajes espaciales modernos, que envuelven el cuerpo de sus ocupantes con aire presurizado. Estos dispositivos usan oxgeno casi puro a una presin de alrededor de un tercio de la comn, resultando en una presin parcial normal en el O2 de la sangre.80 81 Este intercambio de oxgeno de alta concentracin para una baja presin es necesario para mantener la flexibilidad de los trajes espaciales.

Los buceadores y los tripulantes de submarinos tambin usan O2 artificialmente proporcionado, pero la mayora usan una presin normal o una mezcla de oxgeno y aire. El uso de O2 puro o casi puro en buceo a presiones por encima del nivel del mar se limita generalmente a los descansos, descompresiones y tratamientos de emergencia a relativamente poca profundidad (~6 metros o menos).82 83 El buceo a mayor profundidad requiere una dilucin significativa de O2 con otros gases, como nitrgeno o helio, para ayudar a prevenir el efecto de Paul Bert (toxicidad del oxgeno).82

Los escaladores de montaa y los que viajan en aviones no presurizados a veces tienen un suplemento de O2.nota 12 Los pasajeros de aviones comerciales (presurizados) tienen un suministro de O2 para emergencias, que les es puesto automticamente a su disposicin en caso de despresurizacin de la cabina. Una prdida repentina de presin en la cabina activa generadores qumicos de oxgeno sobre cada asiento y hacen caer mscaras de oxgeno. Al tirar de la mscara para comenzar el flujo de oxgeno, tal y como indican las instrucciones de seguridad, se fuerzan las limaduras de hierro en el clorato de sodio dentro del recipiente.37 Se produce, entonces, un chorro constante de oxgeno debido a la reaccin exotrmica.

El oxgeno, como un supuesto eufrico suave, tiene una historia de uso recreativo en deportes y bares de oxgeno. Estos son establecimientos que aparecieron en Japn, California y Las Vegas a finales de los aos 1990 que ofertan exposiciones a niveles de O2 superiores a lo normal a cambio de una determinada tarifa.84 Los atletas profesionales, especialmente en ftbol americano, tambin salen del campo en ocasiones, durante los descansos, para ponerse mscaras de oxgeno y obtener una estimulacin en su juego. El efecto farmacolgico es dudoso y el efecto placebo es la explicacin ms factible.84 Existen estudios que respaldan esa estimulacin con mezclas de O2 enriquecido, pero solo si se inhalan durante el ejercicio aerbico.85

Industria[editar]

La mayor parte del O2 producido con propsito comercial se utiliza para la fundicin del hierro en acero.La fundicin de mena de hierro en acero consume el 55 % del oxgeno producido comercialmente.37 En este proceso, el O2 es inyectado mediante una lanza de alta presin en el molde de hierro, que expulsa las impurezas de azufre y el exceso de carbono, en forma de sus respectivos xidos, SO2 y CO2. Las reacciones son exotrmicas y la temperatura asciende hasta los 1700 C.37

Otro 25 % de este oxgeno se dedica a la industria qumica.37 El etileno reacciona con el O2 para crear xido de etileno, que, a su vez, se convierte en etilenglicol, el material usado como base para fabricar una gran variedad de productos, incluyendo anticongelantes y polmeros de polister (los precursores de muchos plsticos y textiles).37

El oxgeno se usa en el oxicorte quemando acetileno con O2 para producir una llama muy caliente. En este proceso, el metal de hasta 60 centmetros de grosor se calienta primero con una pequea llama de oxiacetileno para despus ser rpidamente cortado por un gran chorro de O2.86

Ciencia[editar]

500 millones de aos de cambio climtico comparados con el nivel de 18O.Los paleoclimatlogos miden la relacin entre el oxgeno-18 y el oxgeno-16 en los esqueletos y exoesqueletos de los organismos marinos para determinar cmo era el clima hace millones de aos. Las molculas de agua de mar que contienen el istopo ms ligero, el oxgeno-16, se evaporan a un ritmo ligeramente mayor que las molculas que contienen oxgeno-18 (un 12 % ms pesado); esta disparidad se incrementa a bajas temperaturas.87 En periodos con una temperatura global ms baja, la nieve y la lluvia procedentes de esa agua evaporada tienden a ser ms ricas en oxgeno-16, mientras que el agua marina que queda tiende a serlo en oxgeno-18. Los organismos marinos, por tanto, incorporan ms oxgeno-18 en sus esqueletos y exoesqueletos de lo que haran en un medio ms clido.87 Los paleoclimatlogos tambin miden directamente esta relacin en las molculas de agua de muestras de ncleo de hielo que se han coservado durante varios cientos de miles de aos.

Los gelogos planetarios han medido las diferencias en la abundancia de istopos de oxgeno en muestras de la Tierra, la Luna, Marte y meteoritos, pero no han estado lejos de poder obtener valores de referencia para las relaciones entre istopos del Sol, que se creen iguales a aquellas de la nebulosa protosolar. Sin embargo, el anlisis de una oblea de silicio expuesta al viento solar en el espacio y devuelta a la Tierra por la sonda Gnesis desvel que el Sol tiene una proporcin de oxgeno-16 mayor que nuestro planeta. La medicin implica que un proceso desconocido agot el oxgeno-16 del disco protoplanetario del Sol antes de la fusin de los granos de polvo que formaron la Tierra.88

El oxgeno presenta dos bandas de absorcin espectrofotomtrica con mximos en longitudes de onda de 687 y 760 nanmetros. Algunos cientficos de deteccin remota han propuesto usar la medicin del resplandor procedente de los doseles de vegetacin en aquellas bandas para caracterizar la salud de las plantas desde una plataforma satelital.89 Esta aproximacin explota el hecho de que en esas bandas es posible distinguir la reflectividad de la vegetacin de su fluorescencia, que es mucho ms dbil. La medicin tiene una alta dificultad tcnica, debido a la baja relacin seal/ruido y la estructura fsica de la vegetacin, pero se ha propuesto como un posible mtodo de monitoreo del ciclo del carbono desde satlites a escala global.

Compuestos[editar]

El agua (H2O) es el compuesto de oxgeno ms familiar.El estado de oxidacin del oxgeno es -2 en casi todos los compuestos conocidos del oxgeno. Por su parte, el estado de oxidacin -1 se encuentra en unos cuantos compuestos, como los perxidos.90 Los compuestos en otro estado de oxidacin son muy poco comunes: 1/2 (superxidos), 1/3 (oznidos), 0 (elemental, hipofluoroso), +1/2 (dioxigenil), +1 (difluoruro de dioxgeno) y +2 (difluoruro de oxgeno).

xidos y otros compuestos inorgnicos[editar]El agua (H2O) es el xido de hidrgeno y es el compuesto de oxgeno ms comn. Los tomos de hidrgeno estn enlazados covalentemente al oxgeno en la molcula de agua, pero tambin tienen una atraccin adicional (sobre 23,3 kJmol1 por tomo de hidrgeno) con un tomo de oxgeno adyacente de una molcula diferente.91 Estos enlaces de hidrgeno entre las molculas de agua las mantienen aproximadamente un 15 % ms cerca de lo que sera esperable en un lquido simple solo con las fuerzas de Van der Waals.92 nota 13

Los xidos, como el xido de hierro o el orn, se forman cuando el oxgeno se combina con otros elementos.Debido a su electronegatividad, el oxgeno forma enlaces qumicos con casi todos los dems elementos a temperaturas elevadas para dar los xidos correspondientes. Sin embargo, algunos elementos forman xidos directamente a condiciones normales de presin y temperatura, como el orn formado del hierro. La superficie de metales como el aluminio y el titanio se oxidan en presencia del aire y se cubren con una fina capa de xido que pasiva el metal y ralentiza la corrosin. Algunos de los xidos metlicos de transicin se encuentran en la naturaleza como compuestos no estequiomtricos, con ligeramente menos metal de lo que la frmula qumica sugiere. Por ejemplo, el FeO (wustita), que se forma de manera natural, se escribe en realidad como Fex-1O, donde la x est normalmente en torno a 0,05.93

El oxgeno como compuesto est presente en la atmsfera en pequeas cantidades en forma de dixido de carbono (CO2). La roca de la corteza terrestre se compone de grandes partes de xidos de silicio (dixido de silicio SiO2, que se encuentra en el granito y la arena), aluminio (almina Al2O3, en la bauxita y el corindn), hierro (xido frrico Fe2O3, en la hematita y el orn) y calcio (carbonato clcico CaCO3, en la caliza). El resto de la corteza terrestre se compone tambin de compuestos de oxgeno, en particular varios silicatos complejos. En el manto terrestre, de una masa mucho mayor que la corteza, abundan los silicatos de hierro y magnesio.

Los silicatos solubles en agua con las formas Na4SiO4, Na2SiO3 y Na2Si2O5 se utilizan como detergentes y adhesivos.94 El oxgeno tambin acta como ligazn para metales de transicin, formando enlaces de O2 metlico con el tomo de iridio en el complejo de Vaska,95 con el platino en el PtF696 y con el centro de hierro en el grupo hemo de la hemoglobina.

Compuestos orgnicos y biomolculas[editar]

La acetona es un material importante para la industria qumica. Oxgeno Carbono Hidrgeno.

El oxgeno representa ms del 40 % de la masa molecular de la molcula de la ATP.Entre las clases ms importantes de compuestos orgnicos que contienen oxgeno estn los siguientes (donde R es un grupo orgnico): alcoholes (R-OH), teres (R-O-R), cetonas (R-CO-R), aldehdos (R-CO-H), cidos carboxlicos (R-COOH), steres (R-COO-R), anhdridos de cido (R-CO-O-CO-R) y amidas (R-C(O)-NR2). Hay muchos disolventes orgnicos importantes que contienen oxgeno, entre ellos: acetona, metanol, etanol, alcohol isoproplico, furano, tetrahidrofurano, ter etlico, dioxano, etanoato de etilo, dimetilformamida, dimetilsulfxido, cido actico y cido frmico. La acetona (CH3(CO)CH3) y el fenol (C6H5OH) se usan como materiales en la sntesis de muchas sustancias diferentes. Otros compuestos orgnicos importantes que contienen oxgeno son: glicerol, formaldehdo, glutaraldehdo, cido actico y acetamida. Los epxidos son teres en los que el tomo de oxgeno forma parte de un anillo de tres tomos.

El oxgeno reacciona espontneamente con muchos compuestos orgnicos a temperatura ambiente o inferior, en un proceso llamado autoxidacin.97 La mayor parte de los compuestos orgnicos que contienen oxgeno no se producen por la accin directa del O2. Los compuestos orgnicos importantes en la industria y el comercio producidos por oxidacin directa de un precursor incluyen al xido de etileno y el cido peractico.94

El elemento se encuentra en casi todas las biomolculas importantes para (o generadas por) la vida. Solo unas cuantas biomolculas complejas comunes, como el escualeno y el caroteno, no contienen oxgeno. De los compuestos orgnicos con relevancia biolgica, los carbohidratos contienen la mayor proporcin de oxgeno en su masa. Todas las grasas, cidos grasos, aminocidos y protenas contienen oxgeno (debido a la presencia de grupos carbonilos en esos cidos y sus residuos de ster). El oxgeno tambin est presente en grupos de fosfato (PO4-3) en las molculas biolgicamente importantes que transportan energa, ATP y ADP, en la columna vertebral y las purinas (excepto la adenina y las pirimidinas de ARN y ADN) y en los huesos como fosfato clcico e hidroxiapatita.

Seguridad y precauciones[editar]Toxicidad[editar]Artculo principal: Efecto de Paul Bert

Los principales sntomas de la toxicidad del oxgeno.98

La toxicidad del oxgeno tiene lugar cuando los pulmones toman una presin parcial del O2 mayor de lo normal, lo que puede suceder durante el buceo.El O2 gaseoso puede ser txico a presiones parciales elevadas, produciendo convulsiones y otros problemas de salud.82 nota 14 99 La toxicidad generalmente comienza a aparecer con presiones parciales de ms de 50 kPa o 2,5 veces la presin parcial del O2 a nivel del mar (21 kPa; igual a alrededor del 50 % de la composicin del oxgeno a presin normal). Esto no resulta un problema excepto para pacientes con ventilacin mecnica, debido a que el gas administrado a travs de las mscaras de oxgeno se compone tpicamente de solo un 30 %-50 % de O2 por volumen (sobre 30 kPa a presin normal), aunque estas cifras varan sensiblemente dependiendo del tipo de mscara.55

Durante un tiempo, los bebs prematuros se colocaban en incubadoras que contenan aire rico en O2, pero esta prctica ces despus de que algunos de estos nios perdieran la visin.55 100

La respiracin de O2 puro en aplicaciones espaciales, como en algunos trajes aeroespaciales modernos o en naves pioneras como la Apolo, no causa daos debido a las bajas presiones totales utilizadas.80 101 En el caso de los trajes, la presin parcial del O2 en el gas respiratorio se encuentra, en general, sobre 30 kPa (1,4 veces lo normal) y la presin parcial resultante en la sangre arterial del astronauta solo est marginalmente por encima de lo normal al nivel del mar.

La toxicidad del oxgeno para los pulmones y el sistema nervioso central tambin puede darse en el buceo profundo y en el buceo profesional.55 82 La respiracin prolongada de una mezcla de aire con una presin parcial de O2 mayor a 60 kPa puede llegar a producir una fibrosis pulmonar permanente.102 La exposicin a presiones parciales superiores a 160 kPa (~1,6 atmsferas) podra causar convulsiones, normalmente fatales para los buzos. La toxicidad aguda puede producirse al respirar una mezcla de aire con ms de un 21 % de O2 a 66 o ms metros de profundidad; lo mismo puede ocurrir al respirar un 100 % de O2 a solo 6 metros.102 103 104 105

Combustin y otros riesgos[editar]

El interior del mdulo de mando del Apolo 1. El O2 puro a una presin mayor de lo normal y una chispa produjeron un incendio y la consiguiente prdida de la tripulacin.Las fuentes de oxgeno que estn altamente concentradas estimulan una rpida combustin. Los riesgos de fuego y explosin se dan cuando los oxidantes concentrados y los combustibles se sitan demasiado cerca entre s; sin embargo, la ignicin, ya sea por el calor o por una chispa, es necesaria para iniciar la combustin.106 El oxgeno en s mismo no es un combustible, sino un oxidante. Los riesgos de la combustin tambin se aplican a compuestos de oxgeno de alto potencial oxidante, como los perxidos, cloratos, nitratos, percloratos y dicromatos, porque pueden dar oxgeno al fuego.

El O2 concentrado permite una combustin rpida y enrgica.106 Las tuberas y los recipientes de acero usados para almacenar y trasmitir tanto el oxgeno lquido como el gaseoso actan como combustible; por tanto, el diseo y la fabricacin de los sistemas de O2 requieren una atencin especial para asegurar que las fuentes de ignicin se minimizan.106 El incendio que acab con la vida de la tripulacin del Apolo 1 en una prueba en la plataforma de lanzamiento se extendi tan rpidamente debido a que la cpsula estaba presurizada con O2 puro, pero a una presin ligeramente mayor que la atmosfrica, en lugar de una presin de 1/3 de la normal que deba usarse en la misin.nota 15 107

En caso de un derrame de oxgeno lquido, si este llega a empaparse en materia orgnica como madera, productos petroqumicos y asfalto puede provocar que estos materiales detonen de forma impredecible al sufrir un impacto mecnico posterior.106 Al igual que otros lquidos criognicos, en contacto con el cuerpo humano puede causar congelamiento en piel y ojos.

Vase tambin[editar]AnoxiaHipoxiaCiclo del oxgenoOxgeno diatmicoMtodo de WinklerSonda lambdaCategora:Compuestos de oxgenoNotas al pie[editar]Volver arriba Un orbital es un concepto de mecnica cuntica que modela un electrn como una dualidad onda-partcula que tiene una distribucin espacial alrededor de un tomo o molcula.Volver arriba El paramagnetismo del oxgeno puede usarse analticamente en analizadores de oxgeno gaseoso paramagntico que determinan la puridad del gas.13Volver arriba En qumica inorgnica, el trmino clster se utiliza para indicar un compuesto caracterizado por la presencia de uno o ms enlaces metlicos.Volver arriba Las cifras ofrecidas son para valores de hasta 80 km sobre la superficie.Volver arriba De The Chemistry and Fertility of Sea Waters, de H.W. Harvey, 1955, citando a C.J.J. Fox, On the coefficients of absorption of atmospheric gases in sea water, Publ. Circ. Cons. Explor. Mer, no. 41, 1907. Sin embargo, Harvey sostiene que, de acuerdo a artculos posteriores en Nature, los valores parecen estar sobreestimados en un 3 %.Volver arriba Las membranas tilacoides son parte del cloroplasto en las algas y plantas, mientras que son una mera estructura membranosa ms de las muchas que tienen las cianobacterias. De hecho, se cree que los cloroplastos han evolucionado desde las cianobacterias que una vez fueron compaeros simbiticos de los predecesores de las plantas y algas.Volver arriba La oxidacin del agua se cataliza por un complejo de enzimas que contiene manganeso, conocido como complejo enzimtico capaz de lisar agua, que se encuentra asociado con el lumen de los discos tilacoides. El manganeso es un cofactor importante y el calcio y el cloro son tambin necesarios para que la reaccin pueda suceder.41Volver arriba En humanos, el volumen normal es de 6 a 8 litros por minuto.42Volver arriba (1,8 gramos/min/persona)(60 min/h)(24 h/da)(365 das/ao)(6600 millones de personas)/1 000 000 g/t=6240 millones de toneladas.Volver arriba Derivado de los valores mmHg usando 0,133322 kPa/mmHg.Volver arriba Sin embargo, estos resultados se ignoraron en su mayor parte hasta 1860. Parte de este rechazo se deba a la creencia de que los tomos de un elemento no tendran afinidad qumica hacia tomos del mismo elemento, y otra parte se deba a las aparentes excepciones a la Ley de Avogadro que no haban sido explicadas en trminos de disociacin de molculas.Volver arriba La razn es que, incrementando la proporcin de oxgeno en el gas respiratorio a baja presin, aumenta la presin parcial del O2 inspirado hasta cerca de la del nivel del mar.Volver arriba Tambin, debido a la mayor electronegatividad del oxgeno respecto al hidrgeno, la diferencia en la carga la convierte en una molcula polar. Las interacciones entre los diferentes dipolos de cada molcula causan una fuerza de atraccin global.Volver arriba Ya que la presin parcial del O2 es la proporcin de O2 multiplicado por la presin total, la elevada presin parcial puede ocurrir bien por una alta concentracin de O2 en el gas respiratorio, bien por la alta presin del gas o por una combinacin de ambas.Volver arriba No se identific de manera concluyente ninguna fuente de ignicin en el incendio, aunque algunas pruebas lo achacan desde a un arco elctrico hasta a una chispa (Informe del Apollo 204 Review Board NASA Historical Reference Collection, NASA History Office, NASA HQ, Washington, DC).Referencias[editar]Volver arriba WebElements Periodic Table of the Elements | Oxygen | Electronegativity (en ingls). Webelements.com. Consultado el 22 de julio de 2012. Saltar a: a b Emsley, John (2001). Oxygen. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements (en ingls). Oxford, Reino Unido: Oxford University Press. p. 297. ISBN 0-19-850340-7. Saltar a: a b Oxygen. Los Alamos National Laboratory (en ingls). 26 de octubre de 2007. Consultado el 7 de julio de 2012.Volver arriba NASA Research Indicates Oxygen on Earth 2.5 Billion Years ago (en ingls). NASA. 27 de septiembre de 2007. Consultado el 22 de julio de 2012. Saltar a: a b c d e f g h i j Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. (1968). "Oxygen". The Encyclopedia of the Chemical Elements (en ingls). Nueva York: Reinhold Book Corporation. pp. 499512. LCCN 68-29938.Volver arriba Atomic oxygen erosion. Archivado desde el original el 13 de junio de 2007. Consultado el 22 de julio de 2012. Saltar a: a b c d Parks, G. D.; Mellor, J. W. Mellor's Modern Inorganic Chemistry (en ingls) (6 edicin). Londres: Longmans, Green and Co.Volver arriba Molecular Orbital Theory (en ingls). Purdue University. Archivado desde el original el 10 de mayo de 2008. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Pauling, L. (1960). The nature of the chemical bond and the structure of molecules and crystals : an introduction to modern structural chemistry (en ingls) (3 edicin). Ithaca, N.Y.: Cornell University Press. ISBN 0-8014-0333-2. Saltar a: a b Jakubowski, Henry. Chapter 8: Oxidation-Phosphorylation, the Chemistry of Di-Oxygen. Biochemistry Online (en ingls). Saint John's University. Consultado el 22 de julio de 2012. Saltar a: a b c d Emsley, John (2001). Oxygen. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements (en ingls). Oxford, Reino Unido: Oxford University Press. pp. 297304. ISBN 0-19-850340-7.Volver arriba Demonstration of a bridge of liquid oxygen supported against its own weight between the poles of a powerful magnet (en ingls). University of Wisconsin-Madison Chemistry Department Demonstration lab. Archivado desde el original el 17 de diciembre de 2007. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Company literature of Oxygen analyzers (triplet) (en ingls). Servomex. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Krieger-Liszkay, Anja (13 de octubre de 2004). Singlet oxygen production in photosynthesis. Journal of Experimental Botanics (en ingls) (Oxford Journals) 56 (411): 33746. doi:10.1093/jxb/erh237. PMID 15310815.Volver arriba Harrison, Roy M. (1990). Pollution: Causes, Effects & Control (en ingls) (2 edicin). Cambridge: Royal Society of Chemistry. ISBN 0-85186-283-7.Volver arriba Wentworth Jr., Paul et al.; McDunn, JE; Wentworth, AD; Takeuchi, C; Nieva, J; Jones, T; Bautista, C; Ruedi, JM et al. (13 de diciembre de 2002). Evidence for Antibody-Catalyzed Ozone Formation in Bacterial Killing and Inflammation. Science (en ingls) 298 (5601): 2195219. Bibcode:2002Sci...298.2195W. doi:10.1126/science.1077642. PMID 12434011.Volver arriba Hirayama, Osamu; Nakamura, Kyoko; Hamada, Syoko; Kobayasi, Yoko (1994). Singlet oxygen quenching ability of naturally occurring carotenoids. Lipids (en ingls) (Springer) 29 (2): 14950. doi:10.1007/BF02537155. PMID 8152349.Volver arriba Chieh, Chung. Bond Lengths and Energies (en ingls). University of Waterloo. Consultado el 22 de julio de 2012. Saltar a: a b c Stwertka, Albert (1998). Guide to the Elements (en ingls) (revisada edicin). Oxford University Press. pp. 4849. ISBN 0-19-508083-1. Saltar a: a b Cacace, Fulvio; de Petris, Giulia; Troiani, Anna (2001). Experimental Detection of Tetraoxygen. Angewandte Chemie Edicin Internacional (en ingls) 40 (21): 406265. doi:10.1002/1521-3773(20011105)40:213.0.CO;2-X. PMID 12404493. Saltar a: a b Ball, Phillip (16 de septiembre de 2001). New form of oxygen found. Nature News (en ingls). Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Lundegaard, Lars F.; Weck, Gunnar; McMahon, Malcolm I.; Desgreniers, Serge and Loubeyre, Paul (2006). Observation of an O8 molecular lattice in the phase of solid oxygen. Nature (en ingls) 443 (7108): 20104. Bibcode:2006Natur.443..201L. doi:10.1038/nature05174. PMID 16971946.Volver arriba Desgreniers, S; Vohra, Y. K. & Ruoff, A. L. (1990). Optical response of very high density solid oxygen to 132 GPa. J. Phys. Chem. (en ingls) 94 (3): 111722. doi:10.1021/j100366a020.Volver arriba Shimizu, K.; Suhara, K., Ikumo, M., Eremets, M. I. & Amaya, K. (1998). Superconductivity in oxygen. Nature (en ingls) 393 (6687): 76769. Bibcode:1998Natur.393..767S. doi:10.1038/31656.Volver arriba Air solubility in water (en ingls). The Engineering Toolbox. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Evans, David Hudson; Claiborne, James B. (2006). The Physiology of Fishes (en ingls). CRC Press. p. 88. ISBN 0-8493-2022-4.Volver arriba Lide, David R. (2003). Section 4, Properties of the Elements and Inorganic Compounds; Melting, boiling, and critical temperatures of the elements. CRC Handbook of Chemistry and Physics (en ingls) (84 edicin). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0595-0.Volver arriba Overview of Cryogenic Air Separation and Liquefier Systems (en ingls). Universal Industrial Gases, Inc. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Liquid Oxygen Material Safety Data Sheet (PDF) (en ingls). Matheson Tri Gas. Consultado el 22 de julio de 2012. Saltar a: a b c d Oxygen Nuclides / Isotopes (en ingls). EnvironmentalChemistry.com. Consultado el 22 de julio de 2012. Saltar a: a b c Meyer, B.S. (19-21 de septiembre de 2005) (en ingls, PDF), Nucleosynthesis and Galactic Chemical Evolution of the Isotopes of Oxygen, Gatlinburg, Tennessee, 9022, consultado el 22 de julio de 2012Volver arriba NUDAT 13O. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba NUDAT 14O. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba NUDAT 15O. Consultado el 22 de julio de 2012. Saltar a: a b c d Emsley, John (2001). Oxygen. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements (en ingls). Oxford, Reino Unido: Oxford University Press. p. 298. ISBN 0-19-850340-7.Volver arriba Croswell, Ken (febrero de 1996). Alchemy of the Heavens (en ingls). Anchor. ISBN 0-385-47214-5. Saltar a: a b c d e f g h Emsley, John (2001). Oxygen. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements (en ingls). Oxford, Reino Unido: Oxford University Press. p. 301. ISBN 0-19-850340-7.Volver arriba Fenical, William (septiembre de 1983). Marine Plants: A Unique and Unexplored Resource. Plants: the potentials for extracting protein, medicines, and other useful chemicals (workshop proceedings) (en ingls). DIANE Publishing. p. 147. ISBN 1-4289-2397-7.Volver arriba Walker, J. C. G. (1980). The oxygen cycle in the natural environment and the biogeochemical cycles (en ingls). Berlin: Springer-Verlag.Volver arriba Brown, Theodore L.; LeMay, Burslen (2003). Chemistry: The Central Science (en ingls). Prentice Hall/Pearson Education. p. 958. ISBN 0-13-048450-4. Saltar a: a b c Raven, Peter H.; Ray F. Evert, Susan E. Eichhorn (2005). Biology of Plants (en ingls) (7 edicin). Nueva York: W.H. Freeman and Company Publishers. p. 115-27. ISBN 0-7167-1007-2.Volver arriba Flow restrictor for measuring respiratory parameters. Patentstorm (en ingls). 1 de mayo de 2001. Consultado el 12 de julio de 2012.Volver arriba Blood gases en MedlinePlus Medical Encyclopedia.Volver arriba La Divisin Mdica Educativa de Brookside Associates--> ABG (Arterial Blood Gas) Recuperado el 6 de diciembre de 2009Volver arriba Charles Henrickson (2005). Chemistry (en ingls). Cliffs Notes. ISBN 0-7645-7419-1.Volver arriba Campbell, Neil A.; Reece, Jane B. (2005). Biology, 7 Edicin (en ingls). San Francisco: Pearson Benjamin Cummings. pp. 52223. ISBN 0-8053-7171-0.Volver arriba Freeman, Scott (2005). Biological Science, 2nd (en ingls). Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall. pp. 214, 586. ISBN 0-13-140941-7. Saltar a: a b Berner, Robert A. (1999). Atmospheric oxygen over Phanerozoic time. Proceedings of the National Academy of Sciences of the USA (en ingls) 96 (20): 1095557. Bibcode:1999PNAS...9610955B. doi:10.1073/pnas.96.20.10955. PMC 34224. PMID 10500106.Volver arriba Butterfield, N. J. (2009). Oxygen, animals and oceanic ventilation: an alternative view. Geobiology 7 (en ingls). doi:10.1111/j.1472-4669.2009.00188.x. ISSN 1472-4677. PMID 19200141.Volver arriba Dole, Malcolm (1965). The Natural History of Oxygen (PDF). The Journal of General Physiology (en ingls) 49 (1): 527. doi:10.1085/jgp.49.1.5. PMC 2195461. PMID 5859927. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Jastrow, Joseph (1936). Story of Human Error (en ingls). Ayer Publishing. p. 171. ISBN 0-8369-0568-7. Saltar a: a b c d e Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. (1968). "Oxygen". The Encyclopedia of the Chemical Elements (en ingls). Nueva York: Reinhold Book Corporation. p. 499. LCCN 68-29938. Saltar a: a b c contribuidores de la Britannica (1911). John Mayow. Encyclopaedia Britannica (en ingls) (11 edicin). Consultado el 22 de julio de 2012. Saltar a: a b World of Chemistry contributors (2005). John Mayow. World of Chemistry (en ingls). Thomson Gale. ISBN 0-669-32727-1. Consultado el 22 de julio de 2012. Saltar a: a b c d e Emsley, John (2001). Oxygen. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements (en ingls). Oxford, Reino Unido: Oxford University Press. p. 299. ISBN 0-19-850340-7.Volver arriba Morris, Richard (2003). The last sorcerers: The path from alchemy to the periodic table (en ingls). Washington, D.C.: Joseph Henry Press. ISBN 0-309-08905-0. Saltar a: a b c d e f g Emsley, John (2001). Oxygen. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements (en ingls). Oxford, Reino Unido: Oxford University Press. p. 300. ISBN 0-19-850340-7.Volver arriba Priestley, Joseph (1775). An Account of Further Discoveries in Air. Philosophical Transactions (en ingls) 65: 38494. doi:10.1098/rstl.1775.0039.Volver arriba DeTurck, Dennis; Gladney, Larry and Pietrovito, Anthony (1997). Do We Take Atoms for Granted?. The Interactive Textbook of PFP96 (en ingls). Universidad de Pensilvania. Archivado desde el original el 17 de enero de 2008. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Roscoe, Henry Enfield; Schorlemmer, Carl (1883). A Treatise on Chemistry (en ingls). D. Appleton and Co. p. 38. Saltar a: a b Daintith, John (1994). Biographical Encyclopedia of Scientists (en ingls). CRC Press. p. 707. ISBN 0-7503-0287-9.Volver arriba Poland Culture, Science and Media. Condensation of oxygen and nitrogen. Recuperado el 4 de octubre de 2008. Saltar a: a b c Contribuidores de How Products are Made (2002). Oxygen. How Products are Made (en ingls). The Gale Group, Inc. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Papers Past Evening Post 30 July 1898 A Startling Scientific Prediction (en ingls). Paperspast.natlib.govt.nz. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba The Oxygen Famine. The Evening News (en ingls). 16 de julio de 1901. Consultado el 15 de julio de 2012.Volver arriba Goddard-1926 (en ingls). NASA. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Non-Cryogenic Air Separation Processes (en ingls). UIG Inc. 2003. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Space Shuttle Use of Propellants and Fluids (en ingls). National Aeronautics and Space Administration. septiembre de 2001. Consultado el 22 de julio de 2012. NASAFacts FS-2001-09-015-KSC. Saltar a: a b Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. (1968). "Oxygen". The Encyclopedia of the Chemical Elements (en ingls). Nueva York: Reinhold Book Corporation. p. 510. LCCN 68-29938.Volver arriba Sim MA, Dean P, Kinsella J, Black R, Carter R, Hughes M (2008). Performance of oxygen delivery devices when the breathing pattern of respiratory failure is simulated. Anaesthesia (en ingls) 63 (9): 93840. doi:10.1111/j.1365-2044.2008.05536.x. PMID 18540928.Volver arriba Stephenson RN, Mackenzie I, Watt SJ, Ross JA (1996). Measurement of oxygen concentration in delivery systems used for hyperbaric oxygen therapy. Undersea Hyperb Med (en ingls) 23 (3): 1858. PMID 8931286. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Undersea and Hyperbaric Medical Society. Indications for hyperbaric oxygen therapy (en ingls). Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Undersea and Hyperbaric Medical Society. Carbon Monoxide (en ingls). Archivado desde el original el 25 de julio de 2008. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Piantadosi CA (2004). Carbon monoxide poisoning. Undersea Hyperb Med (en ingls) 31 (1): 16777. PMID 15233173. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Hart GB, Strauss MB (1990). Gas Gangrene Clostridial Myonecrosis: A Review. J. Hyperbaric Med (en ingls) 5 (2): 125144. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Zamboni WA, Riseman JA, Kucan JO (1990). Management of Fournier's Gangrene and the role of Hyperbaric Oxygen. J. Hyperbaric Med (en ingls) 5 (3): 177186. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Undersea and Hyperbaric Medical Society. Decompression Sickness or Illness and Arterial Gas Embolism (en ingls). Archivado desde el original el 5 de julio de 2008. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Acott, C. (1999). A brief history of diving and decompression illness. South Pacific Underwater Medicine Society Journal (en ingls) 29 (2). ISSN 0813-1988. OCLC 16986801. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Agostini, D.; H. Iida, and A. Takahashi (1995). Positron emission tomography with oxygen-15 of stunned myocardium caused by coronary artery vasospasm after recovery. British Heart Journal (en ingls) 73 (1): 6972. doi:10.1136/hrt.73.1.69. PMC 483759. PMID 7888266. Saltar a: a b Morgenthaler GW, Fester DA, Cooley CG (1994). As assessment of habitat pressure, oxygen fraction, and EVA suit design for space operations. Acta Astronaut (en ingls) 32 (1): 3949. doi:10.1016/0094-5765(94)90146-5. PMID 11541018.Volver arriba Webb JT, Olson RM, Krutz RW, Dixon G, Barnicott PT (1989). Human tolerance to 100% oxygen at 9.5 psia during five daily simulated 8-hour EVA exposures. Aviat Space Environ Med (en ingls) 60 (5): 41521. PMID 2730484. Saltar a: a b c d Acott, C. (1999). Oxygen toxicity: A brief history of oxygen in diving. South Pacific Underwater Medicine Society Journal (en ingls) 29 (3). ISSN 0813-1988. OCLC 16986801. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Longphre, J. M. et al.; Denoble, PJ; Moon, RE; Vann, RD; Freiberger, JJ (2007). First aid normobaric oxygen for the treatment of recreational diving injuries. Undersea Hyperb Med. (en ingls) 34 (1): 4349. ISSN 1066-2936. OCLC 26915585. PMID 17393938. Consultado el 22 de julio de 2012. Saltar a: a b Bren, Linda (noviembre-diciembre de 2002). Oxygen Bars: Is a Breath of Fresh Air Worth It?. FDA Consumer magazine (en ingls). U.S. Food and Drug Administration. Archivado desde el original el 18 de octubre de 2007. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Ergogenic Aids (en ingls). Peak Performance Online. Archivado desde el original el 28 de septiembre de 2007. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. (1968). "Oxygen". The Encyclopedia of the Chemical Elements (en ingls). Nueva York: Reinhold Book Corporation. p. 508. LCCN 68-29938. Saltar a: a b Emsley, John (2001). Oxygen. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements (en ingls). Oxford, Reino Unido: Oxford University Press. p. 304. ISBN 0-19-850340-7.Volver arriba Hand, Eric (13 de marzo de 2008). The Solar System's first breath. Nature (en ingls) 452 (7185): 259. Bibcode:2008Natur.452..259H. doi:10.1038/452259a. PMID 18354437. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Progress on the development of an integrated canopy fluorescence model. Geoscience and Remote Sensing Symposium, 2003. IGARSS '03. Proceedings. 2003 IEEE International. Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (en ingls) (2 edicin). ButterworthHeinemann. p. 28. ISBN 0080379419.Volver arriba Maksyutenko, P.; T. R. Rizzo, and O. V. Boyarkin (2006). A direct measurement of the dissociation energy of water. J. Chem. Phys. (en ingls) 125 (18): 181101. Bibcode:2006JChPh.125r1101M. doi:10.1063/1.2387163. PMID 17115729.Volver arriba Chaplin, Martin (4 de enero de 2008). Water Hydrogen Bonding (en ingls). Consultado el 22 de julio de 2012.Volver arriba Smart, Lesley E.; Moore, Elaine A. (2005). Solid State Chemistry: An Introduction (en ingls) (3 edicin). CRC Press. p. 214. ISBN 978-0-7487-7516-3. Saltar a: a b Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. (1968). "Oxygen". The Encyclopedia of the Chemical Elements (en ingls). Nueva York: Reinhold Book Corporation. p. 507. LCCN 68-29938.Volver arriba Crabtree, R. (2001). The Organometallic Chemistry of the Transition Metals (en ingls) (3 edicin). John Wiley & Sons. p. 152. ISBN 978-0-471-18423-2.Volver arriba Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. (1968). "Oxygen". The Encyclopedia of the Chemical Elements (en ingls). Nueva York: Reinhold Book Corporation. p. 505. LCCN 68-29938.Volver arriba Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. (1968). "Oxygen". The Encyclopedia of the Chemical Elements (en ingls). Nueva York: Reinhold Book Corporation. p. 506. LCCN 68-29938.Volver arriba Dharmeshkumar N Patel, Ashish Goel, SB Agarwal, Praveenkumar Garg, Krishna K Lakhani (2003). Oxygen Toxicity. Indian Academy of Clinical Medicine (en ingls) 4 (3): 234.Volver arriba Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. (1968). "Oxygen". The Encyclopedia of the Chemical Elements (en ingls). Nueva York: Reinhold Book Corporation. p. 511. LCCN 68-29938.Volver arriba Drack AV (1998). Preventing blindness in premature infants. N. Engl. J. Med. (en ingls) 338 (22): 16201. doi:10.1056/NEJM199805283382210. PMID 9603802.Volver arriba Wade, Mark (2007). Space Suits (en ingls). Encyclopedia Astronautica. Archivado desde el original el 13 de diciembre de 2007. Consultado el 22 de julio de 2012. Saltar a: a b Wilmshurst P (1998). Diving and oxygen. BMJ (en ingls) 317 (7164): 9969. doi:10.1136/bmj.317.7164.996. PMC 1114047. PMID 9765173.Volver arriba Donald, Kenneth (1992). Oxygen and the Diver (en ingls). Inglaterra: SPA junto con K. Donald. ISBN 1-85421-176-5.Volver arriba Donald K. W. (1947). Oxygen Poisoning in Man: Part I. Br Med J (en ingls) 1 (4506): 66772. doi:10.1136/bmj.1.4506.667. PMC 2053251. PMID 20248086.Volver arriba Donald K. W. (1947). Oxygen Poisoning in Man: Part II. Br Med J (en ingls) 1 (4507): 7127. doi:10.1136/bmj.1.4507.712. PMC 2053400. PMID 20248096. Saltar a: a b c d (1991) Fire Hazards in Oxygen Systems. ASTM Technical Professional training.Volver arriba Chiles, James R. (2001). Inviting Disaster: Lessons from the edge of Technology: An inside look at catastrophes and why they happen (en ingls). New York: HarperCollins Publishers Inc. ISBN 0-06-662082-1.Bibliografa complementaria[editar]Walker, J. (1980). The oxygen cycle. En Hutzinger O. Handbook of Environmental Chemistry. Volumen 1. Parte A: The natural environment and the biogeochemical cycles (en ingls). Berln; Heidelberg; Nueva York: Springer-Verlag. p. 258. ISBN 0-387-09688-4.Enlaces externos[editar] Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Oxgeno.Enciclopedia Libre.Los Alamos National Laboratory - Oxygen (en ingls).WebElements.com - Oxygen (en ingls).EnvironmentalChemistry.com - Oxygen (en ingls).It's Elemental - Oxygen (en ingls).Oxygen Therapy - The First 150 Years (en ingls).Oxygen Toxicity (en ingls).Termoqumica, Configuracin Electrnica y la Vinculacin, Istopos, y Reacciones.Esta obra deriva de la traduccin de Oxygen de Wikipedia en ingls, concretamente de esta versin, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentacin libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribucin-CompartirIgual 3.0 Unported.Categoras: OxgenoAnfgenosBioelementosMedicamento esencial de la Organizacin Mundial de la SaludAgentes oxidantesNo metalesElementos qumicosCiencia de los aos 17701771Men de navegacinCrear una cuentaAccederArtculoDiscusinLeerEditarVer historial

PortadaPortal de la comunidadActualidadCambios recientesPginas nuevasPgina aleatoriaAyudaDonacionesNotificar un errorImprimir/exportarCrear un libroDescargar como PDFVersin para imprimirHerramientasLo que enlaza aquCambios en enlazadasSubir archivoPginas especialesEnlace permanenteInformacin de la pginaElemento de WikidataCitar esta pginaOtros proyectosCommonsEn otros idiomasAfrikaansAlemannischAragonsngliscAsturianuAzrbaycancaBoarischemaitka ()BrezhonegBosanskiCatalMng-dng-ngCebuano CorsuetinaCymraegDanskDeutschEnglishEsperantoEestiEuskaraSuomiFroysktFranaisNordfriiskFurlanFryskGaeilgeGidhligGalegoAvae'Gaelg/Hak-k-ngHawai`iFiji HindiHrvatskiHornjoserbsceKreyl ayisyenMagyarInterlinguaBahasa IndonesiaIlokanoIdoslenskaItalianoLojbanBasa JawaGky RipoarischKurdLatinaLtzebuergeschLimburgsLigureLumbaartLinglaLietuviLatvieuMalagasy Mori Bahasa MelayuMaltiNhuatlPlattdtsch NederlandsNorsk nynorskNorsk bokmlDin bizaadOccitanOromooKapampanganPapiamentuPolskiPiemontisPortugusRuna SimiRumantschRomnArmneashti SarduSicilianuScotsSrpskohrvatski / Simple EnglishSloveninaSloveninaSoomaaligaShqip / srpskiSeelterskBasa SundaSvenskaKiswahiliTagalogTrke/tatara / UyghurcheOzbekcha/VnetoVepsn kelTing VitWest-VlamsWalonWinarayYorbVahcuenghBn-lm-gEditar enlacesEsta pgina fue modificada por ltima vez el 9 jun 2015 a las 01:52.El texto est disponible bajo la Licencia Creative Commons Atribucin Compartir Igual 3.0; podran ser aplicables clusulas adicionales. Lanse los trminos de uso para ms informacin.Wikipedia es una marca registrada de la Fundacin Wikimedia, Inc., una organizacin sin nimo de lucro.Contacto